Bộ 5 đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học 12 năm 2020 Trường THPT Huỳnh Thúc Kháng

TRƯỜNG THPT HUỲNH THÚC KHÁNG

ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT LẦN 3

MÔN HÓA HỌC 12

NĂM HỌC 2020-2021

 

ĐỀ SỐ 1

Câu 1. Cấu hình electron của cation R+ có phân lớp ngoài cùng là 2p6. Nguyên tử R là:

   A.K                                        B.Mg                              C.Li                                    D.Na               

 Câu 2. Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)2, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

   A.19,700 gam                        B.9,850 gam                   C.14,775 gam.                    D.29,550 gam            

 Câu 3. Công thức của thạch cao sống là:

   A.CaSO4.2H2O.                    B.CaSO4.H2O.               C.2CaSO4.2H2O.               D.CaSO4.

 Câu 4. Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M bằng 100 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là

   A.300.                                    B.100.                            C.400.                                D.200.

 Câu 5. Khử hoàn toàn m gam Fe2O3 cần vừa đủ 5,04 lít khí CO (ở đktc). Khối lượng sắt thu được sau phản ứng là

   A.16,8                                    B.8,4.                             C.2,8.                                 D.5,6.             

 Câu 6. Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu được 5,6 lít khí (đktc). Kim loại X, Y là:

   A.K và Ca                              B.Na và Mg                   C.K và Ba                           D.Li và Be                 

 Câu 7. Cho dãy các kim loại: Li, Na, Al, Ca. Số kim loại kiềm trong dãy là

   A.3                                         B.4                                 C.1                                     D.2     

 Câu 8. Phát biểu không đúng là:

   A.Phương pháp cơ bản điều chế kim loại kiềm thổ là điện phân nóng chảy muối clorua của chúng.

   B.Tất cả các nguyên tố kim loại kiềm thổ đều tác dụng với nước giải phóng khí H2.

   C.Các kim loại Na, K, Ba có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối.

   D.Nhiệt độ nóng chảy của các kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs.  

 Câu 9. Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch NaOH:

   A.Al                                       B.CO2                            C.CuO                            D.Cl2                 

 Câu 10. Khi cho dòng điện một chiều I=2A qua dung dịch CuCl2 trong 10 phút. Khối lượng đồng thoát ra ở catot là 

   A.40 gam.                              B.4 gam.                         C.0,2 gam.                          D.0,4 gam.     

 Câu 11. Phản ứng nào sau đây là phản ứng điều chế kim loại theo phương pháp nhiệt luyện?

   A.Mg + FeSO4 →  MgSO4 + Fe                                   B.CuCl2 → Cu + Cl2.           

   C.2Al2O3 → 4Al + 3O2.                                               D.CO + CuO → Cu + CO2                      

 Câu 12. Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3  (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là:

   A.6,52 gam.                           B.13,92 gam.                  C.8,88 gam.                    D.13,32 gam.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐỀ SỐ 2

Câu 1. Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3  (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là:

   A.13,92 gam.                         B.13,32 gam.                  C.6,52 gam.                    D.8,88 gam.

 Câu 2. Hòa tan hết 4,68 gam kim loại kiềm M vào H2O dư, thu được 1,344 lít khí H2 (đktc). Kim loại M là:

   A.Na                                      B.Rb                               C.K                                    D.Li

 Câu 3. Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M bằng 100 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là

   A.100.                                    B.200.                            C.400.                                 D.300.

 Câu 4. Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)2, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

   A.9,850 gam                          B.29,550 gam                 C.14,775 gam.                D.19,700 gam

 Câu 5. Trong công nghiệp, Mg được điều chế bằng cách:

   A.Điện phân nóng chảy MgCl2.                                                                                         

   B.Cho kim loại K vào dung dịch Mg(NO3)2.

   C.Cho kim loại Fe vào dung dịch MgCl2.                   

   D.Điện phân dung dịch MgSO4.                                                                             

 Câu 6. Kim loại M có thể được điều chế bằng cách khử ion của nó trong oxit bởi khí H2, ở nhiệt độ cao. Mặt khác, kim loại M khử được ion H+ trong dung dịch axit loãng thành H2. Kim loại M là:

   A.Al                                       B.Cu                               C.Mg                              D.Fe

 Câu 7. Cho các kim loại sau: K, Ba, Cu và Ag. Số kim loại điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch (điện cực trơ) là :

   A.1                                         B.3                                 C.2                                     D.4     

 Câu 8. Cho dung dịch Ca(OH)2 vào cốc đựng dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có:

   A.Bọt khí và kết tủa trắng.                                            B.Bọt khí bay ra.                                                      

   C.Kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần.                        D.Kết tủa trắng xuất hiện.             

 Câu 9. Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2, kết quả thí nghiệm được thể hiện trên đồ thị sau:

Giá trị của a và x trong đồ thị trên lần lượt là

   A.2 và 4.                                B.1,6 và 3,2.                   C.1,7 và 3,4.                   D.1,8 và 3,6.      

 Câu 10. Công thức của thạch cao sống là:

   A.CaSO4.H2O.                      B.CaSO4.                       C.CaSO4.2H2O.                             D.2CaSO4.2H2O.

 Câu 11. Khử hoàn toàn m gam Fe2O3 cần vừa đủ 5,04 lít khí CO (ở đktc). Khối lượng sắt thu được sau phản ứng là

   A.5,6.                                     B.2,8.                             C.8,4.                              D.16,8

 Câu 12. Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là:

   A.4                                         B.1                                 C.2                                     D.3     

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐỀ SỐ 3

Câu 1. Cho dãy chuyển hóa sau: X → Y → X . Công thức của X là:

   A.NaOH                                B.Na­2­CO­3                      C.Na­2­O                           D.NaHCO­3­        

 Câu 2. Cho dãy các kim loại: Li, Na, Al, Ca. Số kim loại kiềm trong dãy là

   A.1                                         B.3                                 C.4                                  D.2         

 Câu 3. Cho dung dịch Ca(OH)2 vào cốc đựng dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có:

   A.Bọt khí và kết tủa trắng.                                            B.Bọt khí bay ra.                                                      

   C.Kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần.                        D.Kết tủa trắng xuất hiện.             

 Câu 4. Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu được 5,6 lít khí (đktc). Kim loại X, Y là:

   A.K và Ba                              B.Na và Mg                   C.K và Ca                                      D.Li và Be     

 Câu 5. Kim loại nào sau đây phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường ?

   A.Cu                                      B.Ba                               C.Fe                                   D.Ag.

 Câu 6. Cấu hình electron của cation R+ có phân lớp ngoài cùng là 2p6. Nguyên tử R là:

   A.Mg                                     B.Li                                C.K                                     D.Na                  

 Câu 7. Kim loại M có thể được điều chế bằng cách khử ion của nó trong oxit bởi khí H2, ở nhiệt độ cao. Mặt khác, kim loại M khử được ion H+ trong dung dịch axit loãng thành H2. Kim loại M là:

   A.Cu                                      B.Fe                               C.Al                                   D.Mg

 Câu 8. Chất X là một bazơ mạnh, được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp như sản xuất clorua vôi (CaOCl2), vật liệu xây dựng. Công thức của X là:

   A.KOH                                  B.Ba(OH)2                     C.Ca(OH)2                          D.NaOH

 Câu 9. Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch NaOH:

   A.Al                                       B.CO2                            C.CuO                                D.Cl2              

 Câu 10. Điện phân 200 ml một dung dịch có chứa hai muối là AgNO3 x mol/l và Cu(NO3)2 y mol/l với cường độ dòng điện là 0,804 ampe đến khi bọt khí bắt đầu thoát ra ở cực âm thì mất thời gian là 2 giờ, khi đó khối lượng cực âm tăng thêm 4,2 gam. Giá trị của y là

   A.0,05                                    B.0,15                            C.0,075                           D.0,1

 Câu 11. Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M bằng 100 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là

   A.200.                                    B.300.                            C.400.                               D.100.

Câu 12. Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2, kết quả thí nghiệm được thể hiện trên đồ thị sau:

Giá trị của a và x trong đồ thị trên lần lượt là

   A.1,6 và 3,2.                          B.2 và 4.                         C.1,7 và 3,4.                   D.1,8 và 3,6.      

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐỀ SỐ 4

Câu 1. Kim loại M có thể được điều chế bằng cách khử ion của nó trong oxit bởi khí H2, ở nhiệt độ cao. Mặt khác, kim loại M khử được ion H+ trong dung dịch axit loãng thành H2. Kim loại M là:

   A.Fe                                       B.Al                               C.Cu                               D.Mg

 Câu 2. Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42-. Chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là:

   A.HBr.                                   B.H2SO4.                       C.Na2CO3.                         D.NaCl.          

 Câu 3. Để điều chế được 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) bằng phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất của phản ứng là 90% thì khối lượng bột nhôm cần dùng tối thiểu là:

   A.40,5 gam.                           B.54 gam.                       C.81 gam.                           D.45 gam.                  

 Câu 4. Chất X là một bazơ mạnh, được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp như sản xuất clorua vôi (CaOCl2), vật liệu xây dựng. Công thức của X là:

   A.Ca(OH)2                            B.Ba(OH)2                     C.NaOH                         D.KOH              

 Câu 5. Khử hoàn toàn m gam Fe2O3 cần vừa đủ 5,04 lít khí CO (ở đktc). Khối lượng sắt thu được sau phản ứng là

   A.16,8                                    B.8,4.                             C.5,6.                              D.2,8.     

 Câu 6. Cho dung dịch Ca(OH)2 vào cốc đựng dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có:

   A.Kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần.                                                               

   B.Bọt khí và kết tủa trắng.

   C.Kết tủa trắng xuất hiện.                                                                                   

   D.Bọt khí bay ra.                                                                                                 

 Câu 7. Điện phân 200 ml một dung dịch có chứa hai muối là AgNO3 x mol/l và Cu(NO3)2 y mol/l với cường độ dòng điện là 0,804 ampe đến khi bọt khí bắt đầu thoát ra ở cực âm thì mất thời gian là 2 giờ, khi đó khối lượng cực âm tăng thêm 4,2 gam. Giá trị của y là

   A.0,15                                    B.0,05                            C.0,1                               D.0,075

 Câu 8. Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu được 5,6 lít khí (đktc). Kim loại X, Y là:

   A.Li và Be                             B.Na và Mg                   C.K và Ba                       D.K và Ca                      

 Câu 9. Trong công nghiệp, Mg được điều chế bằng cách:

   A.Điện phân nóng chảy MgCl2.                                   B.Điện phân dung dịch MgSO4.                  

   C.Cho kim loại Fe vào dung dịch MgCl2.                    D.Cho kim loại K vào dung dịch Mg(NO3)2.

 Câu 10. Cho các kim loại sau: K, Ba, Cu và Ag. Số kim loại điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch (điện cực trơ) là :

   A.1                                         B.4                                 C.2                                      D.3     

 Câu 11. Kim loại nào sau đây phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường ?

   A.Cu                                      B.Fe                               C.Ba                                   D.Ag.

 ---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐỀ SỐ 5

Câu 1. Cấu hình electron của cation R+ có phân lớp ngoài cùng là 2p6. Nguyên tử R là:

   A.K                                        B.Na                               C.Mg                                              D.Li                

 Câu 2. Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là:

   A.4                                         B.2                                 C.1                                  D.3         

 Câu 3. Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra

   A.sự oxi hoá ion Cl-.

   B.sự oxi hoá ion Na+.                                                                                                                                                                                                                      

   C.sự khử ion Cl-.                                                                                                 

   D.sự khử ion Na+.

 Câu 4. Cho dãy các kim loại: Li, Na, Al, Ca. Số kim loại kiềm trong dãy là

   A.1                                         B.2                                 C.3                                     D.4

 Câu 5. Khi cho dòng điện một chiều I=2A qua dung dịch CuCl2 trong 10 phút. Khối lượng đồng thoát ra ở catot là 

   A.0,2 gam.                             B.0,4 gam.                      C.40 gam.                           D.4 gam. 

 Câu 6. Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu được 5,6 lít khí (đktc). Kim loại X, Y là:

   A.K và Ba                              B.Na và Mg                   C.K và Ca                             D.Li và Be     

 Câu 7. Kim loại M có thể được điều chế bằng cách khử ion của nó trong oxit bởi khí H2, ở nhiệt độ cao. Mặt khác, kim loại M khử được ion H+ trong dung dịch axit loãng thành H2. Kim loại M là:

   A.Fe                                       B.Mg                              C.Cu                                   D.Al

 Câu 8. Điện phân 200 ml một dung dịch có chứa hai muối là AgNO3 x mol/l và Cu(NO3)2 y mol/l với cường độ dòng điện là 0,804 ampe đến khi bọt khí bắt đầu thoát ra ở cực âm thì mất thời gian là 2 giờ, khi đó khối lượng cực âm tăng thêm 4,2 gam. Giá trị của y là

   A.0,15                                    B.0,075                          C.0,1                                   D.0,05

 Câu 9. Cho các kim loại sau: K, Ba, Cu và Ag. Số kim loại điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch (điện cực trơ) là :

   A.1                                         B.4                                 C.3                                     D.2     

 Câu 10. Để điều chế được 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) bằng phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất của phản ứng là 90% thì khối lượng bột nhôm cần dùng tối thiểu là:

   A.54 gam.                              B.81 gam.                       C.45 gam.                           D.40,5 gam.               

 Câu 11. Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)2, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

   A.19,700 gam                        B.14,775 gam.                C.9,850 gam                       D.29,550 gam

 Câu 12. Cho dung dịch Ca(OH)2 vào cốc đựng dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có:

   A.Bọt khí bay ra.                                                          B.Kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần.     

   C.Kết tủa trắng xuất hiện.                                            D.Bọt khí và kết tủa trắng.

 ---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

...

Trên đây là phần trích dẫn nội dung Bộ 5 đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học 12 năm 2020 Trường THPT Huỳnh Thúc Kháng, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy. 

Chúc các em đạt điểm số thật cao!

Tham khảo thêm

Bình luận

Có Thể Bạn Quan Tâm ?