Bộ 7 đề thi HK2 năm 2020 môn Hóa học 10 Trường THPT Đức Hợp

TRƯỜNG THPT ĐỨC HỢP

ĐỀ THI HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2019-2020

ĐỀ SỐ 1:

Câu 1: Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen là gì?

A. cộng hóa trị không cực.                                           B. cộng hóa trị có cực.

C. liên kết ion.                                                              D. liên kết cho nhận.

Câu 2: Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hoá, không có tính khử?

A. F₂.                                    B. Cl₂.                              C. Br₂.                             D. I₂.

Câu 3: Trong những ứng dụng sau, ứng dụng nào không phải của nước Gia-ven?

A. Tẩy uế nhà vệ sinh.                                                  B. Tẩy trắng vải sợi.

C. Tiệt trùng nước.                                                       D. Tiêu diệt vi khuẩn cúm gà H₅N₁.

Câu 4: Có 4 dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng trong các lọ bị mất nhãn. Nếu dùng dung dịch AgNO₃ thì có thể nhận được bao nhiêu dung dịch?

A. 4.                                     B. 2.                                 C. 3.                                 D. 1.

Câu 5: Cho a mol chất X tác dụng hết với dung dịch HCl đặc thu được V lít (đktc) khí Cl₂. Vậy X là chất nào sau đây để V có giá trị lớn nhất?

A. MnO₂.                              B. KMnO₄.                      C. KClO₃.                        D. CaOCl₂.

Câu 6: Đốt cháy 14,875 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl₂ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 50,375 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl₂ (đktc) đã phản ứng là

A. 8,96 lít.                            B. 6,72 lít.                        C. 17,92 lít.                     D. 11,2 lít.

Câu 7: Kết luận nào sau đây không đúng với flo?

A. F₂ là khí có màu lục nhạt, rất độc.

B. F₂ có tính oxi hóa mạnh nhất trong tất cả các phi kim

C. F₂ oxi hóa được tất cả kim loại.

D. F₂ cháy trong hơi H₂O tạo HF và O₂

Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 30,9 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và CaCO₃ bằng dung dịch HCl dư, thu được V lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch chứa 34,2 gam hỗn hợp muối clorua. Giá trị của V là

A. 3,36.                                B. 6,72.                            C. 2,685.                          D. 8,4.

Câu 9: Cho 26,25 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 7,84 lít khí H₂ và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:

A. 11,2.                                B. 14,875.                        C. 3,85.                            D. 3,5.

Câu 10: Kim loại nào dưới đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Clo cho cùng loại muối Clorua kim loại?

A. Fe.                                   B. Zn.                              C. Cu.                              D. Ag.

 

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐỀ SỐ 2:

I–Trắc nghiệm (3,0 điểm)

Câu 1: Chất nào sau đây có tính tẩy màu?

A. H₂S                         B. Br₂                          C. SO₂                         D. O₂

Câu 2: Để điều chế hiđro clorua trong phòng thí nghiệm, người ta dùng phản ứng nào sau đây?

A. NaCl _rắn + H₂SO_{4 đặc} → NaHSO₄ + HCl

B. H­₂ + Cl₂ → 2HCl

C. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + HCl

D. Cl₂ + SO₂ + H₂O → 2HCl + H₂SO₄

Câu 3: Trong sinh hoạt người ta sử dụng loại hóa chất nào sau đây để làm sạch nước máy, bể bơi?

A. F₂                            B. Br₂                          C. O₂                           D. Cl₂

Câu 4: Dãy chất nào sau đây đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. BaCl­₂, Ba, Cu, CuO                                               C. BaCl₂, Fe, CuO, Na₂CO₃

B. Ag, Fe, Fe₂O₃, FeCO₃                                D. Fe, FeCO₃, Cu, CuSO₄

Câu 5: Sục 7,84 lít khí SO₂ ở đktc vào 250 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch X. Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch X là:

A. 0,6M Na₂SO₃ và 0,6M NaHSO₃                C. 0,8M Na₂SO₃ và 0,6M NaHSO₃            

B. 0,6M Na₂SO₃ và 0,8M NaHSO₃                 D. 0,6M Na₂SO₃ và 0,8M NaOH                     

Câu 6: Lấy 20 ml dung dịch HCl 2M vào một ống nghiệm rồi thả vào đó một mẩu quỳ tím. Nhỏ từ từ dung dịch KOH 1M vào ống nghiệm trên đến khi thấy màu giấy quỳ thành màu tím trở lại thì hết đúng V ml. Giá trị của V là:

A. 0 ml                                    B. 40 ml                      C. 20 ml                      D. 80 ml

 

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐỀ SỐ 3:

I–Trắc nghiệm (5,0 điểm)

Câu 1. Chất nào sau đây tan trong nước nhiều nhất?

A. SO₂                                          B. H₂S                            C. O₂                           D. Cl₂

Câu 2. Chất X là chất khí ở điều kiện thường, có màu vàng lục, dùng để khử trùng nước sinh hoạt… Chất X là:  

 A. O₂                                       B. Cl₂                                  C. SO₂                               D. O₃

Câu 3. Cho 21,75 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc sinh ra V lít khí Cl₂ (đktc), biết hiệu suất phản ứng là 80%. Giá trị của V là:

A. 4,48 lít                                B. 6,72 lít                        C. 5,6 lít                D. 2,24 lít

Câu 4. Cho lần lượt các chất sau: Cu, C, MgO, KBr, FeS, Fe₃O₄, Fe₂O₃, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Số phản ứng oxi hoá - khử là:           

A. 9                                          B. 8                               C. 7                        D. 6

Câu 5. Nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

A. ns²np³                                          B. ns²np⁴                                                 C. ns²np⁵                            D. ns²np⁷

Câu 6. Có 3 bình đựng 3 chất khí riêng biệt: O₂, O₃, H₂S lần lượt cho từng khí này qua dung dịch KI có pha thêm hồ tinh bột, chất khí làm dung dịch chuyển màu xanh là :

A. O₂                                        B. H₂S                                      C. O₃                                      D. O₃ và O₂

Câu 7. Có 4 dd sau đây: HCl , Na₂SO₄ , NaCl , Ba(OH)₂ . Chỉ dùng thêm 1 hóa chất nào sau đây để phân biệt được 4 chất trên?

A. Na₂SO₄.                              B. Phenolphtalein.       C. dd AgNO₃ .                          D. Quỳ tím

Câu 8. Cu kim loại có thể tác dụng với chất nào trong các chất sau?

A. Khí Cl₂.                        B. Dung dịch HCl.               C. Dung dịch KOH đặc     D. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

Câu 9. Dẫn khí clo qua dung dịch NaOH ở nhiệt độ phòng, muối thu được là:

A. NaCl, NaClO₃                  B. NaCl, NaClO                        C. NaCl, NaClO₄        D. NaClO, NaClO₃

Câu 10. Dãy chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử?

A. O₂ , Cl₂ , H₂S.                    B. S, SO₂ , Cl₂                          C. F₂, S , SO₃               D. Cl₂ , SO₂­, H₂SO₄

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐỀ SỐ 4:

A. TRẮC NGHIỆM (6 điểm)

Câu 1: SO₂  thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với

A. O₂ (xt, t^o).                        B. dung dịch Br₂.            C. dung dịch KMnO₄.     D. H₂S.

Câu 2: Nhận xét nào sau đây là không đúng?

A. Trong đời sống ozon dùng làm chất sát trùng nước sinh hoạt.

B. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.

C. Trong y học ozon được dùng để chữa sâu răng.

D. Ở điều kiện thường, ozon oxi hóa được vàng.

Câu 3: Dung dịch H₂SO₄ đậm đặc có thể làm khô được chất nào sau đây?

A. SO₃.                                 B. CO₂.                            C. H₂S.                            D. HBr.

Câu 4: Chất nào sau đây không phản ứng được với Cl₂?

A. H₂.                                   B. Cu.                              C. O₂.                              D. Mg.

Câu 5: Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu và 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thì thể tích khí (đktc) thu được là

A. 2,24 lít.                            B. 4,48 lít.                        C. 3,36 lít.                       D. 5,60 lít.

Câu 6: Trong phòng thí nghiệm khí nào sau đây được thu vào bình bằng cách dời chỗ của nước?

A. O₂.                                   B. HF.                              C. SO₂.                            D. HCl.

Câu 7: Ở trạng thái cơ bản, số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen bằng

A. 6.                                     B. 8.                                 C. 7.                                 D. 5.

Câu 8: Axit được dùng để khắc chữ lên thủy tinh là

A. HF.                                  B. HI.                              C. HCl.                            D. HBr.

Câu 9: Công thức phân tử của clorua vôi là

A. Ca(ClO)₂                         B. CaOCl₂.                      C. Ca(ClO₃)₂.                  D. CaO₂Cl.

Câu 10: Thể tích dung dịch Ba(OH)₂ 0,04M cần để trung hòa 25ml dung dịch HCl 0,24M là

A. 300 ml.                            B. 75 ml                           C. 125 ml.                        D. 150 ml.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐỀ SỐ 5:

I. Phần trắc nghiệm. (3 điểm)

Câu 1. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào dùng để điều chế SO_2­ trong phòng thí nghiệm?

A. 4FeS₂ + 11O₂ → 8SO₂ + 2Fe₂O₃  

B. S + O₂ → SO₂                                           

C. 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O       

D. Na₂SO_3tt + H₂SO_4đ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Câu 2. Cho các chất: Cu, NaOH, K₂S, MgCl₂, Mg lần lượt vào dung dịch H­₂SO₄ loãng. Số phương trình phản ứng xảy ra là:

A. 2                             B. 3                             C. 4                             D. 5

Câu 3. Cho các khí sau Cl₂, HCl, O₂, H₂S. Khí có độ tan trong H­₂O nhiều nhất:

A. Cl₂                           B. HCl             C. O₂               D. H₂S

Câu 4. Cho sơ đồ phản ứng sau: Al + H₂SO₄ à Al₂(SO₄)₃ + H₂S + H₂O

Tổng hệ số tối giản của các chất tham gia phản ứng là:

A. 18                           B. 30                           C. 23                           D. 45

Câu 5. Cho 29,75 gam muối KX (X là nguyên tố halogen) tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư  thu được 47 gam kết tủa. X là:

A. Flo                          B. Clo                          C. Brom                      D. Iot

Câu 6. Sục 4,48 lít khí (đktc) vào 250 ml dd NaOH 1M thu được dd X. Dung dịch X gồm các chất tan là:

A. NaHSO₃; Na₂SO₃                          C. NaHSO₃; Na₂SO₃; NaOH

B. NaOH; Na₂SO₃                              D. NaOH; NaHSO₃

 

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐỀ SỐ 6:

Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử nguyên tố nhóm Halogen là:

A. ns²np⁴                              B. ns²np³                          C. ns²np⁵                          D. ns²np⁶

Câu 2: Chất nào sau đây có hiện tượng thăng hoa:

A. I₂                                                   B. Cl₂                                            C. F₂   Br₂

Câu 3: Dung dịch chất nào sau đây được dùng để khắc hình, khắc chữ lên thủy tinh?

A. HCl                                  B. HBr                             C. HI                               D. HF

Câu 4: Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với dung dịch axit clohidric?

A. Fe₂O₃, KMnO₄, Cu, Fe, AgNO₃;                            B. Cu, Fe, KMnO₄, H₂SO₄, Mg(OH)₂;

C. Fe₂O₃, KMnO₄, CuO, Fe, AgNO₃;                         D. Fe, H₂SO₄, CuO, Ag, Mg(OH)₂;

Câu 5: Chia dung dịch Br₂ thành hai phần bằng nhau. Dẫn khí X không màu đi qua phần 1thì thấy màu của dung dịch nhạt dần. Dẫn khí Y không màu đi qua phần 2 thì thấy màu của dung dịch đậm hơn. Khí X, Y lần lượt là:

A. Cl₂ và SO₂                       B. SO₂ và HI                   C. O₂ và HI                     D. HCl và HBr

Câu 6: Cho 9,4 gam hỗn hợp X gồm ZnO, CuO, MgO, Fe₃O₄ tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thì khối lượng muối khan thu được là:

A. 20,05 gam                        B. 17,65 gam                   C. 12,33 gam                   D. 15,25 gam

Câu 7:  Cho 25,5 gam AgNO₃ vào 400 ml dung dịch KCl 0,5M sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa trắng. Gía trị của m là:

A. 25,250 gam                      B. 28,700 gam                 C. 22,725 gam                 D. 21,525 gam

Câu 8: Nguyên tử của nguyên tố lưu huỳnh có số điện tích hạt nhân là 16. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử lưu huỳnh là:

A. 2.                                     B. 4.                                 C. 6.                                 D. 8.

Câu 9: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon?

A. tẩy trắng tinh bột và dầu ăn                                    B. khử trùng nước uống và khử mùi

C. chữa sâu răng                                                           D. điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

Câu 10: Người ta thu oxi bằng cách đẩy nước, là do:

A. khí oxi nhẹ hơn nước                                              B. khí oxi khó hóa lỏng

C. khí oxi tan nhiều trong nước                                   D. khí oxi ít tan trong nước

 

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐỀ SỐ 7:

I – Trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1: Phương pháp nào sau đây dùng để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm?

A. Điện phân nước                                              C. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

B. Nhiệt phân KClO₃(xt MnO₂)                                     D. Nhiệt phân CuSO₄

Câu 2: Sục 11,2 lít khí SO₂ vào 300 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch X. Dung dịch X gồm

A. NaHSO₃, Na₂SO₃                                           C. NaOH, Na₂SO₃                       

B. NaHSO₃, Na₂SO₃, NaOH                               D. NaOH, NaHSO₃

Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng sau: KClO₃ + HCl _đặc → KCl + Cl₂ + H₂O.

Tổng hệ số tối giản của các chất tham gia phản ứng là  

A. 7                                  B. 10                           C. 12                           D. 14

Câu 4: Dãy chất nào sau đây đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Fe, BaCl₂, CuO, Ag, Al                                  C. CaCl₂, K₂O, Cu, Mg(OH)₂, Mg

B. Zn, Fe(OH)₂, FeO, HCl, Au                           D. Al(OH)₃, ZnO, BaCl₂, Mg, Na₂CO₃

Câu 5: Khí nào sau đây có màu vàng lục?

A. F₂                                 B. O₂                           C. Cl₂                           D. SO₂

Câu 6: Chất A là muối canxi halogenua (CaX₂). Cho dung dịch chứa 0,2 gam A  tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO₃ thu được 0,376 gam kết tủa. Công thức của phân tử A là

A. CaCl₂                           B. CaBr₂                      C. CaI₂                        D. CaF₂

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

 

Trên đây là trích dẫn nội dung Bộ 7 đề thi HK2 năm 2020 môn Hóa học 10 Trường THPT Đức Hợp, để theo dõi nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác vui lòng đăng nhập vào hệ thống Chúng tôi chọn chức năng xem online hoặc tải về máy!

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

Bộ câu hỏi ôn tập HK2 có đáp án môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Kỳ Sơn Bộ 40 câu hỏi ôn tập HK2 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Tiên Lãng Đề cương ôn tập Chương Oxi có đáp án môn Hóa học 10 HK2 năm 2019-2020

Chúc các em học tập thật tốt!