Lý thuyết và bài tập ôn tập chuyên đề nhóm Halogen môn Hóa học 10 năm 2020

LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP ÔN TẬP NHÓM HALOGEN MÔN HÓA HỌC 10 NĂM 2020

 

A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT

1. Vị trí, cấu tạo, tính chất của nhóm halogen

a. Vị trí trong bảng tuần hoàn

Nhóm halogen gồm có các nguyên tố : ₉F (flo), ₁₇Cl (clo), ₃₅Br (brom), ₅₃I (iot), ₈₅At (atatin là nguyên tố phóng xạ) thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.

b. Cấu tạo nguyên tử     

● Giống nhau : Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các halogen có 7 electron và có cấu hình ns²np⁵ (n là số thứ tự của chu kì), trong đó có 1 electron độc thân, do đó chúng có xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững như khí hiếm.

● Khác nhau :

- Từ flo đến iot, bán kính nguyên tử tăng dần, lực hút của hạt nhân với các electron ở lớp ngoài cùng giảm dần, do đó tính phi kim giảm dần.

- Ở flo lớp electron ngoài cùng không có phân lớp d nên không có trạng thái kích thích, do đó flo chỉ có mức oxi hóa –1. Ở các halogen khác (Cl, Br, I) có phân lớp d còn trống nên có các trạng thái kích thích : Các electron ở phân lớp np và ns có thể “nhảy” sang phân lớp nd để tạo ra các cấu hình electron có 3, 5 hoặc 7 electron độc thân. Vì vậy ngoài số oxi hóa –1 như flo, các halogen khác còn có các số oxi hóa +1, +3, + 5, +7 (Trong các hợp chất với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn).

c. Cấu tạo phân tử     

Phân tử các halogen có dạng X₂, trong phân tử X₂, hai nguyên tử X liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị không cực.

d. Tính chất

- F₂ là chất khí màu lục nhạt, Cl₂ là chất khí khí màu vàng lục, Br₂ là chất lỏng màu nâu đỏ, I₂ là tinh thể màu đen tím.

- Các halogen là các phi kim điển hình, chúng có tính oxi hóa mạnh (giảm dần từ F đến I).    X + 1e →X^-  (X : F , Cl , Br , I )

- Tính tan của muối bạc :   AgF        AgCl¯        AgBr¯        AgI¯

                                         tan nhiều     trắng        vàng nhạt     vàng đậm

2. Clo

- Trong tự nhiên Clo có 2 đồng vị Cl (75%)  và Cl (25%)     = 35,5

- Phân tử Cl₂ có một liên kết cộng hóa trị kém bền, nên Cl₂ dễ dàng tham gia phản ứng, Cl₂ là một chất oxi hóa mạnh.

Cl₂   +   2e    → 2Cl^-

a. Tác dụng với kim loại

Clo tác dụng được với hầu hết các kim loại (có t^o để khơi màu phản ứng) tạo muối clorua.

Cl₂    +   2Na    → 2NaCl

3Cl₂    +   2Fe   → 2FeCl₃

Cl₂    +   Cu    → CuCl₂

b. Tác dụng với hiđro (cần có nhiệt độ hoặc có ánh sáng)

            H₂   +   Cl₂   →  2HCl  

 Khí hiđro clorua không có tính axit (không làm đổi màu quỳ tím khô), khi hoà tan khí HCl vào nước sẽ tạo thành dung dịch axit.

c. Tác dụng với một số hợp chất có tính khử        

Cl₂    +   2FeCl₂   →   2FeCl₃

Cl₂     +   H₂S   →   2HCl + S

4Cl₂    +   H₂S   +   4H₂O   →  8HCl   +  H₂SO₄

Cl₂    +   SO₂   +   2H₂O   →  2HCl   +  H₂SO₄

Cl₂    +   2NaBr  → 2NaCl   +   Br₂

              (HBr)

Cl₂    +   2NaI   →   2NaCl   +   I₂

  (HI)

5Cl₂    +   Br₂    +   6H₂O   →  2HBrO₃   +   10HCl

d. Tác dụng với nước

- Khi hoà tan vào nước, một phần clo tác dụng với nước :

Cl₂  +   H₂O  →    HCl   +   HClO  (Axit hipoclorơ)

- Nước clo có tính tẩy trắng và diệt khuẩn do có chất oxi hóa mạnh là

e. Tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH...) tạo nước Gia-ven

Cl₂ + 2NaOH  → NaCl + NaClO + H₂O

Dung dịch chứa đồng thời NaCl và NaClO gọi là nước Gia-ven

Nhận xét :

- Khi tham tham gia phản ứng với H₂, kim loại và các chất khử, clo đóng vai trò là chất oxi hóa  tạo hợp chất clorua (Cl^-).

- Khi tham tham gia phản ứng với H₂O và dung dịch kiềm, clo đóng vai trò vừa là chất oxi hóa  vừa là chất khử.

3. Flo

 Là chất oxi hóa rất mạnh, tham gia phản ứng với hầu hết các đơn chất và hợp chất tạo hợp chất florua (F^-).

a. Tác dụng với kim loại

 F₂   +   Ca  →   CaF₂

F₂   +   2Ag   →  2AgF

b. Tác dụng với hiđro

Phản ứng xảy ra mạnh hơn các halogen khác, hỗn hợp H₂ và F₂ nổ mạnh ngay trong bóng tối ở nhiệt độ –252^oC.

F₂   +   H₂  → 2HF

Khí HF tan vào nước tạo dung dịch HF. Dung dịch HF là axit yếu, nhưng có tính chất đặc biệt là hòa tan được SiO₂ (SiO₂ có trong thành phần của thủy tinh)

4HF + SiO₂  → 2H₂O + SiF₄ (Sự ăn mòn thủy tinh của dung dịch HF được ứng dụng trong kĩ thuật khắc trên kính như vẽ tranh, khắc chữ).

c. Tác dụng với nước

Khí flo qua nước nóng sẽ làm nước bốc cháy 

2F₂ + 2H₂O  → 4HF + O₂

Phản ứng này giải thích vì sao F₂ không đẩy Cl₂, Br₂, I₂ ra khỏi dung dịch muối hoặc axit trong khi flo có tính oxi hóa mạnh hơn.

4. Brom và Iot

Là các chất oxi hóa yếu hơn clo.

a. Tác dụng với kim loại

Br₂   +   2Na   →  2NaBr              

3Br₂   +   2Al   →  2AlBr₃            

3Br₂   +   2Fe   →  2FeBr₃    

I₂    +   2Na   → 2NaI

3I₂    +   2Al   → 2AlI₃

I₂    +   Fe   → FeI₂    

● Lưu ý : Sắt tác dụng với iot chỉ tạo ra hợp chất sắt (II) iotua.

b. Tác dụng với hiđro

H₂ + Br₂  → 2HBr ­

H₂ + I₂    → 2HI ­

Độ hoạt động giảm dần từ Cl ® Br ® I

Các khí HBr, HI tan vào nước tạo dung dịch axit, độ mạnh axit tăng dần từ :

HF < HCl < HBr < HI (HF là axit yếu, axit còn lại là axit mạnh).

Từ HF đến HI tính khử tăng dần, chỉ có thể oxi hóa F^- bằng dòng điện, trong khi đó các ion âm khác như Cl^-, Br^-, I^- đều bị oxi hóa khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh.

c. Tác dụng với nước

Br₂  +   H₂O   →   HBr   +   HBrO

Iot hầu như không phản ứng với nước.

d. Tác dụng với các hợp chất có tính khử

Br₂    +   2FeBr₂   → 2FeBr₃

Br₂   +   H₂S   →  2HBr   +   S

4Br₂    +   H₂S   +   4H₂O   →  8HBr   +  H₂SO₄

Br₂    +   SO₂   +   2H₂O  → 2HBr   +   H₂SO₄

Br₂   +   2NaI    → 2NaBr   +   I₂     

Iot không có các phản ứng trên.

5. Axit HCl, HBr, HI

- Dung dịch axit HCl, HBr, HI có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh : Làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với kim loại đứng trước H giải phóng H₂, tác dụng với bazơ, oxit bazơ tạo thành muối và nước, tác dụng với một số muối.

a. Tác dụng với kim loại

- Dung dịch HCl, HBr, HI tác dụng với kim loại đứng trước H trong dãy Bêkêtôp tạo muối (trong đó kim loại có hóa trị thấp) và giải phóng khí hiđro

Fe    +     2HCl  →  FeCl₂  +  H₂­

           (HBr, HI)

2Al   +   6HCl   →  2AlCl₃ +  3H₂­

          (HBr, HI)

Cu, Ag    +    HCl, HBr, HI  :  Không có phản ứng xảy ra

b. Tác dụng với bazơ, oxit bazơ tạo muối và nước

NaOH  + HCl   → NaCl + H₂O

           (HBr, HI)

CuO + 2HCl   → CuCl₂  + H₂O

       (HBr, HI)

Fe₂O₃ + 6HCl   → 2FeCl₃ + 3H₂O

              (HBr)

Fe₃O₄ + 8HCl  → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

              (HBr)

● Lưu ý : Trong HI chứa  có tính khử mạnh nên khi HI phản với các hợp chất sắt có số oxi hóa +3,  thì xảy ra phản ứng oxi hóa khử.

Fe₂O₃ + 6HI   → 2FeI₂  +  I₂  +  3H₂O

Fe₃O₄ + 8HI  → 3FeI₂  +  I₂  +  4H₂O

c. Tác dụng với một số muối (theo điều kiện phản ứng trao đổi)

CaCO₃ + 2HCl  → CaCl₂ + H₂O + CO₂

AgNO₃ + HCl  →  AgCl  + HNO₃ (dùng để nhận biết gốc clorua)

- Ngoài tính chất đặc trưng là axit mạnh, dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO₄, MnO₂ ……

4HCl  +  MnO₂  → MnCl₂  + Cl₂ + 2H₂O

2KMnO₄ + 16HCl   → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂  + 8H₂O

4HCl + PbO₂  → PbCl₂ + Cl₂  + 2H₂O

14HCl + K₂Cr₂O₇  → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂  + 7H₂O            

6. Muối clorua

Chứa ion âm clorua (Cl^-) và các ion dương kim loại, NH  như :  NH₄Cl, NaCl, ZnCl₂, CuCl₂, AlCl₃

NaCl dùng để ăn, sản xuất Cl₂, NaOH, axit HCl

KCl phân kali

ZnCl₂ tẩy gỉ khi hàn, chống mục gỗ

BaCl₂ chất độc

CaCl₂ chất chống ẩm

AlCl₃ chất xúc tác

7. Nhận biết muối halogenua 

Dùng Ag⁺ (AgNO₃) để nhận biết các gốc halogenua.

Ag⁺ + Cl^- → AgCl ¯ (trắng)\

(2AgCl   → 2Ag  +  Cl₂ )

Ag⁺  +  Br^-  →  AgBr (vàng nhạt)

Ag⁺  + I^-   → AgI   (vàng đậm)

 I₂  +  hồ tinh bột   →  xanh lam

8. Hợp chất chứa oxi của clo

Trong các hợp chất chứa oxi của clo, clo có số oxi hóa dương, được điều chế gián tiếp.

Cl₂O  Clo (I) oxit                    Cl₂O₇  Clo (VII) oxit

HClO  Axit hipoclorơ             NaClO  Natri hipoclorit

HClO₂ Axit clorơ                    NaClO₂ Natri clorit

HClO₃ Axit cloric                   KClO₃   Kali clorat

HClO₄ Axit pecloric               KClO₄   Kali peclorat

Tất cả hợp chất chứa oxi của clo đều là chất oxi hóa mạnh.

Các axit có oxi của clo :

HClO        HClO₂         HClO₃          HClO₄

Chiều tăng tính axit và độ bền, chiều giảm của tính oxi hóa.

a. Nước Gia-ven

- Là hỗn hợp gồm NaCl, NaClO và H₂. Nước Gia-ven có tính oxi hóa mạnh.

- Trong phòng thí nghiệm nước Gia-ven được điều chế bằng cách dẫn khí clo vào dung dịch NaOH (KOH) loãng nguội :

Cl₂  +  2NaOH  →  NaCl  +  NaClO  +  H₂O

(Cl₂  +  2KOH  →  KCl  +  KClO  +  H₂O)

 Trong công nghiệp nước Giaven được điều chế bằng điện phân dung dịch muối ăn bão hòa không có màng ngăn :

2NaCl   +    2H₂O  →  2NaOH   +   Cl₂­  +  H₂­

Cl₂    +   2NaOH   → NaCl   +   NaClO  +  H₂O  

NaCl    +    H₂O   → NaClO   +   H₂­

Nước Gia-ven : Dùng làm chất khử trùng nước, chất tẩy trắng trong công nghiệp dệt, giấy... Nhược điểm quan trọng nhất của nước Gia-ven là không bền, không vận chuyển đi xa được.

b. Kali clorat

Công thức phân tử là KClO₃, là chất oxi hóa mạnh thường dùng điều chế O₂ trong phòng thí nghiệm, chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa, sản xuất diêm.

2KClO₃  → 2KCl  +  3O₂

KClO₃ được điều chế bằng cách dẫn khí clo vào dung dịch kiềm đặc đã được đun nóng đến 100^oC

3Cl₂  +  6KOH  → 5KCl  +  KClO₃  +  3H₂O

c. Clorua vôi

Công thức phân tử là CaOCl₂, là muối hỗn tạp do chứa đồng thời 2 gốc axit là Cl^- và ClO^-

CaOCl₂ là chất oxi hóa mạnh, được điều chế bằng cách dẫn clo vào dung dịch Ca(OH)₂ đặc (Sữa vôi)

Cl₂  +  Ca(OH)₂    → CaOCl₂  +  H₂O

Nếu Ca(OH)₂ loãng thì phản ứng xảy ra như sau :

2Ca(OH)₂  + 2Cl₂   → CaCl₂ + Ca(OCl)₂  + 2H₂O

9. Điều chế X₂

Nguyên tắc là oxi hóa các hợp chất X^-

a. Trong phòng thí nghiệm

Cho HX (X : Cl, Br, I) đậm đặc tác dụng với các chất oxi hóa mạnh.

2KMnO₄ + 16HX   → 2KX + 2MnX₂ + 5X₂  + 8H₂O

MnO₂ + 4HX  → MnX₂ + X₂  + 2H₂O

● Lưu ý : Không thể điều chế F₂ bằng các phản ứng trên do F^- có tính khử rất yếu.

b. Trong công nghiệp

● Điều chế Cl₂

Dùng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn điện cực hoặc điện phân nóng chảy NaCl.

2NaCl + 2H₂O → H₂  + 2NaOH + Cl₂

2NaCl   → 2Na+ Cl₂

● Điều chế F₂

Điện phân hỗn hợp KF + 2HF (nhiệt độ nóng chảy là 70^oC)

 2HF   →  H₂  +  F₂

10. Điều chế HX (X: F, Cl, Br, I)

a. Điều chế HCl

- Phương pháp sunfat : Cho NaCl tinh thể vào dung dịch H₂SO₄ đậm đặc

2NaCl _(tt) +  H₂SO₄    → Na₂SO₄ + 2HCl

NaCl _(tt)     +   H₂SO₄    → NaHSO₄ + HCl

 - Phương pháp tổng hợp : Đốt hỗn hợp khí hiđro và khí clo

H₂ + Cl₂  → 2HCl   

b. Điều chế HBr, HI

 - Không dùng phương pháp sunfat để điều chế HBr và HI vì Br^- và I^- có tính khử mạnh nên tiếp tục bị H₂SO₄ đậm đặc oxi hóa tiếp :

2NaBr _(tt)  +  H₂SO_{4 đặc}   →  Na₂SO₄ + 2HBr

2HBr  +  H₂SO_{4 đặc}    → SO₂  +  Br₂   +  2H₂O

2NaI _(tt)  +  H₂SO_{4 đặc}   → Na₂SO₄ + 2HI

8HI  +  H₂SO_{4 đặc}    → H₂S   +  4I₂    +  4H₂O

 - Điều chế HBr bằng cách thủy phân photpho tribromua

 PBr₃   +   H₂O    →   HBr   +  H₃PO₃

 - Điều chế HI bằng cách H₂ tác dụng với I₂ ở nhiệt độ cao

H₂ + I₂   →  2HI 

c. Điều chế HF

 HF được điều chế bằng phương pháp sunfat

 CaF_2(tt) + H₂SO_{4 đặc}   → CaSO₄ + 2HF ­

B. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Các nguyên tử halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là :

A. ns².                         B. ns²np³.                    C. ns²np⁴.                    D. ns²np⁵.

Câu 2: Nguyên tố Cl ở ô thứ 17 trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron của ion Cl^- là :

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.     B. 1s²2s²2p⁶3s²3p².      C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.     D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Câu 3: Anion X^- có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là :

A. Chu kì 2, nhóm IVA.                                 B. Chu kì 3, nhóm IVA.        

C. Chu kì 3, nhóm VIIA.                               D. Chu kì 3, nhóm IIA.

Câu 4: Trong tự nhiên, các halogen

A. chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.                       B. chỉ tồn tại ở dạng muối halogenua.

C. chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.                       D. tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất.

Câu 5: Cho 4 đơn chất F₂ ; Cl₂ ; Br₂ ;  I₂. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là :

A. F₂.                           B. Cl₂.                         C. Br₂.                         D. I₂.

Câu 6: Halogen ở thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa là :

A. flo.                          B. clo.                          C. brom.                      D. iot.

Câu 7: Trong các phản ứng hoá học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận hay nhường bao nhiêu electron ?

A. Nhận thêm 1 electron.                                B. Nhận thêm 2 electron.

C. Nhường đi 1 electron.                                D. Nhường đi 7 electron.

Câu 8: Trong các hợp chất, flo chỉ có số oxi hoá –1 còn clo, brom, iot có cả số oxi hóa +1 ; +3 ; +5 ; +7 là do

A. flo có tính oxi hoá mạnh nhất.                   B. flo có bán kính nguyên tử nhỏ.

C. nguyên tử flo có cấu tạo đặc biệt.              D. nguyên tử flo không có phân lớp d.

Câu 9: HF có nhiệt độ sôi cao bất thường so với HCl, HBr, HI là do

A. flo có tính oxi hoá mạnh nhất.                   B. flo chỉ có số oxi hoá âm trong hợp chất.

C. HF có liên kết hiđro.                                  D. liên kết H – F phân cực mạnh nhất.

Câu 10: Chọn câu đúng :

A. Các ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- đều tạo kết tủa với Ag⁺.

B. Các ion Cl^-, Br^-, I^- đều cho kết tủa màu trắng với Ag⁺.

C. Có thể nhận biết ion F^-, Cl^-, Br­^-, I^- chỉ bằng dung dịch AgNO₃.

D. Trong các ion halogenua, chỉ có ion Cl^- mới tạo kết tủa với Ag⁺.

Câu 11: Câu nào sau đây không chính xác ?

A. Các halogen là những phi kim mạnh nhất trong mỗi chu kỳ.

B. Khả năng oxi hoá của các halogen giảm từ flo đến iot.

C. Trong các hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hoá:  –1, +1, +3, +5, +7.

D. Các halogen có nhiều điểm giống nhau về tính chất hoá học.

Câu 12: Hãy chỉ ra mệnh đề không chính xác :                    

A. Tất cả muối AgX (X là halogen) đều không tan trong nước.

B. Tất cả các hiđro halogenua đều tồn tại ở thể khí, ở điều kiện thường.

C. Tất cả các hiđro halogenua khi tan vào nước đều cho dung dịch axit.

D. Các halogen (từ F₂ đến I₂) tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim loại.   

Câu 13: Dãy nào được xếp đúng thứ tự tính axit và tính khử giảm dần ?

A. HCl, HBr, HI, HF.                                                 B. HI, HBr, HCl, HF.            

C. HCl, HI, HBr, HF.                                                 D. HF, HCl, HBr, HI.

Câu 14: Số oxi hoá của clo trong các chất: NaCl, NaClO, KClO₃, Cl₂, KClO₄ lần lượt là :

A. –1, +1, +3, 0, +7.                                       B. –1, +1, +5, 0, +7.       

C. –1, +3, +5, 0, +7.                                       D. +1, –1, +5, 0, +3.

Câu 15: Ở điều kiện thường, clo là chất khí, màu vàng lục, có mùi xốc và nặng hơn không khí ?

A. 1,25 lần.                 B. 2,45 lần.                  C. 1,26 lần.                 D. 2,25 lần.

Câu 16: Trong các halogen, clo là nguyên tố

A. Có độ âm điện lớn nhất.

B. Có tính phi kim mạnh nhất.

C. Tồn tại trong vỏ Trái Đất (dưới dạng các hợp chất) với trữ lượng lớn nhất.

D. Có số oxi hóa –1 trong mọi hợp chất.

Câu 17: Hỗn hợp khí có thể tồn tại ở bất kì điều kiện nào là :

A. H₂ và O₂.                B. N₂ và O₂.                C. Cl₂ và O₂.               D. SO₂ và O₂.

Câu 18: Clo không phản ứng với chất nào sau đây ?

A. NaOH.                   B. NaCl.                      C. Ca(OH)₂.                D. NaBr.

Câu 19: Clo tác dụng được với tất cả các chất nào sau đây ?

A. H₂, Cu, H₂O, I₂.                                        B. H₂, Na, O₂, Cu.

C. H₂, H₂O, NaBr, Na.                                   D. H₂O, Fe, N₂, Al.

Câu 20: Sục Cl₂ vào nước, thu được nước clo màu vàng nhạt. Trong nước clo có chứa các chất là :

A. Cl₂, H₂O.                                                    B. HCl, HClO.                       

C. HCl, HClO, H₂O.                                      D. Cl₂, HCl, HClO, H₂O. 

Câu 21: Hoà tan khí Cl₂ vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư. Dung dịch thu được có các chất thuộc dãy nào dưới đây ?

A. KCl, KClO₃, Cl₂.                                      B. KCl, KClO₃, KOH, H₂O.

C. KCl, KClO, KOH, H₂O.                          D. KCl, KClO₃.

Câu 22: Hoà tan khí Cl₂ vào dung dịch KOH loãng, nguội, dư. Dung dịch thu được có các chất thuộc dãy nào dưới đây ?

A. KCl, KClO₃, Cl₂.                                      B. KCl, KClO₃, KOH, H₂O.

C. KCl, KClO, KOH, H₂O.                          D. KCl, KClO₃.

Câu 23: Cho sơ đồ:

Cl₂    +    KOH     →   A     +     B      +    H₂O   

Cl₂     +    KOH    → A     +     C     +     H₂O

Công thức hoá học của A, B, C, lần lược là :

A. KCl, KClO, KClO₄.                                   B. KClO₃, KCl, KClO.          

C. KCl, KClO, KClO₃.                                   D. KClO₃, KClO₄, KCl.        

Câu 24: Dẫn 2 luồng khí clo đi qua 2 dung dịch KOH : Dung dịch thứ nhất loãng và nguội, dung dịch thứ 2 đậm đặc và đun nóng ở 100^oC. Nếu lượng muối KCl sinh ra trong 2 dung dịch bằng nhau thì tỉ lệ thể tích khí clo đi qua dung dịch thứ nhất và dung dịch thứ 2 tương ứng là :

A. 1 : 3.                       B. 2 : 4.                       C. 4 : 4.                       D. 5 : 3.

Câu 25: Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào chứng minh Cl₂ có tính oxi hoá mạnh hơn Br₂ ?

A. Br₂ + 2NaCl → 2NaBr + Cl₂       

B. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

C. Br₂ + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O 

D. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Câu 26: Khi cho khí Cl₂ tác dụng với khí NH₃ có chiếu sáng thì

A. thấy có khói trắng xuất hiện.                     B. thấy có kết tủa xuất hiện.

C. thấy có khí thoát ra.                                   D. không thấy có hiện tượng gì.

Câu 27: Cho phản ứng: 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl. Trong đó Cl₂ đóng vai trò là :

A. Chất khử.                                                   B. Vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử.

C. Chất oxi hoá.                                              D. Không phải là chất khử hoặc chất oxi hoá.

Câu 28: Trong PTN, Cl₂ thường được điều chế theo phản ứng : HCl _đặc  +  KMnO₄  → KCl  +  MnCl₂   + Cl₂   + H₂O

Hệ số cân bằng của HCl là :

A. 4.                            B. 8.                            C. 10.                          D. 16.

Câu 29: Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế clo trong phòng thí nghiệm ?

A. 2NaCl → 2Na + Cl₂

B. 2NaCl + 2H₂O→H₂ + 2NaOH + Cl₂

C. MnO₂ + 4HCl _đặc → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

D. F₂ + 2NaCl → 2NaF + Cl₂

Câu 30: Khí Cl₂ điều chế bằng cách cho MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc thường bị lẫn tạp chất là khí HCl. Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại tạp chất là tốt nhất ?

A. Dung dịch NaOH.                                     B. Dung dịch AgNO₃.         

C. Dung dịch NaCl.                                        D. Dung dịch KMnO₄. 

Câu 31: Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế clo bằng cách

A. điện phân nóng chảy NaCl.                        B. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

C. phân huỷ khí HCl.                                      D. cho HCl đặc tác dụng với MnO₂ ; KMnO₄…

Câu 32: Trong phòng thí nghiệm khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây ?

A. NaCl.                      B. KClO₃.                   C. HCl.                       D. KMnO₄.

Câu 33: Trong công nghiệp người ta thường điều chế clo bằng cách :

A. Điện phân nóng chảy NaCl.                      

B. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

C. Cho F₂ đẩy Cl₂ ra khỏi dung dịch  NaCl. 

D. Cho HCl đặc tác dụng với MnO₂ ; đun nóng.

Câu 34: Điện phân dung dịch muối ăn, không có màng ngăn, sản phẩm tạo thành là :

A. NaOH, H₂, Cl_2.        B. NaOH, H₂.             C. Na, Cl_2.                         D. NaCl, NaClO, H₂O.

Câu 35: Ứng dụng nào sau đây không phải của Cl₂ ?

A. Sát trùng nước sinh hoạt.                          

B. Sản xuất kali clorat, nước Gia-ven, clorua vôi.                                                   

C. Sản xuất thuốc trừ sâu 666.                                  

D. Tẩy trắng sợi, giấy, vải.

Câu 36: Khi mở lọ đựng dung dịch HCl 37% trong không khí ẩm, thấy có khói trắng bay ra là do :

A. HCl phân huỷ tạo thành H₂ và Cl₂.

B. HCl dễ bay hơi tạo thành.

C. HCl bay hơi và hút hơi nước có trong không khí ẩm tạo thành các hạt nhỏ dung dịch HCl.

D. HCl đã tan trong nước đến mức bão hoà.

Câu 37: Khí HCl khô khi gặp quỳ tím thì làm quỳ tím

A. chuyển sang màu đỏ.                                  B. chuyển sang màu xanh.

C. không chuyển màu.                                    D. chuyển sang không màu.

Câu 38: Cho các chất sau : KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)₃ (4), KMnO₄ (5), K₂SO₄ (6). Axit HCl tác dụng được với các chất :

A. (1), (2), (4), (5).                                          B. (3), (4), (5), (6).     

C. (1), (2), (3), (4).                                          D. (1), (2), (3), (5).

Câu 39: Cho các chất sau : CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)₃ (4), KMnO₄ (5), PbS (6), MgCO₃ (7), AgNO₃ (8), MnO₂ (9), FeS (10). Axit HCl không tác dụng được với các chất :

A. (1), (2).                  B. (3), (4).                   C. (5), (6).                    D. (3), (6).

Câu 40: Các chất trong nhóm nào sau đây đều tác dụng với dung dịch HCl ?

A. Quỳ tím, SiO₂, Fe(OH)₃, Zn, Na₂CO₃.      B. Quỳ tím, CuO, Cu(OH)₂, Zn, Na₂CO₃.

C. Quỳ tím, CaO, NaOH, Ag, CaCO₃.          D. Quỳ tím, FeO, NH₃, Cu, CaCO₃.

 

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐÁP ÁN CHUYÊN ĐỀ NHÓM HALOGEN

1D	2C	3C	4C	5D	6D	7A	8A	9C	10C
11C	12A	13B	14B	15B	16C	17C	18B	19C	20D
21B	22C	23C	24D	25D	26A	27C	28D	29C	30C
31D	32C	33B	34D	35C	36C	37C	38A	39D	40B
41D	42C	43A	44A	45D	46C	47D	48B	49D	50C
51A	52D	53D	54C	55D	56B	57A	58A	59D	60C
61B	62D	63D	64D	65C	66A	67A	68D	69B	70D
71C	72A	73A	74D	75D	76C	77B	78D	79C	80C
81A	82D	83A	84D	85B	86B	87C	88A	89C	90A
91C	92B	93C	94D	95C	96A	97A	98A	99B	100B
101B	102B	103A	104D	105B	106C	107A	108C	109B	110A
111A	112B	113C	114A	115C	116B	117A	118A	119A	120B
121A	122A	123D	124B	125D	126A	127B	128B	129B	130A
131B	132A	133A	134B	135D

...

Trên đây là trích đoạn nội dung Lý thuyết và bài tập ôn tập chuyên đề nhóm Halogen môn Hóa học 10 năm 2020, để theo dõi nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác vui lòng đăng nhập vào hệ thống Chúng tôi chọn chức năng xem online hoặc tải về máy!

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tài liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Bộ đề kiểm tra 1 tiết Chương Halogen môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Cẩm Thủy
• Đề cương ôn tập Chương Halogen môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường ThPT Vũ Lễ
• Bộ 2 đề kiểm tra chương Halogen môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Gio Linh

Chúc các em học tập thật tốt!