Bộ 2 đề thi HSG môn Hóa học 12 năm 2019-2020 Trường THPT Phan Đăng Lưu

ĐỀ SỐ 1:

Câu 1: Hoàn thành các pư sau biết các chất ghi trong sơ đồ là sp chính.

Câu 2: Mỗi hh khí sau đây có thể tồn tại được hay không? Nếu có thể tồn tại hãy cho biết điều kiện, nếu không tồn tại thì hãy giải thích vì sao? Đối với những hh khí có thể tồn tại ở điều kiện nào đó hãy trình bày cách tách riêng mỗi khí?

1. N₂ và O₂.                 2. O₂ và Cl₂                 3. H₂ và Cl₂.                4. HCl và Br₂.

5. SO₂ và O₂.               6. HBr và Cl₂.             7. CO₂ và HCl 8. H₂S và NO₂.            9. H₂S và F₂.

Câu 3: N₂O₄ phân li theo phương trình :  N₂O_{4 (K)}  ⇔  2NO_{2 (K)} 

Ở 25^oC cho n mol khí N₂O₄ vào một bình kín (đã hút hết không khí) độ phân li của N₂O₄  là  α và áp suất của hệ lúc cân bằng là Patm.

a) Thiết lập mối liên hệ giữa hằng số cân bằng Kp với n, α, p.

b) Ở 25^oC, p = 1 atm, độ phân li α  = 18,46%. Tính Kp.

c) Tính độ phân li của N₂O₄  ở 25^oC và dưới áp suất p = 0,5atm, p = 0,1 atm. Các kết quả tính được có phù hợp với nguyên lí chuyển dịch cân bằng không ? Tại sao ?

Câu 4: Chất lỏng N₂H₄ có thể dùng làm nhiên liệu đẩy tên lửa

1. Tính nhiệt tạo thành của N₂H₄ khi biết:

\(\begin{array}{l}
\frac{1}{2}{N_{2(k)}} + \,{O_{2\,(k)}}\, \to N{O_{2(k)}}\,\,\,\,\,\,\,\Delta {H_1} = 33,18\,kJ\\
{H_{2(k)}}\, + \frac{1}{2}\,{O_{2(k)}} \to {H_2}{O_{(k)}}\,\,\,\,\,\,\,\Delta {H_2}\, = \, - 241,6\,kJ\\
{N_2}{H_{4(k)}}\, + \,3\,{O_{2(k)}}\, \to \,2N{O_{2(k)}}\, + \,2\,{H_2}{O_{(k)}}\,\,\,\Delta {H_3}\, = \, - 467,44\,kJ
\end{array}\)

2. Trong nhiên liệu đẩy tên lửa, hidrazin lỏng phản ứng với hidropeoxit lỏng tạo ra nitơ và hơi nước. Viết phương trình phản ứng và tính nhiệt toả ra khi 1m³ (đktc) khí N₂H₄ phản ứng, biết nhiệt tạo thành của H₂O_2(l) là :-187,8kJ/ mol.

Câu 5: Cho m₁  gam hh gồm Mg, Al  vào m₂ gam dung dịch HNO₃ 24%. Sau khi  các kim loại tan hết có 8,96 lít (ở đktc) hh khí X gồm NO, N₂O, N₂ bay ra (ở đktc) và dung dịch A. Thêm một lượng vừa đủ O₂ vào hh X, sau phản ứng thu được hh khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít hh khí Z thoát ra (ở đktc). Tỷ khối của Z đối với H₂ bằng 1,38. Nếu cho dung dịch NH₃ dư  vào dung dịch A thu được  62,2 gam kết tủa.

Tính m₁, m₂. (Biết lượng HNO₃ lấy dư 20% so với lượng cần thiết, dung dịch A khi tác dụng với dung dịch NaOH không có khí NH₃ thoát ra)

Câu 6: Hòa tan 26,64g chất X là tinh thể muối sunfat ngậm nước của kim loại M (hóa trị x) vào nước được dung dịch A. Cho  dung dịch A tác dụng với dung dịch NH₃ vừa đủ được kết tủa B, nung nóng B ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi còn lại 4,08g chất rắn. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl₂ vừa đủ được 27,84g kết tủa bari sunfat.

1. Tìm công thức phân tử của X.

2. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M cần cho vào dung dịch A để được lượng kết tủa lớn nhất, và thể tích dung dịch NaOH 0,2M ít nhất để không có kết tủa tạo thành.

3. Cho 250ml dung dịch KOH phản ứng hết với dung dịch A, được 2,34g kết tủa. Tính nồng độ mol/l của dung dịch KOH.

Câu 7: 1. Có một hh các chất rắn gồm: p-metylanilin, axit benzoic, naphtalen. Trình bày ngắn gọn phương pháp hoá học để tách riêng từng chất. Viết phương trình phản ứng (1đ).

2. Có 5 lọ đựng riêng biệt các chất: axit benzoic (A); Benzanđehit(B); Metylphenyl ete (C); ancol benzylic (D); isopropyl benzen (E). Biết A, B, C, D là chất lỏng. Hãy sắp xếp thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi, giải thích.

Câu 8: Hợp chất hữu cơ A có 88,24%C và 11,76% H, tỉ khối hơi của A đối với ancol etylic là 2,957.

a. Tìm CTPT A, tính tổng số liên kết đôi và số vòng no trong phân tử A

b. Tính số vòng no của A, biết rằng hidro hoá hoàn toàn A thu được hợp chất no B có CTPT C_xH_2x

c. Viết các công thức cấu tạo có thể có của A, biết rằng A tác dụng với dung dịch brôm theo tỉ lệ mol 1:1 và A tác dụng với nước (H⁺ xúc tác) thu được chất (C) có công thức cấu tạo như sau:

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ 2 đề thi HSG môn Hóa học 12 năm 2019-2020 Trường THPT Phan Đăng Lưu. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào website Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập .

Các em quan tâm có thể tham khảo thêm các tài liệu cùng chuyên mục:

• Đề thi thử HSG môn Hóa học 12 năm 2019-2020 Trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm
• Đề thi chọn HSG môn Hóa học 12 năm 2019-2020 Tỉnh Quảng Trị

Chúc các em học tập tốt !