Ôn tập Chương Halogen môn Hóa học 10 năm 2019

Ôn tập Chương Halogen môn Hóa học 10 năm 2019 - 2020

Câu 1: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z_X < Z_Y) vào dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Xác định X, Y và tính %

Câu 2:

1. Cho khí clo sục qua một ống nghiệm đựng dung dịch KI, một thời gian dài sau đó người ta dùng hồ tinh bột để xác nhận sự có mặt của iot tự do trong ống nghiệm. Nêu hiện tượng quan sát được và giải thích bằng các phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra.

2. Chỉ bằng cách pha trộn, hãy trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch không màu sau: HCl; NaOH; NaCl; Phenolphtalein

2. Trộn V₁ lít dung dịch HCl 0,6M với V₂ lít dung dịch NaOH 0,4M thu được 0,6 lít dung dịch A. Tính V₁, V₂ biết 0,6 lít dung dịch A có thể hòa tan 1,02g Al₂O₃.

Câu 3. Cho m gam kim loại X tác dụng vừa đủ với 7,81 gam khí Clor thu được 14,7994 gam muối clorua. Biết kim loại X có 2 đồng vị A và B có đặc điểm:

- Tổng số hạt cơ bản trong 2 nguyên tử A và B bằng 186

- Hiệu số hạt không mang điện của A và B bằng 2

- Một hổn hợp có 360 nguyên tử A và B. Nếu ta thêm vào hổn hợp này 40 nguyên tử A thì hàm lượng % của nguyên tử B trong hổn hợp sau it hơn trong hổn hợp đầu là 7,3%

1. Xác định giá trị m và tính khối lượng nguyên tử trung bình của kim loại X.

2. Xác định số khối của đồng vị A, B và số proton của X.

Đáp án: 1.m= 6,9894g X là kl Cu 2. A= 63, B=65 p=29

Câu 4: Trong thiên nhiên, brom có nhiều trong nước biển dưới dạng NaBr. Công nghiệp hóa học điều chế brom từ nước biển được thực hiện theo quy trình sau:

- Cho một ít dung dịch H₂SO₄ vào một lượng nước biển.

- Sục khí clo vào dung dịch mới thu được.

- Dùng không khí lôi cuốn hơi brom tới bảo hòa vào dung dịch Na₂CO₃.

- Cho dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch đã bảo hòa brom, thu hơi brom rồi hóa lỏng.

Hãy viết các phương trình phản ứng chính xảy ra trong các quá trình trên và cho biết vai trò của H₂SO₄.

Câu 5:

a. Sục từ từ khí clo vào dung dịch KI, hãy cho biết màu sắc dung dịch biến đổi như thế nào? Giải thích.

b. Hãy giải thích tại sao ái lực electron của flo (3,45 eV) bé hơn của clo (3,61 eV) nhưng tính oxi hóa của flo lại mạnh hơn của clo?

2. Cho hổn hợp gồm 0,03 mol Al, 0,02 mol Cu và 0,02 mol Zn tác dụng với hổn hợp 2 axit HNO₃ và H₂SO₄, sau phản ứng thu được 4,76 gam hổn hợp khí SO₂ và NO₂ có thể tích là 1,792 lít (đktc) và m gam muối (không có muối amoni). Tính m.

Câu 6: Trong một tài liệu tham khảo có ghi những phương trình hóa học như dưới đây, hãy chỉ ra những lổi (nếu có) và sửa lại cho đúng.

a. CaI₂ + H₂SO₄ đặc → CaSO₄ + HI.

b. 3FeCl₂ + 2H₂SO₄ đặc → FeSO₄ + 2FeCl₃ + SO₂ + 2H₂O

c. Cl₂ +2KI dư → 2KCl + I₂.

Câu 7:

1. ClO₂ là chất hoá chất được dùng phổ biến trong công nghiệp. Thực nghiệm cho biết:

a) Dung dịch loãng ClO₂ trong nước khi gặp ánh sáng sẽ tạo ra HCl, HClO₃.

b) Trong dung dịch kiềm (như NaOH) ClO₂ nhanh chóng tạo ra hỗn hợp muối clorit và clorat natri.

c) ClO₂ được điều chế nhanh chóng bằng cách cho hỗn hợp KClO₃, H₂C₂O₄ tác dụng với H₂SO₄ loãng (biết phản ứng giải phóng CO₂).

d) Trong công nghiệp ClO₂ được điều chế bằng cách cho NaClO₃ tác dụng với SO₂ có mặt H₂SO₄ 4M.

Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử (có giải thích) trong các phản ứng oxi hóa – khử.

2. Hòa tan hoàn toàn 25 gam một cacbonat kim loại bằng dung dịch HCl 7,3% (vừa đủ) thu được dung dịch muối có nồng độ phần trăm là 10,511%. Khi làm lạnh dung dịch này thấy thoát ra 26,28 gam muối rắn A và nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch còn lại là 6,07%. Xác định công thức của muối A?

Câu 8: Dùng phương pháp sunfat điều chế được những chất nào trong số các chất sau đây; HF, HCl, HBr, HI? Giải thích? Viết các phương trình phản ứng và ghi rõ điều kiện của phản ứng (nếu có)?

Câu 9: Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 10,08 lít H₂ ở đktc. Mặt khác cho 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl₂ ở đktc. Xác định khối lượng mỗi kim loại trong 20,4 gam hỗn hợp X?

Câu 10: Độ phân ly nhiệt (tính theo %) ở 1000 K của các halogen:

	F₂	Cl₂	Br₂	I₂
%	4,3	0,035	0,23	2,8

Hãy nêu quy luật chung của sự biến thiên độ phân ly nhiệt, giải thích sự bất thường về độ phân ly nhiệt từ F₂ đến Cl₂.

Câu 11

1. Chọn 7 chất khác nhau mà khi cho 7 chất đó lần lượt tác dụng với dung dịch HCl có 7 chất khí khác nhau thoát ra. Viết các phương trình phản ứng minh hoạ.

2. Hãy so sánh tính axit, tính oxi hoá và tính bền của các axit sau:

a. HF, HCl, HBr, HI

b. HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄

Câu 12: Để xác định thành phần dung dịch A có chứa các muối NaCl; NaBr; NaI, người ta làm ba thí nghiệm sau:

TN1: lấy 20 ml dung dịch A đem cô cạn thu được 1,732 gam muối khan

TN2: Lấy 20 ml dung dịch A lắc kĩ với nước brom dư, sau đó cô cạn dung dịch thì thu được 1,685 gam muối khan.

TN3: Lấy 20 ml dung dịch A, sục khí clo tới dư, sau đó đem cô cạn dung dịch thì thu được 1,4625 gam muối khan.

1. Tính nồng độ mol/ l của mỗi muối trong dung dịch A.

2. Từ 1 m³ dung dịch A có thê điều chế bao nhiêu kg Br₂, I₂.

Câu 13: Hỗn hợp A gồm KClO₃, Ca(ClO₃)₂, Ca(ClO)₂, CaCl₂ và KCl nặng 83,68 gam. Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu được chất rắn B gồm CaCl₂, KCl và một thể tích O₂ vừa đủ oxi hoá SO₂ thành SO₃ để điều chế 191,1 gam dung dịch H₂SO₄ 80%. Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K₂CO₃ 0,5M (vừa đủ) thu được kết tủa C và dung dịch D. Lượng KCl trong dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có trong A.

- Tính khối lượng kết tủa A.

- Tính % khối lượng của KClO₃ trong A.

Theo định luật bảo toàn khối lượng, tổng số mol KCl trong

\(B = x + y = \frac{{83,68 - 0,78.32 - 0,18.111}}{{74,5}} = 0,52\)

(trong đó 32 và 111 là KLPT của O2 và của CaCl2). Mặt khác :

\(x + y + 0,18.2 = \frac{{22}}{3}.y\)

Giải hệ phương trình, ta có: x = 0,4

Vậy \(\% KCl{O_3} = \frac{{0,4.122,5.100}}{{83,68}} = 58,55\% \)

Câu 14:

1. Người ta có thể điều chế Cl₂ bằng cách cho HCl đặc, dư tác dụng với m₁ gam MnO₂, m₂ gam KMnO₄, m₃ gam KClO₃, m₄ gam K₂Cr₂O₇.

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b. Để lượng Cl₂ thu được ở các trường hợp đều bằng nhau thì tỷ lệ: m₁ : m₂ : m₃ : m₄ sẽ phải như thế nào ?.

c. Nếu m₁ = m₂ = m₃ = m₄ thì trường hợp nào thu được nhiều Cl₂ nhất, trường hợp nào thu được Cl₂ ít nhất (không cần tính toán, sử dung kết quả ở câu b).

2. Nên dùng amoniac hay nước vôi trong để loại khí độc Cl₂ trong phòng thí nghiệm, tại sao ?

a. Các phản ứng:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (1)

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O (2)

KClO₃ + 6HCl → KCl + 3Cl₂ + 3H₂O (3)

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3 Cl₂ + 7H₂O (4)

b. Tính khối lượng phân tử:

M_MnO2 = M₁ = 87 ; M_KMnO4 = M₂ = 158

M_KClO3 = M₃ = 122,5 ; M_K2Cr2O7 = M₄ = 294

Giả sử trong các trường hợp đều có 1 mol Cl₂ thoát ra, ta có tỷ lệ:

\({m_1}:{\rm{ }}{m_2}:{\rm{ }}{m_3}:{\rm{ }}{m_4} = {\rm{ }}{M_1}:\frac{2}{5}{M_2}:\frac{1}{3}{M_3}:\frac{1}{3}{M_4}\)

\( = 87:\frac{2}{5}.158:\frac{1}{3}.122,5:\frac{1}{3}.294 = 87:63,2:40,83:97,67.\)

c. Nếu m₁ = m₂ = m₃ = m₄ thì trường hợp KClO₃ cho nhiều Cl₂ nhất và K₂Cr₂O₇ cho ít Cl₂ nhất.

2. Mặc dù Cl₂ tác dụng được với dung dịch Ca(OH)₂ theo phản ứng:

2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

Nhưng phản ứng xảy ra giữa chất khí và chất lỏng sẽ không thể triệt để bằng phản ứng giữa hai chất khí với nhau. Hơn nữa, khí amoniac phản ứng với khí clo sinh ra sản phẩm không độc: N₂ và NH₄Cl.

Phản ứng đó là: 3 Cl₂ + 2 NH₃ → N₂ + 6 HCl và HCl + NH₃ → NH₄Cl

...

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Ôn tập Chương Halogen môn Hóa học 10 năm 2019 - 2020. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục khác tại đây:

Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em học sinh lớp 10 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.

Ôn tập Chương Halogen môn Hóa học 10 năm 2019 - 2020