Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học 9- Phòng GD & ĐT huyện Bù Đốp có đáp án

PHÒNG GD & ĐT HUYỆN BÙ ĐỐP

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC 9

THỜI GIAN: 150 PHÚT

Câu 1. (4,0 điểm)

1/ Chọn 10 chất rắn khác nhau mà khi cho 10 chất đó lần lượt tác dụng với dung dịch HCl có 10 chất khí khác nhau thoát ra. Viết các phương trình phản ứng minh hoạ.

2/ Viết phương trình hóa học (ở dạng công thức cấu tạo thu gọn) thực hiện các biến hóa theo sơ đồ sau:

Câu 2. (4,0 điểm)

1/ Biết axit lactic có công thức là:

Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra khi cho axit lactic lần lượt tác dụng với:

a. Na dư. b. CH₃COOH. c. Dung dịch Ba(OH)₂.

d. Dung dịch NaHCO₃ vừa đủ, cô cạn lấy chất rắn, cho chất rắn tác dụng với vôi tôi xút nung nóng.

2/ Ba dung dịch A, B, C thỏa mãn: A tác dụng với B thì có kết tủa BaSO₄, B tác dụng với C thì có kết tủa xuất hiện, A tác dụng với C thì có khí CO₂ thoát ra. Tìm A, B, C và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 3. (4,0 điểm)

1/ Chia 80 (g) hỗn hợp X gồm sắt và một oxit của sắt thành hai phần bằng nhau:

Hoà tan hết phần I vào 400 (g) dung dịch HCl 16,425% được dung dịch A và 6,72 lít khí H₂ (đktc). Thêm 60,6 (g) nước vào A được dung dịch B, nồng độ % của HCl dư trong B là 2,92%.

a. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X và xác định công thức của oxit sắt.

b. Cho phần II tác dụng vừa hết với H₂SO₄ đặc nóng rồi pha loãng dung dịch sau phản ứng bằng nước, ta thu được dung dịch E chỉ chứa Fe₂(SO₄)₃. Cho 10,8 (g) bột Mg vào 300 ml dung dịch E khuấy kĩ, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 12,6 (g) chất rắn C và dung dịch D. Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, lọc kết tủa và nung đến khối lượng không đổi được m (g) chất rắn F (trong điều kiện thí nghiệm BaSO₄ không bị phân huỷ). Tính C_M của dung dịch E và giá trị m.

2/ Chia 26,32 gam hỗn hợp A gồm Fe, Mg, Al₂O₃ và oxit của kim loại X có hóa trị 2 thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tan hết trong dung dịch HCl dư, thu được 0,22 mol H₂. Phần 2 tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất), trong đó thể tích NO do Fe sinh ra bằng 1,25 lần do Mg sinh ra. Nếu hòa tan hết lượng oxit có trong mỗi phần phải dùng vừa hết 50 ml dung dịch NaOH 2M. Biết lấy m gam Mg và m gam X cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thì thể tích khí H₂ do Mg sinh ra lớn hơn 2,5 lần do X sinh ra. Viết các phương trình phản ứng xảy ra, xác định X và tính số mol mỗi chất trong mỗi phần.

Câu 4. (4,0 điểm)

1/ Dung dịch X và Y chứa HCl với nồng độ mol tương ứng là C₁, C₂ (M), trong đó C₁ > C₂. Trộn 150 ml dung dịch X với 500ml dung dịch Y được dung dịch Z. Để trung hòa 1/10 dung dịch Z cần 10ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)₂ 0,25M. Mặt khác lấy V₁ lít dung dịch X chứa 0,05 mol HCl trộn với V₂ lít dung dịch Y chứa 0,15 mol axit được 1,1 lít dung dịch. Hãy xác định C₁, C₂, V₁, V₂.

2/ Nung a gam một hiđroxit của kim loại R trong không khí đến khối lượng không đổi, thấy khối lượng chất rắn giảm đi 9 lần, đồng thời thu được một oxit kim loại. Hòa tan hoàn toàn lượng oxit trên bằng 330ml dung dịch H₂SO₄ 1M, thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂dư, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Tính a, m, biết lượng axit đã lấy dư 10% so với lượng cần thiết để phản ứng với oxit.

Câu 5. (4,0 điểm)

1/ Cho kim loại Na dư vào hỗn hợp T gồm etanol và glixerol, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng khí thoát ra bằng 2,5% khối lượng hỗn hợp T. Xác định thành phần % khối lượng mỗi chất trong T.

2/ Thực hiện phản ứng este hóa giữa axit C_xH_yCOOH và rượu C_nH_2n+1OH. Sau phản ứng tách lấy hỗn hợp X chỉ gồm este, axit và rượu. Đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp X, thu được 12,768 lít khí CO₂ (đktc) và 8,28 gam H₂O. Nếu cũng cho hỗn hợp X như trên thì tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 3,84 gam rượu. Hóa hơi hoàn toàn lượng rượu này thì thu được thể tích hơi đúng bằng thể tích của 3,36 gam N₂ (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất).

Viết các phương trình phản ứng, xác định công thức este và tính hiệu suất phản ứng este hóa.

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

Câu 1:

-Các chất rắn có thể chọn lần lượt là:

Zn; FeS; Na₂SO₃; CaCO₃; MnO₂; CaC₂; Al₄C₃; Na₂O₂; Mg₃N₂; Zn₃P₂

-Các khí điều chế lần lượt là: H₂; H₂S; SO₂; CO₂; Cl₂; C₂H₂; CH₄; O₂; NH₃; PH₃

-Các ptpư: 1/ Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

2/ FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

3/ Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O

4/ CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

5/ MnO₂+ 4HCl đặc \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

6/ CaC₂ + 2HCl → CaCl₂ + C₂H₂

7/ Al₄C₃+ 12HCl → 4AlCl₃ + 3CH₄

8/ 2Na₂O₂+ 4HCl → 4NaCl + O₂+ 2H₂O

9/ Mg₃N₂+ 6HCl → 3MgCl₂ + 2NH₃

10/ Zn₃P₂+ 6HCl → 3ZnCl₂ + 2PH₃

2/Các ptpư:

HC CH + H₂ \(\xrightarrow{{{t^o},P{\text{d}}}}\) H₂C = CH₂ (1)

H₂C = CH₂ + H₂ \(\xrightarrow{{{t^o},Ni}}\) H₃C – CH₃ (2)

HC CH + HCl \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) H₂C = CHCl (3)

n(H₂C = CHCl) \(\xrightarrow{{{t^o},xt}}\) [H₂C - CHCl]_n (4)

H₂C = CH₂ + Cl₂ →ClH₂C – CH₂Cl (5)

H₂C = CHCl + HCl \(\xrightarrow{{{t^o},xt}}\)ClH₂C – CH₂Cl (6)

H₃C – CH₃ + Cl₂ \(\xrightarrow{{as}}\) CH₃ – CH₂Cl + HCl (7)

H₂C = CH₂ + HCl → CH₃ – CH₂Cl (8)

Câu 2:

1/ a) CH₃CH(OH)-COOH + 2Na → CH₃CH(ONa)-COONa + H₂

b) CH₃CH(OH)-COOH + CH₃COOH \(\overset {{H_2}S{O_4}{\text{ dac}}{\text{,}}{{\text{t}}^0}} \leftrightarrows \) CH₃CH(OOC-CH₃)-COOH + H₂O

c) 2CH₃CH(OH)-COOH + Ba(OH)₂ → [CH₃CH(OH)-COOH]₂Ba + 2H₂O

d) CH₃CH(OH)-COOH + NaHCO₃ → CH₃CH(OH)-COONa +CO₂ + H₂O

CH₃CH(OH)-COONa + NaOH \(\xrightarrow{{CaO,{t^0}}}\)CH₃CH₂OH + Na₂CO₃

2/ Do A tác dụng với B thì có kết tủa BaSO₄, B tác dụng với C thì có kết tủa xuất hiện, A tác dụng với C thì có khí thoát ra

A: H₂SO₄ hoặc NaHSO₄, B: BaCl₂, C: Na₂CO₃

NaHSO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + NaCl + HCl

BaCl₂ + Na₂CO₃ BaCO₃ + 2NaCl

2NaHSO₄ + Na₂CO₃ 2Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Câu 3:

Đặt công thức của oxit sắt là Fe_xO_y

Các phương trình hoá học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (1)

Fe_xO_y + 2yHCl → xFeCl₂ + yH₂O (2)

n_HCl ban đầu \(= \frac{{400.16,425}}{{100.36,5}} = 1,8\) (mol); \({n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\) (mol)

mddB = 400 + 40 – 0,3.2 + 60,6 = 500 (g)

n_HCldư \(= \frac{{2,92.500}}{{100.36,5}} = 0,4\) (mol).

n_HCl đã phản ứng ở (1) và (2) = 1,8 – 0,4 = 1,4 (mol)

Từ (1): n_HCl = 2n_H2 = 2.0,3 = 0,6 (mol)

Từ (1): n_Fe= nH2 = 0,3 (mol) m_Fe = 0,3.56 = 16,8 (g)

= 40 – 16,8 = 23,2 (g)

n_HCl ở (2) = 1,4 – 0,6 = 0,8 (mol)

Từ (2): \({n_{F{e_x}{O_y}}} = \frac{1}{{2y}}.0,8 = \frac{{0,4}}{y}\)

ta có: \(\frac{{0,4}}{y}(56x + 16y) = 23,2 \to \frac{x}{y} = \frac{3}{4}\)

Vậy công thức của Fe_xO_y là Fe₃O₄

Các pthh:

2Fe + 6H₂SO_4đ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O (1)

2Fe₃O₄ + 10H₂SO_4đ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O (2)

Fe₂(SO₄)₃ + 3Mg → 2Fe + 3MgSO₄ (3)

Có thể: Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄ (4)

Ba(ỌH)₂ + MgSO₄ → BaSO₄ + Mg(OH)₂ (5)

Có thể: Ba(OH)₂ + FeSO₄ → BaSO₄ + Fe(OH)₂ (6)

Mg(OH)₂ → MgO + H₂O (7)

Có thể: Fe(OH)₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) FeO + H₂O (8)

hoặc: 4Fe(OH)₂ + O₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2Fe₂O₃ + 4H₂O (9)

---Để xem đầy đủ nội dung và đáp án của đề thi các em vui lòng xem online hoặc tải về máy---

Trên đây là trích dẫn một phần nội dung tài liệu Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học 9- Phòng GD & ĐT huyện Bù Đốp có đáp án. Để xem thêm nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.

Ngoài ra các em học sinh có thể tham khảo các tài liệu cùng chuyên mục:

Chúc các em học tốt!

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học 9- Phòng GD & ĐT huyện Bù Đốp có đáp án

PHÒNG GD & ĐT HUYỆN BÙ ĐỐP