Bộ đề thi chọn HSG môn Hóa học 10 năm 2021 có đáp án Trường THPT Trần Thị Dung

TRƯỜNG THPT TRẦN THỊ DUNG

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 MÔN HÓA HỌC NĂM HỌC 2020-2021

Câu 1:

1) Một nhóm học sinh cần một hỗn hợp chất có khả năng bùng cháy để biểu diễn trong một đêm câu lạc bộ hóa học. Một số hỗn hợp bột được đề xuất gồm:

a) KClO₃, C, S.

b) KClO₃, C.

c) KClO₃, Al.

Hỗn hợp nào có thể dùng, hãy giải thích.

2) Từ muối ăn điều chế được dung dịch có tính tẩy màu, từ quặng florit điều chế được chất có thể ăn mòn thủy tinh, từ I₂ điều chế một chất pha vào muối ăn để tránh bệnh bướu cổ cho người dùng, từ O₂ điều chế chất diệt trùng. Em hãy viết phương trình phản ứng điều chế các chất như đã nói ở trên, biết mỗi chất chỉ được viết một phương trình phản ứng.

Câu 2: 

Trong phòng thí nghiệm, dung dịch HCl được điều chế bằng cách cho NaCl khan tác dụng với H₂SO₄ đặc rồi dẫn khí HCl vào nước.

1) Em hãy vẽ hình thí nghiệm thể hiện rõ các nội dung trên.

2) Trong thí nghiệm đã dùng giải pháp gì để hạn chế HCl thoát ra ngoài? Giải thích.

3) Một số nhóm học sinh sau một lúc làm thí nghiệm thấy dung dịch HCl chảy ngược vào bình chứa hỗn hợp phản ứng. Em hãy giải thích và nêu cách khắc phục.

Câu 3:

Trong một thí nghiệm khi nung m gam KMnO₄ với hiệu suất phản ứng 60% rồi dẫn toàn bộ khí sinh ra vào một bình cầu úp ngược trong chậu H₂O như hình vẽ. Một số thông tin khác về thí nghiệm là:

* Nhiệt độ khí trong bình là 27,3⁰C.

* Áp suất không khí lúc làm thí nghiệm là 750 mmHg.

* Thể tích chứa khí trong bình cầu là 400 cm³

* Chiều cao từ mặt nước trong chậu đến mặt nước trong bình cầu là 6,8cm.

* Áp suất hơi nước trong bình cầu là 10 mmHg.

Biết khối lượng riêng của Hg là 13,6gam/cm³, của nước là 1 gam/cm³. Hãy tính m.

Câu 4:

1) Cho rằng Sb có 2 đồng vị ¹²¹Sb và ¹²³ Sb,  khối lượng nguyên tử trung bình của Sb là 121,75. Hãy tính thành phần trăm về khối lượng của ¹²¹ Sb trong Sb₂O₃ (Cho biết M_O=16).

2) Hãy tính bán kính nguyên tử Liti (đơn vị nm), biết thể tích của 1 mol tinh thể kim loại Li bằng 7,07cm³ và trong tinh thể các nguyên tử Li chỉ chiếm 68% thể tích, còn lại là khe trống.

Câu 5:

1) Hãy hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

Fe₃C + H₂SO_{4 đặc nóng dư} →

Fe_xS_y + HNO_{3 đặc nóng dư} → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂SO₄ + H₂O

2) Hãy trình bày cách làm sạch các chất sau, viết phương trình phản ứng (nếu có) để giải thích.

a. HCl bị lẫn H₂S.

b. H₂S bị lẫn HCl.

c. CO₂ bị lẫn SO₂.

d. CO₂ bị lẫn CO.

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn m gam C trong V lít O₂ ở (đktc), thu được hỗn hợp khí A có tỷ khối đối với H₂ là 19.

1) Hãy xác định thành phần % theo thể tích các khí có trong A.

2) Tính m và V, biết rằng khi dẫn hỗn hợp khí A vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư tạo thành 5 gam kết tủa trắng.

Câu 7: Hòa tan S vào dung dịch NaOH đặc, đun sôi, được muối A và muối B. Muối A tác dụng với dung dịch H₂SO₄ 1M thấy có vẫn đục màu vàng và có khí mùi hắc thoát ra. Muối B tác dung với dung dịch H₂SO₄ 1M có khí mùi trứng thối thoát ra. Đun sôi dung dịch B đậm đặc rồi hòa tan S, thu được hỗn hợp muối C. Đun sôi dung dịch đậm đặc muối D rồi hòa tan S ta cũng được muối A.

1) Xác định các muối A, B, D, công thức chung của muối C. Viết các phương trình phản ứng xẩy ra.

2) Trong hỗn hợp C có chất C' có khối lượng mol bằng 206 gam. Khi cho chất này vào dung dịch HCl đặc ở -10⁰C thu được chất lỏng (E) màu vàng, mùi khó chịu. Trong E có các chất F, G, H đều kém bền (mỗi chất đều chứa 2 nguyên tố), trong đó F có tỷ khối hơi so với H₂ bằng 33, G có 1 nguyên tố chiếm 2,041% về khối lượng, H và C' có cùng số nguyên tử trong phân tử. Hòa tan C' vào dung dịch HCl đặc đun nóng thấy dung dịch có vẫn đục và có khí thoát ra. Xác định các chất C', F, G, H viết các phương trình phản ứng xẩy ra.

Câu 8: X, Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn, chúng tạo được với nguyên tố flo hai hợp chất XF₃ và YF₄, biết:

* Phân tử XF₃ có các nguyên tử nằm trên cùng một mặt phẳng, phân tử có hình tam giác.

* Phân tử YF₄ có hình tứ diện.

* Phân tử XF₃ dễ bị thủy phân và kết hợp được tối đa một anion F^- tạo ra XF₄^-.

* Phân tử YF₄ không có khả năng tạo phức.

1) Xác định vị trí của X và Y trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố.

2) So sánh góc liên kết, độ dài liên kết trong XF₃ với XF₄^-.

Câu 9: Cho 32 gam dung dịch Br₂ a% vào 200 ml dung dịch SO₂ b mol/lít được dung dịch X. Chia X làm 2 phần bằng nhau

* Cho dung dịch BaCl₂ dư vào phần 1 thu được 4,66 gam kết tủa.

* Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào phần 2 thu được 11,17 gam kết tủa.

a. Viết các phương trình phản ứng.

b. Tính a,b (coi các phản ứng đều hoàn toàn).

Câu 10: Cho 11,56 gam hỗn hợp A gồm 3 muối FeCl₃, BaBr₂, KCl tác dụng với 440 ml dung dịch AgNO₃ 0,5M thu được dung dịch D và kết tủa B. Lọc kết tủa B, cho 0,15 mol bột Fe vào dung dịch D thu được chất rắn F và dung dịch E. Cho F vào dung dịch HCl loãng dư tạo ra 2,128 lít H₂ (đktc) và còn phần chất không tan. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch E thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 6,8 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

1) Lập luận để viết các phương trình phản ứng xẩy ra.

2) Tính khối lượng kết tủa B.

---(Để xem nội dung đầy đủ, chi tiết của phần đáp án đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu 1. Người ta quy ước trị số năng lượng của electron trong nguyên tử có dấu âm (–). Electron trong He⁺ khi chuyển động trên một lớp xác định có một trị số năng lượng tương ứng, đó là năng lượng của một mức. Có 3 trị số năng lượng (theo eV) của electron trong  hệ He⁺ là: –13,6; –54,4; –6,04.

a) Hãy chỉ ra trị số năng lượng mức 1, 2, 3 từ 3 trị số trên.

b) Từ trị số nào trong 3 trị số trên ta có thể xác định được một trị số năng lượng ion hóa của He? Giải thích?

Câu 2. Thực nghiệm cho biết các độ dài bán kính của sáu ion theo đơn vị A⁰ như sau: 1,71; 1,16; 1,19; 0,68; 1,26; 0,85. Các ion đó đều có cùng số electron. Số điện tích hạt nhân Z của các ion đó trong giới hạn 2< Z <18. Hãy xác định các ion đó và gán đúng trị số bán kính cho từng ion, xếp theo thứ tự tăng dần của các trị số đó. Giải thích của sự gán đúng các trị số đó.   

Câu 3. Cho bảng giá trị một số đại lượng của các đơn chất halogen sau:

Đơn chất	Nhiệt độ sôi (oC)	Năng lượng liên kết X – X    (kJ/mol)	Độ dài liên kết X – X (Ao)
F2 Cl2 Br2 I2	- 187,9 - 34,1 58,2 184,5	159 242 192 150	1,42 1,99 2,28 2,67

Nhận xét và giải thích sự biến đổi: nhiệt độ sôi, năng lượng liên kết và độ dài liên kết cho trên.

Câu 4. Hãy chứng minh độ đặc khít của mạng lưới tinh thể lập phương tâm khối là  68%. Từ đó hãy tính khối lượng riêng của natri theo g/cm³. Biết natri kết tinh có dạng tinh thể lập phương tâm khối và bán kính hiệu dụng của nguyên tử natri bằng 0,189 nm.

Câu 5. Trộn một lượng nhỏ bột Al và I₂ trong bát sứ, sau đó cho một ít nước vào.

a) Nêu hiện tượng xảy ra và giải thích.

b) Viết phương trình hóa học của phản ứng và cho biết vai trò của các chất tham gia.

c) Giải thích tại sao hợp chất COBr₂ có tồn tại, còn hợp chất COI₂ không tồn tại?

Câu 6. Hỗn hợp khí X gồm SO₂ và O₂ có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 28. Cho 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí X vào bình kín có V₂O₅ rồi nung nóng đến 450⁰C. Sau một thời gian phản ứng, làm nguội bình rồi cho toàn bộ các chất thu được đi qua dung dịch BaCl₂ (dư). Sau khi kết thúc phản ứng, thu được 17,475 gam kết tủa. Tính hiệu suất của phản ứng oxi  hóa SO₂ thành SO₃.

Câu 7. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, NaOH, Na₂CO₃ trong lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 40%, thu được 8,96 lít hỗn hợp khí có tỉ khối so với H₂ là 16,75 và dung dịch Y có nồng độ 51,449%. Cô cạn dung dịch Y, thu được 170,4 gam muối khan. Tính m.

Câu 8. Thực nghiệm cho biết cả ba hợp chất CHBr₃, SiHBr₃, CH(CH₃)₃ đều có cấu tạo tứ diện. Có ba trị số góc liên kết tại tâm là 110^o, 111^o, 112^o (không kể tới H khi xét các góc này). Độ âm điện của H là 2,2; CH₃ là 2,27; CH là 2,47; Si là 2,24; Br là 2,5. Dựa vào mô hình đẩy giữa các cặp electron hóa trị và độ âm điện, hãy cho biết trị số góc của mỗi chất và giải thích.

Câu 9. Hòa tan hết 2m gam kim loại M trong lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, thu được V lít khí SO₂. Mặt khác, hòa tan hết m gam hợp chất X (X là sunfua của kim loại M) trong lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng cũng thu được V lít khí SO₂. Biết SO₂ là sản phẩm khử duy nhất của các quá trình trên, khí đo ở cùng điều kiện. Xác định kim loại M và công thức của hợp chất X.

Câu 10. Hỗn hợp chất rắn A gồm M₂CO₃, MHCO₃, MCl (M là kim loại kiềm). Cho 43,71 gam A tác dụng hết với lượng dư V ml dung dịch HCl 10,52% (d = 1,05 g/ml), thu được dung dịch B và 17,6 gam khí C. Chia B làm hai phần bằng nhau.

- Phần một tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan.

- Phần hai cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 68,88 gam kết tủa trắng.

a) Xác định kim loại M.

b) Tính % khối lượng các chất trong A.

c) Tính V và tính m.

---(Để xem nội dung đầy đủ, chi tiết của phần đáp án đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

...

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ đề thi chọn HSG môn Hóa học 10 năm 2021 có đáp án Trường THPT Trần Thị Dung. Để xem toàn bộ nội dung và đáp án đề kiểm tra các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính. 

Hy vọng đề kiểm tra này sẽ giúp các em học sinh lớp 10 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong bài kiểm tra sắp tới.