Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học 9- Phòng GD & ĐT huyện Kinh Môn có đáp án

1

- Nhận biết được mẫu thử làm quì tím hóa đỏ là H₂SO₄

0,25đ

- Nhóm không làm đổi màu quì tím là : MgCl₂, Ba(NO₃)₂ (nhóm 1)

0,125đ

- Nhóm làm quì tím đổi thành xanh là: K₂SO₃, Na₂CO₃, K₂S (nhóm 2)

0,125đ

- Dùng axit H₂SO₄ vừa nhận biết được ở trên nhỏ vào các mẫu thử ở nhóm 1 và nhóm 2. Ở nhóm 1, mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là Ba(NO₃)₂, mẫu thử không có hiện tượng gì là MgCl₂.

            Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HNO₃

0,25đ

- Ở nhóm 2, mẫu thử xuất hiện chất khí mùi trứng thối là K₂S

            K₂S + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂S­

0,25đ

- Mẫu thử xuất hiện khí mùi hắc là K₂SO₃

            K₂SO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + SO₂­ + H₂O

0,25đ

- Mẫu thử xuất hiện khí không mùi là Na₂CO₃

            Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂­ + H₂O

0,25đ

 2

1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng

(1) Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

0,125đ

(2) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

0,125đ

(3) Cu + 2H₂SO_{4 đ, nóng} → CuSO₄ + SO₂­+ 2H₂O

0,125đ

(4) CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + CuCl₂

0,125đ

(5) CuCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Cu(NO₃)₂

0,125đ

(6) Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂+ 2NaNO₃

0,125đ

(7) Cu(OH)₂  →CuO + H₂O

0,125đ

(8) CuO + H₂ → Cu + H₂O

0,125đ

2.

H₃PO₄ + 3AgNO₃    →   Ag₃PO₄  + 3HNO₃

Phản ứng trên không xảy ra vì do HNO₃ mạnh hơn H₃PO₄ chỉ xảy ra ngược lại : 

Ag₃PO₄  + HNO₃  →  H₃PO₄ + AgNO₃  

0,25đ

Khi thêm NaOH vào thì trung hoà  H₃PO₄

   3NaOH +   H₃PO₄  →  Na₃PO₄         + 3H₂O

v à phản ứng giữa AgNO₃  + Na₃PO₄  xảy ra

   3AgNO₃  + Na₃PO₄   →    Ag₃PO₄  +3NaNO₃

                                            ( vàng)

0,125đ

Khi thêm HCl thì Ag₃PO₄ bị hoà tan

   Ag₃PO₄  + 3HCl   →   AgCl +   H₃PO₄

                                                              ( Trắng)

0,125đ

3

a/ Các PTHH:   R + H₂SO₄  →  RSO₄  +  H₂            (1)

                           2Al + 3H₂SO₄  →Al₂(SO₄)₃  +  3H₂         (2)

b/ -Gọi x là số mol của kim loại R đã phản ứng à số mol Al đã phản ứng là 2x.

-Số mol khí hidro sinh ra:  n_H2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 (mol)

-Khối lượng khí hidro sinh ra là:  0,4 . 2 = 0,8 (g)

                             R + H₂SO₄  →  RSO₄  +  H₂            (1)

                             x         x               x           x   (Mol)

                           2Al + 3H₂SO₄  → Al₂(SO₄)₃  +  3H₂         (2)

                          2x         3x               x                3x  (Mol)

-Theo PTHH (1) và (2) ta có:   n_H2SO4 = n_H2 = 0,4 (mol)

-Khối lượng axit H₂SO₄ đã phản ứng:  0,4 . 98 = 39,2 (g)

-Khối lượng hỗn hợp 2 muối thu được là:  7,8 + 39,2 – 0,8 = 46,2 (g).

-Thể tích dung dịch H₂SO₄ đã phản ứng là:V_{(dd H2SO4)} = = 0,2 (lít)

c/ -Tổng số mol khí hidro thu được là:

 x +3x = 0,4    → x = 0,1 (mol)     (_*)

    -Khối lượng hỗn hợp 2 muối :  

( R + 96 ). x  +  342.x  =  46,2

Rx +  96x + 342x = 46,2

 Rx + 438x = 46,2

x .(R + 438) = 46,2  (**)

  Thế (*) vào (**) ta được R = 24

Vậy R là kim loại Magie (Mg)

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,125

0,125

0,125

0,125