Bộ 6 đề kiểm tra 1 tiết Chương Oxi - Lưu Huỳnh môn Hóa học 10 năm 2019-2020

BỘ 6 ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT CHƯƠNG OXI – LƯU HUỲNH MÔN HÓA HỌC 10

ĐỀ SỐ 1:

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách

A nhiệt phân các hợp chất giàu oxi. B chưng phân đoạn không khí lỏng.

C điện phân dung dịch CuSO₄. D điện phân nước hoà tan H₂SO₄.

Câu 2: Các số oxi hoá có thể có của lưu huỳnh là :

A -2, 0, +2, +6 B 0, +2, +4, +6 C -2, 0, +4, +6 D -2, 0, +3, +6

Câu 3: Lưu huỳnh tà phương (S_a) và lưu huỳnh đơn tà (S_b) là

A hai đồng vị của lưu huỳnh. B hai hợp chất của lưu huỳnh.

C hai dạng thù hình của lưu huỳnh. D hai đồng phân của lưu huỳnh.

Câu 4: Để pha loãng dd H₂SO₄ đậm đặc, trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào trong các cách sau đây:

A Cho nhanh nước vào axit và khuấy đều. B Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều.

C Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều. D Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều.

Câu 5: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào có thể dùng để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm?

A S + O₂ → SO₂ B 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

C Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O D 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Câu 6: Tính chất hóa học đặc trưng của dd H₂S là:

A Tính axit yếu,tính khử mạnh B Tính axit yếu, tính oxi hóa mạnh

C Tính axit mạnh, tính khử yếu D Tính axit mạnh, tính oxi hóa yếu

Câu 7: Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄đặc, nóng (dư) thu được 6,72 lít khí SO₂ (ở đktc). Giá trị của m là :

A 16,8 gam B 1,68 gam C 1,12 gam D 11,2 gam

Câu 8: Kết luận nào không đúng khi nói về H₂SO₄:

A H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất chung của axit.

B Khi tiếp xúc với H₂SO₄đặc dễ gây bỏng nặng.

C Khi pha loãng axit sunfuric, chỉ được cho từ từ nước vào axit

D H₂SO₄đặc là chất hút nước mạnh.

Câu 9: Cho 20,2 gam hỗn hợp Zn và Mg vào dd H₂SO₄ loãng dư thu được 11,2 lít khí (đktc).Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu được là:

A 68,2 gam. B 70,25 gam. C 60,0 gam. D 80,5 gam.

Câu 10: SO₂ vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂

A S có mức oxi hoá trung gian. B S có mức oxi hoá thấp nhất.

C S còn có một đôi electron tự do. D S có mức oxi hoá cao nhất.

Câu 11: Cho phản ứng : SO₂ + Br₂ + 2H₂O → X + 2HBr . X là chất nào sau đây:

A H₂S B SO₃ C S D H₂SO₄

Câu 12: Kim loại bị thụ động trong dd H₂SO₄ đặc, nguội là

A Cu, Ag B Al, Fe C Fe, Ag D Au, Pt

Câu 13: Cho 20 g oxit của kim loại hóa trị II tác dụng vừa hết với 500 ml dd H₂SO₄ 1M. Công thức phân tử của oxit là :

A MgO B FeO C CuO D CaO

Câu 14: Thuốc thử dùng để nhận biết ion sunfat là:

A dd AgNO₃ B dd NaOH C dd BaCl₂ D dd Na₂CO₃

Câu 15: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lit SO₂ (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng của muối thu được là:

A 31,5 g B 21,9 g C 25,2 g D 6,3 g

Câu 16: Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO₂ là

A. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O B. SO₂ + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + 2HCl

C. SO₂ + KOH → KHSO₃ D. SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Câu 17: Cho 4 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thì thu được 1,12 lít khí. Thành phần % theo khối lượng của Fe và Cu trong hỗn hợp lần lượt là :

A 30% và 70% B 60% và 40%

C 40% và 60% D 70% và 30 %

Câu 18: Hấp thụ toàn bộ 4,48 lit SO₂ (đktc) vào 300 ml dd NaOH 1M. Sản phẩm muối thu được là:

A Na₂SO₃ B Na₂SO₄,NaHSO₄ C NaHSO₃ D Na₂SO₃,NaHSO₃

Câu 19: Chất nào tác dụng với H₂SO₄ loãng giải phóng hiđro ?

A Ag B Fe C Cu D FeO

Câu 20: Dãy kim loại phản ứng được với dd H₂SO₄ loãng là:

A Mg, Al, Fe B Fe, Zn, Ag C Cu, Al, Fe D Zn, Cu, Mg

Câu 21: Cho phản ứng: Al + H₂SO_{4 đăc ,nóng} → Al₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O. Hệ số cân bằng của phản ứng trên lần lượt là:

A 4, 9, 2, 3, 9 B 1, 6, 1, 3, 6 C 2, 6, 2, 3, 6 D 2, 6, 1, 3, 6

Câu 22: Chất nào sau đây phản ứng ngay với bột S ở điều kiện thường:

A H₂ B O₂ C Hg D Fe

Câu 23: Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì:

A Không có hiện tượng gì xảy ra B Tạo thành chất rắn màu nâu đỏ

C Dung dịch bị chuyển thành màu nâu đen D Dung dịch bị vẩn đục màu vàng

Câu 24: Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh là do

A Oxi có nhiều trong tự nhiên. B Oxi có độ âm điện lớn.

C Oxi là chất khí. D Oxi có 6 electron lớp ngoài cùng.

Câu 25: Chọn phản ứng không đúng trong các phản ứng sau đây:

A C + 2 H₂SO_4 đặc → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O. B Cu + 2H₂SO_4 loãng → CuSO₄ +SO₂ +2H₂O.

C 2Fe + 6H₂SO_4 đặc → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O. D FeO + H₂SO_4 loãng → FeSO₄ + H₂O.

Câu 26: Sục khí SO₂ dư vào dung dịch brom :

A Dung dịch chuyển màu vàng. B Dung dịch bị vẩn đục

C Dung dịch vẫn có màu nâu. D Dung dịch mất màu.

Câu 27: Chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa là:

A H₂S B H₂SO₄đặc C SO₂ D O₂

Câu 28: Số oxi hoá của lưu huỳnh trong các hợp chất: SO₂, H₂S , H₂SO₄ , CuSO₄ lần lượt là:

A 0,+4,+6,+6 B +4,-2,+6,+6 C 0,+4,+6,-6 D +4,+2,+6,+6

Câu 29: Trường hợp nào tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng và H₂SO₄ loãng cho muối giống nhau :

A Fe B Fe₂O₃ C Cu D FeO

Câu 30: Cho m gam Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄loãng,dư thu được 4,48 lit khí H₂ (đktc). Giá trị của m là :

A 7,2 gam B 4,8 gam C 16,8 gam D 3,6 gam

ĐỀ SỐ 2:

Câu 1: Cho 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn sau: HCl, Na₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂. Thuốc thử dùng để nhận biết các dung dịch trên là:

A. quỳ tím B. H₂SO₄ C. AgNO₃ D. BaCl₂

Câu 2: Những trạng thái số oxi hoá phổ biến của lưu huỳnh là:

A. -2; 0; +4; +6 B. +1 ; 0; +4; +6 C. -2; +4; +5; +6 D. -3; +2; +4; +6

Câu 3: Trộn 2 lít dung dịch H₂SO₄ 0,2 M với 400 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5 M được dung dịch H₂SO₄ có nồng độ mol là:

A. 0,25 M B. 0,40 M C. 0,15M D. 0,38 M

Câu 4: Trong các phát biểu sau , phát biểu nào không đúng

A. Oxi nặng hơn không khí.

B. Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị.

C. Oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.

D. Oxi tan nhiều trong nước.

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn một kim loại M vào 300 ml dung dịch H₂SO₄ 1M vừa đủ. Thể tích khí hiđro thu được ở đktc là

A. 22,4 lit B. 4,48 lit C. 6,72 lit D. 8,96 lit

Câu 6: SO₂ vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử vì

A. trong phân tử SO₂ , S còn có một đôi electron tự do.

B. phân tử SO₂ dễ bị oxi hóa.

C. trong phân tử SO₂ , S có mức oxi hoá trung gian.

D. phân tử SO₂ không bền.

Câu 7: Cho 100ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 2M cần lấy để trung hoà vừa đủ dung dịch axit đã cho là:

A. 80ml B. 100 ml C. 50 ml D. 200 ml

Câu 8: Điều chế khí ôxi trong phòng thí nghiệm từ KMnO₄, KClO₃, NaNO₃, H₂O₂ (có số mol bằng nhau) lượng oxi thu được nhiều nhất từ:

A. NaNO₂ B. KMnO₄ C. H₂O₂ D. KClO₄

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 3,4 g một chất X thu được 6,4 g SO₂ và 1,8 g H₂O. X có công thức phân tử là

A. H₂S B. H₂SO₄.3SO₃ C. H₂SO₃ D. H₂SO₄

Câu 10: Trong số những tính chất sau, tính chất không là tính chất của axit H₂SO₄ đặc nguội

A. háo nước. B. tan trong nước, tỏa nhiệt.

C. làm hóa than vải, giấy, đường. D. hòa tan được kim loại Al và Fe.

Câu 11: Hoà tan 8,3 gam hỗn hợp Fe và Al trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 5,6 lít khí (đktc). Khối lượng Al trong hỗn hợp đầu là

A. 2,7 gam. B. 5,6 gam. C. 4,5 gam. D. 5,4 gam.

Câu 12: Để thu được 1,12 lít khí sunfurơ (đktc) thì khối lượng của lưu huỳnh và thể tích oxi (đktc) ( biết hiệu suất phản ứng là 80%) cần dùng là

A. 1,6 gam và 1,12 lít B. 1,6 gam và 2,24 lít C. 2,0 gam và 1,40 lít D. 2,0 gam và 1,12 lít

Câu 13: Một dung dịch chứa 3,82 gam hỗn hợp 2 muối sunfat của kim loại kiềm và kim loại hoá trị 2, biết khối lượng nguyên tử của kim loại hoá trị 2 hơn kim loại kiềm là 1u. Thêm vào dung dịch một lượng BaCl₂ vừa đủ thì thu được 6,99 gam kết tủa, khi cô cạn dung dịch thu được m gam muối. Hai kim loại và giá trị m là:

A. K, Mg; 3,91gam B. Na, Ca; 4,32gam C. Na, Mg; 3,07gam D. K, Ca ; 2,64gam

Câu 14: Cặp chất có thể tồn tại đồng thời trong dung dịch là

A. BaCl₂ và K₂SO₄ B. KOH và H₂SO₄ C. Na₂SO₄ và CuCl₂ D. Na₂CO₃ và H₂SO₄

Câu 15: Có hai bình mất nhãn đựng hai khí: oxi và ozon. Phương pháp hoá học để nhận biết hai khí trên là

A. bằng mắt thường ta phân biệt được ozon hoặc mở lắp lọ và dùng tay vẩy nhẹ, khí nào có mùi đặc trưng là ozon còn lại là oxi.

B. dẫn lần lượt hai khí trên vào hai dung dịch KI ( có chứa sẵn hồ tinh bột).

C. dẫn lần lượt hai khí vào dung dịch NaOH

D. dùng que đóm sẽ nhận biết oxi, còn lại là ozon

Câu 16: Muốn pha loãng dung dịch axit H₂SO₄ đặc, cần làm như sau:

A. rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc.

B. rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc.

C. rót nhanh dung dịch axit vào nước.

D. rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước.

Câu 17: Đun nóng một hỗn hợp gồm 2,8 g bột Fe và 0,8 g bột S. Lấy sản phẩm thu được cho vào 20 ml dung dịch HCl (vừa đủ) thu được một hỗn hợp khí bay ra (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%). Khối lượng của hỗn hợp khí và nồng độ mol của dung dịch HCl cần dùng lần lượt là

A. 1,8 gam; 0,25M B. 0,9 gam; 5M

C. 0,9 gam; 0,25M D. 1,2 gam; 0,5M

Câu 18: Dãy các khí có thể bị hấp thụ bởi dung dịch NaOH là

A. HCl, SO₂, H₂S, CO₂ B. CO₂, O₂, Cl₂, H₂S

C. HCl, CO, SO₂, Cl₂ D. SO₂, N₂, H₂S, CO₂

Câu 19: Dẫn 8,96 lít SO₂ (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 1,2 M thì thu được

A. Na₂SO₃ 0,5M B. Na₂SO₃ 0,4M và NaHSO₃ 0,4M

C. NaHSO₃ 0,5M D. Na₂SO₃ 0,1M và NaHSO₃ 0,1M

Câu 20: Dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng được với dãy chất nào sau đây?

A. Lưu huỳnh và hiđro sunfua B. Đồng và đồng (II) hiđroxit

C. Sắt và sắt (III) hiđroxit D. Cacbon và cacbon đioxit

Câu 21: Tính axit của HCl, H₂S, H₂CO₃ được xếp theo chiều giảm dần:

A. HCl > H₂CO₃ > H₂S

B. H₂S >HCl > H₂CO₃

C. H₂CO₃ > H₂S >HCl

D. HCl > H₂S > H₂CO₃

Câu 22: Nếu khí H₂S có lẫn hơi H₂O, để loại bỏ hơi nước người ta dẫn hỗn hợp qua

A. P₂O₅ B. CuSO₄ khan. C. dung dịch H₂SO₄ đặc D. KOH đặc

Câu 23: Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì

A. tạo thành chất rắn màu đỏ.

B. dung dịch bị vẩn đục màu vàng.

C. dung dịch chuyển thành màu nâu đen.

D. không có hiện tượng gì.

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn một lượng khí H₂S thu được khí A. Dẫn khí A vào dung dịch nước brom dư thì thu được dung dịch B. Cho một ít dung dịch BaCl₂ vào dung dịch B được kết tủa C. A, B, C lần lượt là:

A. SO₃, H₂SO₄, BaSO₄ B. SO₂, HCl, AgCl C. SO₂, H₂SO₄, BaSO₄ D. S, H₂SO₄, BaSO₄

Câu 25: Cho hỗn hợp khí gồm 0,8 g oxi và 0,8 g hiđro tác dụng với nhau, khối lượng nước thu được là:

A. 1,6 gam B. 0,9 gam C. 1,4 gam D. 1,2 gam

Câu 26: Từ bột Fe, S, dd HCl có thể có mấy cách để tạo ra được H₂S.

A. 3 B. 1 C. 4 D. 2

Câu 27: Thêm từ từ dung dịch BaCl₂ vào 300 ml dung dịch Na₂SO₄ 1 M cho đến khi khối lượng kết tủa bắt đầu không đổi thì dừng lại, hết 50 ml. Nồng độ mol/l của dung dịch BaCl₂ là

A. 0,6 M B. 6 M C. 0,006 M D. 0,06 M

Câu 28: Bạc tiếp xúc với không khí có lẫn H₂S lại biến đổi thành sunfua: Ag + H₂S + O₂ Ag₂S + 2H₂O. Câu diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng

A. H₂S là chất oxi hóa, Ag là chất khử B. Ag là chất oxi hóa, H₂S là chất khử

C. H₂S là chất khử, O₂ là chất oxi hóa D. Ag là chất khử, O₂ là chất oxi hóa

Câu 29: Cho phản ứng: Mg + H₂SO_4đặc → MgSO₄ + H₂S + H₂O, Hệ số cân bằng của các chất từ trái sang phải trong phản ứng là:

A. 4, 4, 5, 1, 4 B. 5, 4, 4, 4, 1 C. 1, 4, 4, 4, 5. D. 4, 5, 4, 1, 4

Câu 30: Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O. Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá là:

A. 2:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1

ĐỀ SỐ 3:

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử:

A. O₃ B. H₂S C. H₂SO₄ D. SO₂

Câu 2: Cho 200 ml dung dịch H₂SO₄ 1M tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thu được m gam kết tủa. Giá trị m:

A. 4,66g B. 46,6g C. 2,33g D. 23,3g

Câu 3: Khí oxi điều chế được có lẫn hơi nước. Dẫn khí oxi ẩm đi qua chất nào sau đây để được khí oxi khô?

A. Al₂O₃ B. CaO C. dung dịch Ca(OH)₂ D. dung dịch HCl

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 42 gam FeS₂ thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V:

A. 7,84 B. 8,96 C. 15,68 D. 4,48

Câu 5: Trong phản ứng: SO₂ + H₂S → S + H₂O, câu nào diễn tả đúng tính chất của chất:

A. Lưu huỳnh bị oxi hóa và hiđro bị khử

B. Lưu huỳnh trong SO₂ bị khử, lưu huỳnh trong H₂S bị oxi hóa

C. Lưu huỳnh trong SO₂ bị oxi hóa và lưu huỳnh trong H₂S bị khử

D. Lưu huỳnh bị khử và không có chất nào bị oxi hóa

Câu 6: Số mol H₂SO₄cần dùng để pha chế 10 ml dung dịch H₂SO₄2M:

A. 0,2 mol B. 5,0 mol C. 20,0 mol D. 0,02

Câu 7: Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch H₂SO₄ loãng, Ba(OH)₂, HCl là:

A. Cu B. dung dịch BaCl₂ C. dung dịch NaNO₃ D. dung dich NaOH

Câu 8: Cho 10g hỗn hợp X gồm Fe, Cu phản ứng hoàn toàn với H₂SO₄ loãng dư, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí (đktc), dung dịch Y và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m:

A. 8,4 B. 1,6 C. 5,6 D. 4,4

Câu 9: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y

A. MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4.

B. MgSO4 và Fe2(SO4)3.

C. MgSO4 và FeSO4.

D. MgSO4

Câu 10: Trộn 156,25 gam H₂SO₄ 98% với V lit nước được dung dịch H₂SO₄ 50% ( biết D_H2O = 1g/ml). Giá trị của V:

A. 150 B. 100 C. 0,1 D. 0,15

Câu 11: H₂SO₄ đặc nguội không phản ứng được với:

A. Al, Fe B. Zn, Cu C. HI, S D. Fe₂O₃, Fe(OH)₃

Câu 12: Hòa tan 6,76g oleum vào nước được dung dịch Y, để trung hòa dung dịch Y cần 200 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức phân tử của oleum:

A. H₂SO₄. nSO₃ B. H₂SO₄.5SO₃ C. H₂SO₄. 3SO₃ D. H₂SO₄. 4SO₃

Câu 13: cho phương trình phản ứng: aAl + bH₂SO₄ → c Al₂(SO₄)₃ + d SO₂ + e H₂O

Tỉ lệ a:b là:

A. 2:3 B. 1:1 C. 1:3 D. 1:2

Câu 14: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 20%, thu được 2,24 lít khí H₂ (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng:

A. 52,48 g B. 52,68 g C. 5,44 g D. 5,64 g

Câu 15: Hấp thụ 2,24 lít SO₂ (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch A. Chất tan có trong dung dịch A

A. Na₂SO₃ và NaOH dư B. Na₂SO₃ C. NaHSO₃ D. NaHSO₃ và Na₂SO₃

B. PHẦN TỰ LUẬN (7đ)

Câu 1: (1đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng (ghi rõ điều kiện nếu có)

KClO₃→ O₂→ SO₂ → H₂SO₄→ oleum

Câu 2: (1,5đ) Nhận biết các bình khí sau bằng phương pháp hóa học: SO₂, SO₃, CO₂

Câu 3: (1đ) Nêu hiện tượng xảy ra khi dẫn khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄, giải thích.

Câu 4: (1,5đ) Hấp thụ V lít SO₂ (đktc) vào 500 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M thu được 43,4g kết tủa . Tính V

Câu 5: (2đ) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu. Chia hỗn hợp X thành 2 phần bằng nhau.

Phần 1: cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 1,12 lít khí (đktc)

Phần 2: cho tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội (98% ,D= 1,84g/ml) thu được 4,1216 lít khí (đktc)

a, Tính m và phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong X

b, Tính V

---(Để xem nội dung chi tiết đề số 4, 5 và số 6 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

...

Trên đây là phần trích dẫn Bộ 6 đề kiểm tra 1 tiết Chương Oxi - Lưu Huỳnh môn Hóa học 10 năm 2019-2020, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy.

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!

Bộ 6 đề kiểm tra 1 tiết Chương Oxi - Lưu Huỳnh môn Hóa học 10 năm 2019-2020