Bài tập trắc nghiệm nhóm Halogen theo 4 mức độ môn Hóa học 10 năm 2019-2020

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM NHÓM HALOGEN THEO 4 MỨC ĐỘ

I. BIẾT

Câu 1: Sắp xếp theo chiều tăng tính oxi hóa của các nguyên tử là

A. I, Cl, Br, F B. Cl,I,F,Br. C. I,Br,Cl,F D. I,Cl,F,Br

Câu 2: Các dãy chất nào sau đây mà các nguyên tử nguyên tố halgen có số oxi hoá tăng dần?

A. HBrO,F₂O,HClO_2,Cl₂O₇, HClO₃. B. F₂O, Cl₂O₇, HClO₂, HClO₃, HbrO.

C. F₂O, HBrO, HClO₂, HClO₃, Cl₂O₇. D. HClO₃, HBrO, F₂O, Cl₂O₇, HClO₂.

Câu 3: Nhóm chất nào sau đây chứa các chất tác dụng được với F₂?

A. H₂, Na, O₂. B. Fe, Au, H₂O. C. N₂, Mg, Al. D. Cu, S, N₂.

Câu 4: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử Halogen là

A. ns² np⁴. B. ns² np⁵ C. ns² np⁶ D. (n – 1)d¹⁰ ns² np⁵.

Câu 5: Trong nước clo có chứa các chất

A. HCl, HClO B. HCl, HClO, Cl₂ C. HCl, Cl₂ D. Cl₂

Câu 6: Hòa tan khí Cl₂ vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư thu được dung dịch chứa các chất thuộc dãy nào sau đây?

A. KCl, KClO₃, Cl₂ B. KCl, KClO, KOH

C. KCl, KClO₃, KOH. D. KCl, KClO₃

Câu 7: Hòa tan khí Cl₂ vào dung dịch NaOH loãng, dư ở nhiệt độ phòng thu được dung dịch chứa các chất

A. NaCl, NaClO₃, Cl₂ B. NaCl, NaClO, NaOH

C. NaCl, NaClO₃, NaOH D. NaCl, NaClO₃

Câu 8: Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là

A. NaOH, Al, CuSO₄, CuO. B. Cu(OH)₂, Cu, CuO, Fe.

C. CaO, Al₂O₃, Na₂SO₄, H₂SO₄. D. NaOH, Al, CaCO₃,Cu(OH)₂, Fe, CaO, Al₂O₃.

Câu 9: Kim loại tác dụng được với axit HCl loãng và khí clo cho cùng một loại muối clorua kim loại là

A. Fe. B. Zn. C. Cu. D. Ag.

Câu 10: Hoá chất dùng để nhận biết 4 dd : NaF, NaCl, NaBr, NaI là

A. NaOH B. H₂SO₄ C. AgNO₃ D. Ag

Câu 11: Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế clo bằng cách

A. điện phân nóng chảy NaCl. B. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

C. phân huỷ khí HCl. D. cho HCl đặc tác dụng với MnO₂; KMnO₄…

Câu 12. Clorua vôi là

A. Muối tạo bởi kim loại liên kết với một gốc axit.

B. Muối tạo bởi kim loại liên kết với hai gốc axit.

C. Muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một gốc axit.

D. Clorua vôi không phải là muối.

Câu 13. Thuốc thử để nhận ra iot là

A. hồ tinh bột. B. nước brom. C. phenolphthalein. D. Quì tím.

Câu 14. Clo không phản ứng với chất nào sau đây?

A. NaOH B. NaCl C. Ca(OH)₂ D. NaBr

Câu 15. Phản ứng giữa Cl₂ và H₂ có thể xảy ra ở điều kiện

A. nhiệt độ thường và bóng tối. B. ánh sáng mặt trời.

C. ánh sang của magie cháy. D. Cả A, B và C.

Câu 16: Cho hai khí với thể tích là 1:1 ra ngoài ánh sáng mặt trời thì có hiện tượng nổ, hai khí đó là

A. N₂ và H₂. B. H₂ và O₂. C. Cl₂ và H₂. D. H₂S và Cl₂.

Câu 17: Trong các hợp chất, flo chỉ có số oxi hoá -1 còn clo, brom, iod có cả số oxi hóa +1; +3; +5; +7 là do so với clo, brom, iod thì

A. flo có tính oxi hoá mạnh hơn. B. flo có bán kính nguyên tử nhỏ hơn.

C. nguyên tử flo có cấu tạo đặc biệt. D. nguyên tử flo không có phân lớp d.

Câu 18: ở điều kiện thường, clo là chất khí, màu vàng lục, có mùi xốc và nặng hơn không khí

A. 1,25 lần. B. 2,45 lần. C. 1,26 lần. D. 2,25 lần.

II. HIỂU

Câu 19. Tính tẩy màu của dung dịch nước clo là do

A. Cl₂ có tính oxi hóa mạnh. B. HClO có tính oxi hóa mạnh.

C. HCl là axit mạnh. D. nguyên nhân khác.

Câu 20: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hóa.

B. Trong hợp chất các halogen đều có thể có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7.

C. Khả năng oxi hóa của halogen giảm dần từ flo đến iot

D. Các halogen khá giống nhau về tính chất hóa học.

Câu 21: Cho dãy dung dịch axit sau HF, HCl, HBr, HI. Dung dịch có tính axit mạnh nhất và tính khử mạnh nhất là:

A. HF B. HCl C. HBr D. HI

Câu 22: Đổ dd chứa 1 g HBr vào dd chứa 1 g NaOH. Nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu được thì giấy quì tím chuyển sang màu

A. đỏ. B. xanh. C. Không màu. D.tím.

Câu 23: Để phân biệt 5 dd riêng biệt sau: NaCl, NaBr, NaI, NaOH, HCl. Ta có thể dùng nhóm thuốc thử nào sau đây?

A. khí Clo, dd AgNO₃

B. quì tím, khí Clo

C. quì tím, dd AgNO₃

D. cả B,C đúng

Câu 24: Nhận định nào sau đây sai khi nói về flo?

A. Là phi kim loại hoạt động mạnh nhất B. Có nhiều đồng vị bền trong tự nhiên

C. Là chất oxi hoá rất mạnh D. Có độ âm điện lớn nhất

Câu 25. Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen?

A. Đều là chất khí ở điều kiện thường.

B. Đều có tính oxi hóa mạnh.

C. Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim.

D. Khử năng tác dụng với nước giảm dần tử F₂ đến I₂.

Câu 26: Dùng bình thủy tinh có thể chứa được tất cả các dung dịch axit trong dãy nào dưới đây ?

A. HCl, H2SO4, HF, HNO3. B. HCl, H2SO4, HF.

C. H2SO4, HF, HNO3. D. HCl, H2SO4, HNO3.

Câu 27: Phản ứng nào chứng tỏ HCl là chất khử?

A. HCl + NaOH →NaCl + H₂O. B. 2HCl + Mg →MgCl₂+ H_{2 .}

C. MnO₂+ 4 HCl → MnCl₂+ Cl₂ + 2H₂O. D. NH₃+ HCl → NH₄Cl.

Câu 28: HF có nhiệt độ sôi cao bất thường so với HCl, HBr, HI là do

A. flo có tính oxi hoá mạnh nhất. B. flo chỉ có số oxi hoá âm trong hợp chất.

C. HF có liên kết hiđro. D. liên kết H – F phân cực mạnh nhất.

Câu 29. Tại sao người ta điều chế được nước clo mà không điều chế được nước flo?

A.Vì flo không tác dụng với nước. B. Vì flo có thể tan trong nước.

C. Vì flo có thể bốc cháy khi tác dụng với nước. D. Vì một lí do khác.

Câu 30: Khí HCl khô khi gặp quỳ tím thì làm quỳ tím

A. chuyển sang màu đỏ. B. chuyển sang màu xanh.

C. không chuyển màu. D. chuyển sang không màu.

III. VẬN DỤNG

Câu 31: Trộn 500 g dd HCl 3% vào 300 g dd HCl 10% thu được dd HCl có nồng độ C% là

A. 2,556% B. 5,265% C. 6,255% D. 5,625%

Câu 32: Chất A là muối Canxi halogenua. Dung dịch chứa 0.200 g A tác dụng với lượng dư dung dịch bạc nitrat thì thu được 0,376 g kết tủa bạc halogenua. Công thức phân tử của chất A là

A. CaF₂. B. CaCl_2.C. CaBr₂. D. CaI₂.

Câu 33: Cho dung dịch AgNO₃dư vào 100ml dung dịch chứa hổn hợp NaF 1M và NaBr 0,5M. Lượng kết tủa thu được là

A. 22,1g. B. 10g. C. 9,4g D. 8,2g.

Câu 34: Hổn hợp X nặng 9 gam gồm Fe₃O₄ và Cu. Cho X vào dung dịch HCl dư, thấy còn 1,6 gam Cu không tan. Khối lượng Fe₃O₄ có trong X là

A. 7,4 gam. B. 3,48 gam. C. 5,8 gam. D. 2,32 gam.

Câu 35: Hai kim loại A, B đều có hóa trị II. Hòa tan hết 0,89 gam hỗn hợp hai kim loại này trong dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 448 ml khí H₂ (đktc). Hai kim loại A, B là

A. Mg, Ca. B. Zn, Fe. C. Ba, Fe. D. Mg, Zn.

Câu 36: Cho 1,5 g muối natri halogenua vào dd AgNO₃ dư, thu đựơc 2,35 g kết tủa. Halogen là

A. F B. Cl C. Br D .I

Câu 37: Dẫn 6,72 lít khí Clo (đktc) vào dd chứa 60 g NaI. Khối lượng muối tạo thành là

A. 50,8 g. B. 5,08 g. C. 203,2 g. D. 20,32 g.

Câu 38: Dẫn 5,6 lít khí Clo (đktc) qua bình đựng Al và Mg ( tỉ lệ mol 1: 1) nung nóng, thấy p/ứ vừa đủ và thu được m gam muối. Phần trăm của Al trong hỗn hợp là

A. 15,15% B. 84,9% C. 52,9% D. 47,1%

Câu 39: Cho 1,2 g kim loại R hoá trị II tác dụng với Cl₂ thu được 4,75 g muối Clorua. R là

A. Mg B. Cu C. Zn D. Ca

IV. VẬN DỤNG CAO

Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hổn hợp nhiều oxit kim loại, cần vừa đúng 100 ml dung dịch HCl 0,4M. Cô cạn dung dịch, lượng muối clorua khan thu được là:

A. 21,1 gam. B. 24 gam. C. 25,2 gam. D. 26,1 gam.

Bài 42: Để khử hoàn toàn hỗn hợp ZnO, FeO thành kim loại cần 2,24 lít H₂( dktc). Nếu đem hỗn hợp 2 kim loại Fe, Zn thu được hoà tan vào dd HCl dư thì thu được thể tích khí H₂ ( đktc) là :

A. 4,48 lít B. 1,12 lít C. 3,36 lít D. 2,24 lít

Bài 43:Chia 37,5 g gam hỗn hợp Zn, Al, Mg thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 hoà tan hoàn toàn trong dd HCl dư thu được 13,44 lít H₂ (đktc) và tạo ra m₁ gam muối Clorua. Phần 2 bị oxi hoá thu được m₂ hỗn hợp oxit.

* Giá trị m₁ là : A. 13,65 g B. 53,61 g C. 35,61 g D. 61,35 g

* Giá trị m₂ là : A. 83,25 g B. 52,35 g C. 35,28 g D. 28,35 g

Bài 44: Chia m gam hỗn hợp 2 kim loại có hoá trị không đổi thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 hoà tan hoàn toàn trong dd HCl dư thu được 1,792 lít H₂ (đktc). Phần 2 bị oxi hoá thu được 2,84 g hỗn hợp oxit. Giá trị m là :

A. 2,4 g B. 1,8 g C 3,12 g D. Kết quả khác

...

Trên đây là phần trích dẫn nội dung Bài tập trắc nghiệm nhóm Halogen theo 4 mức độ môn Hóa học 10 năm 2019-2020, để xem nội dung đáp án đầy đủ, chi tiết phần tự luận vui lòng đăng nhập vào trang Chúng tôi để xem online hoặc tải về máy!

Ngoài ra các em có thêm tham khảo thêm một số nội dung cùng chuyên mục tại đây:

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp tới!

Bài tập trắc nghiệm nhóm Halogen theo 4 mức độ môn Hóa học 10 năm 2019-2020