Đề cương ôn tập HK1 môn Hóa học 10 năm 2018 - Trường THPT Đông Hiếu

TRƯỜNG THPT ĐÔNG HIẾU TỔ LÝ – HÓA - CN

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I MÔN : HÓA HỌC  10

 

A – LÝ THUYẾT

Chương I Nguyên tử

Câu 1: Các hạt cơ bản cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:

A.  Hạt proton, notron                  B.  Hạt nơtron, electron        

C.  Hạt electron, proton               D.  Hạt electron, proton và nơtron

Câu 2: Hạt nhân được cấu tạo bởi hầu hết các hạt

A.  proton và nơtron                   B. nơtron và electron   

C.  electron và proton                 D.  proton

Câu 3: Nguyên tố hóa học là:

A.  Những nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân      

B.  Những nguyên tử có cùng số khối.

C.  Những nguyên tử có cùng khối lượng                            

D.  Những nguyên tử có cùng số hạt nơtron

Câu 4: Số proton, số nơtron và số khối của lần lượt là

A.  8; 8 và 17.                 B.  17; 8 và 9.              C.  17; 9 và 8.                         D.  8; 9 và 17.

Câu 5: Nguyên tử X có Z=17.  Số electron lớp ngoài cùng là bao nhiêu ?

A.  5                               B.  7                             C.  6                                         D. 8

Câu 6: Lưu huỳnh có ký hiệu nguyên tử  cấu hình electron lớp ngoài cùng là

A.  2s²2p⁴                      B 2s²2p⁵                      C.  3s²3p⁴                                D. 3s²3p⁵

Câu 7: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵.  Vậy X có số hiệu là.

A. 15                             B.  16                            C.  17                                      D.  18

Câu 8: Nguyên tử có bao nhiêu electron ở phân lớp p?   

A.  4                              B.  5                             C.  6                                       D.  7

Câu 9:  Cho các cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

X.  1s²2s²2p⁶3s²3p¹    

Y.  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²        

Z.  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶   

T.  1s²2s²2p⁶3s¹. 

Các nguyên tố kim loại là:       

A.  X,Y,Z,T                   B.     X, Z                      C.     X, Y, T                         D.  Y, Z, T

Câu 10: Có bao nhiêu  electron tối đa ở lớp thứ 4 (lớp N) ?    

A. 4                             B.     16                          C. 8                                     D.  32

Câu 11: Nguyên tử  của một số nguyên tố có cấu hình electron như sau:

(X)1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²;

(Y)1s² 2s² 2p¹;

(Z)1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²;

(T)1s² 2s² 2p⁶ 3s^2. 

Nguyên tử nào thuộc  nguyên tố s ?                  

A.  Y,Z                         B.     X;T                         C. X,Y                                 D. Z,T

Câu 12: Ở trạng thái cơ bản cấu hình electron nguyên tử nào sau đây không đúng?

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶                        B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s²            

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²                                 D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Câu 13: Trong dãy kí hiệu các nguyên tử sau, dãy nào chỉ cùng một nguyên tố hóa học:

A.  ¹⁴₆A  ;   ¹⁵₇B                          B.    ¹⁶₈C;    ¹⁷₈D;    

C.   ⁵⁶₂₆G;    ⁵⁶ ₂₇F                      D.  ²⁰₁₀H   ;    ²²₁₁I

Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có 14 electron. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là.

A.  2                           B.  8                             C.  4                                       D.  6

Câu 15: Số electron tối đa trong phân lớp f và phân lớp p lần lượt là:  

A.  10e và 18e.                           B.  10e và 14e.               

C.  6e và 14e.                            D.  14e và 6e.

Câu 16:  Cấu hình electron của Fe (Z=26) là:

A.  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²                 

B.  ^­1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶                               

C.  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶                

D.  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸

Câu 17: Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử Natri là 34, trong hạt nhân số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1.  Số hạt p, n ,e của nguyên tử X lần lượt là:

A. 11, 12, 12                   B. 11, 12, 11            C. 12, 11, 11                  D.  12, 11, 12

Câu 18: Trong nguyên tử của 1 nguyên tố A có tổng số các hạt là 58. Biết số hạt mang điện dương  ít hơn số hạt không mang điện là 1 hạt. Kí hiệu nguyên tử của A là. 

A. ³⁸₁₉K                         B. ³⁸₂₀K                     C. ³⁹₂₀K                         D. ³⁹₁₉K

Câu 19: Nguyên tử khối TB của đồng là 63,54.  Trong tự nhiên, đồng tồn tại 2 loại đồng vị là  và .  Thành phần phần trăm  theo số nguyên tử là. 

A.  27%.                        B.  26,7%.                  C.  26,3%.                    D.  73%.

Câu 20: Nguyên tử clo có 2 đồng vị: ³⁵Cl( 75,77%) ; ³⁷Cl (24,23%). Nguyên tử khối trung bình của clo là

A. 35,00                         B.  35,50                    C.  35,67                     D. 35,45

CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ

Câu 21: Các nguyên tố hóa học trong nhóm A có tính chất hóa học giống nhau vì:

A.  Có cùng số lớp electron.                       B.  Nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng như nhau.

C.  Có hóa trị như nhau                              D.  Tạo thành các oxit có công thức như nhau.

Câu 22: Cation X³⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 2s²2p⁶.  Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

A.  Chu kì 3, nhóm VIA, là nguyên tố phi kim    B.  Chu kì 4, nhóm IVB là nguyên tố kim loại

C.  Chu kì 3, nhóm IIIA, là nguyên tố kim loại   D.  Chu kì 4, nhóm IIIB, là nguyên tố kim loại

Câu 23:  Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có bao nhiêu chu kì nhỏ và bao nhiêu chu kì lớn?

A.  3 và 4                    B.  2 và 3                     C.  4 và 2                    D.  4 và 3

Câu 24: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ và số khối (A) là 27.  Hạt nhân nguyên tử X có

A.  13p,14n                 B.  13n, 14p                C. 14p,13e                   D.  14p; 14n

Câu 25: Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn gồm các nhóm nguyên tố nào?

A.  Nguyên tố d             B.  Nguyên tố s              C.  Nguyên tố s và p      D.  Các nguyên tố p

Câu 28: Nguyên tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA.  Vậy X có cấu hình electron:

A.  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.       B.  1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.       C.  1s²2s²2p⁶3s²3p³.       D.  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Câu 26: Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo nguyên tắc:

A.  Tăng dần độ âm điện                                      B.  Tăng dần bán kính nguyên tử

C.  Tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử.        D.  Tăng dần khối lượng

Câu 27: Nguyên tử của nguyên tố nào có khuynh hướng cho 1 electron trong các phản ứng hóa học?

A.  Mg(Z=12)                B.  Cl(Z=17)                  C.  Na(Z=11)                 D.  Al(Z=13)

Câu 28: Sắp xếp các kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dần:

A.  K,  Na,  Mg,  Al.          D.  Na,  K,  Mg,  Al.     B.  Na,  Mg,  Al,  K.             C.  Al,  Mg,  Na,  K.

Câu 29: Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?

A.  Hóa trị cao nhất với oxi                                  B.  Tính kim loại, tính phi kim   

C.  số electron lớp ngoài cùng                            D.  Số lớp electron

Câu 30: Các ion A⁺, B²⁺, X^2- đều có cấu hình electron bền vững của khí neon là 1s²2s²2p⁶.  Vậy các nguyên tử của các nguyên tố tương ứng là.

A_{.  11}Na, ₂₀Ca, ₈O                                               B_{.  11}Na, ₁₂Mg, ₈O       

C_{.  9}F, _8­O, ₁₂Mg                                                  D_{.  19}K, ₂₀Ca, ₁₆S

...

Trên đây là phần trích dẫn Đề cương ôn tập HK1 môn Hóa học 10 năm 2018 - Trường THPT Đông Hiếu, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy. 

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!