Bộ 5 đề thi thử THPT QG năm 2021 môn Hóa học có đáp án lần 4 Trường THPT Hàm Giang

TRƯỜNG THPT HÀM GIANG

ĐỀ THI THỬ THPT NĂM 2021 MÔN HÓA HỌC LẦN 4 Thời gian 50 phút

Câu 1: Một loại đồng thau chứa 59,63% Cu và 40,37% Zn. Hợp kim này có cấu tạo tinh thể của hợp chất hóa học giữa Cu và Zn. CT hóa học của hợp chất là

A. Cu₂Zn.                            B. CuZn₂.                        C. Cu₂Zn₃.                       D. Cu₃Zn₂.

Câu 2: Dãy các ion kim loại đều phản ứng với Zn là

A. Cu²⁺ , Mg²⁺, Pb²⁺             B. Pb²⁺, Ag⁺, Al³⁺.           C. Ni²⁺, Pb²⁺, Cu²⁺          D. Cu²⁺, Ag⁺, Na⁺

Câu 3: Nhận định nào dưới đây không phù hợp với các nguyên tố nhóm IIA ?

A. Đều tan trong nước ở nhiệt độ phòng

B. Có tính khử yếu hơn kim loại kiềm trong cùng chu kỳ

C. Mức oxi hóa đặc trưng trong các hợp chất là +2

D. Cấu hình electron nguyên tử là: (khí hiếm)ns²

Câu 4: Ngâm một đinh sắt trong 100 ml dung dịch CuCl₂ 1M, giả thiết Cu tạo ra bám hết vào đinh sắt. Sau khi phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm

A. 2,7 g.                               B. 15,5 g.                         C. 0,8 g.                           D. 2,4 g.

Câu 5: Mô tả nào dưới đây không phù hợp với nhôm

A. Ô số 13, chu kỳ 3, nhóm II_A

B. Số oxi hoá đặc trưng trong hợp chất là +3

C. Kiểu tinh thể lập phương tâm diện

D. Chế tạo hỗn hợp Tecmit được dùng để hàn gắn đường ray

Câu 6: Dung dịch chứa muối X không làm đổi màu quỳ tím, dung dịch chứa muối Y làm quỳ tím hóa xanh. Trộn chung hai dung dịch trên tạo kết tủa. Vậy X và Y có thể là cặp chất nào trong các cặp chất dưới đây?

A. Na₂SO₄ và BaCl₂             B. Ba(NO₃)₂ và Na₂CO₃  C. KNO₃ và Na₂CO₃      D. Ba(NO₃)₂ và K₂SO₄

Câu 7: Một dung dịch chứa a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol AlCl₃. Để thu được kết tủa thì

A. a ≤ 4b                              B. a > 4b                          C. a< 4b                           D. a ≤ 3b

Câu 8: Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^–. Chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là

A. Na₂CO₃.                          B. HCl.                            C. H₂SO₄.                        D. NaHCO₃.

Câu 9: Có 3 cốc nước: nước nguyên chất, nước cứng tạm thời, nuớc cứng vĩnh cữu. Phương pháp nhận biết 3 cốc là:

A. Đun sôi rồi sục CO₂ vào.                                         B. Đun sôi rồi dùng Na₂CO₃

C. Dùng Ca(OH)₂                                                        D. Dùng Na₃PO₄

Câu 10: Chất được sử dụng bó bột khi xương bị gãy trong y học là

A. CaSO₄.2H₂O                   B. CaSO₄.H₂O                 C. CaSO₄ khan                D. MgSO₄.7H₂O

Câu 11: Điện phân dd NaOH với cường độ dòng điện không đổi là 10A trong thời gian 268 giờ. Dung dịch còn lại sau điện phân có khối lượng 100g và nồng độ 24%. Nồng độ % của dung dịch ban đầu là

A. 2,4%                                B. 1,2%                            C. 4,8%                           D. 9,6%

Câu 12: Sục x mol CO₂ vào nước vôi trong chứa 0,15 mol Ca(OH)₂ thu được 10g kết tủa. Giá trị của x:

A. 0,1                                   B. 0,1 hay 0,2                  C. 0,15                             D. 0,1 hay 0,15

Câu 13: Nhiệt phân 50g CaCO₃ chứa 20% tạp chất rồi dẫn khí sinh ra qua bình chứa 300ml dd NaOH 2M. Sau phản ứng thu được:

A. 31,8g Na₂CO₃                                                          B. 33,6g NaHCO₃ và 31,8g Na₂CO₃

C. 33,6g NaHCO₃                                                        D. 16,8g NaHCO₃ và 21,2g Na₂CO₃

Câu 14: Trường hợp nào dưới đây tạo ra kết tủa sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn

A. Sục CO₂ đến dư vào dd Ca(OH)₂                           B. Thêm dư HCl vào dd Na[Al (OH)₄]

C. Thêm dư NaOH vào dd AlCl₃                                D. Thêm dư dd NH₃ vào dd AlCl₃

Câu 15: Muốn bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm kín chúng trong:

A. Dầu hỏa                           B. Rượu.                          C. Phenol                         D. A,B,C đúng

Câu 16: Chất nào không có tính lưỡng tính?

A. Al(OH)₃                           B. Al₂O₃                          C. AlCl₃                           D. NaHCO₃

Câu 17: Điện phân muối clorua của một kim loại kiềm nóng chảy thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 1,84 g kim loại ở catot. Công thức hóa học của muối là

A. RbCl.                               B. KCl.                            C. LiCl.                           D. NaCl.

Câu 18: Chỉ dùng 2 chất nào sau đây để nhận biết 4 chất rắn Na₂CO₃, CaSO₄, CaCO₃, Na₂SO₄ đựng trong 4 lọ riêng biệt:

A. Nước, dung dịch AgNO₃                                        B. Dung dịch H₂SO₄, phenolphtalein

C. Nước, dung dịch HCl                                             D. Dung dịch HCl, quì tím

Câu 19: Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8 g bột Al với 16 g bột Fe₂O₃ (không có không khí), nếu hiệu suất phản ứng là 80% thì lượng Al₂O₃ thu được là

A. 10,20 g.                           B. 8,16 g.                         C. 20,40 g.                       D. 16,32 g.

Câu 20: Cho 4,8 g một kim loại R hóa trị II tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ loãng thu được 1,12 lít khí NO duy nhất (đktc). Kim loại R là

A. Mg.                                  B. Fe.                               C. Zn.                              D. Cu

Câu 21: Đinh sắt bị ăn mòn nhanh nhất trong trường hợp nào sau đây?

A. Ngâm trong dung dịch HCl.

B. Ngâm trong dung dịch H₂SO₄ loãng có nhỏ thêm vài giọt d.dịch CuSO₄.

C. Ngâm trong dung dịch HgSO₄.

D. Ngâm trong dung dịch H₂SO₄ loãng.

Câu 22: Đun nóng 6,96g MnO₂ với HCl dư, khí thu được cho tác dụng hết với kim loại kiềm thổ tạo ra 7,6g muối. Kim loại kiềm thổ là:

A. Mg                                   B. Ca                               C. Ba                               D. Sr

Câu 23: Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al₂O₃ và MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm:

A. Cu, Al, MgO                   B. Cu, Al, Mg                  C. Cu, Al₂O₃, MgO         D. Cu, Al₂O₃, Mg

Câu 24: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở catôt xảy ra:

A. Sự khử ion Na⁺               B. Sự khử H₂O                C. Sự oxi hoá ion Na⁺     D. Sự oxi hoá H₂O

Câu 25: Cô cạn dung dịch X chứa các ion Mg²⁺, Ca²⁺ và , thu được chất rắn Y. Nung Y ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z gồm:

A. MgO và CaCO₃               B. MgCO₃ và CaCO₃      C. MgO và CaO              D. MgCO₃ và CaO

Câu 26: Khi sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al₂O₃, người ta cho thêm criolit vào Al₂O₃ không nhằm mục đích:

A. Tạo ra chất lỏng có tỉ khối nhỏ hơn Al lỏng            B. Tiết kiệm năng lượng

C. Tăng độ dẫn điện của chất nóng chảy.                    D. Tạo hợp kim với Al lỏng sinh ra

Câu 27: Từ AgNO₃ người ta có thể điều chế trực tiếp được Ag bằng phương pháp nào sau đây:  

1) Thủy luyện                

2) Nhiệt luyện

3) Điện phân dung dịch                       

4) Điện phân nóng chảy

A. 1                                      B. 1,2,3,4                         C. 1,2,3                           D. 1,3

Câu 28: Dãy các chất tác dụng được với cả dung dịch NaOH và dung dịch HCl là

A. Be, Al₂O₃, Al                  B. Zn, Al, Fe                   C. Al₂O₃, Fe₃O₃, CuO     D. Al₂O₃, Fe₃O₃, Al

Câu 29: So với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại

A. Thường có năng lượng ion hóa nhỏ hơn.

B. Thường dễ nhận electron trong các phản ứng hóa học.

C. Thường có bán kính nguyên tử nhỏ hơn.

D. Thường có số electron ở các phân lớp ngoài cùng nhiều hơn.

Câu 30: Cho 0,2 mol NaOH vào dung dịch AlC₃ a mol. Thu được 7,8 gam kết tủa.Tìm a?

A. 0,075                               B. 0,15                             C. 0,2                              D. Đáp án khác

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

1	D	11		A	21	B
2	C	12		B	22	A
3	A	13		D	23	C
4	C	14		D	24	B
5	A	15		A	25	C
6	B	16	C		26		D
7	C	17	D		27		D
8	A	18	C		28		A
9	B	19	B		29		A
10	B	20	D		30		A

Câu 1: Có các kim loại Zn, Ni, Cu, Sn. Kim loại có thể dùng để bảo vệ điện hóa vỏ tàu biển bằng thép là :

A. Cu                                    B. Ni                                C. Zn                               D. Sn

Câu 2: Hai chất được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là

A. Na2CO3 và Na3PO4.                                             B. Na2CO3 và Ca(OH)2.

C. Na2CO3 và HCl.                                                    D. Na₃PO₄ và Ca(OH)2.

Câu 3: Hòa tan hết 7,2 gam Mg vào dung dịch HNO₃ đặc, dư, thu được V lít NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn). Giá trị của V là:

A. 13,44                               B. 6,72                             C. 4,48                             D. 8,96

Câu 4: Nguyên tắc chung được dùng để điều chế kim loại là:

A. khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại

B. cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử

C. cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử

D. oxi hóa ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại

Câu 5: Trong nhöõng chaát sau, chaát naøo khoâng phải là chất lưỡng tính?

A. KHCO₃                           B. Al(OH)₃                      C. Al₂O₃                          D. K₂CO₃

Câu 6: Nguyên liệu sản xuất nhôm là:

A. Quặng pirit                      B. Quặng đolomit            C. quặng boxit                 D. Quặng apatic

Câu 7: Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat của 2 kim loại kiềm thổ ở hai chu kì liên tiếp. Cho 7,65 gam X vào dung dịch HCl dư. Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thì thu được 8,75 gam muối khan. Hai kim loại đó là:

A. Mg và Ca                                                                 B. Ca và Sr

C. Be và Mg                                                                D. Sr và Ba

Câu 8: Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là:

C. FeO, MgO, CuO       

D. FeO, CuO, PbO

Câu 9: Cho 8,1 gam hỗn hợp X gồm (Al, Fe) vào dung dịch NaOH dư, thu được 6,72 lít H₂ (đkc) và m gam rắn không tan. Giá trị của m là:

A. 3,6                                   B. 5,4                               C. 2,7                               D. 1,8

Câu 10: Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là:

A. Cu và Fe.                         B. Mg và Zn.                   C. Al và Mg.                   D. Na và Fe.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 40 của đề thi số 2 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu 1:  Phản ứng đặc trưng của hiđrocacbon no là

A. Phản ứng tách.      

B. Phản ứng thế.                    

C. Phản ứng cộng.     

D. Cả A, B và C.

Câu 2: Đốt cháy một hỗn hợp gồm nhiều hiđrocacbon trong cùng một dãy đồng đẳng nếu ta thu được số mol H₂O > số mol CO₂ thì CTPT chung của dãy là:

A. C_nH_2n, n ≥ 2.     

B. C_nH_2n+2, n ≥1 (các giá trị n đều nguyên). 

C. C_nH_2n-2, n≥ 2.  

D. Tất cả đều sai.

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai ankan kế tiếp trong dãy đồng đẳng được 24,2 gam CO₂ và 12,6 gam H₂O. Công thức phân tử 2 ankan là:

A. CH₄ và C₂H₆.                     B. C₂H₆ và C₃H₈.                    C. C₃H₈ và C₄H₁₀.       D. C₄H₁₀ và C₅H₁₂

Câu 4: Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C₅H₁₂ ?

A. 3 đồng phân.                      B. 4 đồng phân.                       C. 5 đồng phân.                      D. 6 đồng phân

Câu 5: Các hidrocacbon no được dùng làm nguyên liệu là do nguyên nhân nào sau đây?

A. Có pư thế                                                  

B. Có nhiều trong tự nhiên                

C. Là chất nhẹ hơn nước                               

D. Cháy tỏa nhiều nhiệt và có nhiều trong tự nhiên.

Câu 6: Anken X có công thức cấu tạo: CH₃–CH­₂–C(CH₃)=CH–CH₃. Tên của X là

A. isohexan.               

B. 3-metylpent-3-en.  

C. 3-metylpent-2-en.  

D. 2-etylbut-2-en.

Câu 7: Áp dụng quy tắc Maccopnhicop vào trường hợp nào sau đây ?

A. Phản ứng cộng của Br₂ với anken đối xứng.             

B. Phản ứng cộng của HX vào anken đối xứng.

C. Phản ứng trùng hợp của anken.                       

D. Phản ứng cộng của HX vào anken bất đối xứng.

Câu 8: Cho các chất: 2-metylpropen, but-1-en, cis-but-2-en, 2-metylbut-2-en. Dãy gồm các chất sau khi phản ứng với H₂ (dư, xúc tác Ni, t^o), cho cùng một sản phẩm là:

A. cis-but-2-en và but-1-en.               

B. but-1-en, 2-metylpropen và cis-but-2-en.

C. 2-metylbut-2-en và but-1-en.        

D. 2-metylpropen, cis -but-2-en.

Câu 9: Cho 3,36 lít hỗn hợp etan và etilen (đktc) đi chậm qua qua dung dịch brom dư. Sau phản ứng khối lượng bình brom tăng thêm 2,8 gam. Số mol etan và etilen trong hỗn hợp lần lượt là:

A. 0,05 và 0,1.                        B. 0,1 và 0,05.             C. 0,12 và 0,03.                      D. 0,03 và 0,12.

Câu 10: Dẫn 3,36 lít (đktc) hỗn hợp X gồm 2 anken là đồng đẳng kế tiếp vào bình nước brom dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 7,7 gam. Thành phần phần % về thể tích của hai anken là:

A. 25% và 75%.                      B. 33,33% và 66,67%.       C. 40% và 60%.               D. 35% và 65%.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 40 của đề thi số 3 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu 1: Dãy ion nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính khử ?

A. Cl^->F^->Br^->I^-                   B. I^->Br^->Cl^->F^-               C. Br^->I^->Cl^->F^-              D. F^->Cl^->Br^->I^-

Câu 2: Sự chuyển dịch cân bằng là:

A. Phản ứng trực tiếp theo chiều thuận.

B. Chuyển từ trạng thái cân bằng này thành trạng thái cân bằng khác.

C. Phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và chiều nghịch.

D. Phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch.

Câu 3: Hoà tan 33,8 gam oleum H₂SO₄.nSO₃ vào nước, sau đó cho tác dụng với lượng dư BaCl₂ thấy có 93,2 gam kết tủa. Công thức đúng của oleum là:

A. H₂SO₄.3SO₃                    B. H₂SO₄.4SO₃                C. H₂SO₄.2SO₃               D. H₂SO₄.SO₃

Câu 4: Trong công nghiệp, để sản xuất H₂SO₄ đặc, người ta thu khí SO₃ trong tháp hấp thụ bằng:

A. H₂SO₄ loãng.                   B. H₂O.                            C. H₂SO₄ 98%.                D. BaCl₂ loãng.

Câu 5: Cho cân bằng: 2NO_{2 (k)} →  N₂O_{4 (k)}, 

                                    (nâu đỏ)         (không màu)

Khi nhúng bình đựng hỗn hợp NO₂ và N₂O₄ vào nước đá thì:

A. Màu của hỗn hợp không đổi.                                   B. Màu nâu đậm dần.

C. Hỗn hợp có màu khác.                                            D. Màu nâu nhạt dần.

Câu 6: Cho lượng dư MnO₂ vào 25ml dung dịch HCl 8M. Thể tích khí Cl₂ sinh ra (đktc) là:

A. 1,34 lít                             B. 1,45 lít                         C. 1,12 lít                        D. 1,4 lít

Câu 7: Cho phương trình phản ứng sau: X + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O. Chất X là:

A. K₂MnO₄                          B. MnO₂                          C. KMnO₄                       D. KClO₃

Câu 8: Cho một lượng dung dịch dư khí H₂S sục vào 16 gam dung dịch CuSO₄ thu được 1,92 gam kết tủa. Nồng độ % của dung dịch CuSO₄ và thể tích khí H₂S (đkc) đã phản ứng là:

A. 30% CuSO₄ và 0,448 lít H₂S.                                  B. 20% CuSO₄ và 224 lít H₂S.

C. 40% CuSO₄ và 0,448 lít H₂S.                                  D. 20% CuSO₄ và 0,448 lít H₂S.

Câu 9: Hấp thụ hoàn toàn 6,4 gam SO₂  vào 100 ml dd NaOH 1M. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là:

A. 4,10 gam.                         B. 10,4 gam.                    C. 0,14 gam.                    D. 0,41 gam.

Câu 10: Cho V lít khí oxi qua ống phóng điện êm dịu, thì thấy thể tích khí giảm 0,9 lít. Các khí đo ở cùng điều kiện.Vậy thể tích ozôn được tạo thành là:

A. 2,4 lít.                              B. 2 lít.                             C. 1,8 lít.                         D. 0,6 lít.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 40 của đề thi số 4 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 4

1	B	11	C	21	A
2	B	12	C	22	C
3	A	13	A	23	D
4	C	14	D	24	D
5	D	15	D	25	C
6	C	16	A	26	D
7	B	17	C	27	A
8	D	18	A	28	A
9	B	19	B	29	C
10	C	20	B	30	B

 

Câu 1: Cấu hình electron các phân lớp ngoài cùng của Fe và Fe²⁺ là :

A. 3d⁶4s² ; 3d⁶       

B. 3d⁶4s¹ ; 3d⁵        

C. 3d⁵4s² ; 3d⁵      

D. 3d⁶4s²; 3d⁴4s²

Câu 2: Nhận định nào sau đây là sai?

A. Sắt tan được trong ddịch CuSO₄.                                  B. Sắt tan được trong ddịch FeCl₃.

C. Sắt tan được trong ddịch FeCl₂.                                    D. Đồng tan được trong ddịch FeCl₃.

Câu 3: Chọn phát biểu đúng về sắt :

1) Là kim loại nặng, có màu đen          

2) Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

3) Dễ nóng chảy, dễ rèn                       

4) Là kim loại nặng, màu hơi xám

5) Khó nóng chảy, dẻo, dễ rèn, dễ đúc.

A. 1,2,3                   B. 2,4,5                 C. 1,2,5                 D. 2,3,4

Câu 4: Cho hai mẫu thử chứa Fe₂O₃ và Fe₃O₄, ta chỉ cần dùng dd nào sau đây để nhận diện hai chất trên.

A. HCl                    B. NaOH               C. HNO₃               D. FeCl₃

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 0,448 lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của m là

A. 11,2.                   B. 1,12.                 C. 0,56.                 D. 5,60.

Câu 6: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ hợp chất Fe(II) có tính khử:

A. Fe(OH)₂ →  FeO + H₂O          

B. FeO + CO  → Fe + CO₂

C. FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl   

D. FeCl₂  + Cl₂ →  FeCl₃

Câu 7: Kim loại nào sau đây khử được ion Fe³⁺ thành Fe kim loại:

A. Al, Ca                                               B. Fe, Cu                   C. Al, Zn                     D. Ni, Zn

Câu 8: Khử hỗn hợp gồm Al₂O₃; Fe₃O₄; CuO bằng luồng khí CO dư đun nóng, khi phản ứng kết thúc thu được hỗn hợp rắn gồm các chất:

A. Al; Fe; Cu                                        B. Al; Fe; CuO                      C. Al₂O₃;Fe;CuO                    D. Al₂O₃; Fe; Cu

Câu 9: Hãy giải thích vì sao để bảo quản dd muối Fe²⁺ trong phòng thí nghiệm người ta thường ngâm vào đó một mẩu sắt kim loại:

A. Để Fe²⁺ không chuyển thành Fe(OH)₂ kết tủa

B. Để Fe²⁺ không chuyển thành Fe(OH)₃ kết tủa

C. Để Fe²⁺ không chuyển thành Fe³⁺    

D. Để Fe²⁺ không chuyển thành Fe

Câu 10: Có 4 lọ mất nhãn đựng các dd sau MgCl₂, AlCl₃, FeCl₂ và FeCl₃. Ta chỉ cần dùng dd nào sau đây để nhận diện các dd trên:

A. Mg(OH)₂            B. AgNO₃                 C. NaOH               D. Na₂CO₃

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 40 của đề thi số 5 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Trên đây là một phần trích dẫn nội dung Bộ 5 đề thi thử THPT QG năm 2021 môn Hóa học có đáp án lần 4 Trường THPT Hàm Giang. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Bộ 5 đề thi thử THPT QG môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Kim Động
• Bộ 5 đề thi thử THPT QG môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Đức Hợp

Chúc các em học tốt!