Đề cương ôn tập Chương 3 môn Hóa 10 năm học 2018 - 2019

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP CHƯƠNG 3 MÔN HÓA HỌC 10 NĂM 2018 – 2019

Bài 1: viết phương trình tạo thành các ion từ các nguyên tử tương ứng: Fe²⁺ ;  Fe³⁺ ; K⁺ ; N^3- ; O^2- ; Cl^- ; S^2- ; Al³⁺ ; P ^3-.

Bài 2: viết phương trình phản ứng có sự di chuyển electron khi cho:

a)  Kali tác dụng với khí clo.

b)  Magie tác dụng với khí oxy.

c)  Natri tác dụng với lưu huỳnh.

d)  Nhôm tác dụng với khí oxy.

e)  Canxi tác dụng với lưu huỳnh.

f)  Magie tác dụng với khí clor.

Bài 3: Cho 5 nguyên tử : Na; Mg; N; O; Cl.

a)  Cho biết số p; n; e và viết cấu hình electron của chúng.

b)  Xác định vị trí của chúng trong hệ thống tuần hoàn? Nêu tính chất hoá học cơ bản.

c)  Viết cấu hình electron của Na⁺,  Mg²⁺,  N^3-,  Cl^-,  O^2-.

d)  Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na₂O ; MgO ; NaCl ; MgCl₂ ; Na₃N.

Bài 4: Viết phương trình phản ứng và dùng sơ đồ biểu diễn sự trao đổi electron trong quá trình phản ứng giữa:

a) Natri và flo

b) Canxi và clo

c) Magie và oxi

d) Nhôm và oxi

Cho biết điện hoá trị của các nguyên tố trong các hợp chất được tạo thành

Bài 5: Cho  ¹H; ¹²C; ¹⁶O; ¹⁴N;  ³²S;  ³⁵Cl

a)  Viết cấu hình electron của chúng.

b)  Viết công thức cấu tạo và công thức electron của CH₄ ; NH_{3 ;}  N₂ ; CO_{2 ;} HCl ; H₂S ; C₂H₆ ; C₂H₄ ; C₂H₂ ; C₂H₆O. Xác định hoá trị các nguyên tố.

c)  Phân tử nào có liên kết đơn? liên kết đôi? liên kết ba? Liên kết cộng hoá trị có cực và không cực?

Bài 6: X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA. Y thuộc chu kỳ 1, PNC nhóm I. Z thuộc PNC nhóm VI, có tổng số hạt là 24.

a)  Hãy xác định tên X, Y, Z.

b)  Viết công thức cấu tạo của XY­₂, XZ₂.

Bài 7: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau và xác định hóa trị các nguyên tố trong các phân tử đó: N₂O₃ ; Cl₂O ; SO₂ ;  SO₃ ;  N₂O₅ ; HNO₂ ; H₂CO₃ ; Cl₂O₃ ; HNO₃ ; H₃PO₄.

Bài 8: Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự  C, N, O, Cl. Viết công thức cấu tạo của các phân tử sau đây và xem xét phân tử nào có liên kết phân cực mạnh nhất, vì sao? CH₄ ;  NH₃ ; H₂O ; HCl.

Bài 9: Dựa vào độ âm điện,hãy nêu bản chất liên kết trong các phân tử và ion:HClO, KHS, HCO₃^- .

Nguyên tố:         K      H      C        S      Cl      O

Độ âm điện:      0,8    2,1    2,5    2,5    3,0    3,5  

Bài 10: hãy nêu bản chất của các dạng liên kết trong phân tử các chất: N₂, AgCl, HBr, NH₃, H₂O₂, NH₄NO₃ .

(Cho độ âm điện của Ag là 0,9 ; của Cl là 3)

Bài 11: Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na₂O ; MgO ; NaCl ; MgCl₂ ; Na₃N. Xác định điện hóa trị của các nguyên tố trong các hợp chất trên.

Bài 12: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau và xác định hóa trị các nguyên tố trong các phân tử đó: N₂O₃ ; Cl₂O ; SO₂ ;  SO₃ ;  N₂O₅ ; HNO₂ ; H₂CO₃ ; Cl₂O₃ ; HNO₃ ; H₃PO₄.

Bài 13: Hãy xác định số oxi hoá của lưu huỳnh, clor, mangan  trong các chất:

a) H₂S, S, H₂SO₃, SO_3,  H₂SO₄, Al₂(SO₄)₃, SO₄^2-,  HSO₄^-.

b) HCl, HClO, NaClO₂, KClO₃, Cl₂O₇, ClO_{4 ,} Cl₂.

c) Mn, MnCl₂, MnO₂, KMnO₄, H₂MnO₂, MnSO₄, Mn₂O, MnO_{4 .}

Bài 14: Hãy xác định số oxy hoá của N trong :

NH₃          N₂H₄      NH₄NO₄       HNO₂      NH₄ .      N₂O       NO₂       N₂O₃             N₂O₅        NO_{3 .}

Bài 15: Xác định số oxy hoá của C trong;

 CH₄    CO₂     CH₃OH       Na₂CO₃          Al₄C₃          CH₂O   C₂H₂   HCOOH   C₂H₆O        C₂H₄O₂.

Bài 16: Hãy xác định số oxy hoa Cr trong các trường hợp sau Cr₂O₃,  K₂CrO₄,  CrO₃,  K₂Cr₂O₇, Cr₂(SO₄)₄

---(Để xem nội dung chi tiết câu hỏi trắc nghiệm vui lòng xem tại online hoặc tải về máy)---

Trên đây là phần trích dẫn nội dung đề cương ôn tập Chương 3 môn Hóa học lớp 10 năm học 2018 - 2019, để xem nội dung đầy đủ, chi tiết vui lòng đăng nhập vào hệ thống Chúng tôi chọn chức năng xem online hoặc tải về máy!

Chúc các em đạt điểm số thật cao!