Bộ 6 đề thi HK2 năm 2020 môn Hóa học 10 Trường THPT Nguyễn Hữu Cầu

TRƯỜNG THPT NGUYỄN HỮU CẦU

ĐỀ THI HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2019-2020

 

ĐỀ SỐ 1:

Câu 1:  Cho 3 nguyên tố N, O, P.

a. Viết cấu hình electron của 3 nguyên tố trên.

b. So sánh tính chất của 3 nguyên tố trên.

Câu 2:  Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các chất sau: CO₂, N₂, HClO₃.

Câu 3:  Cho ion N³⁻, Fe²⁺ (biết Fe có Z = 26).

a. Viết phương trình biểu diễn sự hình thành các ion trên từ đơn chất.

b. Viết cấu hình electron của các ion trên.

Câu 4:  Viết phương trình phản ứng biểu diễn sự di chuyển electron khi tạo thành hợp chất sau từ các đơn chất: CaO, K₂S.

Câu 5:  Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron.

a. Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO + H₂O.

b. S + KOH → K₂S + K₂SO₃ + H₂O.

Câu 6:  Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH₂. Trong oxit cao nhất R chiếm 40% về khối lượng. Xác định tên nguyên tố R.

Câu 7: Cho 10,8 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn vào dung dịch axit HCl dư thì thu được 7,84 lít khí (đktc). Tìm tên hai kim loại.

ĐỀ SỐ 2:

Câu 1: Cation X³⁺ và anion Y⁻ có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 2p⁶.

a. Viết cấu hình electron của nguyên tử X, Y. Xác định tên nguyên tố X, Y.

b. Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm) của Y trong bảng tuần hoàn (không giải thích). Viết công thức oxit cao nhất, công thức hợp chất khí với hiđro (nếu có) của nguyên tố X.

c. Hãy sắp xếp các nguyên tố X, Y, ₁₉K, ₁₂Mg theo chiều tính kim loại giảm dần.

Câu 2:  Cho các phân tử NH₃, K₃N, P₂O₃.

a. Dự đoán kiểu liên kết của các phân tử trên.

b. Viết sơ đồ hình thành liên kết các phân tử trên.

Câu 3:  Nguyên tố B thuộc nhóm IIA. Trong công thức oxit cao nhất của B, có chứa 40% khối lượng oxi.

a. Định tên nguyên tố B.

b. Tính thành phần % theo khối lượng của B trong công thức hiđroxit của B.

Câu 4:  Cho phương trình phản ứng:

KI + KBrO₃ + HCl → KBr + I₂ + KCl + H₂O.

Ca. ân bằng phản ứng oxi hóa khử trên theo phương pháp cân bằng electron. Xác định chất khử và chất bị khử.

b. Tính khối lượng I₂ sinh ra, biết khối lượng KI phản ứng ban đầu là 3,32 gam.

ĐỀ SỐ 3:

Câu 1: Xác định vị trí (ô, chu kỳ, nhóm) và tính chất (kim loại, phi kim hay khí hiếm) không cần giải thích trong các trường hợp sau:

a. X có cấu hình electron phân mức năng lượng cao nhất là 3d⁷.

b. Ion Mn²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵.

Câu 2:  So sánh tính chất:

a. Cho Mg, Al, Ca, K. Hãy sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần tính kim loại.

b. Cho A (Z = 7), X (Z = 15), Y (Z = 14), D (Z = 8). Hãy sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều giảm dần tính phi kim.

Câu 3: Viết sơ đồ hình thành liên kết trong phân tử Mg₃N₂.

Câu 4: Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các chất sau:

a. N₂O₃.                                                                   

b. CCl₄.

Câu 5:  Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong:

a. Ion MnO₄²⁻.                                                         

b. Hợp chất NaHCO₃.

Câu 6:  Nguyên tố R có cấu hình electron phân mức năng lượng cao nhất là 3p⁵. Trong oxit cao nhất nguyên tố này chiếm 38,8% về khối lượng. Tìm tên nguyên tố R.

Câu 7: Cân bằng phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron. Xác định chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa.

a. P + H₂SO_{4 đặc, nóng} → H₃PO₄ + SO₂ + H₂O.

b. KClO₃ + NH₃ → KNO₃ + KCl + Cl₂ + H₂O.

Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 21,4 gam R(OH)₃ thì cần vừa đủ 245 ml dung dịch H₂SO₄ 10% (d = 1,2 g/ml). Xác định tên kim loại R.

Câu 9:  Cho phản ứng Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O.

Tính thể tích dung dịch HNO₃ 1,5M cần dùng để hòa tan hoàn toàn 0,3 mol Al.

ĐỀ SỐ 4:

Câu 1:  Sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần của các nguyên tố sau, có giải thích Al, Mg, Ca, Si, Sr.

Câu 2: Giải thích sự tạo thành liên kết ion trong phân tử MgCl₂. Viết phương trình hóa học có sự chuyển dời electron.

Câu 3: Dựa vào quy tắc bát tử, viết công thức cấu tạo của các hợp chất sau: HNO₃, P₂O₅, SO₂, C₂H₆.

Câu 4: Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron. Chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi hóa.

a. Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O.

b. FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂.

Câu 5: Một nguyên tố R có hóa trị trong hợp chất oxit cao nhất gấp 3 lần hóa trị của R trong hợp chất khí với hiđro. Trong oxit cao nhất, oxi chiếm 60% về khối lượng.

a. Xác định nguyên tố R.

b. Tính tỉ khối hợp chất khí với hiđro của R so với nitơ.

Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam một kim loại kiềm A vào nước, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro (đktc) và dung dịch X.

a. Xác định tên kim loại A.

b. Để trung hòa dung dịch X cần 200 gam dung dịch H₂SO₄. Tính nồng độ % của dung dịch H₂SO₄ cần dùng.

ĐỀ SỐ 5:

Câu 1:

a. Tổng số hạt của một nguyên tố X là 82 hạt. Số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện âm là 4 hạt. Xác định kí hiệu của nguyên tử X.

b. Cho giá trị độ âm điện: Al = 1,61; Ca = 1,00; Cl = 3,16. Dựa vào giá trị hiệu độ âm điện của hai nguyên tử trong phân tử, hãy xác định loại liên kết trong CaCl₂, AlCl₃.

Câu 2: Cho các nguyên tử của nguyên tố: X (Z = 14); Y (Z = 20).

a. Xác định nhóm của X, Y trong bảng tuần hoàn. Cho biết công thức hiđroxit của X, Y (ghi rõ kí hiệu hóa học của nguyên tố trong công thức).

b. Nguyên tử X hay nguyên tử Y có bán kính lớn hơn? Vì sao?

Câu 3:  Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron (nêu rõ chất khử, chất oxi hóa).

a. H₂S + HClO₃ → HCl + H₂SO₄.

b. Cr₂O₃ + Na₂CO₃ + NaNO₃ → Na₂CrO₄ + NaNO₂ + CO₂.

Câu 4: Một nguyên tố có tổng số hạt mang điện trên các phân lớp s và phân lớp p là 18. Xác định số electron lớp ngoài cùng và cho biết nguyên tử này là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

Câu 5: Giải thích sự hình thành liên kết trong hợp chất khi cho nhôm tác dụng với oxi và viết phương trình biểu diễn sự di chuyển electron.

Câu 6: Cho 5,46 gam Kali vào dung dịch HX lấy dư (X là nguyên tố thuộc nhóm VIIA), sau phản ứng thu được 10,43 gam muối. Phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định công thức HX.

Câu 7: Tổng số hạng mang điện trong anion MO_x²⁻ là 78 hạng. Biết rằng M là nguyên tố thuộc nhóm A và x là số nguyên dương lẻ. Xác định công thức của ion trên.

ĐỀ SỐ 6:

Câu 1: Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron, hãy cho biết chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa?

a. KClO₃ + HBr → Br₂ + KCl + H₂O.

b. Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂S + H₂O.

Câu 2:

a. Cấu hình electron của ion X²⁻ giống cấu hình electron của khí hiếm Ar (Z = 18). Viết cấu hình electron của nguyên tử X. Xác định vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn (ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm) giải thích?

b. Ion R²⁺ có tổng số các loại hạt là 11. Trong ion R²⁺ số hạng mang điện bằng 1,2 lần số hạt không mang điện. Viết cấu hình electron của nguyên tử R?

Câu 3:

a. Cho các chất sau: Cl₂, HCl, AlF₃, CH₄. Cho biết chất nào được hình thành từ liên kết ion? Viết sơ đồ tạo liên kết ion trong phân tử chất đó.

b. Viết công thức cấu tạo của các chất sau: C₂H₄, N₂, NH₃, CO₂.

Câu 4: Oxi cao nhất của R có dạng RO₃. Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 94,12% về khối lượng. Xác định nguyên tố R?

Câu 5: Cho 2,55 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IA thuộc hai chu kì liên tiếp nhau phản ứng với lượng nước có dư. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 1,008 lít khí H₂ (đktc).

a. Xác định hai kim loại?

b. Để trung hòa hết dung dịch A cần dùng V ml dung dịch H₂SO₄ 6% có khối lượng riêng là 1,03 g/ml. Tính V?

..

Trên đây là trích dẫn nội dung Bộ 6 đề thi HK2 năm 2020 môn Hóa học 10 Trường THPT Nguyễn Hữu Cầu, để theo dõi nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác vui lòng đăng nhập vào hệ thống Chúng tôi chọn chức năng xem online hoặc tải về máy!

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Đề cương ôn tập Chương Oxi có đáp án môn Hóa học 10 HK2 năm 2019-2020
• Bộ câu hỏi ôn tập HK2 có đáp án môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Kỳ Sơn
• Bộ 40 câu hỏi ôn tập HK2 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Tiên Lãng

Chúc các em học tập thật tốt!