BÀI TẬP ÔN TẬP CHƯƠNG PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ MÔN HÓA HỌC 10 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT ĐẠI VIỆT
Câu 1: Sự oxi hóa là:
A. Sự kết hợp của một chất với hidro. B. Sự làm giảm số oxi hóa của một chất.
C. Sự nhận electron của một chất. D. Sự làm tăng số oxi hóa của một chất.
Câu 2: Sự khử là:
A. Sự kết hợp của một chất với oxi. B. Sự nhận electron của một chất.
C. Sự tách hidro của một hợp chất. D. Sự làm tăng số oxi hóa của một chất.
Câu 3: Sự mô tả nào về tính chất của bạc trong phản ứng sau là đúng?
AgNO3 (dd) + NaCl (dd) → AgCl (r) + NaNO3 (dd)
A. Nguyên tố bạc bị oxi hóa. B. Nguyên tố bạc bị khử.
C. Nguyên tố bạc không bị oxi hóa cũng không bị khử.
D. Nguyên tố bạc vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.
Câu 4: Trong phản ứng: Zn (r) + CuCl2 (dd) → ZnCl2 (dd) + Cu (r). Cu2+ trong CuCl2 đã
A. bị oxi hóa B. không bị oxi hóa và không bị khử
C. bị khử D. bị oxi hóa và bị khử
Câu 5: Trong phản ứng: Cl2 (k) + 2KBr (dd) → Br2 (l) + 2KCl (dd). Clo đã:
A. Bị oxi hóa B. Không bị oxi hóa và không bị khử
C. Bị khử D. Bị oxi hóa và bị khử
Câu 6: Cho phản ứng: …NH3 + …O2 → …NO + …H2O, sau khi phản ứng được cân bằng, hệ số các chất phản ứng và sản phẩm lần lượt là :
A. 1, 1, 1, 1 B. 2, 1, 2, 3 C. 2, 5, 2, 3 D. 4, 5, 4, 6
Câu 7: Cho biết hệ số oxi tham gia phản ứng oxi – hóa khử?
….H2S + ….O2 → ….SO2 + ….H2O
A. 2 B. 5 C. 4 D. 3
Câu 8: Cho phản ứng : ….2NH3 + …3Cl2 → ….N2 + ….HCl , sau khi phản ứng được cân bằng, hệ số các chất phản ứng và sản phẩm lần lượt là :
A. 2, 3, 2, 6. B. 2, 3, 1, 6. C. 2, 6, 2, 6. D. 4, 5, 4, 6.
Câu 9: Cho phản ứng: H2S + SO2 → S + H2O. Tổng hệ số khi cân bằng phản ứng trên là
A. 6. B. 5. C. 7. D. 8.
Câu 10: Cho phản ứng: NH3 + O2 → N2 + H2O. Tổng hệ số khi cân bằng phản ứng trên là
A. 16. B. 15. C. 17. D. 18.
Câu 11: Sau khi cân bằng đúng phản ứng oxi – hóa khử :
…Cu + ….HNO3 → ….Cu(NO3)2 + ….NO + ….H2O
Số phân tử Cu và HNO3 đã tham gia phản ứng lần lượt là
A. 3 và 8. B. 6 và 2. C. 8 và 6. D. 8 và 2.
Câu 12: Sau khi cân bằng phản ứng oxi – hóa khử: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O
Tổng số hệ số các chất phản ứng và tổng số hệ số các sản phẩm là :
A. 26 và 26. B. 19 và 19. C. 38 và 26. D. 19 và 13.
Câu 13: Sau khi phản ứng đã được cân bằng : Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O
Tổng số hệ số các chất trong phương trình phản ứng là :
A. 29. B. 25. C. 28. D. 32.
Câu 14: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O. Sau khi cân bằng, hệ số của phân tử các chất là phương án nào sau đây?
A. 3, 14, 9, 1, 7. B. 3, 28, 9, 1, 14. C. 3, 26, 9, 2, 13. D. 2, 28, 6, 1, 14.
Câu 15: Cho phản ứng sau :
…Ag2S + ....HNO3 → ….AgNO3 + ....NO + ….S + …..H2O
Sau khi phản ứng được cân bằng, hệ số của các chất Ag2S, AgNO3, S và H2O lần lượt là
A. 6, 3, 12, 4. B. 3, 6, 3, 4. C. 3, 3, 3, 4. D. 1, 2, 1, 4.
Câu 16: Cho phản ứng
…Cu + ….H2SO4 → ….CuSO4 + ….SO2 + ….H2O
Tổng hệ số khi cân bằng là
A. 7. B. 6. C. 8. D. 9.
Câu 17: Cho phương trình phản ứng Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2S + H2O. Tổng hệ số khi cân bằng là
A. 41. B. 40. C. 42. D. 44.
Câu 18: Cho phản ứng …Fe + ….H2SO4 → ….Fe2(SO4 )3 + ….SO2 + ….H2O
Tổng hệ số khi cân bằng là
A. 17. B. 16. C. 18. D. 19.
Câu 19: Cho phản ứng
…Na + ….H2SO4 → ….Na2SO4 + ….H2S + ….H2O
Tổng hệ số khi cân bằng là
A. 22. B. 21. C. 20. D. 19.
Câu 21: Cho phản ứng: S + KOH → K2SO3 + K2S + H2O. Tính tổng hệ số khi cân bằng
A. 17. B. 16. C. 18. D. 15.
Câu 23: Cho phản ứng: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2. Tính tổng hệ số khi cân bằng
A. 27. B. 26. C. 24. D. 25.
Câu 26: Hòa tan hết 5,6 gam sắt trong axit sunfuric đặc, nóng dư ta thu được V lít SO2 ở đktc. Giá trị của V là
A. 2,24. B. 3,36. C. 4,48. D. 5,6.
Câu 27: Hòa tan hết 3,6 gam Mg trong HNO3 dư thu được V lít NO duy nhất ở đktc. Giá trị của V là
A. 1,12. B. 2,24. C. 3,36. D. 4,48.
Câu 29: Cho kim loại Al vào HNO3 dư thu được 0,448 lít NO đktc. Tính khối lượng Al đã dùng.
A. 0,56. B. 0,54. C. 0,27. D. 0,24.
Câu 30: Hòa tan hết 9,75 gam một kim loại hóa trị 2 trong H2SO4 đặc, nóng thu được 3,36 lít SO2 đktc. Kim loại đó là
A. Mg (24). B. Ca (40). C. Zn (65). D. Cu (64).
Câu 31: Hòa tan 1,35g một kim loại có hóa trị 3 bằng HNO3 loãng thu được 1,12lít NO đktc. Kim loại trên là
A. Fe (56). B. Al (27). C. Cr (52). D. Pb (207).
Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 1,47 gam hh Ca và Al trong HNO3 loãng dư. Sau phản ứng ta thu được 0,672 lít NO một chất khí duy nhất ở đktc. Phần trăm khối lượng Al đã tham gia phản ứng là
A. 18,37%. B. 18,73%. C. 81,63%. D. 33,34%.
Câu 33: Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hh FeO và Al trong HNO3 loãng dư. Sau phản ứng ta thu được 0,448 lít NO một chất khí duy nhất ở đktc. Phần trăm khối lượng FeO đã tham gia phản ứng là
A. 92,37%. B. 88,93%. C. 88,89%. D. 33,34%.
Câu 35: Hòa tan hoàn toàn 2,4g kim loại Mg vào dd HNO3 loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N2 duy nhất (đktc). Giá trị của V là
A. 0,672 lít. B. 1,12lít. C. 0,448 lít. D. 4,48 lít.
Câu 36: Hòa tan hết 7,6 gam hh Fe và Ca trong axit sunfuric đặc, nóng dư ta thu được 4,48 lít SO2 ở đktc. Khối lượng sắt trong hh đầu là
A. 2,8g. B. 3,6g. C. 4,8g. D. 5,6g.
Câu 37: Hòa tan hết 5,65 gam hh Zn và Mg trong axit sunfuric đặc , nóng dư ta thu được 3,36 lít SO2 ở đktc. Khối lượng Mg trong hh đầu là
A. 2,4g. B. 3,6g. C. 4,8g. D. 5,6g.
Câu 39: Hòa tan hết 9,1 gam hh Al và Cu trong axit sunfuric đặc, nóng (phản ứng vừa đủ) ta thu được 5,6 lít SO2 ở đktc, cô cạn dd sau phản ứng thu được m gam muối. m có giá trị là
A. 40,2g. B. 40g. C. 50,2g. D. 50g.
Câu 40: 0,15 mol oxit sắt tác dụng với HNO3 đun nóng, thoát ra 0,05 mol NO. Công thức oxit sắt là
A. FeO. B. Fe2O3. C. Fe3O4. D. FeO hoặc Fe3O4.
...
Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bài tập chương Phản ứng Oxi hóa - Khử môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Đại Việt. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào website Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.
Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập .
Chúc các em học tập tốt !
