| TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ TỔ HÓA HỌC | BÀI KIỂM TRA SỐ 2 NĂM 2019 - 2020 MÔN: HÓA HỌC - KHỐI 10 Thời gian làm bài: 45 phút |
Câu 1 (1,5 điểm).
Cho các nguyên tử X (Z = 8), Y (Z = 11), Z (Z = 24).
a) Viết cấu hình electron của các nguyên tử trên?
b) Xác định vị trí của các nguyên tố X, Y, Z (ô, chu kỳ, nhóm) trong bảng tuần hoàn?
a.Cấu hình electron của :
X (Z = 8) ……………………………………………………………………………
Y (Z = 11) ……………………………………………………………………………
Z (Z = 24) ……………………………………………………………………………
b.Vị trí của
X : ô : ………… , chu kì : …… , nhóm: ……. . …………………………………
Y : ô : ………… , chu kì : …… , nhóm: ……. . …………………………………
Z : ô : ………… , chu kì : …… , nhóm: ……. . …………………………………
Câu 2 (1,0 điểm).
Nguyên tử nguyên tố X thuộc chu kỳ 2, nhóm IVA; nguyên tử nguyên tố Y thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA. Viết cấu hình electron của nguyên tử X, Y?
Cấu hình electron của :
X : ……………………………………………………………………………………
Y : ……………………………………………………………………………………
Câu 3 (1,5 điểm). So sánh tính kim loại của 3 nguyên tố sau Na (Z = 11), Al(Z = 13), K (Z = 19). Giải thích ngắn gọn?
Câu 4 (1,0 điểm). Nguyên tố X thuộc nhóm VA; nguyên tố Y thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Viết công thức oxit cao nhất của X; công thức hợp chất khí với hiđro của Y?
Công thức oxit cao nhất của X là : ………………………………………………….
Công thức hợp chất khí với hiđro của Y là : ………………………………………..
Câu 5 (1,0 điểm). Cho 2 nguyên tố X, Y đứng liên tiếp nhau trong một chu kỳ, có tổng số hạt proton là 27. Xác định số hiệu nguyên tử của X, Y?
Câu 6 (1,0 điểm). Cho 2 nguyên tố X, Y đứng liên tiếp nhau trong một nhóm của bảng tuần hoàn, có tổng số hạt proton là 52. Xác định số hiệu nguyên tử của X, Y?
Câu 7 (1,0 điểm). Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức là RO2. Trong hợp chất khí với hiđro, nguyên tố hiđro chiếm 25% về khối lượng. Xác định nguyên tố R?
Câu 8 (1,0 điểm). Cho 8,8g hỗn hợp hai kim loại X, Y đứng liên tiếp nhau thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn, tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít H2 (đktc).
a) Xác định hai kim loại X, Y?
b) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
Câu 9 (1,0 điểm). Tỉ lệ khối lượng giữa phân tử oxit cao nhất của nguyên tố R so với hợp chất khí với hiđro của nó là 2,75:1. Hãy xác định nguyên tố R?
ĐÁP ÁN ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC 10
| Câu | ý | Nội dung |
|---|---|---|
| 1
|
a
b |
|
| Cấu hình e : X (Z = 8) : 1s22s22p4 Y (Z = 11) : 1s22s22p63s1 Z (Z = 24) : 1s22s22p63s23p63d54s1 | ||
| Vị trí: X: ô 8, chu kỳ 2, nhóm VIA Y: ô 11, chu kỳ 3, nhóm IA Z: ô 24, chu kỳ 4, nhóm VIB | ||
| 2 |
| Cấu hình e: X : 1s22s22p2 Y: 1s22s22p63s2 |
| 3 |
| Tính kim loại: K > Na > Al Giải thích: Viết cấu hình Na(Z =11) thuộc chu kỳ 2,nhóm IA Al(Z = 13) thuộc chu kỳ 2, nhóm IIIA K(Z = 19) thuộc chu kỳ 2, nhóm IA Dựa vào quy luật biến đổi theo chu kỳ, nhóm để sắp xếp |
| 4 |
| Nguyên tố X: X2O5 Nguyên tố Y: YH4 |
| 5 |
| Giả sử: ZX < ZY Zx + ZY = 27 (1) ZY = Zx + 1 (2) Từ (1) và (2) tìm được ZX = 13 và ZY = 14 (Hsinh có thể giải cách khác Z trung bình) |
| 6 |
| Giả sử: ZX < ZY TH1: ZX và ZY cách nhau 8 đơn vị Zx + ZY = 52 (1) ZY = Zx + 8 (2) Từ (1) và (2) tìm được ZX = 22 (nhóm IVB) và ZY = 30 (nhóm IIB) thuộc 2 nhóm khác nhau (loại) TH2: ZX và ZY cách nhau 18 đơn vị Zx + ZY = 52 (3) ZY = Zx + 18 (4) Từ (3) và (4) tìm được ZX = 17 (nhóm VIIA) và ZY = 26 (nhóm VIIA) cùng 1 nhóm (nhận) |
| 7 |
|
|
| Từ RO2 Công thức hợp chất của R với H là RH4 Lập tỉ lệ tìm được MR = 12 (đvC) R là nguyên tố Cacbon (C) | ||
| 8 | a | Sử dụng pp khối lượng mol TB Gọi M là kim loại chung cho X, Y M + 2HCl ® MCl2 + H2 (1) Tính số mol H2 = 0,3 (mol) Từ phản ứng: số mol M = số mol H2 = 0,3 (mol) Tính MM = 8,8 : 0,3 = 29,3 Vậy 2 kim loại cần tìm là Mg(M = 24) và Ca( M= 40) |
| b | gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Ca ta lập hệ pt: x + y = 0,3 (1) và 24x + 40y = 8,8 (2) Từ (1) và (2) giải được: x = 0,2 (mol) và y = 0,1 (mol) Vậy %Mg = 54,5% và %Ca = 45,5% | |
| 9 |
|
|
|
| Gọi hoá trị cao nhất trong oxit của R là n (1 £ n <8) TH1: nếu n lẻ Oxit: R2On Hợp chất khí vơi H là: RH8-n Lập tỉ lệ ta có: R = (18,75n -22):0,75 Lập bảng biện luận: n = 5, R = 95,7 n = 7, R = 145,7 không phù hợp (loại) TH2: nếu n chẵn Oxit: ROn/2 Hợp chất khí vơi H là: RH8-n Lập tỉ lệ ta có: R = (10,75n -22):1,75 Lập bảng biện luận: n = 4, R = 12 (chọn) n = 6, R = 24 (loại) Vậy: R là nguyên tố Cacbon (C)
|
Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Đề kiểm tra 45 phút lần 2 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Ngô Gia Tự. Để xem toàn bộ nội dung và đáp án đề thi các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.
Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em trong học sinh lớp 10 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.
