Bài 13: Luyện tập Tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng

Bài 1:

Lập các phương trình hoá học sau ở dạng phân tử và ion thu gọn:

a) NH₃ + CH₃COOH → ...

b) (NH₄)₃PO₄ → H₃PO₄ + ...

c) Zn(NO₃)₂ →  ...

d) K₃PO₄ + Ba(NO₃)₂ →  ...

e) Ca(H₂PO₄)₂ + Ca(OH)₂ → ...

   (Tỉ lệ 1:1)

Hướng dẫn:

a) NH₃ + CH₃COOH → CH₃COONH₄

b) (NH₄)₃PO₄ → H₃PO₄ + 3NH₃

c)  Zn(NO₃)₂ → ZnO + 2NO₂ + 1/2O₂

d) 2K₃PO₄ + 3Ba(NO₃)₂ →  Ba₃(PO₄)₂ ↓ + 6KNO₃

e) Ca(H₂PO₄)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaHPO₄ + 3H₂O

   (Tỉ lệ 1:1)

Bài 2:

Cho 60 gam hỗn hợp Cu và CuO tan hết trong 3 lit dung dịch HNO₃ 1M, thu được 13,44 lit khí NO(đkc). Tính phần trăm của Cu trong hỗn hợp và tính nồng độ mol của axit trong dung dịch thu được?

Hướng dẫn:

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (1)

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O (2)

\(\begin{array}{l} {n_{Cu}} = \frac{{3.{n_{NO}}}}{2} = \frac{{3.\frac{{13,44}}{{22,4}}}}{2} = 0,9(mol)\\ \to {m_{Cu}} = 64.0,9 = 57,6g \end{array}\)

⇒ \({n_{HN{O_3}(1)}} = \frac{{0,9.8}}{3} = 2,4mol\)

⇒ m_CuO= 60-57,6=2,4g ⇒ \({n_{CuO}} = \frac{{2,4}}{{80}} = 0,03mol\)

⇒ \({n_{HN{O_3}(2)}} = 0,03.2 = 0,06mol\)

Tổng số mol HNO₃ phản ứng=2,4 + 0,06=2,46mol

Số mol HNO₃ ban đầu=3.1= 3 mol

⇒ Số mol HNO₃ còn lại=3-2,46= 0,54mol

Xem thể tích dung dịch không đổi, nồng độ axit còn lại sau phản ứng: \({C_M} = \frac{{0,54}}{3} = 0,18M\)

Bài 3:

Từ 10m³ hỗn hợp N₂ và H₂ lấy theo tỉ lệ 1:3 về thể tích, có thể sản suất được bao nhiêu m³ amoniac? Biết rằng hiệu suất chuyển hoá là 95% (các khí đo ở đktc)

Hướng dẫn:

H=95% ⇒ Thể tích hỗn hợp tham gia tạo sản phẩm:

\({V_{hh}} = \frac{{10.95}}{{100}} = 9,5({m^3})\)

Tỉ lệ \({V_{{N_2}}}:{V_{{H_2}}} = 1:3\) bằng tỉ lệ trong phản ứng

            N₂ + 3H₂ \(\leftrightarrows\)2NH₃

\({V_{{N_2}}} = \frac{{1.9,5}}{4} = 2,375({m^3})\); \({V_{N{H_3}}} = 2.2,375 = 4,75({m^3})\)

Sau bài học cần nắm:

• Cấu hình e nguyên tử, độ âm điện, các trạng thái oxi hoá của N, P, cấu tạo phân tử N2. 
• Tính chất của N2; P; NH3; Muối amoni; Axit nitric; Muối nitrat; Axit photphoric; Muối photphat.
• Phương pháp nhận biết muối photphat.
• Củng cố kiến thức về tính chất hoá học, điều chế các chất.

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 13 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Trong các công thức sau đây, chọn công thức hóa học đúng của magie photphua?

  • A. Mg₃P₂
  • B. Mg(PO₃)₂
  • C. Mg₃(PO₄)₂
  • D. Mg₂P₂O₇

• Câu 2:

  Công thức tổng quát oxit cao nhất của các nguyên tố thuộc nhóm VA là ?

  • A. RO
  • B. R₂O₃
  • C. R₂O₅
  • D. RO₂

• Câu 3:

  Không khí bị ô nhiễm khi có mặt chất nào sau đây?

  • A. H₂
  • B. NH₃
  • C. O₂
  • D. Hơi H₂O

• Câu 4:

  Nhận xét nào về muối amoni là đúng?

  • A. Các muối amoni đều bền với nhiệt
  • B. Các muối amoni đều tác dụng với dung dịch kiềm
  • C. Một số muối amoni khó tan trong nước
  • D. Các muối amoni là chất điện li yếu

• Câu 5:

  Thuốc thử dùng để nhận biết các dd NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, Na₂SO₄ và NaCl là:

  • A. NaOH
  • B. Quì tím
  • C. Ba(OH)₂
  • D. BaCl₂

• Câu 6:

  Axit HNO₃ không thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với:

  • A. FeO
  • B. Fe(OH)₂
  • C. ZnO
  • D. Fe₃O₄

Câu 3- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online 

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 11 Bài 13.

Bài tập 13.8 trang 21 SBT Hóa học 11

Bài tập 13.9 trang 21 SBT Hóa học 11

Bài tập 1 trang 57 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 2 trang 58 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 3 trang 58 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 4 trang 58 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 5 trang 58 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 1 trang 72 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 2 trang 72 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 3 trang 72 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 4 trang 72 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 5 trang 72 SGK Hóa học 11 nâng cao

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa Chúng tôi thảo luận và trả lời nhé.