400 Câu trắc nghiệm tổng hợp môn Hóa học 10 năm 2019-2020

400 CÂU TRẮC NGHIỆM TỔNG HỢP HÓA 10 NĂM 2019-2020

 

 Câu 1. Số oxi hoá của các nguyên tố Clo, lưu huỳnh, Cacbon trong các hợp chất sau: HCl, HClO₃, SO₂, SO₃, CO₂ lần lượt là:

  A. +1, +5, +4, +6, +4.             B. -1, +5, +4, +6, +4.     C. +1, +2, +3, +4, +5.     D. +1, +3, +4, +5, +6.

 Câu 2. Liên kết hoá học trong phân tử Cl₂ được hình thành:

  A. Sự xen phủ trục của 2 orbital S.

  B. Sự xen phủ tbên của 2 orbital p chứa e ^- độc thân.

  C. sự cho - nhận electron giữa 2 nguyên tử Clo.

  D. Nhờ sự xen phủ trục của 2 orbital p electron độc thân.

 Câu 3. Chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử?

  A. Cl₂.                                     B. Ca.                             C. O₃.                              D. F₂.

Phần trắc nghiệm khách quan: chọn phương án trả lời A, B, C hoặc D tương ứng với nội dung câu hỏi:

 Câu 4. Liên kết hóa học trong phân tử KCl là:

  A. Liên kết hiđro.                                                           B. Liên kết ion.

  C. Liên kết cộng hóa trị không cực.                              D. Liên kết cộng hóa trị có cực.

 Câu 5. Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố thuộc nhóm halogen là:

  A. Tính oxi hoá mạnh.                                                    B. Tính nhường electron.

  C. Cả tính oxi hoá, tính khử.                                         D. Tính khử.

 Câu 6. Cho phản ứng: 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl. Trong đó Cl₂ đóng vai trò.

  A. Chất khử.                                                                  B. Vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử.

  C. Chất oxi hoá.                                                             D. Không phải là chất khử, không là chất oxi hoá.

 Câu 7. Nguyên tố M có 7 electron hoá trị, biết M là phi kim thuộc chu kì 4. Cấu hình electron của nguyên tử M là:

  A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p^5.                                                     B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s⁵.

  C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵.                                               D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p².

 Câu 8. đốt nóng hỗn hợp chứa KClO₃ và MnO₂ theo tỉ lệ 4: 1 về khối lượng trên ngọn lửa đèn cồn, sau đó đưa tàn đón còn hồng vào miệng ống nghiệm thì.

  A. Không hiện tượng.             B. Tàn đóm bùng cháy.  C. Tàn đóm tắt ngay.      D. Có tiếng nổ lách tách.

 Câu 9. Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử:

  A. Tính kim loại và tính phi kim giảm.                           B. Tính kim loại và tính phi kim tăng.

  C. Tính kim loại tăng, tính phi kim  giảm.                     D. Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng.

 Câu 10. Cho phản ứng hóa học sau: H₂O₂ + 2KI → I₂ + 2KOH.

Câu nào diễn tả đúng nhất tính chất của các chất?

  A. H₂O₂ là chất khử.                                                      B. KI là chất OXH.

  C. H₂O₂ là chất OXH.                                                    D. H₂O₂ vừa là chất OXH vừa là chất khử.

 Câu 11. Tổng hệ số trong phản ứng: FeCl₂+ Cl₂ → FeCl₃ là:

  A. 7.                                        B. 8.                               C. 5.                                D. 6.

 Câu 12. Thành phần nước Giaven gồm:

  A. NaCl, NaClO,Cl_2,, H₂O.      B. NaCl, H₂O.                C. NaCl, NaClO₃, H₂O.      D. NaCl, NaClO, H₂O.

 Câu 13. Cho sơ đồ phản ứng sau: a Fe₂O₃ + b CO → c Fe +d CO₂.

Hệ số a, b, c, d tương ứng là:

  A. 3, 4, 6, 4.                            B. 1, 4, 1, 5.                   C. 1, 3, 2, 3.                    D. 2, 3, 1, 3.

 Câu 14. Số oxi hoá của Nitơ trong: NH₄⁺, NO₂, HNO₃ lần lượt là:

  A. +1, +4, +5.                          B. +3, +4, +5.                 C. -3, +4, +5.                  D. +4, -4, +5.

 Câu 15. Để nhận biết O₃ và O₂ ta sử dụng hóa chất nào dưới đây:

  A. Cu.                                      B. H_2.                                       C. Cl₂.                             D.dd KI.

 Câu 16. Chọn phát biểu đúng: trong một nhóm A, đi từ trên xuống thì:

  A. Tính bazơ của các oxi và hiđroxit mạnh dần, tính axit giảm dần.

  B. Tính bazơ của các oxit và hiđroxit yếu dần, tính axit mạnh dần.

  C. Tính bazơ tăng dần, đồng thời tính axit giảm dần.

  D. Tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng mạnh dần, đồng thời tính axit mạnh dần.

 Câu 17. Sục từ từ khí SO₂ đến dư vào dd Br₂ có mầu vàng nhạt, hiện tượng xảy ra là

  A. màu dd đậm dần.                                                      B. xuất hiện vẩn đục màu vàng.

  C. có kết tủa màu trắng.                                                 D. dd br₂ nhạt mầu dần rồi mất màu.

 Câu 18. Trong các axit sau: CuO, Al₂O₃, SO₂. Hãy cho biết chất nào chỉ phản ứng được với dung dịch bazơ và chất nào cho phản ứng được với cả dung dịch axit và bazơ cho kết quả theo thứ tự trên.

  A. CuO, SO₂.                          B. SO₂, CuO.                 C. CuO, Al₂O₃.               D. SO₂, Al₂O₃.

 Câu 19. Anion X^- có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

  A. Chu kì 2, nhóm IVA.                                                B. Chu kì 3, nhóm IVA.

 C. Chu kì3, nhóm VIIA.                                                 D. Chu kì 3, nhóm IIA.

 Câu 20. Phản ứng nào dưới đây, SO₂ thể hiện là chất oxyhoá.

  A. SO₂ + H₂O  →  H_­2SO₃.

  B. 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2Mn SO₄ + 2H₂SO₄.

  C. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O.                                     

  D. SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

 Câu 21. Quy tắc bát tử không đúng với trường hợp phân tử chất nào dưới đây?

  A. H₂O.                                   B. Cl_2.                                      C. CO_2.                                    D. NO_2.

 Câu 22. Cho chuỗi phản ứng.

 MnO₂ + HX  →  X₂ + A + B.

 X₂ + B → HX + C.

 C + NaOH →  D + B.

Xác định X, A, B, C, D biết X₂ ở thể khí ở thường.

  A. X₂ = Cl₂; A = MnCl₂; B = H₂O; C = HOCl; D = NaClO.

  B. X₂ = F₂; A = MnF₂; B = H₂O; C = H₂; D = NaH.

  C. X₂ = Br₂; A = MnBr₂; B = H₂O; C = HOBr; D = NaBrO.

  D. X₂ = Cl₂; A = MnCl₂; B = H₂O; C = O₂; D = Na₂O.

 Câu 23. Nguyên tử O trong phân tử H₂O lai hoá kiểu.

  A. không lai hoá.                     B. sp².                             C. sp.                              D. sp³.

 Câu 24. A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng nhóm A và ở 2 chu kì kế tiếp trong bảng tuần hoàn. Số đơn vị điện tích hạt nhân của A và B chênh lệch nhau là:

  A. 12.                                      B. 6.                               C. 8.                                D. 10.

 Câu 25. Trong phản ứng: Fe +2HCl → FeCl₂ + H_2.

Fe đóng vai trò:

  A. Là chất oxi hoá.                                                         B. Là chất khử.

  C. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá.                       D. Không bị khử, không bị oxi hoá.

 Câu 26. Khi nhỏ dung dịch H₂SO_{4 đặc} vào đường thì đường chuyển sang màu đen, hiện tượng này là do tính chất nào sau đây của H₂SO₄ đ?

  A. Tính khử.                            B. Tính OXH mạnh.      C. Tính axit.                    D. Tính háo nước.

 Câu 27. Oxit cao nhất của nguyên tố R là R₂O₅, trong hợp chất với hiđro R chiếm 82,35% về khối lượng. Nguyên tố R là:

  A. S.                                        B. As.                             C. P.                                D. N.

 Câu 28. Khí hiđro clorua được điều chế bằng cách nào sau đây:

  A. Dung dịch Natriclorua và  dung dịch axit H₂SO₄loãng.

  B. Natriclorua tinh thể và axit H₂SO₄loãng.

  C. Natriclorua tinh thể và axit H₂SO₄đặc.

  D. Dung dịch Natriclorua và axit H₂SO₄đặc.

 Câu 29. Trong những câu dưới đây, câu nào sai?

  A. Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của diện tích hạt nhân: tính kim loại của các nguyên tố giảm, tính phi kim tăng.

  B. Trong một nhóm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố tăng, tính phi kim giảm.

  C. Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố tăng, tính phi kim giảm.

  D. Trong một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, hoá trị của các nguyên tố không đổi.

 Câu 30. Nguyên tử N trong NH₃ lai hoá:

  A. sp^3.                                                  B. sp^2.                                      C. sp²d.                           D. sp.

 Câu 31. Câu nào sau đây nói sai về oxi?

  A. oxi có tính oxh mạnh hơn ozon.

  B. trong công nghiệp oxi được sản xuất từ không khí và nước.

  C. oxi ít tan trong nước.

  D. oxi là phi kim hoạt động, có tính oxh mạnh.

 Câu 32. Theo qui tắc bát tử thì công thức cấu tạo của phân tử SO₂ là:

  A. O - S - O.                            B. O = S = O.                C. O = S = O.                 D. O = S = O.

 Câu 33. Ưng dụng nào sau đây không phải của ozon?

  A. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.                       B. Khử trùng nước uống, khử mùi.

  C. Tẩy trắng các loại dầu ăn.  D. Chữa sâu răng, bảo quản hoa quả.

 Câu 34. Tổng hệ số của PTPƯ (hệ số là các số nguyên, tối giản): Cu + H₂SO₄ đ, nóng  CuSO₄ + SO₂ + H­₂O  là

  A. 6.                                        B. 8.                               C. 7.                                D. 5.

 Câu 35. Muối thu được khi cho Fe tác dụng với dung dịch axit HCl là:

  A. Không tác dụng.                B. FeCl₂  và FeCl₃.         C. FeCl₂.                         D. FeCl₃.

 Câu 36. Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là R₂O₃. Công thức hợp chất khí của R với hiđrô là:

  A. RH₄.                                   B. RH₃.                          C. RH₂.                           D. RH₅.

 Câu 37. Chất nào sau đây không tác dụng với dd HCl?

  A. Fe.                                      B. Cu.                             C. AgNO₃.                      D. CaCO₃.

 Câu 38. Hãy axit nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần.

  A. HF, HI, HBr, HCl.                 B. HCl, HI, HBr, HF.          C. HI, HBr, HF, HCl.          D. HI, HBr, HCl, HF.

 Câu 39. Nguyên tử A có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Ion A^3- có cấu hình electron là:

  A. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.                 B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s^2.     C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.         D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

 Câu 40. Cộng hóa trị của Cacbon trong CH₄ là:

  A. 4.                                        B. 2.                               C. 1.                                D. 3.

 Câu 41. Bảng tuần hoàn có:

  A. 4 chu kì nhỏ; 4 chu kì lớn.  B. 3 chu kì nhỏ; 4 chu kì lớn.

  C. 4 chu kì nhỏ; 3 chu kì lớn.  D. 4 chu kì nhỏ; 4 chu kì lớn.

 Câu 42. chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử?

  A. Ca.                                      B. O₃.                             C. Cl₂.                             D. F₂.

 Câu 43. Nguyên tố có Z = 19 thuộc chu kì:

  A. 3.                                        B. 5.                               C. 2.                                D. 4.

 Câu 44. Clo đóng vai trò gì trong phản ứng sau: 2NaOH + Cl₂? NaCl + NaClO + H₂O.

  A. Chỉ là chất oxi hoá.                                                   B. Chỉ là chất khử.

  C. Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử.                       D. Không là chất oxi hoá, không là chât khử.

 Câu 45. pưhh nào không đúng?

  A. NaCl r + H₂SO₄dd → NaHSO₄ + HCl.                    B. 2NaCl r + H₂SO₄dd → Na₂SO₄ + 2HCl.

  C. 2NaCl dd + H₂SO₄dd → Na₂SO₄ + 2HCl.              D. H₂ + Cl₂ → 2HCl.

 Câu 46. Nguyên tố có Z = 22 thuộc chu kì:

  A. 5.                                        B. 3.                               C. 4.                                D. 2.

 Câu 47. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là:

  A. ns²np^5.                                           B. ns²np⁶.                       C. ns²np³.                        D. ns²np⁴.

 Câu 48. Nguyên tố có Z = 18 thuộc loại:

  A. Kim loại.                             B. Phi kim.                     C. Khí hiếm.                   D. á kim.

 Câu 49. Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố M là MH₃. Công thức oxit cao nhất của M là:

  A. M₂O.                                   B. M₂O₅.                        C. MO₃.                          D. M₂O_3.

 Câu 50. Nguyên tố X thuộc nhóm VIA, công thức oxit cao nhất của nguyên tố X là:

  A. XO.                                    B. XO₃.                          C. XO_2.                                    D. X₂O.

---(Để xem nội dung các câu trắc nghiệm còn lại của tài liệu vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

...

Trên đây là phần trích dẫn nội dung 400 Câu trắc nghiệm tổng hợp môn Hóa học 10 năm 2019-2020, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy. 

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!