BÀI TOÁN VỀ PH CỦA DUNG DỊCH MÔN HÓA HỌC 10
A. Định hướng tư duy giải
Về mặt toán học \( \to pH = - \lg \left[ {{H^ + }} \right]\) hay \(\left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - a}} \to pH = a\)
Môi trường trung bình: \(\left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 7}} \to pH = 7\)
Môi trường axit: \(left[ {{H^ + }} \right] > {10^{ - 7}} \to pH < 7\)
Môi trường kiềm: \(\left[ {{H^ + }} \right] < {10^{ - 7}} \to pH > 7\)
Chú ý : Xác định môi trường là gì? axit hay bazơ?
Tính toán số mol hoặc dư sau đó suy ra nồng độ tương ứng.
B. Ví dụ minh họa
Dạng 1: Tính toán pH thuần túy
Ví dụ 1: pH của dung dịch A chứa HCl là:
A. 10 B. 12 C. 4 D. 2
Định hướng tư duy giải:
Ta có : \(pH = - \log \left( {{{10}^{ - 4}}} \right) = 4\)
Ví dụ 2: Dung dịch H2SO4 0,005 M có pH bằng:
A. 3 B. 2 C. 5 D. 4
Định hướng tư duy giải:
Ta có : \(pH = - \log \left( {{{10}^{ - 2}}} \right) = 2\)
Ví dụ 3: Dung dịch KOH 0,001M có pH bằng:
A. 3 B. 11 C. 2 D. 12
Định hướng tư duy giải:
Ta có : \(pOH = - \log \left( {{{10}^{ - 3}}} \right) = 3 \to pH = 11.\)
Dạng 2: Cho axit, kiềm vào nước tính pH.
Ví dụ 1: Hòa tan 4,9 g H2SO4 vào nước để được 10 lít dung dịch A. Dung dịch A có pH bằng:
A. 4 B. 1 C. 3 D. 2
Định hướng tư duy giải:
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,05 \to \left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 2}} \to pH = - \log \left[ {{{10}^{ - 2}}} \right] = 2\)
Ví dụ 2: pH của 500 ml dung dịch chứa 0,2 g NaOH:
A. 2 B. 12 C. 0,4 D. 13,6
Định hướng tư duy giải:
Ta có : \({n_{NaOH}} = {5.10^{ - 3}} \to \left[ {O{H^ - }} \right] = {10^{ - 2}} \to pOH = - \log \left( {{{10}^{ - 2}}} \right) = 2 \to pH = 12\)
Dạng 3: Pha trộn dung dịch bằng H2O hoặc axit, kiềm.
Ví dụ 1: Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch HCl có pH = 2 thì thu được dung dịch mới có pH bằng:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Định hướng tư duy giải:
Ta có : \({n_{HCl}} = 0,001 \to \left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 3}} \to pH = - \log \left[ {{{10}^{ - 3}}} \right] = 3\)
Ví dụ 2: Pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 bao nhiêu lần để được dung dịch mới có pH = 4 ?
A. 5. B. 4. C. 9. D. 10.
Định hướng tư duy giải:
Gọi thể tích ban đầu là V1 → thể tích sau pha loãng là a.V1
Ta có : \(pH = 4 \to \frac{{{{10}^{ - 3}}.{V_1}}}{{a{V_1}}} = {10^{ - 4}} \to a = 10\)
Ví dụ 3: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M và H2SO4 0,01 M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 a M thu được 500 ml dung dịch X có pH = 12. Giá trị của a là:
A. 0,06 B. 0,08 C. 0,04 D. 0,12
Định hướng tư duy giải:
pH = 12 suy ra OH dư \(\left\{ \begin{array}{l}
{n_{{H^ + }}} = 0,025mol\\
{n_{O{H^ - }}} = 0,5a\,mol
\end{array} \right. \to {\left[ {OH} \right]_{du}} = \frac{{0,5a - 0,025}}{{0,5}} = 0,01 \to a = 0,06\)
Ví dụ 4: Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HNO3 0,1M với 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được 300 ml dung dịch X. Dung dịch X có pH là
A. 1,2. B. 12,8. C. 13,0. D. 1,0.
Định hướng tư duy giải:
Ta có : \(\left\{ \begin{array}{l}
{n_{{H^ + }}} = 0,15(0,05.2 + 0,1) = 0,03\,mol\\
{n_{O{H^ - }}} = 0,15(0,2 + 0,2) = 0,06\,mol
\end{array} \right. \to n_{O{H^ - }}^{du} = 0,03\,mol\)
\(\left[ {O{H^ - }} \right] = \frac{{0,03}}{{0,3}} = 0,1 \to \left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 13}} \to PH = 13\)
Ví dụ 5: A là dung dịch H2SO4 0,5M; B là dung dịch NaOH 0,6M. Trộn V1 lít A với V2 lít B thu được (V1+V2) lít dung dịch có pH=1. Tỉ lệ V1:V2 bằng
A. 1:1. B. 5:11. C. 7:9. D. 9:11.
Định hướng tư duy giải:
Ta có: \(pH = 1 \to \left[ {{H^ + }} \right] = 0,1 = \frac{{2.0,5.{V_1} - 0,6{V_2}}}{{{V_1} + {V_2}}} = \frac{{\frac{{{V_1}}}{{{V_2}}} - 0,6}}{{\frac{{{V_1}}}{{{V_2}}} + 1}} \to \frac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \frac{7}{9}\)
BÀI TẬP RÈN LUYỆN DẠNG 1
Câu 1: pH của dung dịch A chứa là:
A. 3,3 B. 10,7 C. 3,0 D. 11,0
Câu 2: pH của dung dịch HCl 2.10-4M và H2SO4 4.10-4M:
A. 3 B. 4 C. 3,7 D. 3,1
Câu 3: pH của dung dịch KOH 0,06M và NaOH 0,04M:
A. 1 B. 2 C. 13 D. 12,8
Câu 4: pH của dung dịch KOH 0,004M và Ba(OH)2 0,003M:
A. 12 B. 2 C. 13 D. 11,6
Câu 5: Đánh giá nào sau đây đúng về pH của dung dịch 0,1M ?
A. B. C. D.
Câu 6: Một dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10 M. Môi trường của dung dịch là:
A. axit B. bazơ C. trung tính D. không xác định được
Câu 7: Một dung dịch có [H+] = 3,0.10-12 M. Môi trường của dung dịch là:
A. axit B. bazơ C. trung tính D. không xác định được
Câu 8: Nồng độ mol/l của dung dịch H2SO4 có pH = 2 là
A. 0,010 M B. 0,020 M C. 0,005M D. 0,002 M
Câu 9: Nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)2 có pH = 12 là:
A. 0,005 M B. 0,010 M C. 0,050 M D. 0,100 M
Câu 10: Dung dịch HCOOH 0,01 mol/l có pH ở khoảng nào sau đây ?
A. pH = 7. B. pH > 7. C. 2 < pH < 7 D. pH = 2
BÀI TẬP RÈN LUYỆN DẠNG 2
Câu 1: pH của 800 ml dung dịch chứa 0,684 g Ba(OH)2:
A. 2 B. 12 C. 0,4 D. 13,6
Câu 2: Hòa tan 448 ml HCl(đktc) vào 2 lít nước thu 2 lít dung dịch có pH:
A. 12 B. 2 C. 1 D. 0
Câu 3: Cho m gam Na vào nước dư thu được 1,5 lít dung dịch có pH=12. Giá trị của m là
A. 0,23 gam. B. 0,46 gam. C. 0,115 gam. D. 0,345 gam.
Câu 4: Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H2 (đktc). Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là :
A. 150 ml. B. 75 ml. C. 60 ml. D. 30 ml.
Câu 5: Thêm 450 ml nước vào 50 ml dung dịch Ba(OH)2 có 0,005M thì thu được dung dịch mới có pH bằng:
A. 11 B. 12 C. 13 D.1
BÀI TẬP RÈN LUYỆN DẠNG 3
Câu 1: Có 10 ml dung dịch axit HCl có pH = 3. Cần thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được dung dịch axit có pH = 4?
A. 90 ml B. 100 ml C. 10 ml D. 40 ml
Câu 2: Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch thì thu được dung dịch mới có pH bằng:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 3: Pha loãng dung dịch 1 lít NaOH có pH = 9 bằng nước để được dung dịch mới có pH = 8. Thể tích nước cần dùng là ?
A. 5 lít. B. 4 lít. C. 9 lít. D. 10 lít.
Câu 4: Trộn các dung dịch HCl 0,75M, HNO3 0,15M; H2SO4 0,3M với các thể tích bằng nhau thì thu được dung dịch X. Trộn 300ml dung dịch X với 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,25M thì thu được m gam kết tủa và dung dịch Y có pH=x. Giá trị của x và m lần lượt là?
A. 2 và 1,165 B. 1 và 6,99 C. 2 và 2,23 D. 1 và 2,23
Câu 5: Z là dd H2SO4 1M. Để thu được dd X có pH=1 cần phải thêm vào 1 lít dd Z thể tích dd NaOH 1,8M là
A. 1 lít. B. 1,5 lít. C. 3 lít. D. 0,5 lít.
Câu 6: Z là dd H2SO4 1M. Để thu được dd Y có pH=13 cần phải thêm vào 1 lít dd Z thể tích dd NaOH 1,8M là
A. 1,0 lít. B. 1,235 lít. C. 2,47 lít. D. 0,618 lít.
Câu 7: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là :
A. 12,8 B. 1,0 C. 13,0 D. 1,2
Câu 8: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm: H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:
A. 2 B. 1 C. 6 D. 7.
Câu 9: Z là dung dịch H2SO4 1M. Để thu được dung dịch X có pH=1 cần phải thêm vào 1 lít dung dịch Z thể tích dung dịch NaOH 1,8M là:
A. 1 lít. B. 1,5 lít. C. 3 lít. D. 0,5 lít.
Câu 10: Z là dung dịch H2SO4 1M. Để thu được dung dịch Y có pH=13 cần phải thêm vào 1 lit dung dịch Z thể tích dung dịch NaOH 1,8M là:
A. 1,0 lit. B. 1,235 lit. C. 2,47 lit. D. 0,618 lit.
Câu 11: Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M; HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Lấy 300 ml dung dịch X cho phản ứng với V lit dung dịch Y gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị V là:
A. 0,424 lit. B. 0,134 lit. C. 0,414 lit. D. 0,214 lit.
Câu 12: Trộn 1000 ml dung dịch X chứa NaOH 0,86M và Ba(OH)2 0,5M với V lít dung dịch Y chứa HCl 1M và H2SO4 2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Z có pH = 1 và m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 186,4. B. 233,0. C. 349,5. D. 116,5.
Câu 13: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:
A. 2 B. 7 C. 1 D. 6
Câu 14: Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M và Ba(OH)2 0,025M người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch trên thu được dung dịch mới có pH = 2. Vậy giá trị của V là :
A. 36,67 ml. B. 30,33 ml. C. 40,45 ml. D. 45,67 ml.
Câu 15: Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H+][OH-] = 10-14):
A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12.
---(Để xem nội dung từ câu 15 đến câu 39 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
...
Trên đây là trích đoạn một phần nội dung Bài toán về pH của dung dịch môn Hóa học 10 năm 2019-2020. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.
Chúc các em học tập tốt !
