Bài tập ôn tập Chương 6 môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Nguyễn Duy Hiệu

BÀI TẬP ÔN TẬP CHƯƠNG 6 OXI VÀ LƯU HUỲNH MÔN HÓA HỌC 10 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT NGUYỄN DUY HIỆU

 

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Cho 13 gam kẽm tác dụng với 3,2 gam lưu huỳnh sản phẩm thu được sau phản ứng là:

A.ZnS                         B.ZnS và S                              C.ZnS và Zn                           D.ZnS, Zn và S.

Câu 2: Kim loại nào sau đây sẽ thụ động hóa khi gặp dd H₂SO₄ nguội.

A. Al và Zn.                B. Al và Fe                              C. Fe và Cu.                            D. Fe và Mg.

Câu 3: Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia phản ứng:

SO₂ + 2Mg → 2MgO + S    

SO₂+ Br₂ + H₂O → 2HBr +H₂SO₄.

Tính chất của SO₂ được diễn tả đúng nhất là:

A. SO₂ chỉ có tính oxi hoá.                                         B. SO₂ chỉ có tính khử.

C. SO₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.             D. A, B, C đều sai.

Câu 4: Kim loại nào sau đây tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường.

A. Al                           B. Fe                                       C. Hg                                       D. Cu

Câu 5: Hidrô sunfua có tính khử mạnh là do trong  hợp chất H₂S lưu huỳnh có số oxi hóa:

A. Thấp nhất.             B. Cao nhất.                            C. Trung gian.                         D. Lý do khác.

Câu 6: Cho các chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na₂CO₃, tổng số chất vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là:

A. 3                             B. 4                                        C. 5                                         D. 6

Câu 7:  Dãy chất gồm những chất vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử là:

A. H₂S, SO₂                B. SO₂, H₂SO₄                       C. F₂, SO₂                                 D. S, SO₂

Câu 8: Không  dùng axit sunfuric đặc để làm khô khí :

A. O₃                                        B. Cl₂                                     C. H₂S                                      D. O₂

Câu 9: Cho 11,2 gam Fe và 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là : (Fe=56, Cu=64)

A. 2,24 lít                   B. 3,36 lít                                C. 4,48 lít                                 D. 6,72 lít

Câu 10 : Cho phương trình phản ứng: S   +    2H₂SO₄ đặc, nóng    →  3SO₂  + 2H₂O

Trong phản ứng trên, tỉ lệ giữa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là :

A. 1 : 2                        B. 1 : 3                                    C. 3 : 1                                    D. 2 : 1

Câu 11: Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng được với dd H₂SO_{4 loãng}.

A.Cu, ZnO, NaOH, CaOCl₂                                        B. CuO, Fe(OH)­₂, Al, NaCl.

C. Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.                                   D. Na, CaCO₃, Mg(OH)₂, BaSO₄

Câu 12: Khi cho 9,6 gam Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng,  lấy dư. Thể tích khí SO₂ thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ở (đktc) là: (H=1, S=32, Cu =56)

A. 2,24 lít                    B. 3,36 lít                                C. 4,48 lít                                D. 6,72 lít

Câu 13: Cho các chất: Cu, CuO, BaSO₄, Mg, KOH, C, Na₂CO₃. Tổng số chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là:

A. 4                             B. 5                                          C. 6                                         D. 7

Câu 14:  Dãy chất gồm những chất chỉ thể hiện tính oxi hóa trong các phản ứng oxi - hóa khử là:

A. H₂SO₄, F₂               B. SO₂, H₂SO₄                       C. F₂, SO₂                                 D. S, SO₂

Câu 15: Axit sufuric đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng:

A. Cu                           B. Ag                                      C. Ca                                       D. Al

Câu 16: Khí  không  thu được bằng phương pháp «dời chỗ nước»  là :

A. O₂                                      B. HCl                                   C. N₂                                         D. H₂

Câu 17: Cho 5,4 gam Al và 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là : (Al=27, Cu=64)

A. 6,72 lít                    B. 3,36 lít                              C. 13,44 lít                                D. 4,48 lít

Câu 18: .Với số mol lấy bằng nhau, phương trình hĩa học no dưới đây điều chế được nhiều oxi hơn

A. 2 KClO₃ →2KCl +3O₂                    B. 2 KMnO₄ →K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

C. 2HgO →2Hg + O₂                            D. 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

 Câu 19: Trong phương trình  SO₂ + Br₂ + 2H₂O à 2HBr + H₂SO₄. vai trò của các chất là:

A.SO₂ là chất khử, Br₂ là chất oxi hóa                                   B.SO₂ là chất oxi hóa, Br₂ là chất khử

C.Br₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử                                   D.SO₂ là chất khử, H­₂O là chất oxi hóa

 Câu 20: . Khi cho Fe vào các axit sau, trường hợp nào không xảy ra phản ứng :

A. HCl                        B. H₂SO_{4 đặc nóng}                       C. H₂SO_{4 loãng}                          D. H₂SO_{4 đặc, nguội}

Câu 21: Trộn 1 mol H₂O với 1 mol H₂SO₄. Dung dịch axit thu được có nồng độ:

A. 50%                        B.84,48%                                C. 98%                                    D. 98,89%

Câu 22: Dãy kim loại tác dụng được với dd H₂SO₄ loãng là:

A. Cu, Zn, Na             B.Ag, Fe, ba, Sn                      C. K, Mg,Al,Fe, Zn                 D. Au, Pt, Al

Câu 23: Hai thuốc thử để phân biệt 4 chất bột sau: CaCO₃, Na₂CO₃, BaSO₄ có thể dùng

A. H₂O, dd NaOH      B. H₂O, dd HCl                      C. H₂O, dd  BaCl₂                  D. BaCl₂, NaCl

Câu 24: Trong các khí sau, khí nào không thể làm khô bằng H₂SO₄ đặc:

A. SO₂                        B. CO₂                                    C. H₂S                                     D. O₂

Câu 25: Thuốc thử duy nhất có thể dùng để phân biệt 2 dung dịch H₂SO₄ đặc, Ba(OH)₂, HCl là:

A. Cu                          B. SO₂                                     C. Quỳ tím                              D. O₂

Câu 26: Sai khi hoà tan 8,45g oleum A vào nước được dung dịch B, để trung hòa dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M. Công thức của oleum là:

A. H₂SO₄. 10SO₃          B. H₂SO₄ .3SO₃                      C. H₂S0_{4 .} SO₃                         D. H₂SO₄ .2SO₃

Câu 27: Cho một hỗn hợp gồm 13g kẽm và 5,6 g sắt tác dụng với axít sunfuric loãng, dư thu được V lít khí hidro (đktc). Giá trị của V là:

A. 4,48l                       B. 2,24 l                                  C. 6,72l                                   D, 67,2l

Câu 28: Tỉ khối của 1 hỗn hợp gồm Oxi và Ozon đối với Heli bằng 10,24. Thành phần phần trăm về thể tích của Oxi và Ozon là:

A. 44% và 66%           B 44% và 56%                        C. 40% và 60%                       D. 35% và 75%

Câu 29: Cặp kim loại nào sau đây thụ động với H₂SO₄ đặc nguội:

A. Zn, Al                     B. Cu, Cr                                 C. Al, Fe                                 D. Cu, Ag

Câu 30: Hoà tan hoàn toàn 0,8125g một kim loại hoá trị II và dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 0,28 kít khí SO₂ (đktc).Kim loại đã dùng là:

A. Mg                          B. Cu                                       C. Zn                                       D. Fe

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của tài liệu vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

II. BÀI TẬP

BT1: Hòa tan 3,38g oleum A vào nước người ta phải dùng 800 ml dd KOH 0,1M để trung hòa dd A. Xác định công thức phân tử của oleum A.

BT2: Hòa tan 6,76g oleum A vào nước thành 200ml dd H₂SO₄. Lấy 10 ml dd này trung hòa vừa hết 16 ml dd NaOH 0,5M. Xác định công thức phân tử của oleum A.

BT3: Hòa tan 29,80g oleum A vào nước, sau đó cho dd thu được tác dụng với dd BaCl₂ dư thu được 81,55g kết tủa. Xác định công thức phân tử của oleum A.

BT4: Khi cho H₂SO₄ hấp thụ SO₃, người ta thu được 1 oleum chứa 71% SO₃ theo khối lượng. Xác định công thức phân tử của oleum A.

BT5: Hòa tan 2,535g oleum A vào nước. Để trung hòa dd sau phản ứng thì cần vừa đủ 200 ml dd NaOH 0,3M. Xác định công thức phân tử của oleum A.

BT6: Có 100 ml H₂SO₄ 98%, khối lượng riêng d = 1,84 g/ml. Người ta muốn pha loãng thể tích H₂SO₄ trên thành dd H₂SO₄ 20%.

BT7: Tìm lượng nước nguyên chất cần thêm vào một lít dd H₂SO₄ 98% d = 1,84 g/ml để thu được dd mới có nồng độ 10%

BT8: Cần bao nhiêu lít H₂SO₄ có tỉ khối d = 1,84 và bao nhiêu lít nước cất để pha thành 10 lít dd H₂SO₄ có d = 1,28

BT9: Nếu trộn 1,5 lít dd H₂SO₄ 2M với 2,5 lít dd H₂SO₄ 2,4M. Hỏi dd thu được có nồng độ là bao nhiêu?

BT10: Trộn 2 thể tích H₂SO₄ 0,2M với 3 thể tích dd H₂SO₄ 0,5M thì dd H₂SO₄ thu được có nồng độ bao nhiêu?

BT11: Hỗn hợp X gồm Fe và Fe₃O₄ được chia thành 2 phần bằng nhau

Phần 1: tác dụng với 90 ml dd H₂SO₄ loãng 1M

Phần 2: tác dụng với dd H₂SO₄ đặc nóng dư thu được 560 ml khí SO₂ đktc

Viết các ptpư xảy ra.

BT12: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào dd chứa 10g NaOH

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra

b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

BT13: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào dd chứa 16g NaOH thu được dd X. Tính khối lượng muối tan thu được trong dd X

BT14: Cho 3,36 lít khí H2S (đktc) tác dụng với dd chứa 8g NaOH thu được dd X. Tính khối lượng muối thu được trong dd X

BT15: Cho 0,68g khí H2S tác dụng với 20 ml dd NaOH 2M thu được dd X. Tính khối lượng muối tan thu được trong dd X.

BT16: Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dd HCl dư, thu được 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp này đi qua dd Pb(NO3)2 dư thu được 23,9 g kết tủa màu đen.

a. Viết phương tình hóa học của các phản ứng xảy ra.

b. Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào? Thể tích mỗi khí là bao nhiêu?

c. Tính khối lượng của Fe và Fé có trong hỗn hợp ban đầu

BT17: Đung nóng hỗn hợp gồm 5,6g bột sắt và 1,6g bột lưu huỳnh, thu được hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với 500ml dd HCl thu được hỗn hợp khí Y và dd Z.

a. Tính thành phàn phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp Y

b. Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp X

BT18: Nung hỗn hợp A gồm Fe và S sau một thời gian rồi để nguội thu được hỗn hợp B. Nếu cho B vào dd HCl dư, thu được 2,24 lít C (đktc) mà d_C/H2 = 13. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

BT19: Hòa tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại magie và kẽm trong dung dịch axit sunfuric loãng 2M  thấy sing ra 6,72 lit khí (đktc).

a. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra?

b. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A?

c. Tính thể tích dung dịch axit sunfuric loãng 2M đã dùng?

BT20: Hòa tan hoàn toàn 21,6g hỗn hợp Fe₂O₃, Fe trong dd H₂SO₄ loãng dư. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí thoát ra (đktc) và dd B. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp và khối lượng muối trong dd muối?

...

Trên đây là phần trích dẫn Bài tập ôn tập Chương 6 môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Nguyễn Duy Hiệu, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy. 

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!