| TRƯỜNG THPT MAI LÃO BẠNG | BỘ 4 ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2019-2020 |
ĐỀ SỐ 1:
I. Phần trắc nghiệm:
Câu 1: Cho phản ứng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O. Tồng hệ số cân bằng là:
A. 18 B. 19 C. 20 D. 16
Câu 2. Cho Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O. Tổng hệ số các chất tham gia phản ứng là:
A. 6 B. 8 C. 4 D. 10
Câu 3. Cho 11,2 gam Fe + HNO3 thu được khí X có thể tích 13,44 lít. Khí X là:
A. N2 B. NO2 C. NO D. N2O
Câu 4. Cho 9,6 gam Mg tác dụng với H2SO4 thu được 0,1 mol khí X. Khí X là:
A. S B. SO2 C. H2S D. SO3
Câu 5. Cho 5,4 gam Al tác dụng với H2SO4 đặc, nóng thoát ra 6,72 lít khí X ( đktc) . Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là:
A. 18 B. 20 C. 11 D. 18
Câu 6. Cho Al + HNO3 thu được hỗn hợp hai khí N2 và NO tỉ lệ mol 1:1. Tổng hệ số cân bằng của HNO3
A. 63 B, 104 C.102 D. 98
Câu 7. Cho Zn tác dụng với HNO3 thu được hỗn hợp gồm N2O và NO theo tỉ lệ thể tích là 2:3. Tổng hệ số của phản ứng là:
A. 62 B., 58 C. 64 D. 80
Câu 8. Cho m gam Zn tác dụng với HNO3 thu được 6,72 lít khí N2O. m có giá trị là:
A. 16,5 B. 7,8 C. 13,5 D. 26.5
Câu 9. Cho m gam Al tác dụng với H2SO4 thu được 13.44 lit khí H2S . m có giá trị là:
A. 32.2 B. 43.2 C. 44.2 D. 65.2
Câu 10. Cho 19.2 gam Cu tác dụng với HNO3 được V lít khí NO. Khối lượng của dung dịch sau phản ứng tăng hau giảm bao nhiêu gam:
A. tăng 13.2 gam B. giảm 13.2 gam
C. tăng 19,2 gam D. không thay đổi.
Câu 11. Cho 8,3 gam Al và Fe tác dụng với HNO3 thu được 13.44 lít khí NO2 ( đktc). Xác định %Al trong hỗn hợp.
A. 35.5% B. 32.53% C. 67.17% D. 56.15%
Câu 12. Cho 7,8 gam hỗn hợp gồm Al và Mg tác dụng với H2SO4 thu được 8,96 lít khí SO2 (đktc). Tỉ lệ khối lượng của Al và Mg là
A. 9/3 B. 9/4 C. 27/24 D. 54/19
Câu 13. Cho hỗn hợp m gam Al và Cu ( có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2) tác dụng với HNO3 thu được 1.568 lít khí N2 . Giá trị m là?
A. 13,2 B. 15.5 C. 16.8 D.16.5
Câu 14. Cho MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O. Số phân tử HCl đóng vai trò môi trường:
A. 1 B. 4 C.2 D. 3
Câu 15. Cho Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O. Tỉ lệ số phân tử HNO3 đóng vai trò môi trường và bị khử là:
A. 5:1 B. 1:5 C. 12:5 D. 12:5
ĐỀ SỐ 2
I. Phần trắc nghiệm:
Câu 1. Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO3 rất loãng chỉ thu được hỗn hợp khí gồm 0,03mol N2O và 0,01 mol NO . Giá trị m là
A. 8,1 gam B. 13,5 gam C. 2,43 gam D. 1,35 gam
Câu 2. Hßa tan hoµn toµn 10,2gam hçn hîp X gåm hai kim lo¹i Al, Mg b»ng dung dÞch HCl dư thu ®îc 11,2 lÝt khÝ H2 (®ktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®ưîc lưîng muèi khan lµ
A. 45,7 gam B. 44,2 gam C. 25,2 gam D. 41,5 gam.
Câu 3: Cho 2g một kim loại nhóm IIA tác dụng với dd HCl tạo ra 5,55g muối clorua. Kim loại đó là kim loại nào sau đây:
A. Be B. Ba C. Ca D. Mg
Câu 4: Cho 3,9g K tác dụng với 101,8g H2O. C% của dung dịch thu được
A. kết quả khác B. 5,3 C. 5,5 D. 4,8
Câu 5: Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO3 rất loãng chỉ thu được hỗn hợp khí gồm 0,03mol N2O và 0,01 mol NO . Giá trị m là
A. 8,1 gam B. 13,5 gam C. 2,43 gam D. 1,35 gam
Câu 6. Cho phương trình phản ứng hóa học sau đây: Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O. Tổng hệ số nguyên đơn giản nhất của phương trình phản ứng hóa học trên là:
A. 58 B. 64 C. 62 D. 46
Câu 7: Cho phản ứng hoá học : Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 + H2O
Số phân tử HNO3 bị Al khử và số phân tử HNO3 tạo muối nitrat trong phản ứng là :
A. 3 và 3. B. 3 và 2. C. 1 và 3. D. 4 và 3.
Câu 8. Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối khan thu được sau khi cô cạn dung dịch có khối lượng là (g):
A. 5,81. B. 6,81. C. 3,81. D. 4,81.
Câu 9. Trong 3 oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4, chất nào tác dụng với HNO3 không cho ra khí:
A. Chỉ có Fe3O4. B. FeO. C. Chỉ có Fe2O3. D. FeO và Fe3O4.
Câu 10. Hòa tan 2,16 gam FeO trong lượng dung dịch HNO3 loãng thu được V lít (đktc) khí NO duy nhất. V bằng:
A. 0,224 lít. B. 0,336 lít. C. 0,448 lít D. 2,240 lít.
Câu 11. Cho 2,52 g một kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu được 6,84 g muối sunfat. Kim loại đó là:
A. Zn. B. Al. C. Fe. D. Mg.
Câu 12. Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3. Trong hỗn hợp A, mỗi oxit đều có 0,05 mol. Khối lượng của hỗn hợp A là:
A. 232 g. B. 23.2 g. C. 233 g. D. 234 g.
Câu 13. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,73 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là:
A. 20 ml. B. 50 ml. C. 100 ml. D. 90 ml.
Câu 14. Có bao nhiêu phản ứng oxi hóa khử trong các phản ứng cho sau đây:
1. CaO + CO2 CO2.
2. CuO + CO Cu + CO2.
3. Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3.
4. NaAlO2 + CO2 + H2O Al(OH)3 + NaHCO3.
5. NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4.
6. NaHSO4 + NaHCO3 Na2SO4 + CO2 + H2O.
7. FeCl3 + KI FeCl2 + KCl + I2.
8. FeCl3 + SnCl2 FeCl2 + SnCl4.
A. 3 B. 4 C. 5 D.6
Câu 15: Tỉ lệ số phân tử HNO3 đóng vai trò là chất oxi hoá và môi trường trong phản ứng:
FeO + HNO3 ¾® Fe(NO3)3 + NO + H2O là bao nhiêu?
A. 1 : 3 B. 1 : 10 C. 1 : 9 D. 1 : 2
ĐỀ SỐ 3
I. Phần trắc nghiệm:
Câu 1: Cho các phương trình phản ứng sau :
a) SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 +2 HCl
b) 2NO2+ 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O
c) CO2 + NaOH → NaHCO3
d) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
e) 3Fe3O4 +28HNO3 → 9Fe(NO3)3+NO + 14H2O
f) Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
g) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag
h) C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl
i)CH3CH2OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O
k) Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 .
Số phản ứng oxi hoá khử là :
A.6 B. 7 C.8 D.9
Câu 2: Trong phản ứng : Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O
A. Cl2 Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử. B. Cl2 Không là chất oxi hoá, không là chất khử.
C. Cl2 Chỉ là chất oxi hoá . D. Cl2 Chỉ là chất khử
Câu 3: Hãy chọn phản ứng mà SO2 có tính oxi hoá :
A. 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
B. SO2 + Na2O Na2SO3
C. SO2 + 2H2O + Br2 2HBr + H2SO4
D. SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
Câu 4: Cho phản ứng hoá học: Fe + CuSO4 Ò FeSO4 + Cu. Trong phản ứng này đã xảy ra:
A. Sự oxi hoá Fe và sự oxi hoá Cu.
B. Sự khử Fe2+ và sự oxi hoá Cu.
C. Sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+
D. Sự oxi hoá Fe và sự khử Cu2+
Câu 5: Cho các phương trình hoá học :
a) SO2 + 2H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4
b) SO2 + H2O ⇄ H2SO3
c) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
d) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
e) 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 .
SO2 đều là chất khử trong các phản ứng hoá học:
A. a , b, c, d , e B.a , d , e C.a , d , c , e D.a , c , e
Câu 6 . Cho phản ứng cháy CuFeS2 tạo ra sản phẩm là CuO, Fe2O3 và SO2 thì một phân tử CuFeS2 sẽ:
A. nhận 12 electron. B. Nhận 13 electron.
C. nhường 12 electron. D. nhường 13 electron.
Câu 7: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 0,448 lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị m là
A. 1,12 B. 5,6 C. 0,56 D. 11,2
Câu 8: Cho 40g hỗn hợp ZnO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO tác dụng hết với 200ml dung dịch HCl 0,5M (vừa đủ) thu được dung dịch X. Khối lượng muối có trong X là
A. 43,65 g. B. 50,90 g. C. 42,75 g. D. Kết quả khác.
Câu 9: Cho 4,875 g một kim loại M hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu được 1,12 lit khí NO duy nhất (đktc). Kim loại M là:
A. Mg B. Zn C. Ni D. Cu
Câu 10. Cho 2,52 g một kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu được 6,84 g muối sunfat. Kim loại đó là:
A. Mg B. Zn C. Fe D. Al
Câu 11. Phân tử nào sau đây mà số cặp electron chưa tham gia liên kết là 4:
A. HCl B. N2 C. CO2 D. H2O.
Câu 12. Đồng có 2 đồng vị bền và . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của đồng vị đồng có số khối 63.
A. 27% B. 73% C. 26,5% D. 73.5%
Câu 13. Nguyên tử nguyên tố X có số thứ tự là 19 trong bảng tuần hoàn, công thức phân tử của X với oxi và hiđro lần lượt là:
A. XO và XH2. B. XO và XH. C. X2O và XH. D. X2O và XH2.
Câu 14. Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn, Y tạo được hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao nhất là YO3.
Nguyên tố Y tạo với kim loại M cho hợp chất có công thức MY2, trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là:
A. Mg (24) B. Fe (56) C. Cu (64) D. Zn (65).
Câu 15. Cho các nguyên tố X(Z=12), Y(Z=11), M(Z=14), N (Z=13). Tính kim loại được sắp xếp theo thứ tự giảm dần là:
A. Y > X > M > N. B. M > N > Y > X. C. M > N > X > Y. D. Y > X > N > M.
ĐỀ SỐ 4
I. Phần trắc nghiệm:
Câu 1. Cho quá trình : Fe→ Fe3+ + 3e. Quá trình trên là quá trình :
A. quá trình khử. B. quá trình oxi hoá C. quá trình nhận e. D. quá trình trao đổi.
Câu 2. Cho 6C, 16S, 11Na, 12Mg. Dãy có chiều giảm tính bazơ và tăng tính axit của các oxit là:
A. Na2O, MgO, CO2, SO3. B. MgO, Na2O, SO3, CO2.
C. Na2O, MgO, SO3, CO2. D. MgO, Na2O, CO2, SO3.
Câu 3. Cho dãy các chất sau đây: NH4Cl, NaCl, MgO, NH3, CO2, NH4NO3, SCl4. Số chất có liên kết ion trong phân tử là:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 4. Cho 5.2 g bột kẽm vào 100ml dung dịch CuCl2 0,75M. Lắc kỹ cho đến khi kết thúc phản ứng. Xác định số mol của các chất trong dung dịch thu được.
A. 4.8 gam. B. 5.125 gam C. 0.325 gam. D. Kết quả khác.
Câu 5. Tinh thế nào sau đây thuộc loại tinh thể phân tử:
A. Kim cương. B. NaCl. C. Nước đá. D. CuCl2
Câu 6. Góc liên kết của hai chất nào sau đây có độ lớn bằng nhau:
A. NH3 và H2O. B. CH4 và CO2 C. H2O và CH4 D. C2H2 và H2S
Câu 7. Cho phản ứng hóa học: Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
Tỉ lệ giữa số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử trong phương trình hóa học của phản ứng đã cho tương ứng là
A. 3 : 1. B. 1 : 3. C. 5 : 1. D. 1 : 5.
Câu 8. Cho các phản ứng sau, ở phản ứng nào NH3 không đóng vai trò chất khử ?
A. 4NH4 + 5O2 → 4NO + 6H2O
B. 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
C. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O
D. 2NH3 + H2O2 + MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4
Câu 9. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp FeS , FeS2 , CuS2 , Cu2S với tỉ lệ mol như nhau và có tổng khối lượng là 9.92 gam thì tổng số mol electron đã nhường là:
A. 0.72 mol B. 0.58 mol C. 0.84 mol D. Số khác.
Câu 10. Dãy chất nào cho dưới đây có phân tử đều là phân tử không phân cực?
A. N2, CO2, Cl2, H2. B. N2, l2, H2, HCl. C. N2, HI, Cl2, CH4. D. Cl2, SO2. N2, F2
Câu 11. Cho 0,2 mol oxit của nguyên tố R thuộc nhóm III A tác dụng với dung dịch axit HCl dư thu được 53,4g muối khan. R là
A. Al. B. B. C. Br. D. Ca.
Câu 12. Cho 6,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp, cùng nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 4,48 l khí hiđro (đktc). Các kim loại đó là
A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Ca và Sr D. Sr và Ba
Câu 13. Để m gam bột sắt ngoài không khí một thời gian thu được 6 gam hỗn hợp các chất rắn. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO3 loãng thu được 1,12 lít khí NO duy nhất (đktc) và muối Fe(NO3)3. Tìm m?
A. 5.04 gam B. 4.48 gam C. 5.6 gam D. 8.4 gam.
Câu 14. Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Nguyên tố R và vị trí của nó trong bảng HTTH là
A. Na ở ô 11, chu kỳ III, nhóm IA. B. Mg ở ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA.
C. F ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA. D. Ne ở ô 10, chu kỳ II, nhóm VIIIA.
Câu 15: Cho 1 gam kim loại Al tác dụng với 1 gam khí Cl2 sẽ tạo ra m gam muối AlCl3. Giá trị của m là
A. 1g B. 2g C. 1,253g D. 6,892g
ĐỀ SỐ 5
I. Phần trắc nghiệm:
Câu 1. Cho phản ứng HCl + K2Cr2O7 → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O. Số phân tử HCl đóng vai trò môi trường là :
A. 14 B. 8 C. 12 D. 6
Câu 2. Cho một phi kim R nằm ở nhóm chính x (x lẻ) trong bảng hệ thống tuần hoàn: Hợp chất khí với Hiđrô và Oxit cao nhất của R có dạng là:
A. RH(8-x), R2Ox. B. RHx, RO(8-x). C. RH(8-x), ROx/2. D. RHx , R2Ox.
Câu 3. X3+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3d5. Y2+ có tồng số electron là 28. X và Y cách nhau bao nhiêu nguyên tố.
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
Câu 4. Để hòa tan 16.8 gam hỗn hợp hai kim loại X, Y thì cần 1 mol HCl. Để hòa tan 33.6 gam hỗn hợp kim loại đó thì đã dùng bao nhiêu lít dung dịch HCl (0.5M). Biết đã dùng dư 25% so với lượng cần phản ứng. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là :
A. 4 lít B. 5 lít C. 2.5 lít D. 2 lít
Câu 5. Cho 19.2 gam kim loại hóa trị II tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được khí NO, sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 13.2 gam. Kim loại ban đầu là:
A. Al B. Fe C. Cu D. Mg
Câu 6. Cho m gam hỗn hợp Al và Mg có tỉ lệ mol Al : mol Mg = 2 :1 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 4.48 lít khí H2S. Tính m ?
A. 15.6 gam B. 14 gam C. 15,2 gam D. Số khác.
Câu 7. Hòa tan 30 gam hỗn hợp oxit kim loại thì cần x mol HCl . Cô cạn dung dịch sau thu được 44.2 gam muối clorua. X có giá trị nhỏ nhất là :
A. 0.13 mol B. 0.39 mol C. 0.26 mol D. 0.52 mol
Câu 8. Cho phản ứng 2H2 + O2 2H2O + H = +80kj
Phát biểu đúng :
A. Cứ 2 mol H2 tác dụng với 1 mol O2 giải phóng 80 kj.
B. Để thu được 2 mol H2O từ 2 mol H2 và 1 mol O2 thì cần cung cấp năng lượng 80 kj.
C. Để có 1 mol H2O từ qmol H2 và 0.5 mol O2 thì cần năng lượng cung cấp là 80 kj
D. để tạo ra 2 mol H2O từ 2 mol H2 và 1 mol O2 thì giải phóng năng lượng 80 kj.
Câu 9. Cho FeO tác dụng với HNO3 thu được khí NO. Phương trình có tổng hệ số cân bằng là :
A. 20 B. 24 C. 22 D. 26
Câu 10. A, B, C là ba nguyên tố có tổng số proton là 36. Xác định tổng số electron độc thân của X, Y, Z.
A. 2 B. 3 C. 1 D. 5
Câu 11. Chọn phát biểu đúng về phản ứng oxi hóa khử.
A. Phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi proton.
B. Phản ứng chỉ có dự mất electron.
C. Phản ứng hóa học chỉ có sự nhận electron.
D. Phản ứng hóa học có sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng.
Câu 12. Cho quá trình khử sau : N2 + ae → nN3-. a có giá trị :
A. 3 B. 2 C. 6 D. 12
Câu 13. Cho phản ứng hóa học sau : HCl + K2Cr2O7 → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O. Số phân tử HCl đóng vai trò môi trường.
A. 14 B. 8 C. 12 D. 6
Câu 14. Cho phản ứng hóa học sau đây : S + O2 → SO2. Phát biểu sai là :
A. S là chất khử. B. S là chất bị oxi hóa. C. S là chất mất electron. D. S là chất bị khử.
Câu 15. Cho 2,7 gam Al tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được 6.72 lít khí X. ( duy nhất) . Khối lượng dung dịch sau phản ứng :
A. Tăng 11,1 găm B. Tăng 2,7 gam.
C. Giảm 11.1 gam D. Giảm 13.8 gam.
...
Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ 4 đề thi HK1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Mai Lão bạng. Để xem toàn bộ nội dung và đáp án tài liệu các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.
Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em trong học sinh lớp 10 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong các kì thi sắp tới.
