Phân dạng bài tập về cấu tạo vỏ nguyên tử - cấu hình electron môn Hóa học 10 năm 2021

1. Lớp và phân lớp electron

- Các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử.

2. Thứ tự mức năng lượng trong nguyên tử tăng dần: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s…

3. Cách viết cấu hình electron

- Bước 1: Xác định số electron của nguyên tử (Z).

- Bước 2: Điền các electron vào các phân lớp theo thứ tự: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s… (chú ý phân lớp s tối đa 2e, phân lớp p tối đa 6e, phân lớp d tối đa 10e, phân lớp f tối đa 14e).

- Bước 3: Viết cấu hình electron theo thứ tự: 1s2s2p3s3p3d4s4p5s…

- Nguyên tố s, p, d, f là những nguyên tố có electron cuối cùng điền vào các phân lớp s, p, d, f.

- Cấu hình electron của một số khí hiếm: [He]: 1s²; [Ne]: 1s²2s²2p⁶; [Ar]: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

4. Đặc điểm lớp electron ngoài cùng

Số e lớp ngoài cùng	1, 2, 3e	4e	5, 6, 7e	8e (He, 2e)
Loại nguyên tố	Kim loại	KL hoặc PK	Phi kim	Khí hiếm

Bài 1: Sự phân bố electron trên các lớp của ion X là 2/8/8. X có 18 notron trong hạt nhân. Số khối của ion X là?

Hướng dẫn giải:

Ion X có 18 electron

⇒ Nguyên tử X có 17 electron trong vỏ nguyên tử và có 17 proton trong hạt nhân.

Vậy số khối của X là 35.

Bài 2: Nguyên tử của nguyên tố Y có 8 electron. Nếu Y nhận thêm electron để lớp ngoài cùng bão hòa thì điện tích ion thu được là?

Hướng dẫn giải:

Cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁴

Vậy để lớp electron ngoài cùng bão hòa, Y cần nhận thêm 2 electron. Điện tích của ion thu được là 2^-

Bài 3: Nguyên tử của nguyên tố X có 21 electron. Khi mất đi toàn bộ electron hóa trị, điện tích của ion này là?

Hướng dẫn giải:

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁴s²

Vậy nguyên tử X có 3 electron hóa trị (trên phân lớp 3d và 4s). Khi mất đi toàn bộ electron hóa trị này thì điện tích ion là 3⁺ .

Bài 4: Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 21. Tổng số phân lớp electron trong nguyên tử của nguyên tố X là?

Hướng dẫn giải:

Ta có 2p + n = 21 .

Mặt khác, vì 1 ≤ n/p ≤ 1,5 ⇒ 6 ≤ p ≤ 7 .

Nguyên tố cần tìm có số proton và electron bằng 7.

Cấu hình electron là: 1s²2s²2p³.

Nguyên tố này có 3 phân lớp electron.

Bài 5: Tổng số hạt proton, nowtron, electron của ion M²⁺ là 34, biết rằng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của nguyên tử M là

Hướng dẫn giải:

Ta có: 2p - 2 + n = 34 và 2p - 2 = n + 10 ⇒ p = 12

Cấu hình electron của M là: 1s²2s²2p⁶3s²

Câu 1. Số electron tối đa có thể có ở phân lớp p là

A. 2.                                   B. 6.                              C. 10.                            D. 14.

Câu 2. Kí hiệu phân lớp nào sau đây không đúng?

A. 1s.                                 B. 2p.                            C. 3s.                              D. 2d.

Câu 3. Số electron tối đa trong lớp n là

A. n².                                 B. 2n².                           C. 0,5n².                        D. 2n.

Câu 4. Ở lớp n = 3, số electron tối đa có thể có là

A. 9.                                   B. 18.                            C. 6.                              D. 3.

Câu 5. Các electron được điền theo thứ tự nào sau đây?

A. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, …                               B. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, …

C. 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, …                               D. 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, …

Câu 6. Cấu hình electron của nguyên tử He (Z = 2) là

A. 1s¹.                                B. 1s¹2s¹.                       C. 2s².                           D. 1s².

Câu 7. Cấu hình electron của nguyên tử Li (Z = 3) là

A. 1s³.                                B. 1s²2p¹.                      C. 1s²2s¹.                       D. 2s²2p₁.

Câu 8. Cấu hình electron của nguyên tử C (Z = 6) là

A. 1s²2s²2p⁶.                      B. 1s²2s²2p².                 C. 1s²2s²2p⁴.                 D. 2s²2p⁴.

Câu 9. Cấu hình electron của nguyên tử F (Z = 9) là

A. 1s²2s²2p².                      B. 1s²2s²2p³.                 C. 1s²2s²2p⁵.                 D. 1s²2s²2p⁷.

Câu 10: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

A. 1s²2s²2p⁵3s².                 B. 1s²2s²2p⁶3s¹.             C. 1s²2s²2p⁶3s².             D. 1s²2s²2p⁴3s¹.

Câu 11. Cấu hình electron của nguyên tử Al (Z = 13) là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p².            B. 1s²2s²2p⁶3s¹.             C. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.       D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Câu 12. Cấu hình electron của nguyên tử P (Z = 15) là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.            B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.       C. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹3d².  D. 1s²2s²2p⁶3s²3p²3d¹.

Câu 13. Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17) là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.            B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.       C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.       D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Câu 14. Cấu hình electron của nguyên tử Ca (Z = 20) là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.                                             B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².  

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹.                                        D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4p².

Câu 15. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Số hiệu nguyên tử của X là

A. 15.                                 B. 13.                            C. 27.                            D. 14.

Câu 16. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s². Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

A. 12.                                 B. 13.                            C. 11.                            D. 14.

Câu 17. Cấu hình electron nào sau đây không phải là của khí hiếm?

A. 1s²2s²2p⁶.                                                            B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3d⁶.                                                 D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶.

Câu 18. Cấu hình electron nào sau đây là của khí hiếm?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶.                B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶.                                 D. Cả A, B, C đều đúng.

Câu 19. Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là

A. Si (Z=14).                     B. O (Z=8).                   C. Al (Z=13).                D. Cl (Z=17).

Câu 20. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai). Số proton có trong nguyên tử X là

A. 7.                                   B. 6.                              C. 8.                              D. 5.

Câu 21. Cấu hình electron của nguyên tử sắt (Z = 26) là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵.                                        B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸.                                            D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4d⁵.

Câu 22. Cấu hình electron của nguyên tử kẽm (Z = 30) là:

A. [Ar]3d¹⁰4s².                  B. [Ne]3d¹⁰.                  C. [Ne]3d¹⁰4s².             D. [Ar]3d²4s²4p⁶.

Câu 23. Cấu hình electron của nguyên tử mangan (Z = 25) là:

A. [Ar]3d⁵4s².                    B. [Ne]3d⁷.                   C. [Ne]3d⁵4s².               D. [Ar]4s²4p⁵.

Câu 24. Cấu hình electron của nguyên tử coban (Z = 27) là:

A. [Ar]3d⁷4s².                    B. [Ne]3d⁶.                   C. [Ne]3d⁶4s².               D. [Ar]4s²4p⁴.

Câu 25. Trong trường hợp nào dưới đây, X là khí hiếm:

A. Z_X = 18.                        B. Z_X = 19.                    C. Z_X = 20.                    D. Z_X = 16.

 

Trên đây là một phần trích dẫn nội dung Phân dạng bài tập về cấu tạo vỏ nguyên tử - cấu hình electron môn Hóa học 10 năm 2021. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.

Chúc các em học tốt!