Đề thi HK2 môn Hóa học 8 năm 2018 - 2019 Trường THCS Thái Bình

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Trường THCS Thái Bình

CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập –Tự do –Hạnh phúc

ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2018 – 2019

Môn thi: Hóa học ; LỚP: 8

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

 

Câu 1:

a. Oxit là gì?

b. Cho các hợp chất vô cơ sau, hãy chỉ ra đâu là oxit, axit, bazơ, muối: Na₂O, H₂S, Zn(NO₃)₂, NaOH, CO₂, H₂SO₄, Fe(OH)₃, KHCO₃.

Câu 2 : Hoàn thành các phản ứng hóa học sau và cho biết loại phản ứng của phương trình.

a, KClO₃ →

b, Mg  + HCl →

c, Na₂O  + H₂O  →

Câu 3:

a. Thế nào là dung dịch, dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa?

b. Hòa tan 40 gam NaOH vào 160 gam nước thì thu được dung dịch NaOH. Tính khối lượng dung dịch NaOH tạo thành và nồng độ phần trăm của dung dịch.

Câu 4: Có 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch không màu sau: axit clohiđric (HCl), Kali hiđroxit (KOH), nước. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 3 lọ trên.

Câu 5: Đốt cháy 13 gam một kim loại R (hoá trị II) trong bình chứa khí oxi có dư, sau phản ứng thu được 16,2 gam oxit RO. Xác định tên kim loại R.

Câu 6: Cho 11,2 gam sắt (Fe) tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric H₂SO₄ 10% thu được sắt (II) sunfat (FeSO₄) và giải phóng khí hiđro (H₂).

a. Tính thể tích khí tạo thành ở điều kiện tiêu chuẩn.

b. Tính khối lượng dung dịch axit sunfuric cần dùng.

Cho biết nguyên tử khối của một số nguyên tố sau: Al = 27, O =16, Zn= 65, S= 32, Cl =35,5, Ca = 40, H =1, Cu = 64, Fe= 56.

 

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HK2 MÔN HÓA HỌC 8 NĂM 2018 - 2019

 

Câu 1: Oxit là hợp chất của hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxi.

Oxit : Na₂O, CO₂.

Axit : H₂S, H₂SO₄

 Bazơ : NaOH, Fe(OH)₃

Muối: Zn(NO₃)₂, KHCO₃.

Câu 2 :

a. 2 KClO₃ → 2KCl +  3O₂

→ Phản ứng phân hủy

b. Fe  + 2HCl →FeCl₂  +  H₂

→ Phản ứng thế

c.  Na₂O  + H₂O  → 2NaOH

→ Phản ứng hóa hợp

Câu 3:

a. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan.

- Dung dịch bão hoà là dung dịch không thể hoà tan thêm chất tan ở một nhiệt độ xác định..

- Dung dịch chưa bão hoà là dung dịch có thể hoà tan thêm chất tan ở một nhiệt độ xác định..

b.

- Khối lượng dung dịch NaOH tạo thành.

   m_dd = m_ct + m_dm = 40 + 160 = 200 (gam)  

- Nồng độ phần trăm của dung dịch NaOH là:

\(C\%  = \frac{{mct}}{{mdd}}.100\%  = \frac{{40}}{{200}}.100\%  = 20\% \)

Câu 4:

Lấy 1 ít hóa chất để thử.

Dùng quỳ tím để thử 3 dung dịch.

+ Qùy tím chuyển màu xanh. Đó là dung dịch KOH

+ Qùy tím chuyển màu đỏ. Đó là dung dịch HCl.

+ Không hiện tượng. Đó là nước.

Câu 5:

PTHH : 2R + O₂ → 2RO

Mol:     13g              16,2g

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_{khí oxi} = m_RO – m_R = 16,2 – 13 = 3,2 gam

Số mol của khí oxi tham gia phản ứng là:

  nkhí oxi = \(\frac{m}{M} = \frac{{3,2}}{{32}} = 0,1mol\)

Theo PTHH, số mol của R là: nR= 0,2 (mol)

Khối lượng mol của R là:  \({M_R} = \frac{{13}}{{0,2}} = 65(g/mol)\)

Vậy R là kim loại kẽm.

Câu 6:

PTHH:  Fe    +    H₂SO₄    →    FeSO₄   +  H₂

Mol      0,2           0,2                                 0,2

Số mol có trong 11,2 gam sắt.

\(nFe = \frac{m}{M} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,4mol\)

a. Theo PTHH, số mol của H₂ là: nH₂=  = 0,2 (mol)

Thể tích của 0,2 mol khí hiđro tạo thành ở đktc là:

VH₂= n. 22,4 = 0,2 .22,4 = 4,48 (l)

b. Theo PTHH, số mol của H₂SO₄: n_axit=  0,2 (mol)

Khối lượng của axit sunfuric cần dùng:

m_axit = n. M= 0,2. 98 = 19,6 (gam)

Khối lượng của dung dịch axit cần dùng là:

\(mdd = \frac{{mct.100\% }}{{C\% }} = \frac{{19,6.100}}{{10}} = 196g\)

 

Trên đây là nội dung đề và đáp án kì thi học kì 2 môn Hóa học 8 năm 2018 - 2019 của Trường THCS Thái Bình, để theo dõi nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác vui lòng đăng nhập vào hệ thống Chúng tôi chọn chức năng xem online hoặc tải về máy!

Ngoài ra các em học sinh có thể thử sức mình với hình thức thi trắc nghiệm online tại đây:

• Đề thi HK2 môn Hóa lớp 8 năm 2019 - Trường THCS Lê Hồng Phong
• Đề kiểm tra HK2 môn Hóa lớp 8 năm 2019 - Trường THCS Lăng Thành
• Đề thi HK2 môn Hóa lớp 8 năm 2019 - Phòng GDĐT Buôn Ma Thuột

Chúc các em học tập thật tốt!