Bài tập trắc nghiệm ôn tập Chương 3 Liên Kết Hóa học môn Hóa 10 năm 2020 Trường THPT Vĩnh Bắc

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ÔN TẬP CHƯƠNG 3 LIÊN KẾT HÓA HỌC MÔN HÓA 10 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT VĨNH BẮC

1. LIÊN KẾT ION

Câu 1. Theo quy tắc bát tử thì cấu trúc bền là cấu trúc giống như

A. kim loại kiềm gần kề.                                                          B. kim loại kiềm thổ gần kề.

C. nguyên tử halogen gần kề.                                                 D. nguyên tử khí hiếm gần kề.

Câu 2. Các nguyên tử liên kết với nhau để :

A. Tạo thành chất khí.                                                              B. Tạo thành mạng tinh thể.

C. Tạo thành hợp chất.                                                            D. Đạt cấu hình bền của ngtử khí hiếm.

Câu 3. Liên kết ion là liên kết

A. được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa cation kim loại và anion gốc axit.

B. giữa nguyên tử kim loại với nguyên tử phi kim.

C. được hình thành do nguyên tử phi kim nhận electron từ nguyên tử kim loại.

D. được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Câu 4. Liên kết ion là liên kết hóa học được tạo thành:

A. do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

B. giữa các nguyên tử.

C. do lực hút tĩnh điện giữa các phần tử mang điện trái dấu.                                                

D. do sự góp chung electron.                                

Câu 5. Cho biết nguyên tử Clo có Z = 17, cấu hình electron của ion Cl^- là:

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.                                                             B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.            

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.                                                             D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.

Câu 6. Cation X²⁺ có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶, vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. chu kỳ 2, nhóm VIIIA.                                                            B. chu kỳ 2, nhóm IIA.

C. chu kỳ 3, nhóm VIIIA.                                                            D. chu kỳ 3, nhóm IIA.

Câu 7. Anion X^2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử X là:

A. 1s² 2s² 2p².                        

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s².                   

C. 1s² 2s² 2p⁴.                                        

D. 1s² 2s² 2p⁵

Câu 8. Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁵ thì ion tạo ra từ nguyên tử X sẽ có cấu hình electron nào sau đây?

A. 1s² 2s² 2p⁴.                               

B. 1s² 2s² 2p⁶.                                

C. 1s² 2s² 2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶.    

D. 1s² 2s² 2p⁶3s².

Câu 9. Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Chọn các cấu hình electron ứng với ion tạo ra từ nguyên tử X:

A. 1s² 2s² 2p⁶3s²3p⁶4s².                                                          B. 1s² 2s² 2p⁶3s²3p⁶.

C. 1s² 2s² 2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶.                                                    D. 1s² 2s² 2p⁶3s².

Câu 10. Số  electron  trong các ion  \({}_1^2\)H⁺  và  \({}_{16}^{32}\)S^2-  lần lượt là:

A. 1 và 16.                              B.  2 và 18.                              C. 1 và 18.                               D. 0 và 18.

Câu 11. Số nơtron trong các ion  \({}_{26}^{56}\)Fe²⁺ và  \({}_{17}^{35}\)Cl^-  lần lượt là:

A. 26 và 17.                            B. 30 và 18.                             C. 32 và 17.                             D. 24 và 18.

Câu 12. Cho F (Z=9), Ne (Z=10), Mg (Z=12). Các ion và nguyên tử F^-, Mg²⁺, Ne có cùng:

A. số proton.                           B. số khối.                               C. số electron.                         D. số nơtron.

Câu 13. Cho A (Z=11), B (Z=17). Công thức hợp chất và liên kết hóa học được hình thành trong hợp chất giữa A và B là:

A. A₂B với liên kết ion.                                                           B. A₂B với liên kết cộng hóa trị.

C. AB với liên kết ion.                                                            D. AB với liên kết cộng hóa trị.

Câu 14. Anion X^- có tổng số các hạt bằng 53, số hạt mang điện chiếm 66,04%. Cấu hình e của X^- là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.                B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.                C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.                 D. 1s²2s²2p⁶.

Câu 15. Chất nào dưới đây chứa ion đa nguyên tử:

A. CaCl₂.                                B. NH₄Cl.                                  C. AlCl₃.                                 D. HCl.

Câu 16. Cho N (Z=7), O (Z=8). Số electron có trong ion  là:

A. 29.                                      B. 30.                                       C. 31.                                      D. 32.

Câu 17. Ion nào sau đây có 32 electron :

A. SO₃^2-.                                  B. SO₄^2-.                                C. NH₄⁺.                                 D. NO₃^-.

Câu 18. Ion nào có tổng số proton là 48 ?

A. NH₄⁺.                                  B. SO₃^2-.                                  C. SO₄^2-.                                  D. Sn²⁺.

Câu 19. Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là

A. HCl.                                    B. NH₃.                                     C. H₂O.                                   D. NH₄Cl.

Câu 20. Cho các hợp chất: HCl, NaCl, CaO, H₂O, NH₃. Các hợp chất có liên kết ion là:

A. HCl, NaCl.                         B. NaCl, CaO.                           C. CaO, H₂O.                          D. H₂O, NH_3.

Câu 21. Hợp chất nào là hợp chất ion?

A. H₂O.                                   B. KBr.                                       C. NH₃.                                   D. H₂S.

Câu 22. Cho nguyên tử Liti (Z = 3) và nguyên tử Oxi (Z = 8). Nội dung nào sau đây không đúng:

A. Cấu hình e của ion Li⁺: 1s²  và cấu hình e của ion O^2–: 1s² 2s² 2p⁶.

B. Những điện tích ở ion Li⁺ và O^2– do:  Li → Li⁺ + e  và  O + 2e → O^2–  .

C. Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình e giống  Li⁺  và  O^2– .

D. Có công thức Li₂O do: mỗi nguyên tử Li nhường 1 e mà một nguyên tử O nhận 2 e.

Câu 23. Cho các hợp chất:  NH₃, H₂O, K₂S, MgCl₂, Na₂O, CH₄, Chất có liên kết ion là:

A. NH₃, H₂O, K₂S, MgCl₂.                                                        B. K₂S, MgCl₂, Na₂O, CH₄.  

C. NH₃, H₂O, Na₂O, CH₄.                                                         D. K₂S, MgCl₂, Na₂O. 

Câu 24. Cấu hình electron của cặp nguyên tử nào sau đây có thể tạo liên kết ion:

A. 1s²2s²2p³ và 1s²2s²2p⁵.                                                      B.1s²2s¹ và 1s²2s²2p⁵.           

C. 1s²2s¹ và 1s²2s²2p⁶3s²3p².                                                 D.1s²2s²2p¹ và 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Câu 25. Trong dãy oxit sau : Na₂O, MgO, Al₂O₃ , SiO₂ , P₂O₅ , SO₃ , Cl₂O₇ . Những oxit có liên kết ion là :

A. Na₂O , SiO₂ , P₂O₅.                                                              B. MgO, Al₂O₃ , P₂O₅.          

C. Na₂O, MgO, Al₂O₃.                                                               D. SO₃, Cl₂O₃ , Na₂O.

Câu 26. Công thức phân tử hợp chất hình thành giữa hai nguyên tố X (Z= 11) và Y (Z=16) là:

A. X₂Y.                                   B. X­Y.                                     C. X₃Y₂.                                  D. XY_2­.

Câu 27. Liên kết trong hợp chất nào dưới đây thuộc loại liên kết ion (biết độ âm điện của Cl(3,16), Al(1,61), Ca(1), S (2,58)                    

A. AlCl₃.                                 B. CaCl₂.                                 C. CaS.                                    D. Al₂S₃. 

2. LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

Câu 28. Liên kết cộng hoá trị là liên kết

A. giữa các nguyên tử phi kim với nhau.

B. được hình thành do sự dùng chung electron giữa hai nguyên tử khác nhau.

C. được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.

D. trong đó cặp electron dùng chung bị lệch về phía một nguyên tử.

Câu 29. Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho

A. khả năng nhường electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hoá học.

B. khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hoá học.

C. khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử đó.

D. khả năng tạo thành liên kết hoá học.

Câu 30. Khi tạo phân tử N₂ mỗi nguyên tử N (Z = 7) góp chung bao nhiêu electron để hình thành liên kết?

A. 1.                                        B. 2.                                         C. 3.                                         D. 4.

Câu 31. Cho các phân tử : N₂ ; SO₂ ; H₂ ; HBr. Phân tử nào trong các phân tử trên có liên kết cộng hóa trị không phân cực ?       

A. N₂; SO₂.                             B. H₂ ; HBr.                            C. SO₂ ; HBr.                          D. H₂ ; N₂.

Câu 32. Các phân tử sau đây đều có liên kết cộng hoá trị không phân cực:

A. N₂, Cl₂, HCl, H₂, F₂.                                                           B. N₂, Cl₂, I₂, H₂, F₂.             

C. N₂, Cl₂, CO₂, H₂, HF.                                                         D. NO₂, Cl₂, HI, H₂, F₂.

Câu 33. Chọn câu đúng nhất trong các câu sau:

A. Liên kết cộng hoá trị không phân cực chỉ được tạo thành từ các nguyên tử giống nhau.

B. Trong liên kết cộng hoá trị, cặp electron dùng chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.

C. Liên kết cộng hoá trị có cực được tạo thành giữa hai nguyên tử có hiệu độ âm điện lớn hơn 0,4.

D. Liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn được gọi là liên kết cộng hoá trị phân cực.

Câu 34. Kết luận nào sau đây sai:

A. Liên kết trong phân tử NH₃, H₂O, H₂S là liên kết cộng hóa trị có cực.

B. Liên kết trong phân tử BaF₂ và CsCl là liên kết ion.

C. Liên kết trong phân tử CaS và AlCl₃ là liên kết ion vì được hình thành giữa kim loại và phi kim.

D. Liên kết trong phân tử Cl₂, H₂, O₂, N₂ là liên kết cọng hóa trị không cực.

Câu 35. Cho các chất sau: MgCl₂ , Na₂O , NCl₃ , HCl, KCl. Hợp chất nào sau có liên kết cộng hóa trị

A. MgCl₂ và Na₂O.                 B. Na₂O và NCl₃.                    C. NCl₃ và HCl.                      D. HCl và KCl.

...

Trên đây là phần trích dẫn Bài tập trắc nghiệm ôn tập Chương 3 Liên Kết Hóa học môn Hóa 10 năm 2020 Trường THPT Vĩnh Bắc, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy. 

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!