BỘ 7 ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT CHƯƠNG II MÔN HÓA HỌC LỚP 10
ĐỀ SỐ 1 :
Câu 1: X và Y là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì (Zx
A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s23p4 C. 1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p5
Câu 2: Các nguyên tố được sắp xếp trong bảng tuần hoàn không tuân theo nguyên tắc nào sau đây?
A. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
B. Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị được xếp vào một cột.
C. Các nguyên tố có cùng số lớp electron được xếp vào một hàng.
D. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.
Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 11,2g một kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít (đktc). Khối lượng nguyên tử kim loại là
A. 65. B. 11,2. C. 56. D. 112.
Câu 4: X và Y là 2 nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhau trong cùng một nhóm A của bảng tuần hoàn, X có điện tích hạt nhân nhỏ hơn Y. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y là 30. Hai nguyên tố X và Y lần lượt là?
A. Na(Z=11) và K(Z=19). B. Al(Z=13) và K(Z=19).
C. Mg(Z=12) và Ca(Z=20). D. Mg(Z=12) và Ar(Z=18).
Câu 5: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì lớn và chu kì nhỏ là
A. 4 và 4. B. 4 và 3. C. 3 và 4. D. 3 và 3.
Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố A có 3 electron ở phân lớp s, vậy A thuộc chu kì mấy:
A. 4 B. 1 C. 3 D. 2
Câu 7: Dãy nguyên tử nào sau đây được xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần ?
A. I, Br, Cl. B. Na, Mg, Al. C. O, S, Se. D. N, O, F.
Câu 8: Cho dãy các nguyên tố nhóm IA: Li-Na- K- Rb- Cs. Từ Li đến Cs, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại thay đổi theo chiều nào?
A. Giảm dần. B. Giảm rồi tăng. C. Tăng dần. D. Tăng rồi giảm.
Câu 9: Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất tương tự nhau?
A. Na và K. B. Mg và Al. C. K và Ca. D. Na và Mg.
Câu 10: Số thứ tự của nhóm A được xác định bằng
A. số e của 2 phân lớp (n –1)d ns. B. số e thuộc lớp ngoài cùng.
C. số e độc thân. D. số e ghép đôi.
Câu 11: Một nguyên tố hoá học X ở chu kỳ 3, nhóm VA. Cấu hình electron của nguyên tử X là
A. 1s22s22p63s23p2 B. 1s22s22p63s23p5 C. 1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p4.
Câu 12: Hợp chất khí với hidro của một nguyên tố có công thức tổng quát là RH4 , oxit cao nhất của nguyên tố này chứa 53,3% oxi về khối lượng. Nguyên tố đó là
A. Silic B. Chì C. Cacbon D. Thiếc
Câu 13: Số thứ tự ô nguyên tố không cho biết
A. số proton trong hạt nhân. B. số nơtron trong hạt nhân.
C. số hiệu nguyên tử. D. số electron ở lớp vỏ.
Câu 14: Tính bazơ của dãy các hidroxit : LiOH, NaOH, KOH biến đổi như thế nào?
A. Giảm B. Tăng
C. Vừa giảm vừa tăng. D. Không thay đổi
Câu 15: X, Y là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong một nhóm A và có tổng số hiệu nguyên tử là 32 (Zx
A. 12;20 B. 15;17 C. 14; 18 D. 7; 15
Câu 16: Xét các nguyên tố nhóm IA của bảng hệ thống tuần hoàn, điều khẳng định nào sau đây là đúng? Các nguyên tố nhóm IA:
A. dễ dàng cho 1 electron để đạt cấu hình bền vững.
B. nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền vững.
C. được gọi là các kim loại kiềm thổ.
D. dễ dàng cho 2 electron để đạt cấu hình bền vững.
Câu 17: Chu kì là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng
A. số electron lớp ngoài cùng. B. số electron hóa trị.
C. số hiệu nguyên tử. D. số lớp electron.
Câu 18: Nguyên tố R có hợp chất khí với hidro là RH2. Hỏi R thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?
A. VIA B. IVA C. VIIA D. IIA
Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 0,3 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y ở hai chu kì liên tiếp của nhóm IA vào nước thì thu được 0,224 lít khí hiđro (đktc), X và Y là những nguyên tố hóa học nào sau đây?
A. Li và Na. B. Rb và Cs. C. Na và K. D. K và Rb.
Câu 20: Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3. Trong hợp chất với hiđro có 5,88% H về khối lượng. Nguyên tử khối của nguyên tố R là
A. 16. B. 39. C. 32. D. 14.
Câu 21: Nhóm B bao gồm các nguyên tố
A. s và d. B. d và f. C. p và f. D. s và p.
Câu 22: Số nguyên tố ở chu kì 4 và 5 lần lượt là
A. 8 và 8. B. 18 và 18. C. 18 và 32. D. 8 và 18.
Câu 23: Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I. Độ âm điện của dãy nguyên tố trên biến đổi như thế nào theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử?
A. Tăng dần B. Giảm dần C. Vừa giảm vừa tăng. D. Không thay đổi.
Câu 24: Nguyên tố X có cấu hình electron hoá trị là 3d104s1. Trong bảng tuần hoàn, vị trí của X thuộc
A. ô 31, chu kỳ 4, nhóm IA. B. ô 30, chu kỳ 4, nhóm VIB.
C. ô 29, chu kỳ 4, nhóm IB. D. ô 19, chu kỳ 4, nhóm VIA.
Câu 25: Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì:
A. Kim loại mạnh nhất là Xesi. B. Phi kim mạnh nhất là Oxi.
C. Phi kim mạnh nhất là Clo. D. Phi kim mạnh nhất là Iot.
Câu 26: Nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn có tên gọi:
A. Nhóm khí hiếm. B. Nhóm kim loại kiềm
C. Nhóm kim loại kiềm thổ D. Nhóm halogen
Câu 27: Cấu hình e của : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Vậy kết luận nào sau đây sai?
A. Là nguyên tố mở đầu chu kỳ 4. B. Thuộc chu kỳ 4, nhóm IA.
C. Có 20 notron trong hạt nhân. D. Nguyên tử có 7e ở lớp ngoài cùng.
Câu 28: Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có:
A. số electron thuộc lớp ngoài cùng như nhau. B. số lớp electron như nhau.
C. cùng số elctron s hay p. D. số electron như nhau.
Câu 29: Nguyên tố X thuộc chu kì 4. Vậy số lớp e của X là:
A. 6 B. 5 C. 7 D. 4
Câu 30: Nguyên tố hoá học Nhôm (Al) có số hiệu nguyên tử là 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA. Điều khẳng định nào sau đây về Al là sai ?
A. Hạt nhân nguyên tử Nhôm có 13 proton.
B. Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố đó là 13.
C. Nguyên tố hoá học này là một kim loại.
D. Vỏ nguyên tử có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron
ĐỀ SỐ 2:
A. TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Trong chu kì từ trái sang phải theo chiều điện tích hạt nhân Z tăng dần:
a. Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm b. Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng
c. Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng c. Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm
Câu 2: Trong một phân nhóm chính từ trên xuống dưới bán kính nguyên tử
a.Tăng dần b. giảm dần
c .không thay đổi d. Tăng rồi sau đó giảm
Câu 3: Biết lưu huỳnh ở chu kỳ 3 phân nhóm VIA .Cấu hình electron của lưu huỳnh là :
a .1s22s22p43s23p6 b. 1s22s22p43s6 c. 1s22s22p63s23p4 d . 1s22s22p43s23p4
Câu 4: cấu hình electron của nguyên tố là 1s22s22p63s23p6 4s1 . Tìm câu sai khi nói về X trong các câu sau .
a. Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4 , nhóm IA
b. Số nơtron trong nguyên tử X là 20.
c. X là kim loại mạnh ,cấu hình electron của ion X+ là : 1s22s22p63s23p6
d. X là kim loại mạnh ,dẽ tạo ra ion X2+ với cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p6
Câu 5: Nguyên tố Y có cấu hình như sau : 1s22s22p63s23p6 3d104s24p65s1 . vị trí của Y trong bảng HTTH là :
a . nhóm VIIA chu kỳ 5 b .nhóm IB chu kỳ 5
c . nhóm IA chu kỳ 5 d .nhóm VIIB chu kỳ 5
Câu 6: Nguyên tố R có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p4 .Công thức hợp chất với hiđrô và công thức oxit cao nhất là :
a. RH3,R2O3 b. RH4,RO2 c. RH5,R2O5 d . RH2,RO3
Câu 7: Trong bảng tuần hoàn nhóm gồm các phi kim điển hình là ;
a .VIIIA b. VIIA c. IA d.VIA
Câu 8 : Hai nguyên tố A và B ở cùng phân nhóm và thuộc hai chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn.Tổng số prôton trong hạt nhân nguyên tử bằng 32 .Xác đinh hai nguyên tố A và B :
a . Na và Cs b . Mg và Ca c . Si và Ar d . Al và K .
Câu 9 : Nguyên tố X có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p4 .vị trí X trong bảng tuần hoàn :
a. Chu kỳ 4, nhóm IVA b. Chu kỳ 3 ,nhóm IVA
c. Chu kỳ 3, nhóm VIA d . Chu kỳ 6, nhóm VIA
Câu 10 : R là nguyên tố nhóm VIIA Công thức hợp chất khí với hiđrô của R là :
a. RH b. RH2 c . RH7 d . RH3
Câu 11. X, Y cách nhau 3 nguyên tố trong bảng tuần hoàn, tổng điện tích hạt nhân của X và Y là 29. Hidroxit tương ứng của X và Y có dạng.
A. XOH v H2YO4 B. X(OH)2 v HYO4.
C. X(OH)2 v H3YO4 D. X(OH)2 v H2YO4.
Câu 12. Cho cc nguyn tử Na; K; Mg. Thứ tự tăng dần bán kính của các nguyên tử trên là
A. Na < Mg < K B. K < Mg < Na C. Mg < Na < K D. K < Na < Mg
Câu 13: Nhận định nào sau đây là đúng
A. Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng theo chiều giảm độ âm điện.
B. Trong một nhóm A, năng lượng ion hoá thứ nhất giảm theo chiều tăng độ âm điện.
C. Trong một chu kì, tính kim loại tăng theo chiều tăng độ âm điện.
D. Trong một chu kì bn kính nguyn tử giảm theo chiều giảm độ âm điện.
Câu 14. Cho 10g hỗn hợp hai kim loại kiềm tan hồn tịan vo 100ml H2O (d=1g/ml) thu được dung dịch A và 2.24 lít khí (đkc). Khối lượng dung dịch A là :
A. 11.7 g B.109.8 g C. 9.8 g D. 110 g
Câu 15. Ion R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi cùng l 3p6. R thuộc chu kì nào? Nhóm nào
A. Chu kì 4, nhĩm IIA B. Chu kì 4, nhĩm IA
C. Chu kì 3, nhĩm VIA D. Chu kì 3, nhĩm VIIIA
B : TỰ LUẬN
Câu 1: Cho biết tổng số các hạt prôton ,nơtron trong nguyên tử nguyên tố X là 16 :
a . Xác định số hạt mỗi loại trong nguyên tử nguyên tố X .
b . Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X .
c . Xác định vị trí nguyên tố X trong bảng tuần hoàn .
d. Nu tính chất hóa học cơ bản của X
Câu 2 : Hợp chất oxit cao nhất của một nguyên tố là R2O5 , trong hợp chất của nó với hiđrô là 17,64%H về khối lượng . Xác định nguyên tố R .
Câu 3: Cho 0,54g hỗn hợp gồm hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhau ở nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch axít sunfurit thu được 672 ml khí (đktc ) .Xác định tn của hai kim loại .
ĐỀ SỐ 3:
Câu 1: Dựa trên cơ sở nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn?
A. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
B. Các nguyên tố có cùng số lớp e trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng (chu kì).
C. Các ngưyên tố có số e hoá trị trong nguyên tử như nhau được xếp thành 1 cột (Nhóm).
D. Cả 3 đáp án trên đều đúng.
Câu 2: Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp đúng theo thứ tự giảm dần độ âm điện ?
A. F, O, P, N. B. O, F, N, P C. F, O, N, P. D. F, N, O, P.
Câu 3: ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là:
A. 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p63s1 C. 1s22s22p53s2 D. 1s22s22p43s1
Câu 4: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn lần lượt là:
A. 3 và 3 B. 4 và 3 C. 4 và 4 D. 3 và 4
Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố X có Z = 12. Cấu hình electron của X2+ là
A. 1s22s22p63s23p3 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s1
Câu 6: Anion X2−có cấu hình electron là 1s22s22p6. Cấu hình electron của X là
A. 1s22s2 B. 1s22s22p63s2 C. 1s22s22p4 D. 1s22s22p53s1
Câu 7: Anion X2−có cấu hình electron là 1s22s22p6. Số electron lớp ngoài cùng của X là
A. 6. B. 4. C. 2. D. 1.
Câu 8: Cho các nguyên tố X1, X2, X3, X4 có electron cuối cùng được điền vào các phân lớp như sau:
X1 : 4s1 X2 : 3p3
X3 : 3p6 X4 : 2p4
Nguyên tố kim loại là
A. X1 và X2 B. X1
C. X1, X2, X4 D. Không có nguyên tố nào
Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3p1. Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3p3. Số proton của X và Y lần lượt là
A. 13 và 15 B. 12 và 14 C. 13 và 14 D. 12 và 15
Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3p1. Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3p3. Kết luận nào dưới đây là đúng?
A. Cả X và Y đều là kim loại. B. Cả X và Y đều là phi kim.
C. X là kim loại còn Y là phi kim. D. X là phi kim còn Y là kim loại.
Câu 11: Anion X2− có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Tổng số electron ở lớp vỏ của X2− là bao nhiêu?
A. 18 B. 16 C. 9 D. 20
Câu 12: Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng được phân bố vào phân lớp 4s1. X có cấu hình electron nào dưới đây?
A. 1s22s22p63s23p64s1
B. 1s22s22p63s23p63d54s1
C. 1s22s22p63s23p63d104s1
D. 1s22s22p63s23p63d54s1 hoặc 1s22s22p63s23p63d104s1
Câu 13: Chu kì là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng
A. số lớp electron. B. số phân lớp electron.
C. số electron lớp ngoài cùng. D. số electron hóa trị.
Câu 14: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
A. bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần.
B. bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.
C. bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần.
D. bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần.
Câu 15: Nhóm là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng
A. số lớp electron. B. số phân lớp electron.
C. số electron ở trong nguyên tử. D. số electron hóa trị (trừ một số ngoại lệ).
Câu 16: Trong một phân nhóm chính, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
A. bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần.
B. bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.
C. bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần.
D. bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần.
Câu 17: Anion Y − có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6. Trong bảng tuần hoàn Y thuộc
A. chu kì 3, nhóm VIIA. B. chu kì 3, nhóm VIA.
C. chu kì 3, nhóm VIIIA. D. chu kì 4, nhóm IA.
Câu 18: Cation M + có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6. Trong bảng tuần hoàn M thuộc
A. chu kì 3, nhóm VIIA. B. chu kì 3, nhóm VIA.
C. chu kì 3, nhóm IA. D. chu kì 4, nhóm IA.
Câu 19: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Kí hiệu và vị trí của R (chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn là
A. Na, chu kì 3, nhóm IA. B. Mg, chu kì 3, nhóm IIA.
C. F, chu kì 2, nhóm VIIA. D. Ne, chu kì 2, nhóm VIIIA.
Câu 20: Cation X2+ có cấu hình electron là 1s22s22p6. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc
A. chu kì 2, nhóm VIIIA. B. chu kì 3, nhóm IIA.
C. chu kì 2, nhóm VIA. D. chu kì 2, nhóm IIA.
Câu 21: Nguyên tố R thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Trong hợp chất của R với hiđro (không có thêm nguyên tố khác) có 5,882% hiđro về khối lượng. R là nguyên tố nào dưới đây?
A. Oxi (Z=8). B. Lưu huỳnh (Z=16). C. Crom (Z=24). D. Selen (Z=34).
Câu 22: Nguyên tử nguyên tố nào dưới đây có bán kính nguyên tử bé nhất?
A. Li. B. Na. C. K. D. Cs.
Câu 23: Ba nguyên tố A (Z=11), B (Z=12), D (Z=13) có hiđroxit tương ứng là X, Y, T
Chiều tăng dần tính bazơ của các hiđroxit này là
A. X, Y, T. B. X, T, Y. C. T, X, Y. D. T, Y, X
Câu 24: Mỗi chu kì nào cũng bắt đầu từ một (…) và kết thúc bằng một (…). Trong dấu (…) lần lượt là các từ:
A. kim loại kiềm thổ; halogen .
B. kim loại kiềm ; halogen .
C. kim loại kiềm thổ; khí hiếm .
D. kim loại kiềm ; khí hiếm .
Câu 25: Hợp chất khí với H của nguyên tố Y là YH4 . Oxit cao nhất của nó chứa 46,67%Y về khối lượng . Nguyên tố Y là :
A. Lưu huỳnh B. Silic
C. Cacbon D. Natri
Câu 26: Trong các hiđroxit dưới đây hiđroxit nào có tính axit mạnh nhất ?
A. HClO4 B. HBrO4
C. H2SO4 D. H2SeO4
Câu 27: Cho 3,9g một kim loại kiềm, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 1,12 lit khí hiđro ( ở đktc ). Kim loại đó là :
A. Na B. K C. Mg D. Li
Câu 28: Nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4. Nhận định nào sai khi nói về X
A. Hạt nhân nguyên tử của X có 16 proton .
B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 6 electron .
C. X là nguyên tố thuộc chu kì 3 .
D. X là nguyên tố thuộc nhóm IVA .
Câu 29: Nguyên tố thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn thì có cấu hình electron hóa trị là 4s2
A. Chu kì 4 và nhóm IIB
B. Chu kì 4 và nhóm IVB
C. Chu kì 4 và nhóm IA
D. Chu kì 4 và nhóm IIA
Câu 30: Trung hoà hết 5,6 g một hiđroxit của kim loại nhóm IA cần dùng hết 100ml dung dịch HCl 1M . Kim loại nhóm IA đó là :
A. Canxi B. Natri
C. Kali D. Liti
Câu 31: Ion M3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 2s2 2p6 . Nguyên tố M là :
A. Magiê B. Natri
C. Nhôm D. Kali
Câu 32: Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử ?
A. Số electron lớp ngoài cùng
B. Độ âm điện của các nguyên tố
C. Khối lượng nguyên tử
D. Tính kim loại , tính phi kim .
ĐỀ SỐ 4:
Câu 1. Số hiệu nguyên tử các nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 4,12,19,20, nhận xét nào sau đây là đúng:
A. X thuộc nhóm IVA B. Q thuộc nhóm IIA C. A thuộc chu kì 3 D. M thuộc chu kì 4
Câu 2. Cho các nguyên tố X, Y, Z, T có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là:
X: 1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s1; Y: 1s2 2s22p6 3s1 ;
Z: 1s2 2s22p6 3s2 3p4 ; T: 1s2 2s22p4.
Dãy các nguyên tố nào sau đây xếp đúng theo thứ tự tăng dần tính phi kim:
A. Y < X < Z < T B. X < Y < Z < T C. X < Z < Y < T D. X < Y < T < Z
Câu 3. Cho dãy nguyên tố nhóm VA: N - P - As - Sb - Bi. Nguyên tử của nguyên tố có bán kính nhỏ nhất là:
A. Asen B. Nitơ C. Photpho D. Bitmut
Câu 4. Tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn (đối với 20 nguyên tố đầu bảng)?
A. Số proton trong hạt nhân nguyên tử B. Khối lượng nguyên tử
C. Số electron lớp ngoài cùng. D. Hóa trị cao nhất với oxi
Câu 5. Thời Trung Hoa cổ đại loài người đã biết các nguyên tố vàng, bạc, đồng, chì, sắt, thủy ngân và lưu huỳnh. Năm 1649 loài người đã tìm ra nguyên tố photpho.Đến năm 1869, mới có 63 nguyên tố được tìm ra. Vây nguyên tố ở ô thứ 35 là nguyên tố nào sau đây?
A. Rb B. Sr C. Kr D. Br
Câu 6. Hợp chất với hiđro của nguyên tố X có công thức XH3. Biết % về khối lượng của oxi trong oxit cao nhất của X là 74,07 %. Tên gọi của X là:
A. Nitơ B. Photpho C. Lưu huỳnh D. Asen
Câu 7. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là
A. 4 và 4 B. 3 và 4 C. 3 và 5 D. 4 và 3
Câu 8. Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức R2O5 . Nguyên tố R đó là:
A. Cacbon B.Nitơ C. Magie D. Lưu huỳnh
Câu 9. X và Y là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì. Biết tổng số proton của X và Y là 31. Xác định cấu hình electron của Y( ZY>ZX)?
A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p63s23p4 C. 1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p6
Câu 10. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự 17, nguyên tố X thuộc :
A. Chu kì 3, nhóm IIA B. Chu kì 3, nhóm VIIA C. Chu kì 4, nhóm VIIA D. Chu kì 3, nhóm VA
Câu 11. Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA. Cấu hình electron nguyên tử của X là :
A. 1s22s22p63s23p63d34s2 B. 1s22s22p63s23p63d104s24p1
C. 1s22s22p63s23p63d104s24p3 D. 1s22s22p63s23p64s24p1
Câu 12. Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá học là ?
A. Tính kim loại. B. Tính phi kim. C.Độ âm điện D. Điện tích hạt nhân.
Câu 13. Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là R2O5. Vậy công thức hợp chất khí với hiđro là:
A. RH2 B. RH4 C. RH3 D. RH5
Câu 14. Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì
A. Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần
B. Tính kim và tính phi kim tăng dần.
C. Tính kim loại giảm dần và tính phi kim đều tăng dần.
D. Tính phi kim và tính kim loại đều giảm dần.
Câu 15. Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là:
A. 1s2 2s2 2p5 3p2 B. 1s2 2s2 2p6 3s1 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 D. 1s2 2s2 2p6
Câu 16. Cho 6,0gam một kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với nước thu được 3,36 lit khí H2 (đktc). R là kim loại nào sau đây:
A. Magie B. Stronti C. Bari D. Canxi
Câu 17. Ngày nay định luật tuần hoàn vẫn còn là sợi chỉ dẫn đường và là lí thuyết chủ đạo của hóa học. Trên cơ sở đó, sau những năm gần đây các nguyên tố sau urani đã được điều chế nhân tạo và được xếp sau urani sau bảng tuần hoàn, Một trong những nguyên tố đó là nguyên tố 101được điều chế đầu tiên vào năm 1955 được đặt tên là Menđelavi để tỏ lòng kính trọng nhà bác học Nga vĩ đại. Kí hiệu hóa học của nguyên tố đó là:
A. Ml B. Me C. Mv D. Md
Câu 18. Các nguyên tố thuộc chu kì 2 được xếp theo chiều giảm dần độ âm điện từ trái qua phải như sau :
A. Li,Be,B, C,N,O,F B. Be, Li,B, C,N,O,F C. Li,B,Be, N,C,O,F D. F ,O,N,C,B,Be,Li
Câu 19. Tìm câu sai trong các câu sau:
A. Bảng tuần hoàn có 7 chu kì. Số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử.
B. Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
C. Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm.
D. Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B.
Câu 20. Cấu hình e của : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Vậy kết luận nào sau đây sai?
A. Có 20 notron trong hạt nhân B. Thuộc chu kỳ 4,, nhóm IA
C. Nguyên tử có 7e ở lớp ngoài cùng D. Là nguyên tố mở đầu chu kỳ 4
Câu 21. Nhóm gồm những nguyên tố phi kim điển hình là :
A. VIIIA B. IA C. VIA D. VIIA
Câu 22. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số nguyên tố thuộc chu kì 2 và 5 lần lượt là?
A. 8 và 32 B. 8 và 18 C. 2 và 8 D. 8 và 16
Câu 23. Nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn có tên gọi là:
A.Nhóm khí hiếm. B. Nhóm halogen C. Nhóm kim loại kiềm thổ D. Nhóm kim loại kiềm.
Câu 24. Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có:
A. cùng số electron s hay p B. số electron như nhau
C. số electron lớp ngoài cùng như nhau D. số lớp electron như nhau
Câu 25. Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn:
A. cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử. B. cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử
C. của điện tích hạt nhân. D. của số hiệu nguyên tử
Câu 26. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố ,nhóm A bao gồm các nguyên tố:
A.Nguyên tố s và nguyên tố p B. Nguyên tố p C. Nguyên tố d và nguyên tố f. D. Nguyên tố s
Câu 27. Trong bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố nào dưới đây có độ âm điện lớn nhất?
A. Li B. I C. F D. Cs
Câu 28. Các nguyên tố B (Z=5), Al (Z=13), C (Z=6), N (Z=7) được sắp xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử theo dãy nào trong các dãy sau?
A. N>C>B>Al B. Al>B>C>N C. C>B>Al>N D. B>C>N>Al
Câu 29. Các nguyên tố xếp ở chu kỳ 6 có số lớp electron trong nguyên tử là:
A. 5 B. 3 C. 7 D. 6
Câu 30. Cấu hình electron của một số nguyên tố như sau:
(a)1s22s22p63s23p64s2 (b). 1s22s22p63s23p63d54s2 (c)1s22s22p5 (d) 1s22s22p63s23p63d104s2
Số electron hóa trị trong nguyên tử của các nguyên tố trên lần lượt là:
A. 2;2;5;2 B. 2;7;7;2 C. 2;7;7;12 D. 8;7;7;2
...
---Để xem tiếp nội dung đề số 5,6 và 7, các em vui lòng đăng nhập vào trang Chúng tôi để xem online hoặc tải về máy tính---
Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ 7 đề kiểm tra 1 tiết Chương II môn Hóa học 10 năm 2019-2020;. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.
Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập .
Các em quan tâm có thể tham khảo thêm các tài liệu cùng chuyên mục:
- Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Đầm Dơi
- Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học 10 năm học 2019-2020 Trường THPT Ninh Châu
Chúc các em học tập tốt !
