Bộ 3 đề thi chọn HSG tỉnh môn Hóa học 12 có đáp án chi tiết năm 2020 Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

ĐỀ THI CHỌN HSG TỈNH MÔN HÓA HỌC 12 NĂM HỌC 2020-2021

 

Câu 1. (4,0 điểm)       

1. Cho các sơ đồ phản ứng: 

a) (A) + H₂O → (B) + (X).                                        

b) (A) + NaOH + H₂O → (G) + (X).

c) (C) + NaOH → (X) + (E).                            

d) (E) + (D) + H₂O → (B) + (H) + (I).

e) (A) + HCl → (D) + (X).                                        

g) (G) + (D) + H₂O → (B) + (H).

Biết A là hợp chất được tạo nên từ hai nguyên tố là nhôm và cacbon. Xác định các chất X, A, B, C, D, E, G, H, I và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2. Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:

a) FeS₂ + H₂SO_{4 đặc} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

b) FeCO₃ + FeS₂ + HNO₃ →  Fe₂(SO₄)₃ + CO₂ + NO + H₂O.

3. Cho m gam hỗn hợp gồm bari và hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp tác dụng với 200 ml dung dịch chứa H₂SO₄ 1M và HCl 1M, thu được 0,325 mol H₂ và 62,7 gam chất rắn khan khi làm bay hơi hết nước. Nếu cho m gam hỗn hợp trên vào nước dư, thu được dung dịch Y, nếu cho 0,195 mol Na₂SO₄ vào Y thấy còn dư Ba²⁺, nhưng nếu cho 0,205 mol Na₂SO₄ vào Y thì SO₄^2- còn dư. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định hai kim loại kiềm.

4. Cho 39,84 gam hỗn hợp X₁ gồm Fe₃O₄ và Cu vào dung dịch HNO₃ đun nóng, thu được 0,2/3 mol NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y₁ và 3,84 gam Cu. Cho từ từ đến dư dung dịch NH₃ vào dung dịch Y₁, không có không khí, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Viết các phương trình phản ứng và tìm giá trị của m.

Câu 2. (4,0 điểm)

1. Hoàn thành các phương trình phản ứng có thể xảy ra trong các trường hợp sau:

a) Dẫn khí O₃  vào dung dịch KI.                  

b) Dẫn khí H₂S vào dung dịch FeCl₃.

c) Trộn dung dịch KI với dung dịch FeBr₃.  

d) Dẫn khí Cl₂ vào dung dịch NaOH.

e) Dẫn khí SO₂  vào dung dịch KMnO₄.       

g) Dẫn khí Cl₂  vào dung dịch NaBr.

2. Viết các phương trình phản ứng dạng ion thu gọn trong mỗi trường hợp sau:

a) Cho Ba vào dung dịch NaHCO₃.            

b) Cho từ từ CO₂ đến dư qua dung dịch clorua vôi.

c) Cho NaAlO₂ vào dung dịch NH₄NO₃. 

d) Cho Ba(HSO₃)₂ vào dung dịch KHSO₄.

3. Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua của kim loại M (công thức MS) trong oxi dư. Chất rắn sau phản ứng đem hòa tan trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO₃ 37,8% thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được là 41,72%. Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát ra 8,08 gam muối rắn (N). Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch là 34,7%. Viết các phương trình phản ứng và xác định công thức của muối rắn (N).

4. Để 26,88 gam phôi Fe ngoài không khí một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X gồm Fe và các oxit. Hòa tan hết X trong 288 gam dung dịch HNO₃ 31,5%, thu được dung dịch Y chứa các muối và hỗn hợp khí Z gồm 2 khí, trong đó oxi chiếm 61,11% về khối lượng. Cô cạn Y, rồi nung đến khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 67,84 gam. Xác định nồng độ % Fe(NO₃)₃ trong  Y.

Câu 3. (4,0 điểm)

1. Nêu hiện tượng và viết phương trình ion thu gọn trong các thí nghiệm sau:

a) Cho từ từ đến dư dung dịch NH₃ vào dung dịch chứa AgNO₃.

b) Cho KHS vào dung dịch CuCl₂.

c) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch H₂SO₄ 1M, đun nóng nhẹ.

d) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl và AlCl₃.

2. Cho 37,2 gam hỗn hợp X₁ gồm R, FeO và CuO  (R là kim loại hóa trị II, R(OH)₂ không lưỡng tính) vào 500 gam dung dịch HCl 14,6 % (dùng dư), thu được dung dịch A₁, chất rắn B₁ chỉ chứa một kim loại nặng 9,6 gam và 6,72 lít H₂ (ở đktc). Cho dung dịch A₁ tác dụng với dung dịch KOH dư, thu được kết tủa D. Nung D trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 34 gam chất rắn E gồm hai oxit. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Viết các phương trình phản ứng và tìm R.

3. Viết phương trình phản ứng của axit salixilic lần lượt với: dung dịch NaOH; dung dịch NaHCO₃; CH₃OH, có mặt H₂SO₄ đặc, nóng; (CH₃CO)₂O, có mặt H₂SO₄ đặc, nóng.

4. X và Y là 2 axit cacboxylic đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng (M_XY). Trộn  X và Y theo tỉ lệ mol 1:1, thu được hỗn hợp A. Z là ancol có cùng số nguyên tử cacbon với X. Cho Z vào A được hỗn hợp B. Để đốt cháy hoàn toàn 7,616 lít hơi B (ở đktc) phải dùng vừa hết 1,3 mol oxi. Phản ứng tạo thành 58,529 lít hỗn hợp khí K (ở 127⁰C và 1,2 atm) chỉ gồm khí CO₂ và hơi nước. Tỉ khối của K so với metan là 1,9906.

a) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và gọi tên X, Y, Z. Biết rằng các chất này đều có mạch hở và không phân nhánh.

b) Tính khối lượng este tạo thành khi đun nhẹ hỗn hợp B như trên với một ít H₂SO₄ đậm đặc làm xúc tác, biết rằng hiệu suất của phản ứng là 75% và các este tạo thành có số mol bằng nhau.

Câu 4. (4,0 điểm)

1. Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau:

CH₄ →  A →  B →  C  →  D →  E →  CH₄.

Biết C là hợp chất hữu cơ tạp chức, D hợp chất hữu cơ đa chức.

2. Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các chất riêng biệt sau bằng phương pháp hoá học: CH₂=CH-CHO, C₂H₅CHO, CH₃CH₂OH, CH₂=CH-CH₂-OH, CH₂=CH-COOH. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

3. Đốt cháy hết 13,36 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit ađipic, axit axetic và glixerol (trong đó số mol axit metacrylic bằng số mol axit axetic) bằng oxi dư, thu được hỗn hợp Y gồm khí và hơi, dẫn Y vào dung dịch chứa 0,38 mol Ba(OH)₂, thu được 49,25 gam kết tủa và dung dịch Z. Đun nóng Z lại xuất hiện kết tủa. Cho 13,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 140 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính giá trị của m.

4. Cho xenlulozơ tác dụng với anhiđrit axetic, thu được axit axetic và 82,2 gam hỗn hợp rắn gồm xenlulozơ triaxetat và xenlulozơ điaxetat. Để trung hòa 1/10 lượng axit tạo ra cần dùng 80 ml dung dịch NaOH 1M. Viết các phương trình phản ứng và tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp rắn thu được.

Câu 5. (4,0 điểm)

1. Ankađien A có công thức phân tử C₈H₁₄ tác dụng với dung dịch Br₂ theo tỷ lệ mol 1: 1 sinh ra chất B. Khi đun A với dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄ loãng, sinh ra ba sản phẩm hữu cơ là CH₃COOH, (CH₃)₂C=O, HOOC-CH₂-COOH. Xác định công thức cấu tạo của A, B và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2. Hỗn hợp R gồm 2 anđehit đơn chức là đồng đẳng kế tiếp. Cho 20,8 gam R phản ứng tráng bạc, thu được tối đa 2 mol Ag. Nếu hiđro hóa hoàn toàn 10,4 gam R thành 2 ancol tương ứng là N và M (M_N < M_M), xúc tác H₂SO₄ đặc ở 140⁰C, thu được 3,62 gam hỗn hợp ete. Biết hiệu suất phản ứng ete hóa N là 50%. Tính hiệu suất phản ứng ete hóa M.

3. Cho X, Y là hai chất thuộc dãy đồng đẳng của axit acrylic (M_X < M_Y), Z là ancol có cùng số nguyên tử cacbon với X, T là este hai chức tạo bởi X, Y và Z. Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z và T cần dùng vừa đủ 0,59 mol O₂, thu được khí CO₂ và 0,52 mol nước. Biết 11,16 gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,04 mol Br₂. Tính khối lượng muối thu được khi cho cùng lượng E trên tác dụng hết với dung dịch KOH.

4. Este A₁ tạo bởi 2 axit cacboxylic X₁, Y₁ đều đơn chức, mạch hở và ancol Z₁. Xà phòng hóa hoàn toàn m gam A₁ bằng dung dịch NaOH, thu được dung dịch B₁. Cô cạn dung dịch B₁, rồi nung trong NaOH khan dư, có xúc tác CaO, thu được chất rắn R₁ và hỗn hợp khí K₁ gồm 2 hiđrocacbon có tỉ khối so với O₂ là 0,625. Dẫn khí K₁ lội qua dung dịch nước brom dư thấy có 0,24 mol một chất khí thoát ra. Cho toàn bộ lượng chất rắn R₁ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 0,36 mol  khí CO₂. Để đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam ancol Z₁ cần dùng vừa đủ 0,105 mol O₂, thu được CO₂ và  nước có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 11:6. Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Viết các phương trình phản ứng và tìm công thức cấu tạo của X₁, Y₁, Z₁ và A₁.

---(Nội dung phần đáp án chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu 1(2,0 điểm):

Trong ion Mⁿ⁺ có tổng các hạt cơ bản là 80. Trong hạt nhân của M, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 4.

1. Xác định tên nguyên tố và viết cấu hình electron của ion Mⁿ⁺.

2. A là oxit của M, trong A tỉ lệ khối lượng giữa M và O là 2,625. Hòa tan hoàn toàn A trong dung dịch KHSO₄ loãng dư, được dung dịch B. Viết phương trình dạng ion xảy ra khi cho dung dịch B lần lượt tác dụng với các dung dịch và các chất sau: Br₂/H₂O, dung dịch KOH có mặt không khí, NaNO₃, dung dịch KI.

Câu 2(2,0 điểm):

Hoàn thành các phản ứng:

C → A + B + NaCl + H₂O

B + O₂ → C + H₂O

C + AgNO₃+ NH₃ + H₂O → D + NH₄NO₃ + 4Ag

D + NaOH → A + NH₃ + H₂O

Câu 3(2,0 điểm):

1. Nêu hiện tượng và viết phương  trình hóa học phản ứng xảy ra khi:

a. Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na₂CO₃.

b. Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch KMnO₄.

c. Cho đạm ure vào dung dịch nước vôi trong.

d. Sục khí H₂S vào dung dịch hỗn hợp gồm (Br₂, BaCl₂).

2. Ở nhiệt độ không đổi, hằng số phân ly K_a của các chất: phenol, p-crezol, p-nitro phenol; 2,4,6-trinitro phenol (axit picric); glixerol là: 7,0.10^-5; 6,7. 10^-11_; 1,28.10^-10; 7,0. 10^-8; 4,2.10^-4_.

a. Hãy viết công thức cấu tạo các chất trên và gán giá trị K_a vào các chất phù hợp?

b. Giải thích vì sao lại gán được như vậy?

Câu 4 (2,0 điểm):

1. Sục khí A vào dung dịch chứa chất B ta được chất rắn C màu vàng và dung dịch D. Khí X có màu vàng lục tác dụng với khí A tạo ra C và F. Nếu X tác dụng với khí A trong nước tạo ra Y và F, rồi thêm BaCl₂ vào dung dịch thì có kết tủa trắng. A tác dụng với dung dịch chất G là muối nitrat kim loại tạo ra kết tủa H màu đen. Đốt cháy H bởi oxi ta được chất lỏng I màu trắng bạc.

Xác định A, B, C, F, G, H, I, X, Y và viết phương trình hóa học của các phản ứng.

2. Cho dung dịch chứa 7,77 gam muối của axit cacbonic của kim loại M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 3,6 gam muối sunfat trung hòa của kim loại N hóa trị II, sau phản ứng hoàn toàn thu được 6,99 gam kết tủa. Hãy xác định công thức hai muối ban đầu (Giả sử sự thủy phân của các muối không đáng kể).

Câu 5 (2,0 điểm):

Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon A hoặc B đều tạo CO₂ và hơi H₂O theo tỉ lệ thể tích là 1,75 : 1. Cho bay hơi hoàn toàn 5,06 gam A hoặc B đều thu được một thể tích hơi bằng thể tích của 1,76 gam O₂ trong cùng điều kiện.

1. Xác định CTPT của A, B.

2. Cho 13,8 gam A phản ứng hoàn toàn với AgNO₃/NH₃ dư được 45,9 gam kết tủa. B không cho phản ứng này. A phản ứng với HCl cho sản phẩm trong đó có chất C, B không phản ứng với HCl. Chất C chứa 59,66% clo trong phân tử. C phản ứng với Br₂ theo tỉ lệ mol 1:1 có chiếu sáng chỉ thu được 2 dẫn xuất chứa halogen. Chất B làm mất màu dung dịch KMnO₄ khi đun nóng. Xác định công thức cấu tạo của A, B, C và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 6 (2,0 điểm):

1.Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm hai peptit mạch hở X và Y bằng dung dịch NaOH

thu được 9,02 gam hỗn hợp các muối natri của Gly, Ala, Val. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn m gam E thì cần 7,056 lít O₂ (đktc), thu được 4,32 gam H₂O. Tìm m?

2. Các chất hữu cơ trong sơ đồ chỉ chứa 2 nguyên tố. Biết khi đốt cháy hoàn toàn một trong các chất đó chỉ thu được khí làm xanh muối CuSO₄ khan và đục nước vôi trong. Xác định các chất trong sơđồ, hoàn thành các phản ứng hóa học. Ghi rõ điều kiện nếu có (chỉ lấy sản phẩm chính).

Câu 7 (1,0 điểm):

Từ anđehit no, đơn chức, mạch hở A có thể chuyển trực tiếp thành ancol B và axit D tương ứng, từ B và D điều chế este E.

1.Viết các phương trình phản ứng và tính tỉ số khối lượng mol phân tử của E và A.

2.Đun nóng m gam E với lượng dư dung dịch KOH thì thu được m₁ gam muối kali, còn với lượng dư dung dịch Ca(OH)₂ sẽ cho m₂ gam muối canxi. Biết m₂1. Tìm công thức A, B, D, E.

Câu 8 (2,0 điểm):

Hỗn hợp X gồm FeS, FeS₂ và Cu₂S tan vừa hết trong 0,41 mol H₂SO₄ đặc nóng, sinh ra 0,365 mol khí SO₂ và dung dịch A. Nhúng một thanh Fe nặng 50 gam vào dung dịch A, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn nhấc thanh Fe ra làm khô, cân nặng 49,8 gam và còn lại dung dịch B. Cho dung dịch B phản ứng với dung dịch HNO₃ đặc dư thu được khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch D. Xác định phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X và khối lượng muối trong dung dịch có thể thu được.

Câu 9 (3,0 điểm):

Đốt cháy hoàn toàn 1,31gam chất hữu cơ X chứa C, H, O có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, thu được 2,42 gam CO₂ và 0,81 gam H₂O.

Cho X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu được muối natri của axit A và hỗn hợp B gồm hai ancol thuộc cùng dãy đồng đẳng.Lấy 1,24 gam hỗn hợp B cho hóa hơi hoàn toàn thu được thể tích hơi đúng bằng thể tích của 0,84 gam N₂ đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. Khi cho cùng một lượng axit A như nhau phản ứng hết với dung dịch NaHCO₃ hoặc với Na thì thể tích khí CO₂ thu được luôn luôn gấp 1,5 lần thể tích khí H₂ đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất.

1. Xác định công thức phân tử của X.

2. Xác định công thức phân tử của các ancol trong B.

3. Giả sử A là hợp chất có thể phân lập được từ nguồn thực vật, A tương đối quen thuộc trong cuộc sống hàng ngày, đặc biệt được dùng trong việc pha chế nước giải khát có vị chua, hãy viết công thức cấu tạo của A, từ đó suy ra cấu tạo của X.

Câu 10 (2,0 điểm):

Có 4 ống nghiệm, mỗi ống đựng một chất khí khác nhau trong các khí: HCl, NH₃, SO₂, N₂. Ban đầu các ống nghiệm được úp trên các chậu nước (hình vẽ).

1. Xác định mỗi khí trong từng ống nghiệm, giải thích.

2. Mực nước trong ống nghiệm ở chậu B thay đổi như thế nào (so với mực nước trong ống nghiệm của chậu B ban đầu) trong các trường hợp sau, giải thích:

Trường hợp 1: Thêm vài giọt dung dịch NaOH vào chậu B.

Trường hợp 2: Thêm vài giọt dung dịch H₂SO₄ vào chậu B.

Trường hợp 3: Thay nước trong chậu B bằng thể tích tương đương dung dịch brom/H₂O.

Trường hợp 4: Thay nước trong chậu B bằng thể tích tương đương dung dịch brom/CCl₄.

---(Nội dung phần đáp án chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu I. (1,75 điểm)

1. Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a. Au + NaCN + H₂O + O₂                                         

b. Pb + H₂SO₄ (đặc)

c. Cu₂O + H₂SO_{4 loãng}                                                  

d. Fe₂(SO₄)₃ + SnSO₄

e. Fe₃O₄ + HI                                                              

f. CrCl₃  + Br₂ + NaOH  

g. KO₂ + CO₂                                                              

h. Na[Al(OH)₄]    +  NH₄Cl  

2. Oxit F (oxit lưỡng tính) có màu lục sẫm, khó nóng chảy, bền với nhiệt. F tác dụng được với H₂SO₄ (dư) đun nóng, tạo thành dung dịch G có màu xanh lục. Nhỏ dung dịch KOH vào G đến dư, thu được dung dịch H có màu xanh ve, thêm tiếp H₂O₂ được dung dịch I có màu vàng. Khi cho H₂SO₄ loãng vào I thu được dung dịch K có màu da cam. Nếu cho dung dịch KOH vào K thì lại thu được dung dịch I. Viết phương trình ion thu gọn của các phản ứng xảy ra.

Câu II. (2,25 điểm)

1. Sắp xếp các chất sau theo thự tự tăng dần tính bazơ và giải thích:

CH₃-CH(NH₂)-COOH (I); CH₃-CH₂-CH₂-NH₂ (II); CHºC-CH₂-NH₂ (III); CH₂=CH-CH₂-NH₂ (IV).

2. Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi sau: 

3. Hỗn hợp X gồm 2 chất có công thức phân tử là C₃H₁₂N₂O₃ và C₂H₈N₂O₃. Cho 3,40 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu được dung dịch Y chỉ gồm các chất vô cơ và 0,04 mol hỗn hợp khí Z gồm 2 chất hữu cơ đơn chức, bậc một (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm). Cô cạn Y thu được m gam muối khan. Tìm giá trị của m?

Câu III. (2,0 điểm)

1. Cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào dung dịch chứa x mol H₂SO₄ và y mol Al₂(SO₄)₃. Khối lượng kết tủa (m gam) tạo thành phụ thuộc vào thể tích dung dịch Ba(OH)₂ (V ml) được biểu diễn bằng đồ thị bên. Hãy xác định các giá trị x, y.

2. Khi thủy phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit X thu được 2 mol Alanin, 1 mol Axit glutamic, 1 mol Lysin và 1 mol  Tyrosin. Cho X phản ứng với 1-flo-2,4-đinitrobenzen (kí hiệu ArF) rồi mới thủy phân thì thu được Ala, Glu, Lys và hợp chất p-HOC₆H₄CH₂CH(NHAr)COOH. Mặt khác, nếu thủy phân X nhờ enzim cacboxipeptidaza thì thu được Lys và một tetrapeptit. Ngoài ra khi thủy phân không hoàn toàn X thu được hỗn hợp sản phẩm có chứa các đipeptit Ala-Glu, Ala-Ala và Tyr-Ala.

a. Viết công thức cấu tạo dạng chủ yếu của mỗi amino axit trên ở pH = 1 và pH = 13.

b. Xác định công thức cấu tạo và gọi tên của pentapeptit X.

Câu IV. (2,0 điểm)

1. Hòa tan hoàn toàn 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO₃ 50,4%, thu được dung dịch X (không có muối amoni) và hỗn hợp khí B (gồm hai sản phẩm khử N⁺⁵). Cho 500ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X, thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Lọc lấy Y rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 16,0 gam chất rắn. Cô cạn dung dịch Z thu được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi, thu được 41,05 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính C% mỗi chất tan trong dung dịch X?

2. Thủy phân hoàn toàn 4,84 gam este hai chức A (được tạo thành từ một axit hai chức và một hợp chất đơn chức) bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ, rồi cô cạn chỉ thu được hơi H₂O và hỗn hợp X gồm hai muối. Đốt cháy toàn bộ lượng muối trên cần vừa đủ 6,496 lít O₂ (đktc), thu được 4,24 gam Na₂CO₃; 5,376 lít CO₂ (đktc) và 1,8 gam H₂O. Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp X.

Câu V. (2,0 điểm)

1. Cho dung dịch A chứa FeCl₃ 0,01M. Giả thiết rằng, Fe(H₂O)₆³⁺ (viết gọn là Fe³⁺) là axit một nấc với hằng số phân li là K_a=6,3.10^-3.

a. Tính pH của dung dịch A.

b. Tính pH cần thiết để bắt đầu xảy ra sự kết tủa Fe(OH)₃ từ dung dịch A.  Biết Fe(OH)₃ có K_s= 6,3.10^-38.

2. Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 10ml dung dịch axit axetic có pH=3 với 10ml dung dịch axit fomic có pH=3. Biết Ka của axit axetic và axit fomic lần lượt là 10^-4,76 và 10^-3,75.

---(Nội dung phần đáp án chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

...

Trên đây là toàn bộ nội dung Bộ 3 đề thi chọn HSG tỉnh môn Hóa học 12 có đáp án chi tiết năm 2020 Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc, để xem toàn thêm nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy. 

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tài liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Bộ 3 đề thi HSG môn Hóa vùng duyên hải và đồng bằng bắc bộ năm học 2019-2020
• Đề thi chọn HSG trường môn Hóa học 12 năm 2019-2020 Trường THPT Trường Chinh
• Đề thi chọn HSG có đáp án môn Hóa học 12 năm 2019-2020 Trường THPT Hương Thủy