Bộ 5 đề thi HK2 môn Hóa học 10 năm 2021 có đáp án Trường THPT Lương Ngọc Quyến

TRƯỜNG THPT LƯƠNG NGỌC QUYẾN

ĐỀ THI HỌC KÌ 2 NĂM 2021 MÔN HÓA HỌC 10 THỜI GIAN 45 PHÚT

 

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Cho phương trình phản ứng: S   +    2H₂SO_{4  đặc nóng}   →  3SO₂  + 2H₂O.

Trong phản ứng trên, tỉ lệ giữa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là:

A. 3 : 1.                                B. 1 : 3.                            C. 2 : 1.                            D. 1 : 2.

Câu 2: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Al; 0,3 mol Fe và 0,4 mol Fe₃O₄ bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 120,0.                              B. 106,8.                          C. 96,0.                            D. 130,2.

Câu 3: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau :

A. Nhiệt độ.                                                                  B. Nồng độ, áp suất.

C. Chất xúc tác, diện tích bề mặt.                                D. cả A, B và C.

Câu 4: Hơi thủy ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân người ta dùng chất bột rắc lên thủy ngân rồi gom lại. Chất bột đó là:

A. Vôi sống.                         B. Lưu huỳnh.                 C. Cát.                             D. Muối ăn.

Câu 5: Có các dung dịch: NaOH, NaCl, H₂SO₄, Ba(OH)₂. Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào sau đây để nhận biết tất cả các dung dịch trên:

A. Quỳ tím.                          B. BaCl₂.                         C. KOH.                          D. AgNO₃.

Câu 6: Thứ tự tăng dần tính axit của các axit halogen hiđric (HX) là:

A. HCl < HBr < HI < HF.                                            B. HF < HCl < HBr < HI.

C. HBr < HI < HCl < HF.                                            D. HI < HBr < HCl < HF.

Câu 7: Cho phản ứng: H₂S  +  4Cl₂  +  4H₂O  →  H₂SO₄  +  8HCl.

Câu phát biểu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?

A. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử.                      B. H₂S là chất oxi hóa, Cl₂ là chất khử.

C. H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.                     D. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

Câu 8: Kim loại nào tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí Cl₂ cho cùng loại muối clorua kim loại ?

A. Cu.                                   B. Zn.                              C. Ag.                              D. Fe.

Câu 9: Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO₂ vào 250 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X chứa:

A. Na₂SO₃.                                                                   B. NaHSO₃.

C. Na₂SO₃ và NaOH.                                                   D. NaHSO₃ và Na₂SO₃.

Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃, MgO, ZnO trong 500 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được muối khan có khối lượng là:

A. 4,81 gam.                         B. 6,81 gam.                    C. 3,81 gam.                    D. 5,81 gam.

Câu 11: Trộn 13 gam một kim loại M hoá trị II (đứng trước hiđro) với lưu huỳnh rồi đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn được chất rắn A. Cho A phản ứng với 200 ml dung dịch H₂SO₄ 1,5M (dư) được hỗn hợp khí B nặng 5,2 gam có tỉ khối đối với oxi là 0,8125. Kim loại M là:

A. Zn.                                   B. Ca.                              C. Mg.                             D. Fe.

Câu 12: Dẫn 2 luồng khí clo đi qua 2 dung dịch KOH: dung dịch thứ nhất loãng và nguội, dung dịch thứ 2 đậm đặc và đun nóng ở 100⁰ C. Nếu lượng muối KCl sinh ra trong 2 dung dịch bằng nhau thì tỷ lệ thể tích khí clo đi qua dung dịch KOH thứ nhất và dung dịch thứ 2 là:

A. 5/3.                                  B. 3/5.                              C. 3/1.                              D. 1/3.

Câu 13: Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng:

A. CuO, Fe(OH)₂, Al, Na₂SO₄.                                   B. Cu, ZnO, NaOH, CaOCl₂.

C. Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.                                   D. Na, CaCO₃, Mg(OH)₂, BaSO₄.

Câu 14: Các nguyên tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

A. ns²np⁵.                             B. ns²np⁶.                        C. ns²np⁴.                        D. ns²np³.

Câu 15: Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau đây không được chứa trong bình bằng thủy tinh?

A. HF.                                  B. HCl.                            C. H₂SO₄.                       D. HNO₃.

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 1 (2 điểm): Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện các biến đổi dưới đây và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

KMnO₄ →  Cl₂ → HCl → CuCl₂  → BaCl₂­  → BaSO₄.

Câu 2 (2 điểm):   Cho 10,35 gam hỗn hợp 2 kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc, thu được 11,76 lít khí (đktc).

a) Viết các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.

b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
C	A	D	B	A	B	D	B	D	B	A	A	C	A	A

Câu 1:

2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O (1)

H₂ + Cl₂  → 2HCl                                                   (2)

HCl + CuO → CuCl₂  + H₂O                                        (3)

CuCl₂  + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂  + BaCl₂                       (4)

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄  + 2HCl                                 (5)

Câu 2:

PTHH:

Mg  +       H₂SO₄ →  MgSO₄    +   H₂               (1)

x mol                                            x mol

2Al  +  3H₂SO₄ →  Al₂(SO₄)₃  +  3H₂              (2)

y mol                                            1,5y mol

Gọi số mol Mg, Al  trong hỗn hợp lần lượt là x, y, ta có: 24x + 27y= 10,35 (I)

Theo phương trình (1) (2) và số mol H₂ ta có:

x + 1,5y = \(\frac{{11,76}}{{22,4}} = 0,525\) (II)

Giải (I) (II) ta được x = 0,15 mol

y = 0,25 mol

Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là :

m_Mg = 3,6 (gam)

m_Al = 6,75 (gam)

Câu 1: Chất nào sau đây tan trong nước nhiều nhất?

A. SO₂                                     B. H₂S                            C. O₂                           D. Cl₂

Câu 2: Chất X là chất khí ở điều kiện thường, có màu vàng lục, dùng để khử trùng nước sinh hoạt… Chất X là:   

A. O₂                                       B. Cl₂                              C. SO₂                          D. O₃

Câu 3: Cho 21,75 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc sinh ra V lít khí Cl₂ (đktc), biết hiệu suất phản ứng là 80%. Giá trị của V là: 

A. 4,48 lít                                B. 6,72 lít                        C. 5,6 lít                          D. 2,24 lít

Câu 4: Cho lần lượt các chất sau: Cu, C, MgO, KBr, FeS, Fe₃O₄, Fe₂O₃, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Số phản ứng oxi hoá - khử là:  

A. 9                                          B. 8                               C. 7                                 D. 6

Câu 5: Nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

A. ns²np³                                         B. ns²np⁴                                  C. ns²np⁵                              D. ns²np⁷

Câu 6: Có 3 bình đựng 3 chất khí riêng biệt: O₂, O₃, H₂S lần lượt cho từng khí này qua dung dịch KI có pha thêm hồ tinh bột, chất khí làm dung dịch chuyển màu xanh là :

A. O₂                                     B. H₂S                             C. O₃                             D. O₃ và O₂

Câu 7: Có 4 dd sau đây: HCl , Na₂SO₄ , NaCl , Ba(OH)₂ . Chỉ dùng thêm 1 hóa chất nào sau đây để phân biệt được 4 chất trên?

A. Na₂SO₄.                          B. Phenolphtalein.            C. dd AgNO₃ .                D. Quỳ tím

Câu 8: Cu kim loại có thể tác dụng với chất nào trong các chất sau?

A. Khí Cl₂.                       

B. Dung dịch HCl.              

C. Dung dịch KOH đặc    

D. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

Câu 9: Dẫn khí clo qua dung dịch NaOH ở nhiệt độ phòng, muối thu được là:

A. NaCl, NaClO₃                  B. NaCl, NaClO                        C. NaCl, NaClO₄        D. NaClO, NaClO₃

Câu 10: Dãy chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử?

A. O₂ , Cl₂ , H₂S.                    B. S, SO₂ , Cl₂                          C. F₂, S , SO₃               D. Cl₂ , SO₂­, H₂SO₄

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 22 của đề thi số 2 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2

I – Trắc nghiệm

1	A	11	B
2	B	12	C
3	A	13	D
4	C	14	C
5	C	15	A
6	C	16	B
7	D	17	B
8	A	18	C
9	B	19	D
10	B	20	D

Câu 1. (3,0 điểm) Viết ptpu theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)

Câu 2. (3,0 điểm)

a. Đun nóng dung dịch axit sufuric đặc với muối natri sunfit (Na₂SO₃), dẫn khí sinh ra qua dung dịch axit sunfuhiđric (H₂S). Nêu hiện tượng, viết PTHH.

b. Phân biệt các bình khí riêng biệt đựng oxi, sunfurơ và cacbonic bằng phương pháp hóa học.

c. Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm pha dung dịch axit loãng bằng cách rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước:

Hình vẽ trên minh họa nguyên tắc pha chế axit nào? Vì sao phải tiến hành như vậy

Câu 3. (3,0 điểm)

Cho 28,8 gam hỗn hợp Cu, Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, thu được 8,96 lít khí (đkc). Mặt khác, cũng lượng hỗn hợp 2 kim loại trên tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ 98%, đun nóng thu được V lít khí SO₂ (đkc).

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?

b) Tính V? Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng (biết dùng dư 15%)?

c) Dẫn khí SO₂ thu được ở trên vào 500ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối thu được?

Câu 4. (1,0 điểm)

13,44 lít khí X (SO₂ và O₂) có tỉ khối so với H₂ là 24. Đun nóng X với V₂O₅ sau một thời gian thu được hỗn hợp Y có thể tích là 11,2 lít (đktc).

a. Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X và Y.

b. Tính hiệu suất phản ứng

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết phần đáp án của đề thi số 3 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu 1: Hoàn thành các phản ứng theo sơ đồ sau:

Câu 2: 

a. Cho biết hiện tượng, viết phương trình giải thích:

Cho K₂SO₄ vào dung dịch BaCl₂.

Để dung dịch H₂S ngoài không khí một thời gian.

Dẫn khí SO₂ vào dung dịch Brom

b. Viết phương trình phản ứng chứng minh

H₂SO₄ đặc có tính háo nước

HCl có tính khử.

Câu 3: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu. Chia hỗn hợp X thành 2 phần bằng nhau.

Phần 1: cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 3,36 lít khí (đktc).

Phần 2: cho tác dụng với V lít dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội (98%, D = 1,84g/ml) thu được 2,24 lít khí (đktc).

a, Tính m và phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong X

b, Tính V (Biết axit dùng dư 10%)

Câu 4: Hỗn hợp X gồm kim loại M (hóa trị không đổi, đứng trước H) và FeCO₃. Cho 75 gam hỗn hợp X vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, dư thì thu được dung dịch Y và 26,88 lít hỗn hợp Z (chỉ chứa 2 khí, ở đktc); tỷ khối hơi của Z so với H₂ là 27. Tìm kim loại M

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết phần đáp án của đề thi số 4 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu 1: Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có, ghi rõ điều kiện) trong các trường hợp sau:

1. Cl₂ + KOH ở điều kiện thường.

2. Br₂ + dung dịch KI. 

3. S + O₂ dư.

4. H2S + dung dịch NaOH dư.

5. SO2 + nước Br2.

6. FeO + H₂SO₄ đặc.

Câu 2:

1. Viết phương trình điều chế: Cl₂ và SO₂ (trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp nếu có, mỗi cách điều chế 01 phương trình).

2. Trong thiên nhiên H₂S là khí độc được sinh ra do nhiều nguồn như: Do hợp chất hữu cơ (rau, cỏ, ...) thối rữa mà thành, đặc biệt ở nơi nước cạn như: bờ biển và sông hồ nông cạn, ở các suối, cống rãnh; các vết nứt núi lửa; hầm lò khai thác than; ... . Em hãy giải thích tại sao H₂S không bị tích tụ trong khí quyển (nguyên nhân chính) và viết phương trình minh họa.

3. Hấp thụ hết 3,36 lít khí SO₂ (đktc) vào 180 ml dd NaOH 1M. Sau khi pứ xảy ra hoàn toàn thu được m gam muối trong dung dịch. Xác định m.

Câu 3.

a. Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: CO(k) + Cl₂ (k) → COCl₂(k)

Lúc đầu nồng độ Cl₂ là 0,08 mol/l. Sau 1 phút 20 giây, nồng độ Cl₂ là 0,024 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Cl₂ trong khoảng thời gian trên.

b. Cho cân bằng sau trong bình kín:  .

Và thực hiện các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất của bình phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) giảm nồng độ HI, (5) thêm xúc tác, (6) tăng nồng độ của HI. Xác định các biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Câu 4.

1. Hoà tan hoàn toàn 18,08 gam hỗn hợp bột A gồm (MgCO₃ và Fe₂O₃) bằng 300 ml dung dịch H₂SO₄ 1M, thu được dung dịch B và 2,688 khí D (đktc). Viết ptpứ xảy ra và tính % khối lượng mỗi chất trong A.

2. Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe_xO_y và Cu bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Tính phần trăm khối lượng của Cu trong X.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết phần đáp án của đề thi số 5 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Trên đây là một phần trích dẫn nội dung Bộ 5 đề thi HK2 môn Hóa học 10 năm 2021 có đáp án Trường THPT Lương Ngọc Quyến. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Bộ 5 đề thi HK2 môn Hóa học 10 có đáp án năm 2021 Trường THPT Phan Đình Phùng
• Bộ 5 đề thi HK2 môn Hóa học 10 có đáp án năm 2021 Trường THPT Yên Lạc 2

Chúc các em học tốt!