Bài tập trắc nghiệm có đáp án liên kết ion - tinh thể ion môn Hóa học 10 năm 2019-2020

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CÓ ĐÁP ÁN VỀ LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION MÔN HÓA HỌC 10

 

Câu 1: Tìm phát biểu đúng:

A. Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm.

B. Liên kết ion được hình thành giữa phân tử phân cực với phân tử phân cực khác.

C. Liên kết ion được hình thành do lực hút giữa một phân tử với một phân tử khác.

D. Liên kết ion được hình thành do lực hút giữa một nguyên tử với một nguyên tử khác

Câu 2: Hợp chất ion có (những) tính chất :

A. Là chất rắn, có nhiệt độ nóng chảy cao.

B. Dẫn điện ở trạng thái nóng chảy hay dung dịch.

C. Thường dễ hòa tan trong nước.

D. Cả 3 tính chất trên.

Câu 3: Phân tử nào sau đây có liên kết phân cực nhất?

A. F₂O                                 B. Cl₂O                           C. ClF                              D. O₂

Câu 4: Liên kết trong phân tử chất nào sau đây mang nhiều tính chất của liên kết ion nhất?

A. LiCl                                 B. NaCl                           C. KCl                             D. CsCl

Câu 5: Các chất trong dãy nào sau đây đều có liên kết ion?

A. KBr, CS₂, MgS               B. KBr, MgO, K₂O          C. H₂O, K₂O, CO₂        D. CH₄, HBr, C_O2

Câu 6: Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là

A. HCl                                  B. NH₃                            C. H₂O                            D. NH₄Cl

Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s¹, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p⁵. Liên kết hóa học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

A. kim loại.                           B. cộng hóa trị.                C. ion.                              D. cho – nhận.

Câu 8: X, Y là những nguyên tố có điện tích hạt nhân lần lượt là 9, 19.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X, Y và liên kết trong hợp chất tạo thành từ X và Y là

A. 2s²2p⁵, 4s¹ và liên kết cộng hóa trị.                       B. 2s²2p³, 3s²3p¹ và liên kết cộng hóa trị.

C. 3s²3p¹, 4s¹ và liên kết ion.                                     D. 2s²2p¹, 4s¹ và liên kết ion.

Câu 9: Liên kết ion được tạo thành giữa

A. hai nguyên tử kim loại.

B. hai nguyên tử phi kim.

C. một nguyên tử kim loại mạnh và một nguyên tử phi kim mạnh.

D. một nguyên tử kim loại yếu và một nguyên tử phi kim yếu.

Câu 10: Trong tinh thể NaCl, nguyên tố Na và Cl ở dạng ion và có sô electron lần lượt là

A. 10 và 18                           B. 12 và 16                      C. 10 và 10                      D. 11 và 17

Câu 11: Cho nguyên tử của nguyên tố A và nguyên tố B có cấu hình electron lớp ngoài cùng lần lượt là ns²np⁵ và ns¹. Liên kết hóa học được hình thành giữa A và B là :

A. Liên kết ion.                                                            B. Liên kết cộng hóa trị.

C. Liên kết cho – nhận.                                                D. Liên kết hiđro.

Câu 12: Anion X- có cấu hình electron là 1s22s22p6 liên kết với nguyên tửu natri để tạo thành hợp chất NaX. Loại liên kết trong hợp chất này là:

A. Liên kết cộng hóa trị có cực.                                   B. Liên kết cộng hóa trị không cực.

C. Liên kết ion.                                                            D. Liên kết cho - nhận.

Câu 13: Phân tử nào sau đây được hình thành từ liên kết ion?

A. HCl                                  B. KCl                             C. NCl3                           D. SO2

Câu 14: Nguyên tử nào dưới đây cần nhường 2 electron để đạt cấu trúc ion bền ?

A. A(Z = 8)                          B. B( Z = 9)                     C. C(Z= 11)                     D. D(Z =12)

Câu 15: Sự kết hợp của các nguyên tử nào dưới đây KHÔNG thể tạo hợp chất dạng X O  hoặc X Y  ?

A. Na và O                           B. K và S                         C. Ca và O                      D. Ca và Cl

Câu 16: Cho nguyên tố clo (Z = 17). Cấu hình electron của nguyên tử clo là:

Chọn phương án đúng

A. 1s22s22p63s2                                                         B. 1s22s22p63s23p64s²

C. 1s22s22p63s23p⁵                                                   D. 1s22s22p63s23p2

Câu 17: Cho nguyên tố clo (Z = 17). Khi hình thành ion Cl- nguyên tử clo:

Chọn phương án đúng

A. Nguyên tử clo đã nhường một electron hóa trị ở phân lớp 4s1 để đạt được cấu hình electron bão hòa của nguyên tử khí hiếm ngay sau nó.     

B. Nguyên tử clo đã nhận thêm một electron ở phân lớp 1s2 để đạt được cấu hình electron bão hòa của nguyên tử khí hiếm ngay trước nó.                                    

C. Nguyên tử clo đã nhường một electron ở phân lớp 1s2 để đạt được cấu hình electron bão hòa của nguyên tử khí hiếm ngay sau nó.        

D. Nguyên tử clo đã nhận thêm một electron để đạt được cấu hình electron bão hòa của nguyên tử khí hiếm ngay sau nó.

Câu 18: Cho nguyên tố clo (Z = 17). Cấu hình electron của ion Cl- là:

Chọn phương án đúng

A. 1s22s22p6                                                                 B. 1s22s22p63s23p⁶4^s2

C. 1s22s22p63s23p⁴                                                    D. 1s22s22p63s23p⁶

Câu 19: Cho nguyên tố kali (Z = 19). Cấu hình electron của nguyên tử kali là:

Chọn phương án đúng

A. 1s22s22p63s2                                                           B. 1s22s22p63s23p⁶4s¹

C. 1s22s22p63s23p⁴                                                      D. 1s22s22p63s23p²

Câu 20: Cho nguyên tố kali (Z = 19). Khi hình thành ion K+ :

Chọn phương án đúng

A. Nguyên tử kali đã nhường một electron hóa trị ở phân lớp 4s¹ để đạt được cấu hình electron bão hòa của nguyên tử khí hiếm ngay sau nó.     

B. Nguyên tử kali đã nhận thêm một electron để đạt được cấu hình electron bão hòa của nguyên tử khí hiếm ngay trước nó.                             

C. Nguyên tử kali đã nhường một electron hóa trị ở phân lớp 1s² để đạt được cấu hình electron bão hòa của nguyên tử khí hiếm ngay sau nó.    

D. Nguyên tử kali đã nhận thêm năm electron để đạt được cấu hình electron bão hòa của nguyên tử khí hiếm ngay sau nó.

Câu 21: Cho nguyên tố kali (Z = 19). Cấu hình electron của ion K+ là :

Chọn phương án đúng

A. 1s22s22p63s23p⁶4s²4p⁶                                         B. 1s22s22p63s23p⁶4s¹

C. 1s22s22p63s23p⁶                                                    D. 1s22s22p63s23p²

Câu 22: Trong ion Na+ :

A. Số electron nhiều hơn số proton                              B. Số proton nhiều hơn số electron

C. Số electron bằng số proton                                      D. Số electron bằng hai lần số proton

Câu 23: Cation M2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6. Cấu hình electron của nguyên tử M là:

A. 1s22s22p63s2                                                           B. 1s22s22p63s23p⁶4s²

C. 1s22s22p63s2 3p⁴                                                    D. 1s22s22p63s23p²

Câu 24: Anion X- có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6. Cấu hình electron của nguyên tử X là:

A. 1s22s22p63s2                                                          B. 1s22s22p63s2 3p⁶4s²

C. 1s22s22p63s2 3p⁴                                                    D. 1s22s22p63s2 3p⁵

Câu 25: Nguyên tử M có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1. Cấu hình electron của ion M3+ là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²                  B. 1s22s22p63s2 3p⁶       C. 1s22s22p6                     D. 1s22s22p63s2 3p⁴

ĐÁP ÁN

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ĐA	A	D	C	D	B	D	C	D	C	A
Câu	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
ĐA	A	C	B	D	C	C	D	D	B	A
Câu	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
ĐA	C	B	B	D	C	B	B	B	C	B
Câu	31	32	33	34	35	36	37	38	38	40
ĐA	A	C	B	A	D	A	A	D	D	B
Câu	41	42	43	44	45	46	47	48	49	50
ĐA	A	A	B	A