| TRƯỜNG THPT HÓA VĂN | ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2019-2020 |
ĐỀ SỐ 1:
I. TRẮC NGHIỆM : (4,0 điểm )
Câu 1. Axit H2SO4 loãng không tác dụng với kim loại nào sau đây:
A. Fe . B. Cu. C.Zn. D. Mg.
Câu 2. Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ
A. HCl. B. NaOH. C. NaNO3. D. NaCl.
Câu 3. Đốt hoàn toàn 2,7g Al trong khí Cl2. Có bao nhiêu gam AlCl3 tạo thành?
A. 15,20 B. 15,05 C. 13,30 D.13,35
Câu 4. Dung dịch X không màu tác dụng với dd AgNO3, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm. X là chất nào sau đây?
A. NaI. B. CuSO4. C. Fe(NO3)3. D. PbCl2.
Câu 5. Dãy nào sau đây gồm các axit ph
ản ứng được với Zn tạo ra khí H2?
A. HCl, H2SO4 (đặc, nóng). B. HNO3, H2SO4 (loãng).
C. HCl, H2SO4 (loãng). D. HCl, HNO3.
Câu 6. Để nhận biết muối clorua người ta dùng dung dịch muối
A. NaOH. B. NaNO3. C. HF. D. AgNO3.
Câu 7. Hai nguyên tố Oxi và Lưu huỳnh thuộc nhóm nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn
A. VIIIA. B. VIIA. C. VIA. D. VA.
Câu 8. Khi cho Fe vào các axit sau, trường hợp nào không xảy ra phản ứng :
A. HCl B. H2SO4 đặc nóng C. H2SO4 loãng D. H2SO4 đặc, nguội
Câu 9. Cho 200ml dung dịch Na2SO4 0,5M vào 300ml dung dịch BaCl2 0,5M. Sau phản ứng thu được dung dịch A và m gam kết tủa BaSO4. Giá trị m là
A. 23,3 gam. B. 34,95 gam. C. 11,65 gam. D. 46,6 gam.
Câu 10. Khí hiđro clorua có thể được điều chế bằng cách cho muối ăn (NaCl rắn) tác dụng với chất nào sau đây?
A. NaOH. B. H2SO4 đặc. C. HCl. D. H2O.
Câu 11. Clorua vôi có công thức là:
A. CaCl2. B. CaOCl. C. CaOCl2. D. Ca(OCl)2.
Câu 12. Dẫn toàn bộ 2,24 lit khí SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu được dung
dịch A. Dung dịch A chứa:
A. Na2SO3 B. Na2SO3 và NaHSO3 C. NaOH và Na2SO3 D. NaHSO3
Câu 13. Cấu hình electron lớp ngoài cùng nào sau đây là của nguyên tử Clo
A. 4s24p5. B. 2s22p5. C. 3s23p5. D. 2s12p6.
Câu 14. Hòa tan hoàn toàn 6,5 g kẽm (Zn) bằng dung dịch axit H2SO4 loãng, thu được V lít khí H2
(ở đktc). Giá trị của V là
A. 11,2 lít. B. 2,24 lít. C. 1,12 lít. D. 22,4 lít.
Câu 15. Dung dịch H2S có tính chất hóa học đặc trưng là:
A. Tính oxi hóa. B. Tính khử.
C. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. D. Không có tính oxi hóa, không có tính khử.
Câu 16. Nước Javen được điều chế bằng cách nào sau đây?
A. Cho clo tác dụng với nước. B. Cho clo tác dụng với dd NaOH loãng, nguội.
C. Cho clo tác dụng với dd Ca(OH)2. D. Cho clo tác dụng với dung dịch KOH
II.TỰ LUẬN :
Câu 1. (2,0 điểm ) Bổ túc theo phương trình phản ứng sau ,ghi rõ điều kiện (nếu có )
1.MnO2 + ? → ? + Cl2 + H2O
2. MgS + ? → PbS + ?
3. Fe + ? → FeCl3
4. ZnCl2 + ? → AgCl + ?
Câu 2. ( 1,0 điểm) Cho phương trình phản ứng sau
a. 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O. Hãy cho biết H2S đóng vai trò là chất gì ? Vì sao ?
b. a Zn + b H2SO4 → c ZnSO4 + d S + e H2O .Tổng hệ số a + b = ?
Câu 3. (3,0 điểm) Cho hỗn hợp hai kim loại gồm Mg và Fe tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 loãng thì thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). Cũng lượng hỗn hợp trên cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc,nguội dư thì thu được 2,24 lít khí SO2 (đktc) .
a. Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên .
b. Tính nồng độ mol của 100 ml dung dịch H2SO4 loãng cần dùng .
ĐỀ SỐ 2:
I. TRẮC NGHIỆM :
Câu 1. Dãy nào sau đây gồm các axit phản ứng được với Zn tạo ra khí H2?
A. HCl, H2SO4 (đặc, nóng). B. HCl, H2SO4 (loãng).
C. HNO3, H2SO4 (loãng). D. HCl, HNO3.
Câu 2. Cho 200ml dung dịch Na2SO4 0,5M vào 300ml dung dịch BaCl2 0,5M. Sau phản ứng thu được dung dịch A và m gam kết tủa BaSO4. Giá trị m là
A. 11,65 gam. B. 34,95 gam. C. 23,3 gam. D. 46,6 gam
Câu 3. Nước Javen được điều chế bằng cách nào sau đây?
A. Cho clo tác dụng với nước. B. Cho clo tác dụng với dd NaOH loãng, nguội.
C. Cho clo tác dụng với dd Ca(OH)2. D. Cho clo tác dụng với dung dịch KOH.
Câu 4. Hai nguyên tố Oxi và Lưu huỳnh thuộc nhóm nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn
A. VIIIA. B. VIIA. C. VIA. D. VA.
Câu 5. Cấu hình electron lớp ngoài cùng nào sau đây là của nguyên tử Clo
A. 4s24p5. B. 2s22p5. C. 3s23p5. D. 2s12p6.
Câu 6. Khi cho Fe vào các axit sau, trường hợp nào không xảy ra phản ứng :
A. H2SO4 đặc, nguội B. H2SO4 đặc nóng C. H2SO4 loãng D. HCl
Câu 7. Dẫn toàn bộ 2,24 lit khí SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu được dung
dịch A. Dung dịch A chứa:
A. Na2SO3 B. Na2SO3 và NaHSO3 C. NaOH và Na2SO3 D. NaHSO3
Câu 8. Axit H2SO4l oãng không tác dụng với kim loại nào sau đây:
A. Fe . B. Cu. C.Zn. D. Mg.
Câu 9. Khí hiđro clorua có thể được điều chế bằng cách cho muối ăn (NaCl rắn) tác dụng với chất nào sau đây?
A. H2SO4 đặc. B. NaOH. C. HCl . D. H2O.
Câu 10. Hòa tan hoàn toàn 6,5 g kẽm (Zn) bằng dung dịch axit H2SO4 loãng, thu được V lít khí H2
(ở đktc). Giá trị của V là
A. 11,2 lít. B. 2,24 lít. C. 1,12 lít. D. 22,4 lít.
Câu 11. Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ
A. HCl. B. NaOH. C. NaNO3. D. NaCl.
Câu 12. Dung dịch H2S có tính chất hóa học đặc trưng là:
A. Tính oxi hóa. B. Tính khử.
C. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. D. Không có tính oxi hóa, không có tính khử.
Câu 13. Dung dịch X không màu tác dụng với dd AgNO3, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm. X là chất nào sau đây?
A. NaI. B. CuSO4. C. Fe(NO3)3. D. PbCl2.
Câu 14. Đốt hoàn toàn 2,7g Al trong khí Cl2. Có bao nhiêu gam AlCl3 tạo thành?
A. 15,20 B. 15,05 C. 13,30 D.13,35
Câu 15. Clorua vôi có công thức là:
A. CaCl2. B. CaOCl. C. CaOCl2. D. Ca(OCl)2.
Câu 16. Để nhận biết muối clorua người ta dùng dung dịch muối
A. NaOH. B. NaNO3. C. HF. D. AgNO3.
II.TỰ LUẬN :
Câu 1. (2,0 điểm ) Bổ túc theo phương trình phản ứng sau ,ghi rõ điều kiện (nếu có )
1.ZnS + ? → ZnCl2 + ?
2. Fe + ? → FeCl2 + ?
3. Na2SO4 + ? → BaSO4 + ?
4. Cl2 + ? → HCl
Câu 2. ( 1,0 điểm)
a. SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 . Hãy cho biết Br2 đóng vai trò là chất gì ? Vì sao ?
b> a Fe + b H2SO4 → c Fe2(SO4)3 + d SO2 + e H2O .Tổng hệ số a + b = ?
Câu 3.( 3,0 điểm) Cho hỗn hợp hai kim loại gồm Zn và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2,5M thì thu được 5,6 lít khí H2 (đktc) . Cũng lượng hỗn hợp trên cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc,nguội dư thì thu được 3,36 lít khí SO2 (đktc) .
a> Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên .
b> Tính thể tích dung dịch HCl 2,5M cần dùng .
...
Trên đây là trích đoạn nội dung Bộ 4 đề kiểm tra 1 tiết có đáp án môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Hóa Văn. Để xem thêm nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác các em vui lòng đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.
Chúc các em học tập tốt !
