Bài 34: Bài luyện tập 6

1. Khí Hiđro có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp Hiđro không những kết hợp được với đơn chất oxi mà còn có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại. Các phản ứng này đều tỏa nhiệt.

2. Khí Hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ (nhẹ nhất trong các chất khí), tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt.

3. Có thể điều chế khí Hiđro trong phòng thí nghiệm bằng cách cho dung dịch axit clohiđric HCl hoặc dung dịch axit sunfuric H₂SO₄ loãng tác dụng với kim loại như Zn, Fe, Al. Có thể thu khí Hiđro vào bình bằng hai cách: đẩy không khí và đẩy nước (miệng bình úp xuống dưới)

4. Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất.

5. Quá trình tách nguyên tử Oxi khỏi hợp chất là sự khử. Chất chiếm oxi hoặc chất nhường oxi cho chất khác là chất khử.

6. Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa. Đơn chất oxi hoặc chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa.

7. Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.

Bảng: Tóm tắt tính chất và ứng dụng của Oxi và Hiđro

Bài 1:

Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào?

a) Điphotpho penta oxit + nước  → axit photphoric (H₃PO₄)

b) Kẽm + axit sunfuric (H₂SO₄) → Kẽm sunfat (ZnSO₄)+ hiđro

c) Thủy ngân (II) oxit   Thủy ngân + oxi

Hướng dẫn:

a) P₂O₅ + 3H₂O → 2 H₃PO₄

Đây là phản ứng hóa hợp

b) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Đây là phản ứng thế

c) HgO   Hg + O₂↑ 

Đây là phản ứng phân hủy

Bài 2:

Người ta dùng V(lít) khí H₂ khử hoàn toàn hỗn hợp hai Oxit kim loại gồm: CuO và Fe₂O₃ ở nhiệt độ thích hợp. Sau phản ứng thu được 12g hỗn hợp gồm 2 kim loại trong đó có 6,4g Cu.
a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b) Hãy tính V(lít) khí H₂ cần dùng để khử hỗn hợp 2 Oxit đó. (Các thể tích khí đo ở đktc)

Hướng dẫn:

a) Phương trình hóa học:

H₂  +   CuO    Cu    +   H₂O      (1)

3H₂  + Fe₂O₃    2Fe   +   3H₂O   (2)

b) Khối lượng của kim loại Fe là:

\({m_{Fe}} = {m_{hh}} - {m_{CuO}} = 12 - 6,4 = 5,6(gam)\)

Số mol của Sắt và Đồng lần lượt là:

\(\begin{array}{l} {n_{Fe}} = \frac{{{m_{Fe}}}}{M} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1(mol)\\ {n_{CuO}} = \frac{{{m_{CuO}}}}{M} = \frac{{6,4}}{{64}} = 0,1(mol) \end{array}\)

Phương trình hóa học:

H2  +   CuO    Cu    +   H2O      (1)

1 mol                      1 mol

0, 1 mol         \(\leftarrow\)    0,1 mol

3H2  + Fe2O3    2Fe   +   3H2O   (2)

3 mol                       2 mol

0,15 mol \(\leftarrow\)               0,1 mol

Theo phương trình (1) và (2) thì số mol Hiđro sinh ra ở hai phản ứng là:

\(\begin{array}{l} {n_{{H_2}(1)}} = {n_{Cu}} = 0,1(mol)\\ {n_{{H_2}(2)}} = {n_{Fe}} = 0,15(mol) \end{array}\)

Tổng số mol khí Hiđro sinh ra là:

\(\sum {{n_{{H_2}}}} = 0,1 + 0,15 = 0,25(mol)\)

Thể tích khí Hiđro cần dùng ở đktc là:

\({V_{{H_2}}} = 22,4.{n_{{H_2}}} = 22,4 \times 0,25 = 5,6(lit)\)

Sau bài học cần nắm:

• Biết so sánh các tính chất và cách điều chế H2 so với O2. 
• Khái niệm phản ứng thế, sự khử, sự oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá- khử.
• Nhận biết được phản ứng oxi hoá khử, biết nhận ra phản ứng thế & so sánh với các phản ứng hoá hợp & phản ứng phân huỷ.

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 8 Bài 34 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Nhờ tính chất nào mà khí hiđro có thể tác dụng được với một số oxit kim loại ở nhiệt độ thích hợp:

  • A. Tính khử
  • B. Tính oxi hóa
  • C. Nhẹ
  • D. Tác dụng với O₂  

• Câu 2:

  Ứng dụng của hiđro chủ yếu dựa vào tính chất  

  • A. Nhẹ
  • B. Tính khử
  • C. Chất khí 
  • D. Nhẹ, tính khử, cháy tỏa nhiều nhiệt 

• Câu 3:

  Hóa chất điều để điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm là:  

  • A. HNO₃
  • B. Cu 
  • C. Axit: HCl, H₂SO₄, Kim loại: Mg, Al, Zn, Fe…
  • D. Axit: HNO₃, H₂SO₄; Kim loại: Cu, Mg, Al, Zn, Fe…

• Câu 4:

  Thu khí hiđro trong phòng thí nghiệm bằng phương pháp nào? 

  • A. đẩy axit 
  • B. đẩy nước
  • C. đẩy không khí 
  • D. Đẩy nước hoặc đẩy không khí. 

Câu 3- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online 

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 8 Bài 34.

Bài tập 1 trang 118 SGK Hóa học 8

Bài tập 2 trang 118 SGK Hóa học 8

Bài tập 3 trang 119 SGK Hóa học 8

Bài tập 4 trang 119 SGK Hóa học 8

Bài tập 5 trang 119 SGK Hóa học 8

Bài tập 6 trang 119 SGK Hóa học 8

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa Chúng tôi thảo luận và trả lời nhé.