Bài tập trắc nghiệm chuyên đề phản ứng Hóa học môn Hóa 10 năm 2020

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM TỔNG HỢP CHUYÊN ỨNG ĐỀ PHẢN HÓA HỌC

 

Câu 1: Chất khử là chất

A. cho điện tử (electron), chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

B. cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

C. nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

D. nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Câu 2: Chất oxi hoá là chất             

A. cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

B. cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

C. nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

D. nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Câu 3: Chọn phát biểu không hoàn toàn đúng :

A. Sự oxi hóa là quá trình chất khử cho điện tử.

B. Trong các hợp chất số oxi hóa H luôn là +1.

C. Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm hoặc dương) khác nhau.

D. Chất oxi hóa gặp chất khử chưa chắc đã xảy ra phản ứng.

Câu 4: Trong phản ứng oxi hóa – khử

A. chất bị oxi hóa nhận điện tử và chất bị khử cho điện tử.

B. quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời.

C. chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử.

D. quá trình nhận điện tử gọi là quá trình oxi hóa.

Câu 5: Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

A. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

B. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các  nguyên tố hóa học.

C. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.

D. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một hay một  số nguyên tố hóa học.

Câu 6: Phản ứng oxi hóa – khử xảy ra theo chiều tạo thành

A. chất oxi hóa yếu hơn so với ban đầu.                  

B. chất khử yếu hơn so với chất đầu.

C. chất oxi hóa (hoặc khử) mới yếu hơn.     

D. chất oxi hóa (mới) và chất khử (mới) yếu hơn.

Câu 7: Phản ứng giữa các loại chất nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử ?

A. oxit phi kim và bazơ.                                B. oxit kim loại và axit.

C. kim loại và phi kim.                                  D. oxit kim loại và oxit phi kim.

Câu 8: Trong phân tử NH₄NO₃ thì số oxi hóa của 2 nguyên tử nitơ là :

A. +1 và +1.              B. –4 và +6.                C. –3 và +5.                D. –3 và +6.

Câu 9: Số oxi hóa của oxi trong các hợp chất HNO₃, H₂O₂, F₂O, KO₂ theo thứ tự là :

A. –2, –1, –2, –0,5.                                        B. –2, –1, +2, –0,5.    

C. –2, +1, +2, +0,5.                                       D. –2, +1, – 2, +0,5.

Câu 10: Cho các hợp chất : NH , NO₂, N₂O, NO , N₂

Thứ tự giảm dần số oxi hóa của N là :

A. N₂ > NO  > NO₂ > N₂O > NH .                    B. NO  > N₂O > NO₂ > N₂ > NH .

C. NO  > NO₂ > N₂O > N₂ > NH .                    D. NO  > NO₂ > NH  > N₂ > N₂O.

Câu 11: Cho quá trình :  Fe²⁺  →  Fe ³⁺+ 1e

Đây là quá trình :

A. oxi hóa.                 B. khử .                       C. nhận proton.           D. tự oxi hóa – khử.

Câu 12: Cho quá trình : NO₃^- + 3e + 4H⁺ →  NO + 2H₂O

Đây là quá trình :

A. oxi hóa.                 B. khử.                        C. nhận proton.           D. tự oxi hóa – khử.

Câu 13: Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al³⁺ thành Al là :

A. 0,5.                         B. 1,5.                         C. 3,0.                         D. 4,5.

Câu 14: Khi cho Cu­₂S tác dụng với HNO₃ thu được hỗn hợp sản phẩm gồm: Cu(NO₃)₂ ; H₂SO₄ ; NO và H₂O. Số electron mà 1 mol Cu­₂S đã nhường là :

A. 9 electron.              B. 6 electron.               C. 2 electron.              D. 10 electron.

Câu 15: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS₂ tạo ra sản phẩm CuO, Fe₂O₃ và SO₂ thì một phân tử CuFeS₂ sẽ

A. nhường 12 electron.                                   B. nhận 13 electron.               

C. nhận 12 electron.                                       D. nhường 13 electron.

Câu 16: Khi Fe₃O₄ thể hiện tính oxi hoá (sản phẩm khử là Fe) thì mỗi phân tử Fe₃O₄ sẽ

A. nhận 1 electron.                                          B. nhường 8 electron.            

C. nhận 8 electron.                                         D. nhường 1 electron.

Câu 17: Trong phản ứng Zn  + CuCl₂ → ZnCl₂  +  Cu, một mol Cu²⁺ đã

A. nhận 1 mol electron.                                   B. nhường 1 mol electron.

C. nhận 2 mol electron.                                   D. nhường 2 mol electron.

Câu 18: Trong phản ứng Fe_xO_y + HNO₃  → N₂ + Fe(NO₃)₃ + H₂O, một phân tử Fe_xO_y sẽ

A. nhường (2y – 3x) electron.                          B. nhận (3x – 2y) electron.                            

C. nhường (3x – 2y) electron.                          D. nhận (2y – 3x) electron.

Câu 19: Khi tham gia vào các phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại

A. bị khử.                    B. bị oxi hoá.               C. cho proton.             D. nhận proton.

Câu 20:  Trong phản ứng dưới đây, vai trò của H₂S là : 2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl

A. chất oxi hóa.         B. chất khử.                C. Axit.                       D. vừa axit vừa khử.

Câu 21: Trong phản ứng dưới đây, vai trò của HCl là : MnO₂ + 4HCl →  MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

A. oxi hóa.                                                     B. chất khử.               

C. tạo môi trường.                                         D. chất khử và môi trường.

Câu 22: Cho phản ứng: 4HNO_{3 đặc nóng} + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

Trong phản ứng trên, HNO₃ đóng vai trò là :

A. chất oxi hóa.                                          B. axit.                                   

C. môi trường.                                           D. chất oxi hóa và môi trường.

Câu 23: Trong phản ứng dưới đây, H₂SO₄ đóng vai trò là :

Fe₃O₄ + H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

A. chất oxi hóa.                                               B. chất khử.

C. chất oxi hóa và môi trường.                       D. chất khử và môi trường.

Câu 24: Trong phản ứng dưới đây, chất bị oxi hóa là :

6KI + 2KMnO₄ +4H₂O → 3I₂ + 2MnO₂ + 8KOH

A. KI.                                    B. I₂.                            C. H₂O.                       D. KMnO₄.

Câu 25: Trong phản ứng dưới đây, vai trò của HBr là gì ?

KClO₃  + 6HBr → 3Br₂  +  KCl  +  3H₂O

A. vừa là chất oxi hóa, vừa là môi trường.   

B. là chất khử.

C. vừa là chất khử, vừa là môi trường.          

D. là chất oxi hóa.

Câu 26: Cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H₂SO₄ loãng và NaNO₃, vai trò của NaNO₃ trong phản ứng là :

A. chất xúc tác.           B. môi trường.                        C. chất oxi hoá.           D. chất khử.

Câu 27: Trong phản ứng dưới đây, vai trò của NO₂ là gì ?

2NO₂  +  2NaOH → NaNO₃  +  NaNO₂  + H₂O

A. chỉ bị oxi hoá.                                            B. chỉ bị khử.

C. không bị oxi hóa, không bị khử.                D. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

Câu 28: Trong các chất sau, chất nào luôn luôn là chất oxi hóa khi tham gia các phản ứng oxi hóa – khử :  Fe₂O₃, I₂, O₂, FeCl₂, HNO₃, H₂S, SO₂ ?

A. KMnO₄, I₂, HNO₃.                                    B. O₂, Fe₂O₃, HNO₃.             

C. HNO₃, H₂S, SO₂.                                     D. FeCl₂, I₂, HNO₃.

Câu 29: Cho các chất và ion sau : Zn ; Cl₂ ; FeO ; Fe₂O₃ ; SO₂ ; H₂S ; Fe²⁺ ; Cu²⁺ ; Ag⁺. Số lượng chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là :

A. 2.                            B. 8.                            C. 6.                            D. 4.

Câu 30: Cho dãy các chất và ion : Cl₂, F₂, SO₂, Na⁺, Ca²⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Mn²⁺, S^2-, Cl-. Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là :

A. 3.                           B. 4.                            C. 6.                            D. 5.

Câu 31*: Trong các chất : FeCl₂, FeCl₃ , Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃. Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là

A. 2.                           B. 3.                            C. 5.                            D. 4.

Câu 32*: Cho dãy các chất : Fe₃O₄, H₂O, Cl₂, F₂, SO₂, NaCl, NO₂, NaNO₃, CO₂, Fe(NO₃)₃, HCl. Số chất  trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là :

A. 7.                          B. 9.                            C. 6.                            D. 8.

Câu 33: Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng :

A. oxi hóa – khử.                                           B. không oxi hóa – khử.

C. oxi hóa – khử hoặc không.                       D. thuận nghịch.

Câu 34: Cặp hóa chất có thể phản ứng oxi hóa – khử với nhau là :

A. CaCO₃ và H₂SO₄.            

B. Fe₂O₃ và HI.          

C. Br₂ và NaCl.          

D. FeS và HCl.

Câu 35: Cho các phản ứng sau :

a. FeO + H₂SO_{4 đặc nóng}                        

b. FeS  + H₂SO_{4 đặc nóng}

c. Al₂O₃ + HNO₃                                

d. Cu + Fe₂(SO₄)₃

e. RCHO + H₂                           

f. Glucozơ + AgNO₃ + NH₃ + H₂O

g. Etilen + Br₂                                     

h. Glixerol + Cu(OH)₂

Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là ?

A. a, b, d, e, f, h.       B. a, b, d, e, f, g.         C. a, b, c, d, e, g.         D. a, b, c, d, e, h.          

Câu 36: Cho từng chất : Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là :

A. 8.                            B. 6.                            C. 5.                            D. 7.

Câu 37: Xét phản ứng sau :             

3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O     (1)

2NO₂ + 2KOH → KNO₂ + KNO₃ + H₂O     (2)

Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng

A. oxi hóa – khử nội phân tử.                       B. oxi hóa – khử nhiệt phân.

C. tự oxi hóa – khử.                                      D. không oxi hóa – khử.

Câu 38: Cho các phản ứng oxi hoá – khử sau :

(1)  3I₂ + 3H₂O → HIO₃ + 5HI                 

(2)  HgO → 2Hg + O₂            

 (3)  4K₂SO₃ →3K₂SO₄ + K₂S                   

(4)  NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O                   

(5)  2KClO₃ → 2KCl + 3O₂                        

(6)  3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO        

(7)  4HClO₄ → 2Cl₂  + 7O₂ + 2H₂O           

(8)  2H₂O₂   → 2H₂O  +  O₂           

(9)  Cl₂ + Ca(OH)_2­  →  CaOCl₂ + H₂O        

(10) KMnO₄  → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

a. Trong số các phản ứng oxi hoá – khử trên, số phản ứng oxi hoá – khử nội phân tử là :

A. 2.                          B. 3.                            C. 4.                            D. 5.

b. Trong số các phản ứng oxi hoá – khử trên, số phản ứng tự oxi hoá – khử là :

A. 6.                          B. 7.                            C. 4.                            D. 5.

Câu 39: Khi trộn dung dịch Fe(NO₃)₂ với dung dịch HCl, thì

A. không xảy ra phản ứng.                             B. xảy ra phản ứng thế.

C. xảy ra phản ứng trao đổi.                          D. xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.

Câu 40: Phản ứng nào dưới đây không xảy ra ?

A. KMnO₄ + SO₂ + H₂O →                              B. Cu + HCl + NaNO₃ →

C. Ag + HCl  →                                                D. FeCl₂ + Br₂ →

Câu 41: Sản phẩm của phản ứng SO₂ + KMnO₄ + H₂O là :

A. K₂SO₄, MnO₂.                                          B. KHSO₄, MnSO₄.

C. K₂SO₄, MnSO₄, H₂SO₄ .                          D. KHSO₄, MnSO₄, MnSO₄.

Câu 42: Hòa tan Cu₂S trong dung dịch HNO₃ loãng, nóng, dư, sản phẩm thu được là :

A. Cu(NO₃)₂ + CuSO₄ + H₂O.                      B. Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + H₂O.

C. Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + H₂O.                      D. Cu(NO₃)₂ + CuSO₄ + NO₂ + H₂O.

Câu 43: Trong phản ứng : Cu  +  HNO₃ → Cu(NO₃)₂  +  NO  +  H₂O

Số phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hóa là :

A. 8.                            B. 6.                            C. 4.                            D. 2.

Câu 44: Trong phản ứng : KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử là :

A. 8.                            B. 9.                            C. 10.                          D. 11.

Câu 45: Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng dưới đây là : 

Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

A. 55.                          B. 20.                          C. 25.                          D. 50.

Câu 46: Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng dưới đây là :

Fe₃O₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

A. 21.                          B. 26.                          C. 19.                          D. 28.

Câu 47: Cho sơ đồ phản ứng : FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là :

A. 21.                        B. 19.                          C. 23.                          D. 25.

Câu 48: Cho sơ đồ phản ứng :  KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄  → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là :

A. 5 và 2.                B. 2 và 10.                   C. 2 và 5.                    D. 5 và 1.

Câu 49: Cho sơ đồ phản ứng : Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Sau khi cân bằng, hệ số của các chất tương ứng là :

A. 3, 14, 9, 1, 7.                                            B. 3, 28, 9, 1, 14.       

C. 3, 26, 9, 2, 13.                                           D. 2, 28, 6, 1, 14.

Câu 50: Cho sơ đồ phản ứng : Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + H₂O

Hệ số cân bằng của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng là :

A. 3 và 22.                 B. 3 và 18.                   C. 3 và 10.                  D. 3 và 12.

ĐÁP ÁN BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỮU CƠ

1A	2D	3B	4B	5B	6D	7C	8C	9B	10C
11A	12B	13D	14D	15D	16C	17C	18C	19B	20B
21D	22D	23C	24A	25B	26C	27D	28B	29D	30B
31C	32B	33C	34B	35B	36D	37C	38DD	39D	40C
41C	42B	43D	44C	45A	46B	47B	48B	49B	50A
51D	52C	53B	54B	55C	56D	57D	58C	59A	60B
61C	62B	63B	64A	65C	66D	67C	68C	69B	70B
71A	72D	73C	74A	75A	76A	77C	78A	79B	80C
81D	82C	83B	84A	85A	86C	87D	88B	89D	90C
91D	92A	93B	94C	95A	96C	97C	98D	99A	100B
101A	102B	103A	104B	105A	106A	107B	108C	109B	110A
111C	112C	113A	114A	115B	116A	117D	118A	119C	120D

...

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bài tập trắc nghiệm chuyên đề phản ứng Hóa học môn Hóa 10 năm 2020. Để xem toàn bộ nội dung và đáp án đề thi các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính. 

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Các dạng bài tập liên quan đến phản ứng Hóa học năm 2019-2020
• Phương trình phản ứng hóa học của Liti, Kali, Na và hợp chất của chúng

Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em trong học sinh lớp 10 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.