Đề ôn tập kiểm tra Halogen môn Hóa học 10 năm 2019-2020

ĐỀ ÔN TẬP KIỂM TRA HALOGEN MÔN HÓA HỌC 10 NĂM 2019-2020

 

ĐỀ SỐ 1:

Câu 1: Chất nào dưới đây có sự thăng hoa khi đun nóng (trạng thái rắn chuyển sang trạng thái hơi) 

A. Cl₂                                           B. I₂                             C. Br₂                                      D. F₂

Câu 2: Cho 3,16 gam KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl (dư), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì số mol HCl bị oxi hoá là:

A. 0,02                                        B. 0,16                         C. 0,10                                    D. 0,05

Câu 3: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NaF và dung dịch NaCl:

A. dung dịch BaCl₂                     B. khí Cl₂                           C. dung dịch AgNO₃               D. dung dịch Br₂

Câu 4:  Để trung hòa 10 ml dung dịch HCl 0,1M cần 20 ml dung dịch NaOH  x mol/l. Giá trị của x:

A. 0,05                                        B. 0,4                          C. 0,1                                      D. 0,2

Câu 5: Đổ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không xảy ra phản ứng:

A. NaF                                                B. NaBr                       C. NaI                                     D. NaCl

Câu 6: Đốt cháy 4,8g hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl₂ dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 40,3g hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl₂ (đktc) đã phản ứng:

A. 8,96 lít                         B. 6,72 lít                    C. 17,92 lít                              D. 11,2 lít

Câu 7: Phát biểu nào sau đây là không đúng:

A. Ở điều kiện thường, iot là chất rắn, dạng tinh thể màu đen tím

B. Ở điều kiện thường, brom là chất khí màu đỏ nâu, dễ bay hơi, hơi brom độc

C. Ở điều kiện thường, flo là chất khí màu lục nhạt, rất độc

D. Ở điều kiện thường, clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, rất độc

Câu 8: Cho 200 ml dung dịch HCl aM tác dụng vừa đủ với 100g dung dịch AgNO₃ 8,5%. Giá trị của a:

A. 0,5M                            B. 0,125M                   C. 0,05M                                 D. 0,25M

Câu 9: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh:

A. HCl                              B. HF                          C. HNO₃                                 D. H₂SO₄

Câu 10: Cho 10,5g hỗn hợp bột Mg, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4g khí H₂ bay ra. Khối lượng muối thu được: 

A. 17,6g                          B. 25,1g                      C. 24,7g                                  D. 17,8g

Câu 11: Nước Gia-ven có tính chất sát trùng và tẩy màu là do:

A. nguyên tử  Cl trong NaClO có số oxi hóa +1 thể hiện tính oxi hóa mạnh

B. NaClO phân hủy ra oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh

C. NaClO phân hủy ra Cl₂ có tính oxi hóa mạnh

D. NaCl trong nước Gia-ven có tính tẩy màu và sát trùng

Câu 12: Khối lượng CaF₂ cần dùng để điều chế 2,5kg dung dịch HF 40% ( Biết hiệu suất phản ứng là 80%)

A. 1,95 kg                                  B. 2,44 kg                   C. 1,56 kg                               D. 4,88 kg

Câu 13: Hòa tan 5,37 gam hỗn hợp gồm 0,02 mol AlCl₃ và một muối halogenua của kim loại M hóa trị II vào nước, thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO₃, thu được 14,35 gam kết tủa Lọc lấy dung dịch cho tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa B .Nung B đến khối lượng không đổi được 1,6 gam chất rắn.Xác định công thức phân tử muối halogenua kim loại M.

A. AlCl₃                                  B. CuCl₂                      C. FeCl₂                                  D. MgCl­₂

Câu 14: Dung dịch X được tạo thành bằng cách hòa tan 3 muối KCl, FeCl₃, BaCl₂. Nếu cho 200 ml dung dịch X phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch Na₂SO₄ 1M , hoặc với 150 ml dung dịch NaOH 2M; hoặc với 300 ml dung dịch AgNO₃ 2M . Trong mỗi trường hợp đều thu được kết tủa lớn nhất. khối lượng muối khan thu được khi cô cạn 200 ml dd X.

A. 44,5g                                  B. 34,5g                      C. 23,19g                                D. 40g

Câu 15: Cho 23,5 g hỗn hợp 2 kim loại đứng trước H tác dụng vừa đủ với dd HCl thu được 12,32 lít H₂ (đktc) và dd Y. Cô cạn dd Y thu được khối lượng muối khan là:

A. 55,62 g                               B. 52,65 g                   C. 56,25 g                             D. 62,55 g

Câu 16: Cho m gam hỗn hợp Zn, Fe tác dụng với vừa đủ với 73 g dd HCl 10%. Cô cạn dd thu được 13,15 g muối.

Giá trị m là:                

A. 7,05 g                                 B. 5,3 g                       C. 4,3 g                                  D. 6,05 g

Câu 17: Cho 12,1 g hỗn hợp Zn, Fe tác dụng với vừa đủ với m g dd HCl 10%. Cô cạn dd thu được 19,2 g muối.

 Giá trị m là:

A. 73 g                                  B. 53 g                          C. 43 g                                    D. 63 g

Câu 18: Hoà tan 9,14 g hỗn hợp Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dd HCl được 7,84 lít khí H₂­ (đktc) và 2,54 g rắn Y

và dd Z. Cô cạn dd Z thu được khối lượng muối khan là:

A. 31,45 g                               B. 33,25 g                   C. 39,9 g                                 D. 35,58 g

Câu 19: Cho 13,44 lít khí Cl₂ (đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100^oC. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là

A. 0,24M.                                B. 0,48M.                    C. 0,2M.                                 D. 0,4M.

Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 10,05 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hoá trị II và III vào dung dịch HCl thu được dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc). Khối lượng muối trong A là

A. 10,38gam.                          B. 20,66gam.               C. 30,99gam.                       D. 9,32gam.

 

---(Để xem nội dung từ câu 21 đến câu 50 của đề ôn tập số 1 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

 

ĐỀ SỐ 2:

Câu 1: Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là:

A. ns²np⁴.                          B. ns²p^5.                             C. ns²np³.                          D. ns²np⁶.

Câu 2: Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen là gì?

A. công hóa trị không cực.                                         B. cộng hóa trị có cực.     

C. liên kết ion.                                                            D. liên kết cho nhận.

Câu 3: Chất nào có tính khử mạnh nhất?

A. HI.                                B. HF.                               C. HBr.                             D. HCl.

Câu 4: Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen?

A. Đều là chất khí ở điều kiện thường.                       B. Đều có tính oxi hóa mạnh.

C. Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim.       D. Khả năng t/d với nước giảm dần từ F₂ đến I₂.

Câu 4: Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó là do nước máy còn lưu giữ vết tích của thuốc sát trùng. Đó chính là clo và người ta giải thích khả năng diệt khuẩn là do:

A. clo độc nên có tính sát trùng.                                

B. clo có tính oxi hóa mạnh.        

C. clo tác dụn với nước tạo ra HClO chất này có tính oxi hóa mạnh.                

D. một nguyên nhân khác.

Câu 5: Trong các kim loại sau đây, kim loại nào khi tác dụng với clo và axit clohidric cho cùng một loại muối?

A. Zn.                                B. Fe.                                C. Cu.                               D. Ag

Câu 6: Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohidric?

A. Fe₂O₃, KMnO₄, Cu, Fe, AgNO₃.                           B. Fe₂O₃, KMnO₄¸Fe, CuO, AgNO₃.

C. Fe, CuO, H₂SO₄, Ag, Mg(OH)_2.                                     D. KMnO₄, Cu, Fe, H₂SO₄, Mg(OH)₂.

Câu 7: Cho phản ứng: Cl₂+ 2 NaBr → 2 NaCl + Br₂. nguyên tố clo:

A. chỉ bị oxi hóa.                                                         B. chỉ bị khử.

C. vừa bị oxi, vừa bị khử.                                           D. Không bị oxi hóa, không bị khử.

Câu 8: Phản ứng nào chứng tỏ HCl là chất khử?

A. HCl + NaOH → NaCl + H₂O.                                 B. 2HCl + Mg →  MgCl₂+ H_{2 .}

C. MnO₂+ 4 HCl →  MnCl₂+ Cl₂ + 2H₂O.                   D. NH₃+ HCl  → NH₄Cl.

Câu 9: Có 4 chất bột màu trắng là vôi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO₄.2H₂O) bột đá vôi (CaCO₃). Chỉ dùng chất nào dưới đây là nhận biết ngay được bột gạo?

A. Dung dịch HCl.                                                     B. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

C. Dung dịch Br₂ .                                                      D. Dung dịch I₂.

Câu 10: Những hiđro halogenua có thể thu được khi cho H₂SO₄ đặc lần lượt tác dụng với các muối NaF, NaCl, NaBr, NaI là

A. HF, HCl, HBr, HI.                                                 B. HF, HCl, HBr và một phần HI

C. HF, HCl, HBr.                                                       D. HF, HCl .

Câu 11: Đốt nóng đỏ một sợi dây đồng rồi đưa vào bình khí Cl₂ thì xảy ra hiện tượng nào sau đây?

A. Dây đồng không cháy                                           

B. Dây đồng cháy yếu rồi tắt ngay

C. Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu và màu trắng.

D. Dây đồng cháy âm ỉ rất lâu

Câu 12: Dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính axit của các dung dịch hiđro halogenua?

A. HI > HBr > HCl > HF.                                          B. HF > HCl > HBr > HI.

C. HCl > HBr > HI > HF.                                          D. HCl > HBr > HF > HI

Câu 13: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào mỗi dung dịch sau : FeCl₃, CuCl₂, AlCl₃, FeSO₄. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp thu được kết tủa là:

A. 1                                   B. 4                                   C. 2                                   D. 3.

Câu 14: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Al; 0,2 mol Fe và 0,2 mol Fe₃O₄ bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 74,2.                             B. 42,2.                             C. 64,0.                             D. 128,0.

Câu 15: Cho 11,2 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl₂ và O₂ tác dụng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al thu được 42,34gam hỗn hợp Z gồm MgCl₂; MgO; AlCl₃ và Al₂O₃.

1. Phần trăm thể tích của oxi trong X là

A. 52.                                B. 48.                                C. 25.                                D. 75.

2. Phần trăm khối lượng của Mg trong Y là

A. 77,74.                           B. 22,26.                           C. 19,79                            D.  80,21.

Câu 16: Chia 8,84 gam hỗn hợp MCl và BaCl₂ thành hai phần bằng nhau. Hòa tan phần 1 vào nước rồi cho phản ứng với AgNO₃ dư thu được 8,61 gam kết tủa. Đem điện phân nóng chảy phần 2 đến hoàn toàn thu được V ml khí X ở 27,3^oC và 0,88 atm. Nếu số mol MCl chiếm 80% số mol trong hỗn hợp. Gía trị V là:

A. 1,34l                       B. 0,69l                       C. 0,84l                                   D. 1,02l

Câu 17: Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm điều chế khí Z:

 

 

 

 

Phương trình hóa học điều chế khí Z là

A. 2HCl _{dung dịch} + Zn → H₂↑ + ZnCl₂.

B. H₂SO_{4 (đặc)} + Na₂CO_{3 (rắn)} → SO₂ + Na₂SO₄ + H₂O.

C. Ca(OH)_{2 (dung dịch)} + 2NH₄Cl _rắn → 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O.

D. 4HCl _đặc + MnO₂ → Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

Câu 18: Hình vẽ dưới đây mô tả thí nghiệm điều chế khí hiđro halogenua:

Hai hiđro halogenua (HX) có thể điều chế theo sơ đồ trên là

A. HBr và HI.                   B. HCl và HBr.                 C. HF và HCl.                  D. HF và HI.

Câu 19: Cho TN về tính tan của khi HCl như hình vẽ,Trong bình ban đầu chứa khí HCl, trong nước có nhỏ thêm vài giọt quỳ tím.

Hiện tượng xảy ra trong bình khi cắm ống thủy tinh vào nước:

A. Nước phun vào bình và chuyển sang màu đỏ

B. Nước phun vào bình và chuyển sang màu xanh.

C. Nước phun vào bình và vẫn có màu tím.

D. Nước phun vào bình và chuyển thành không màu.

Câu 20: Để biết được trong muối NaCl có lẫn tạp chất NaI ta có thể dùng:

A. khí Cl₂.                                                                   B. dung dịch hồ tinh bột.

C. giấy quỳ tím.                                                          D. khí Cl₂ và dung dịch hồ tinh bột.

 

---(Để xem nội dung từ câu 21 đến câu 50 của đề ôn tập số 1 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

...

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Đề ôn tập kiểm tra Halogen môn Hóa học 10 năm 2019-2020. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em học sinh lớp 10 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.