8 Dạng bài tập về chuyên đề oxi - không khí môn Hóa học 8 năm 2019-2020

8 DẠNG BÀI TẬP VỀ CHUYÊN ĐỀ OXI – KHÔNG KHÍ MÔN HÓA HỌC 8

 

Dạng 1: Viết PTHH theo yêu cầu, dự đoán khả năng phản ứng của chất

Bài 1: Viết PTHH phản ứng cháy của các chất sau trong oxi: H₂; Mg; Cu; S; Al; C,  P, Fe.

Bài 2: Khi đốt khí metan (CH_4­); khí axetilen (C₂H₂), rượu etylic (C₂H₆O) đều cho sản phẩm là khí cacbonic và hơi nước. Hãy viết PTHH phản ứng cháy của các phản ứng trên

Bài 3: Viết những PTHH biểu diễn sự oxi hóa:

1. Đơn chất: Al, Zn, Fe, Ba, Na, C, S, P.
2. Hợp chất: CO, C₃H₆, C₂H₄, C₂H₄O₂

Bài 4: Viết 4 PTHH mà sản phẩm là:

1. oxit kim loại
2. oxit phi kim
3. oxit và nước

Bài 5: Trình bày tính chất hoá học của khí oxi, mỗi tính chất viết 4 PTHH để minh hoạ?

Dạng 2: Dự đoán hiện tượng, viết phương trình phản ứng minh họa

Bài 6: Cho những chất sau: Cacbon, hiđro, magie, metan, cacbon oxit. Cho biết sự oxi hoá chất nào sẽ tạo ra:

1. Oxit ở thể rắn
2. Oxit ở thể lỏng
3. Oxit ở thể khí

Bài 7: Người ta thu khí oxi bằng phương pháp đẩy nước là dựa vào tinh chất vật lý nào của oxi?

Người ta còn có thể thu khí oxi bắng phương pháp đẩy không khí là dựa vào tính chất nào?

Dạng 3: Giải thích hiện tượng

Bài 8 : Hãy giải thích vì sao:

1. Than cháy trong oxi tạo ra nhiệt độ cao hơn khi than cháy trong không khí?
2. Dây sắt nóng đỏ cháy sáng trong oxi, nhưng không cháy được trong không khí?

Bài 9: Vì sao sự cháy của một vật trong không khí xảy ra chậm hơn và tạo ra nhiệt độ thấp hơn so với sự cháy của vật đó trong khí oxi?

Bài 10: Có 4 bình thuỷ tinh khối lượng và thể tích bằng nhau. Mỗi bình đựng một trong các chất khí sau: H₂; O₂; N₂; CO₂ ở cùng điều kiện về nhiệt đọ và áp suất. Hãy cho biết:

1. Lượng chất (số mol) trong mỗi bình có bằng nhau không? giải thích.
2. Số phân tử khí trong mỗi bình có bằng nhau không? giải thích
3. Khối lượng khí trong mỗi bình có bằng nhau không? giải thích.

Dạng 4: Nhận biết, tách chất, làm sạch chất

Bài 11: Có 4 lọ được đậy kín nút bị mất nhãn , mỗi lọ đựng 1 trong các chất khí sau: oxi, nitơ, không khí, khí cacbonic. Làm thế nào có thể nhận biết được chất khí nào ở trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học? viết PTHH (nếu có).

Bài 12: Khí O₂ có lẫn CO₂, SO₂. Làm thế nào để thu được khí oxi tinh khiết bằng  phương pháp hóa học.

Bài 13: Có 2 lọ thuỷ tinh, một lọ đựng khí oxi, một lọ đựng không khí. Hãy nêu cách phân biệt 2 lọ.

Dạng 5: Bài toán phản ứng của oxi với các chất khác

1. Phản ứng của oxi với đơn chất

Bài 1: : Cacbon cháy trong bình đựng khí oxi tạo thành khí cacbonic. Viết PTHH và tính khối lượng khí cacbonic sinh ra trong mỗi trường hợp sau:

1. khi có 6,4g khí oxi tham gia phản ứng
2. khi có 0,3 mol cacbon tham gia phản ứng
3. khi đốt 0,3 mol cacbon trong bình đựng 0,2 mol khí oxi
4. khi đốt 6gam cacbon trong bình đựng 19,2 gam khí oxi

Bài 2:Tính lượng oxi cần dùng để đốt cháy hết:

1. 46,5 gam Photpho                                                 
2. 30gam cacbon
3. 67,5 gam nhôm                                                   
4. 33,6 lít hiđro

Bài 3: Người ta đốt cháy lưu huỳnh trong bình chứa 15 gam oxi. Sau phản ứng thu được 19,2 gam khí sunfurơ (SO₂)

1. Tính số gam lưu huỳnh đã cháy
2. Tính số gam oxi còn dư sau phản ứng cháy

Bài 4: Một bình phản ứng chứa 33,6 lít khí oxi (dktc). với thể tích này có thể đốt cháy:

1. Bao nhiêu gam cacbon?
2. Bao nhiêu gam hiđro
3. Bao nhiêu gam lưu huỳnh
4. Bao nhiêu gam photpho

Bài 5: Hãy cho biết 3. 10²⁴ phân tử oxi có thể tích là bao nhiêu lít?

Bài 6: Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 kg than đá chứa 96% cacbon và 4% tạp chất không cháy.

Bài 7: Đốt cháy 6,2 gam photpho trong bình chứa 6,72 lít khí oxi (đktc) tạo thành điphotpho pentaoxit.

1. Chất nào còn dư sau phản ứng, với khối lượng là bao nhiêu?
2. Tính khối lượng sản phẩm tạo thành.

Bài 8: Đốt cháy 21 gam một mẫu sắt không tinh khiết trong oxi dư người ta thu được  23,2 gam oxit sắt từ Fe₃O₄ . Tính độ tinh khiết của mẫu sát đã dùng

Bài  9: Đốt 5,6gam hỗn hợp cacbon và lưu huỳnh cần 9,6 gam khí oxi

1. Viết PTHH các phản ứng xảy ra
2. Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
3. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
4. Tính thành phần phần trăm theo số mol của mỗi chất có trong hỗn hợp khí thu được sau phản ứng

Bài 10: Tính số mol khí sunfurơ sinh ra trong mỗi trường hợp sau:

1. Có 1,5 mol khí oxi tham gia phản ứng với lưu huỳnh
2. Đốt cháy hoàn toàn 38,4 gam lưu huỳnh trong khí oxi

Bài 11: Một bình chứa 44,8 lít khí oxi, với lượng khí oxi này có thể đốt cháy được :

1. Bao nhiêu mol cacbon, mol photpho, mol lưu huỳnh?
2. Bao nhiêu gam bột sắt, bột nhôm?
3. Bao nhiêu mol CO, C₂H₆O?

2. Phản ứng của oxi với hợp chất

Bài 1: Đốt cháy 11,1 gam hỗn hợp gồm CH₄ và C₄H₁₀ thu được 33 gam khí CO₂.

1. Viết PTHH           
2. Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng

Bài 2: Đốt cháy 3,68 gam CuFeS₂ cần 1,68 lít khí O₂ (đktc)

1. Viết PTHH biết sản phẩm CuO, Fe₂O₃ và SO₂
2. Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, hãy tính

• Thành phần % theo thể tích các khí sau phản ứng (đktc)
• Tính khối lượng chất rắn thu được.

Bài 3: Đốt cháy m gam rượu etylic (C₂H₅OH) cần V lít khí oxi (đktc). Sau phản ứng thu được khí cacbonic và 5,4 gam nước.

1. Tính m                  
2. Tính V

Bài 4: Đốt cháy 22,8 gam hỗn hợp gồm CuS và FeS trong khí oxi dư thu được m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe₂O₃ và 5,6 lít khí SO₂ (đktc)

1. Viết PTHH                       
2. Tính % theo khối lượng mỗi oxit

Dạng 6:  Bài toán liên quan đến hiệu suất phản ứng phân hủy điều chế oxi, quá trình đốt cháy, oxi hóa trong thực tế.

Bài 1: a. Tính thể tích khí oxi thu được khi nhiệt phân 73,5 gam KClO₃.

b. Tính khối lượng ZnO được tạo thành khi cho lượng khí O₂ sinh ra ở trên tác dụng hết với 19,5 gam Zn.

Bài 2: Tính lượng KMnO₄ cần để điều chế 5,6 lít oxi (đktc)

Bài 3: Tính lượng KMnO₄ cần để điều chế lượng oxi đủ để đốt cháy hoàn toàn 0,54 gam bột nhôm

Bài 4: Muốn điều chế 6,72 lít khí oxi(đktc) thì lượng KClO₃ cần dùng là bao nhiêu biết hiệu suất là 70%.

Bài 5: Tính lượng KMnO₄ cần dùng để thu được V lít khí (đktc) vừa đủ để tác dụng với 12,4 gam photpho. Nếu dùng KClO₃ thì cần khối lượng là bao nhiêu?

Bài 6: Đem nung hoàn toàn 8,77 gam hỗn hơp  KClO₃ và KMnO₄ thu được 1,12 lít khí oxi (đktc). Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hơp đầu.

Bài 7: Trong PTN có các hơp chất KClO₃, KMnO₄, KNO₃, HgO. Muốn điều chế 3,36 lít khí oxi (đktc) theo em nên cho chất nào để tiết kiệm hóa chất nhất.

Bài 8: Nung nóng KNO₃ thành KNO₂ và O₂

1. Viết PTHH
2. Tính khối lượng KNO₃ cần để điều chế 1,68 lít O₂ (đktc) nếu hiệu suất  là 85%
3. Nếu khối lượng KNO₃ là 10,1 gam thì thu được bao nhiêu lít oxi (đktc) với hiệu suất là 80%

Bài 9: Nung 61,25 gam KClO₃ sau 1 thời gian thu được 42,05 gam chất rắn và khí oxi thoát ra.

1. Viết PTPƯ                       
2. Tính % theo khối lượng KClO₃ đã bị nhiệt phân.
3. Khí O₂ thoát ra ở trên được thu được vào bình thủy tinh rồi phóng điện để tạo khí ozon theo phản ứng. Sau phản ứng tỉ khối của hỗn hợp O₂ và O₃ đối với hidro bằng 18. Xác định % thể tích các khí trong hỗn hợp.

Bài 10: Nhiệt phân hoàn toàn 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO₃ và KMnO₄ ở nhiệt độ cao thu được O₂ và m gam chất rắn Y. Toàn bộ khí Oxi thu được đem tác dụng hết với Cacbon nóng đỏ dư thu được 0,896 lít hỗn hợp Z( đktc) gồm CO và CO₂. Tỉ khối của Z so với H₂ bằng 16. Tìm m và tính % KMnO₄  trong X.

Bài 11:Trong PTN, người ta thường dùng KMnO₄ và KClO₃ để điều chế oxi

a.tính tp % khối lượng nguyên tố oxi có trong mỗi muối.

b. khi nung nóng lần lượt a gam KMnO₄ và b gam KClO₃. Sau phản ứng hoàn toàn thu được cùng 1 lượng khí oxi (đktc) . Hãy tính tỉ lệ a/b.

Bài 12: Cho m gam hỗn hợp A gồm KClO₃  và KMnO₄ trong đó số nguyên tử oxi chiếm 5/8 số nguyên tử A. Nung A đến phản ứng hoàn toàn thu được 15,68 lít khí O₂ (đktc). Hãy tính % theo khối lượng của các chất trong A. Tính m.

Bài 13: Đun nóng 22,12 gam KMnO₄ thu được 21,16 gam hỗn hợp rắn.

1. Tính thể tích khí oxi thu được (đktc)
2.  Tính % khối lượng KMnO₄ đã bị nhiệt phân.

Bài 14:  Hãy giải thích vì sao:

1. Đặt ống nghiệm có đáy cao hơn miệng ống nghiệm chút ít
2. Cho thêm MnO₂
3. Cho thêm mẩu bông
4. Tháo ống dẫn khí trước khi tắt đèn cồn.

Bài 15: Nung nóng 15,04 gam Cu(NO₃)₂ sau 1 thời gian phản ứng thu được 8,56 gam chất rắn.

1. Tính % Cu(NO₃)₂ bị phân hủy
2. Tính thể tích hỗn hợp khí thu được (đktc)

Bài 16:

1. Nhiệt phân 66,2 gam Pb(NO₃)₂ thu được 55,4 gam Chất rắn. Tính hiệu suất của phản ứng biết Pb(NO₃)₂ bị nhiệt phân theo phản ứng
2. Cho m gam hỗn hợp A gồm KClO₃  và KMnO₄ trong đó số nguyên tử oxi chiếm 9/14 số nguyên tử A. Nung A đến phản ứng hoàn toàn thu được 10,08 lít khí O₂ (đktc). Hãy tính % theo khối lượng của các chất trong A. Tính m.

Dạng 7: Lập CTHH dựa vào phản ứng đốt cháy

Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 0,3 gam chất B thu được 0,44 gam khí CO₂ và 0,18 gam nước. Tỉ khối hơi của chất B so với khí H₂ là 30.

1. Hỏi B gồm những nguyên tố nào?
2. Xác định công thức hóa học của B

Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 1 hợp chatA gồm C và Hthu được 8,96 lít khí CO₂ (đktc) và 3,6 gam nước. Biết 70A< 80. Xác định CTPT của A.

Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 6 gam chất X thu được 4,48 lít khí CO₂(đktc) và 3,6 gam nước. Biết 1 lít hơi chất X (đktc) nặng 2,679 gam. Tìm công thức phân tử.

Bài 4: 23 gam HC A + O₂  →  44 gam CO₂ + 27 gam H₂O

1. A gồm những nguyên tố nào?                 
2. d_A/H2 = 23. Tìm CTPT của A

Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất A gồm C, H, O cần 0,3 mol O₂ thu được 0,2 mol CO₂ và 0,3 mol H₂O. Tìm m và xác định CTPT của A

Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn 3 gam hợp chất A cần 7,84 lít khí O₂ (đktc) thu được 8,8 gam CO₂ và m gam H₂O. Tìm m và xác định CTPT của A biết tỉ khối hơi của A so với khí Hidro là 15.

Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn 3,2 gam hợp chất A cần 8,96 lít khí O₂ (đktc) thu được khí CO₂ và H₂O theo tỉ lệ mol là 1:2.

1. Tính khối lượng của từng nguyên tố trong hợp chất A.
2. Xác định CTPT của hợp chất A biết M = 16.

Bài 8: Đốt cháy 7,2 gam hợp chất A cần vừa đủ 5,376 lít O₂(đktc) sau phản ứng thu được CO₂ và H₂O theo tỉ lệ khối lượng là 22:9. Tìm CTPT của hợp chất A biết 6 gam A bay hơi thì được thể tích bằng thể tích của 4,4 gam CO₂ ở cùng điều kiện.

Bài 9:  Đốt cháy m gam hợp chất A cần 42 lít không khí thu được 9 gam nước và 44,8 lít hỗn hợp khí B gồm CO₂ và N₂. Tỉ khối của B so với khí nitơ là 15. Tìm m và xác định công thức hóa học của A biết M_A = 60 và trong không khí có 20% oxi và 80% nitơ.

Bài 10: Hợp chất Y chứa các nguyên tố C, H, O. Đốt cháy hoàn toàn 0,88 gam Y thu được 1,76 gam CO₂ và 0,72 gam H₂O. Tỉ khối hơi của Y so với không khí xấp xỉ 3,04. Xác định CTPT của Y.

Dạng 8:  OXIT

Bài 1: Phân loại và gọi tên các oxit sau: CuO, SO₂, NO₂ Na₂O, PbO, SO₃, Ag₂O, Mn₂O₇, SiO₂, K₂O, N₂O₅, Fe₃O₄, HgO, P₂O₅, CO, ZnO, Al₂O₃, Cl₂O, N₂O, Cl₂O₃, Fe₂O₃, Cl₂O₇.

Bài 2: Cho các oxit sau: CO, Na₂O, Cl₂O, N₂O, Cl₂O₃, FeO, P₂O₅, Mn₂O₇. Trong các oxit trên, oxit nào thuộc oxit axit. Viết CTHH của các axit tương ứng.

Bài 3: Cho các oxit sau: CO, N₂O₅, K₂O, SO₃, MgO, ZnO, P₂O₅, Na₂O, Ag₂O, CO₂

1. Oxit nào là oxit axit, oxit nào là oxit bazơ
2. Oxit nào tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. Viết PTPƯ

Bài 4:

1. Hãy viết CTHH của các oxit tương ứng với các axit sau: H₂SO₃, H₂CO₃, H₂SO₄, H₃PO₄, HNO₃, HMnO₄, HClO₄
2. Viết CTHH của các bazơ tương ứng với các oxit sau: Na₂O, BaO, FeO, CuO, Al₂O₃

Bài 5: A là quặng chứa 60% Fe₂O₃ và B là quặng chứa 69,6% Fe₃O₄( các tạp chất còn lại trong A và B không chứa Fe). Nười ta trộn A và B được quặng D. Từ 1 tấn D có thể điều chế tối đa 0,48 tấn Fe. Tính tie lệ khối lượng của A và B đã trộn.

Bài 6: Trong bình kín chứa hỗn hợp A gồm NO vfa NO₂. Khi phân tích A thấy có 14 gam N và 25,6 gam Oxi.

1. Tính % về thể tích mỗi khí trong A                     
2. Tính tỉ khối của A so với oxi

Bài 7: Trong bình kín chứa hỗn hợp A gồm SO₂ và  SO₃. Khi phân tích A thấy có 2,4 gam S và 2,8 gam Oxi.

1. Tính % về thể tích mỗi khí trong A                     
2. Tính tỉ khối của A so với không khí
3. Hỗn hợp khí B gồm C₃H₈ và C₄H₈ có thể tích bằng nhau. Tính tỉ khối của A so với B

Bài 8: Trong bình kín chứa hỗn hợp A gồm NO và NO₂. Khi phân tích A thấy có 7 gam N và 11,2 gam Oxi.

1. Tính % về thể tích và % theo khối lượng mỗi khí trong A                      
2.  Tính tỉ khối của A so với CH₄, tỉ khối của A so với không khí

Bài 9: Hỗn hợp X gồm SO₂ và O₂ có tỉ khối so với H₂ là 24. Sau khi đốt hỗn hợp với chất xúc tác ta được hỗn hợp B có tỉ khối đối với H₂ là 30. Tính hiệu suất của phản ứng. Tính thành phần % theo thể tích các chất trong hoonc hợp X và B.

Bài 10: Một hỗn hợp X gồm 3 oxit của nitơ: NO, NO₂, N_xO_y biết %V_NO = 45%, %V_NO2 =40%.  Thành phần % theo khối lượng của NO trong hỗn hợp là 23,6 %. Xác định CTHH của N_xO_y biết các khí đo cùng đktc.

...

Trên đây là một phần trích dẫn nội dung 8 Dạng bài tập về chuyên đề oxi - không khí môn Hóa học 8 năm 2019-2020. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập .

​Chúc các em học tập tốt !