| TRƯỜNG THPT GIA VIỄN C | ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2020-2021 |
ĐỀ SỐ 1
Câu 1: Số oxi hóa âm thấp nhất của S trong các hợp chất sẽ là
A. -1. B. -2. C. -4. D. -6.
Câu 2: Số oxi hóa dương cao nhất của N trong các hợp chất sẽ là
A. +1. B. +3. C. +4. D. +5.
Câu 3: Trong nhóm các hợp chất nào sau đây, số oxi hóa của N bằng nhau ?
A. NH3 , NaNH3 , NO3 , NO. B. NH3 , CH3 -NH2 , NaNO3 , HNO2 .
C. NaNO3 , HNO3 , Fe(NO3)3 , N3O5 . D. KNO3 , NO2 , C2H5 -NO2 , NH4NO3 .
Câu 4: Trong nhóm các hợp chất nào sau đây, số oxi hóa của S đều là +6 ?
A. SO , SO , H SO , K SO . B. H S, H SO , NaHSO , SO .
C. Na SO , SO , MgSO , H S. D. SO , H SO , K SO , NaHSO .
Câu 5: Số oxi hóa của N, Cr, Mn trong các nhóm ion nào sau đây lần lượt là: +5, +6, +7 ?
A. NH , CrO , MnO . B. NO , CrO , MnO .
C. NO , Cr O , MnO . D. NO , CrO , MnO .
Câu 6: Số oxi hóa của N trong N O là
A. +2x. B. +2y. C. +2y/x. D. +2x/y.
Câu 7: Số oxi hóa của các nguyên tử C trong CH =CH-COOH lần lượt là
A. -2, -1, +3 B. +2, +1. -3 C. -2, +1, +4 D. -2, +2, +3
Câu 8: Trong phản ứng Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 , Fe là
A. chất oxi hóa. B. chất bị khử.
C. chất khử. D. vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.
Câu 9: Trong phản ứng Cl2 + 2H2O → 2HCl + 2HClO, Cl là
A. chất oxi hóa. B. chất khử.
C. vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa. D. chất bị oxi hóa.
Câu 10: Trong phản ứng AgNO + HCl → AgCl + HNO , AgNO là
A. chất khử B. chất oxi hóa
C. vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoa D. không phải chất khử, không phải chất oxi hóa
Câu 11: Chất khử là
A. chất nhường electron. B. chất nhận electron.
C. chất nhường proton. D. chất nhận proton.
Câu 12: Phản ứng oxi hóa - khử là
A. Phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển proton.
B. Phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa.
C. Phản ứng hóa học trong đó có sự biến đổi hợp chất thành đơn chất.
D. Phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển electron từ đơn chất sang hợp chất.
---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 0 |
| B | C | B | D | C | C | A | C | C | D |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| A | B | C | B | B | D | D | D | C | A |
| 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
| D | A | A | D | B | D | B | C | B | C |
ĐỀ SỐ 2
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm)
Câu 1. Ký hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết
A. số khối A và số đơn vị điện tích hạt nhân B. số hiệu nguyên tử Z
C. nguyên tử khối của nguyên tử D. số khối A
Câu 2. Một nguyên tử M có 17 electron và 20 nơtron. Kí hiệu của nguyên tử M là:
A. \(}_{17}^{20}M\) B. \(}_{20}^{17}M\) C. \(}_{37}^{17}M\) D. \(}_{37}^{17}M\)
Câu 3. Trong tự nhiên, bạc có 2 đồng vị, trong đó đồng vị 109Ag chiếm 44%. Nguyên tử khối trung bình của bạc là 107,88. Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai của bạc là:
A. 106,78 B. 107,53 C. 107,00 D. 108,23
Câu 4. Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 7 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là
A. 7. B. 9. C. 15. D. 17.
Câu 5. Cấu hình electron của 17Cl và 8O lần lượt là
A. 1s22s22p63s23p5; 1s22s22p3 B. 1s22s22p63s23p5; 1s22s22p4
C. 1s22s22p63s23p5; 1s22s22p6 D. 1s22s22p63s23p6; 1s22s22p4.
Câu 6. Trong những cặp nguyên tử sau đây, cặp nguyên tử là đồng vị của nhau là :
A. và B. và
C. và D. và
Câu 7. Sắp xếp các kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dần:
A. K, Na, Mg, Al. D. Na, K, Mg, Al.
B. Na, Mg, Al, K. C. Al, Mg, Na, K.
Câu 8. Anion X- có cấu hình e là \({\text{1}}{{\text{s}}^{\text{2}}}{\text{2}}{{\text{s}}^{\text{2}}}{\text{2}}{{\text{p}}^{\text{6}}}{\text{3}}{{\text{s}}^{\text{2}}}{\text{3}}{{\text{p}}^6}\) . X thuộc :
A. Chu kỳ 3 , nhóm IVA B. Chu kỳ 4 , nhóm IVA
C. Chu kỳ 3 , nhóm VIIA D. Chu kỳ 3 , nhóm VIIIA
Câu 9. Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng R2O5. Hợp chất của R với hiđro có chứa 8,82% hiđro về khối lượng. Công thức phân tử của hợp chất khí với hiđro là :
A. NH3. B. H2S. C. PH3. D. CH4.
Câu 10. Khi hình thành ion Al3+ nguyên tử Al đã
A. nhường ba proton ở lớp ngoài cùng B. nhận ba electron để đạt cấu hình electron bão hòa
C. nhường một electron ở phân lóp 3p1 D. nhường ba electron ở lớp ngoài cùng
Câu 11. Trong một chu kì đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì
A. độ âm điện tăng dần nên tính phi kim tăng dần .
B. độ âm điện giảm dần nên tính phi kim giảm dần .
C. độ âm điện tăng dần nên tính kim loại tăng dần.
D. độ âm điện giảm dần nên tính kim loại giảm dần.
Câu 12. X, Y là hai nguyên tố thuộc thuộc cùng một nhóm A và hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Biết ZX + ZY = 32. Số proton trong nguyên tử nguyên tố X , Y lần lượt là
A. 8 và 14 B. 7 và 25 C. 12 và 20 D. 15 và 17
---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:
| Câu hỏi | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| Đáp án | A | D | C | D | B | C | A | C | C | D | A | C | B | C | C | A |
ĐỀ SỐ 3
Câu 1: Cho số điện tích hạt nhân của nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 13); T (Z= 18); Q (Z = 19). Số nguyên tố có tính kim loại là:
A. 3 B. 4 C. 2 D. 1
Câu 2: Cho các phương trình phản ứng
(a) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3;
(b) NaOH + HCl → NaCl + H2O;
(c) 2Na + 2H2O→ 2NaOH + H2;
(d) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3;
Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử là:
A. 2 B. 4 C. 1 D. 3
Câu 3: Hỗn hợp khí X gồm clo và oxi. Cho X phản ứng vừa hết với một hỗn hợp Y gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al, sau phản ứng thu được 37,05 gam hỗn hợp rắn Z gồm muối clorua và oxit của 2 kim loại. Phần trăm theo khối lượng của Clo trong hỗn hợp X là:
A. 62,5%. B. 73,5%. C. 37,5%. D. 26,5%.
Câu 4: Lớp N có số electron tối đa là
A. 8 B. 32 C. 16 D. 50
Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố X có 13 proton, nguyên tố Y có số hiệu là 8. Nguyên tố X khi tạo thành liên kết hóa học với nguyên tố Y thì nó sẽ:
A. nhường 3 electron tạo thành ion có điện tích 3+.
B. nhận 3 electron tạo thành ion có điện tích 3-.
C. góp chung 3 electron tạo thành 3 cặp electron chung.
D. nhận 2 electron tạo thành ion có điện tích 2-.
Câu 6: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S ® 2FeCl2 + S + 2HCl. Cho biết vai trò của H2S
A. chất oxi hóa . B. chất khử. C. Axit. D. vừa axit vừa khử.
Câu 7: Trong hợp chất Na2SO4, điện hóa trị của Na là:
A. 1 B. +1. C. 2+ D. 1+
Câu 8: Oxit cao nhất của một nguyên tố có dạng R2O5. Hợp chất khí với Hiđro của nguyên tố này chứa 8,82% hiđro về khối lượng. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì:
A. 3 B. 2 C. 4 D. 5
Câu 9: Cho X, Y, R, T là các nguyên tố khác nhau trong số bốn nguyên tố: 12Mg, 13Al, 19K, 20Ca và các tính chất được ghi trong bảng sau:
| Nguyên tố | X | Y | R | T |
| Bán kính nguyên tử (nm) | 0,174 | 0,125 | 0,203 | 0,136 |
Nhận xét nào sau đây đúng:
A. X là Al. B. T là Mg. C. R là Ca. D. Y là Ca.
Câu 10: Cho số hiệu nguyên tử của các nguyên tố O, K, Ca, Fe lần lượt là 8, 19, 20, 26. Cấu hình electron của ion nào sau đây không giống cấu hình của khí hiếm:
A. O2- B. Ca2+ C. Fe2+ D. K+
Câu 11: Dãy các chất được xếp theo chiều tăng dần sự phân cực của liên kết?
A. Cl2; HCl; NaCl B. Cl2; NaCl; HCl C. HCl; N2; NaCl D. NaCl; Cl2; HCl
Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có tổng eletron s là 7. Đem m gam X tác dụng hoàn toàn với nước được 8,96 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn). Gía trị của m gần nhất với:
A. 18,0 gam B. 20,0 gam C. 32,0 gam D. 31,0 gam
---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3
| 1C | 2A | 3B | 4B | 5A | 6B | 7D | 8A | 9B | 10C |
| 11A | 12D | 13C | 14B | 15D | 16D | 17C | 18A | 19A | 20D |
| 21C | 22C | 23C | 24D | 25D | 26A | 27B | 28A | 29A | 30B |
...
Trên đây là toàn bộ nội dung Bộ đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học 10 năm 2020 có đáp án Trường THPT Gia Viễn C, để theo dõi nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác vui lòng đăng nhập vào hệ thống Chúng tôi chọn chức năng xem online hoặc tải về máy!
Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:
- Bộ 4 đề kiểm tra 1 tiết lần 1 môn Hóa học 10 năm 2020-2021 Trường THPT Nguyễn Thượng Hiền
- Bộ 4 đề kiểm tra 1 tiết lần 1 môn Hóa học 10 năm 2020-2021 Trường THPT Hoàng Hoa Thám
Chúc các em học tập thật tốt!
