Bộ 6 đề kiểm tra 1 tiết lần 2 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Ninh Kiều

TRƯỜNG THPT NINH KIỀU

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 2 MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2019-2020

 

ĐỀ 1

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Axit sunfuhidric có công thức là

A. H₂S.                              B. H₂SO₄.                          C. H₂SO₃.                          D. H₂S₂O₇.

Câu 2: Hợp chất nào đây trong đó lưu huỳnh có số oxi hóa (+6)?

A. Na₂S.                            B. H₂SO₃.                          C. H₂S₂O₇.                         D. BaSO₃.

Câu 3: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon?

A. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.                                      B. Chữa sâu răng.             

C. Sát trùng nước sinh hoạt.                                        D. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

Câu 4: Cho phản ứng hóa học: H₂S + Cl₂ + H₂O → (X)  +  HCl

(X) là

A. SO₂.                              B. H₂SO₄.                          C. S.                                  D. H₂SO₃.

Câu 5: Kim loại nào sau đây không phản ứng với axit H₂SO₄ loãng, nhưng có phản ứng với axit H₂SO₄ đặc, nóng?

A. Cu.                                B. Fe.                                 C. Al.                                 D. Mg.

Câu 6: Chọn phản ứng dùng để điều chế H₂S trong phòng thí nghiệm.

A. H₂ + S .                                                         B. CuS + H₂SO₄ (loãng) .              

C. FeS + 2HCl .                                                 D. Cu + H₂SO₄ (đặc, nóng) .

Câu 7: Tiến hành các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:

(a) Sục khí H₂S vào dung dịch Pb(NO₃)₂;

(b) Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂;

(c) Sục khí SO₂ vào dung dịch Br₂;

(d) Sục khí SO₂ vào dung dịch NaOH;

(e) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S;

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là

A. 2.                                   B. 4.                                   C. 3.                                   D. 5.

Câu 8: Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄ đặc, nóng thường sinh ra khí SO₂. Để hạn chết tốt nhất khí SO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch

A. C₂H₅OH.                      B. NaCl.                            C. Br₂.                               D. NaOH.

Câu 9: SO₂ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với:

A. H₂S, O₂, nước Br₂.                                                  B. dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄.     

C. dung dịch NaOH, CaO, nước Br₂.                         D. O₂,nước Br₂, dung dịch KMnO₄.  

Câu 10: Để phân biệt 3 mẫu chất rắn chưa dán nhãn: Na₂SO₃, BaSO₃ và BaSO₄ chỉ cần dùng thuốc thử là

A. HCl.                              B. H₂SO₄.                          C. H₂O.                             D. BaCl₂.

 

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

 

ĐỀ 2

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Axit sunfurơ có công thức là

A. H₂S.                              B. H₂SO₄.                          C. H₂SO₃.                          D. H₂S₂O₇.

Câu 2: Hợp chất nào đây trong đó lưu huỳnh có số oxi hóa (+4)?

A. Na₂S.                            B. H₂SO₄.                          C. H₂S₂O₇.                         D. BaSO₃.

Câu 3: Ứng dụng nào sau đây không phải của khí sunfurơ?

A. Sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp.                       B. Dùng để lưu hóa cao su.          

C. Làm chất tẩy trắng giấy, bột giấy.                          D. Chất chống nấm mốc lương thực, thực phẩm.

Câu 4: Cho phản ứng hóa học: H₂S + O₂ (dư) → (X)  +  H₂O

(X) là

A. SO₂.                              B. S.                                   C. SO₃.                              D. H₂SO₄.

Câu 5: Kim loại nào sau đây có phản ứng với axit H₂SO₄ loãng, nhưng không phản ứng với axit H₂SO₄ đặc, nguội?

A. Cu.                                B. Mg.                               C. Al.                                 D. Zn.

Câu 6: Chọn phản ứng dùng để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm.

A. FeS₂ + O₂ .                                                   B. Na₂SO₃ + H₂SO₄ (loãng) .       

C. S + O₂ .                                                         D. H₂S + O₂ .

Câu 7: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S;

(b) Cho dung dịch Na₂SO₃ vào dung dịch H₂SO₄;

(c) Nhiệt phân KMnO₄;

(d) Đốt quặng pirit sắt (FeS₂);

(e) Cho bột Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội;

Số thí nghiệm có sinh ra đơn chất là

A. 3.                                   B. 2.                                   C. 4.                                   D. 1.

Câu 8: Lưu huỳnh trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. H₂SO₄.                          B. Na₂SO₄.                        C. H₂S.                              D. SO₂.

Câu 9: H₂S thể hiện tính khử trong các phản ứng với:

A. nước Cl₂, dung dịch NaOH, O₂.                             B. O₂, SO₂, dung dịch H₂SO₄ đặc.          

C. dung dịch NaOH, SO₂, nước Cl₂.                          D. O₂, SO₂, dung dịch NaOH.

Câu 10: Để phân biệt 4 mẫu dung dịch chưa dán nhãn: Na₂S, Ba(HSO₃)₂, BaS và NaCl chỉ cần dùng thuốc thử là

A. H₂SO₄.                          B. HCl.                              C. BaCl₂.                           D. Na₂SO₄.

 

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

 

ĐỀ 3:

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Chọn phát biểu không đúng.

A. Axit flohidric là axit có tính chất ăn mòn các đồ vật bằng thủy tinh.              

B. Nước Gia-ven là dung dịch hỗn hợp muối NaCl và NaClO.                           

C. Ở điều kiện thường, iot là chất khí có màu đen tím.                                        

D. Brom chỉ oxi hóa được hidro ở nhiệt độ cao tạo ra khí hidrobromua.

Câu 2: Chọn phản ứng dùng để điều chế Cl₂ trong công nghiệp.

A. 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂.        

B. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.          

C. HClO₃ + 5HCl → 3Cl₂ + 3H₂O.                      

D. 2HNO₃ + 2HCl → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.

Câu 3: Trong công nghiệp, phản ứng hóa học tạo thành SO₃ từ khí SO₂ và oxi xảy ra ở điều kiện nào sau đây?

A. Nhiệt độ phòng.           

B. Đun nóng ở 450⁰C-500⁰C.                                     

C. Đun nóng ở 450⁰C-500⁰C và có mặt xúc tác V₂O₅.                                         

D. Nhiệt độ phòng và có mặt xúc tác V₂O₅.

Câu 4: Trong điều kiện thích hợp, lưu huỳnh thể hiện tính khử khi phản ứng với

A. Fe.                                 B. O₂.                                 C. H₂.                                D. Hg.

Câu 5: Cặp kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng nhưng không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Al, Fe.                           B. Fe, Zn.                          C. Al, Mg.                         D. Cu, Ag.

Câu 6: Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi

A. tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.                                     

B. nhiệt độ phản ứng không đổi.                                

C. nồng độ mol/l của chất tham gia bằng nồng độ mol/l của sản phẩm.               

D. các chất phản ứng chuyển hóa hoàn toàn thành các sản phẩm.

Câu 7: Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào có tốc độ lớn hơn?

A. Zn (thanh) + dung dịch HCl 1M ở 25⁰C.               B. Zn (thanh) + dung dịch HCl 1M ở 50⁰C.        

C. Zn (bột) + dung dịch HCl 1M ở 25⁰C.                   D. Zn (bột) + dung dịch HCl 1M ở 50⁰C.

Câu 8: Cho phản ứng hóa học: Cl₂ + 2KBr  Br₂ + 2KCl.

Phản ứng này chứng tỏ

A. clo có số oxi hóa (-1) trong mọi hợp chất.             

B. clo có tính oxi hóa mạnh hơn brom.                       

C. brom có tính oxi hóa mạnh hơn clo.                      

D. clo vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Câu 9: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: FeS X  Y H₂SO₄.

Các chất X, Y lần lượt là:

A. SO₂ và SO₃.                  B. H₂S và SO₃.                  C. S và SO₂.                      D. H₂S và SO₂.

Câu 10: Cho các cặp chất sau:

(a) Cl₂ và dung dịch KI;                                                   (b) SiO₂ và dung dịch HF;

(c) KMnO₄ và dung dịch HCl đặc;                                   (d) dung dịch HF và dung dịch AgNO₃;

(e) Cl₂ và O₂;                                                                     (f) dung dịch HCl và CaCO₃;

Số cặp chất có xảy ra phản ứng là

A. 4.                                   B. 5.                                   C. 2.                                   D. 3.

 

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

 

ĐỀ 4:

Câu 1: 

a) Viết công thức cấu tạo của clorua vôi.      

b) Viết phương trình phản ứng điều chế clorua vôi.

c) Nêu 2 ứng dụng của clorua vôi mà em biết.

Câu 2: Cho dãy chất sau:

(a) Fe₂O₃, KMnO₄, Cu;                                                (b) Fe, CuO, Ba(OH)₂;

(c) CaCO₃, H₂SO₄, Mg(OH)₂;                                     (d) AgNO₃ (dd), MgCO₃, BaSO₄;

- Chọn dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl.

- Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 3: Viết các phương trình phản ứng xảy ra giữa các cặp chất sau:

a) NaCl (rắn) + H₂SO₄ đặc                               b) PBr₃ + H₂O

c) Cl₂ + KOH                                                    d) SiO₂ + HF

Câu 4: Theo định nghĩa của Bronsted, các ion Na⁺, HCO , CH₃COO  là axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính? Giải thích.

Câu 5: Tiến hành thí nghiệm sau: Cho vào ống nghiệm khô một ít muối kali clorat, nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch axit clohidric đậm đặc. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có đính một băng giấy màu ẩm. Nêu hiện tượng quan sát được và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Câu 6: So sánh:

a) Tính khử của HCl và HBr.

b) Tính oxi hóa của Br₂ và I₂.

Viết phương trình phản ứng chứng minh.

Câu 7: Tính pH của dung dịch chứa CH₃COOH 0,1M và CH₃COONa 0,1M.

Câu 8: Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng với m gam dung dịch HCl 37% đun nóng, thu được 13,44 lít khí Cl₂ (đktc). Tìm giá trị m. Cho rằng hiệu suất của phản ứng đạt được 100%.

Câu 9: Một dung dịch có chứa 2 ion là Fe²⁺ (a mol), Al³⁺ (b mol) và 2 anion là Cl  (0,2 mol), SO (0,3 mol). Tìm giá trị (a + b), biết rằng khi cô cạn dung dịch thu được 46,9 gam chất rắn khan.

Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 0,46 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại kiềm bằng 200 dung dịch HCl 0,15M (dư), thu được dung dịch B chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau. Xác định hai kim loại trong hỗn hợp A.

ĐỀ 5:

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 3,36.                                B. 1,12.                            C. 2,24.                            D. 4,48.

Câu 2: Chọn phát biểu sai.

A. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.

B. Nguyên tử lưu huỳnh có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

C. Hidro sunfua là khí có mùi trứng thối, nặng hơn không khí.

D. Khi pha loãng axit sunfuric đặc, phải rót từ từ nước vào axit.

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 25,6 gam hỗn hợp Fe và FeO bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thu được V lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) và dung dịch A có chứa 80 gam muối. Giá trị của V là

A. 6,72.                                B. 8,96.                            C. 7,84.                            D. 4,48.

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp MgO và Al₂O₃ trong 700 ml dung dịch H₂SO₄ 1M (vừa đủ). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 80,4.                                B. 93,0.                            C. 67,8.                            D. 91,6.

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm KHCO₃ và CaCO₃ trong lượng dư dung dịch H₂SO₄. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 11,2 lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 100.                                 B. 50.                               C. 60.                               D. 40.

Câu 6: Hòa tan hoàn toàn m gam oleum (H₂SO₄.3H₂O) với 315,5 gam nước thu được dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 24,5%. Giá trị m là

A. 112,6.                              B. 338,0.                          C. 60,0.                            D. 84,5.

Câu 7: Chia m gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe làm 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: Hòa tan hết trong dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 11,2 lít khí H₂ (đktc).

- Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thu được 12,32 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc).

Giá trị của m bằng

A. 30,4.                                B. 18,4.                            C. 15,2.                            D. 36,8.

Câu 8: Axit sunfuhidric có công thức là

A. H₂S.                                 B. H₂S₂O₇.                       C. H₂SO₃.                        D. H₂SO₄.

Câu 9: Cho phản ứng hóa học: H₂S + Cl₂ + H₂O → (X)  +  HCl

(X) là

A. S.                                     B. SO₂.                            C. H₂SO₄.                        D. H₂SO₃.

Câu 10: Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄ đặc, nóng thường sinh ra khí SO₂. Để hạn chế tốt nhất khí SO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch

A. C₂H₅OH.                         B. Br₂.                              C. NaOH.                        D. NaCl.

 

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

 

ĐỀ 6:

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Chọn phát biểu không đúng.

A. Axit flohidric là axit có tính chất ăn mòn các đồ vật bằng thủy tinh.              

B. Nước Gia-ven là dung dịch hỗn hợp muối NaCl và NaClO.                           

C. Khí clo tác dụng với dung dịch kiềm nóng tạo ra muối hipoclorit.                 

D. Brom chỉ oxi hóa được hidro ở nhiệt độ cao tạo ra khí hidrobromua.

Câu 2: Phản ứng hóa học nào sau đây viết không đúng?

A. Na₂SO₄ + 2HCl → 2NaCl + H₂SO₄.               

B. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.          

C. NaClO + CO₂ + H₂O → HClO + NaHCO₃.    

D. 2F₂ + 2NaOH → 2NaF + OF₂ + H₂O.

Câu 3: Hidro peoxit thể hiện tính khử khi phản ứng với

A. KNO₂.                          B. KI.                                C. Ag₂O.                           D. H₂S.

Câu 4: Chọn phát biểu sai.

A. Tính oxi hóa của O₃ mạnh hơn O₂.                        

B. O₂ oxi hóa được ion I  trong dung dịch.              

C. Axit sunfuhidric có tính axit yếu hơn axit cacbonic .                                      

D. SO₂ bị khử khi tác dụng với H₂S.

Câu 5: Cặp kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng nhưng không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Al, Fe.                           B. Fe, Zn.                          C. Al, Mg.                         D. Cu, Ag.

Câu 6: Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố

A. nhiệt độ.                                                                   B. áp suất.                         

C. nồng độ.                                                                  D. sự có mặt chất xúc tác.

Câu 7: Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng sau?

2KClO₃ (r)  → 2KCl (r) + 3O₂ (k)

A. Nhiệt độ.                                                                  B. Chất xúc tác.                

C. Kích thước của tinh thể KClO₃.                             D. áp suất.

Câu 8: Trong phòng thí nghiệm, hidrohalogenua (HX) được điều chế từ phản ứng sau: NaX (r)  +  H₂SO₄ (đặc, nóng) → NaHSO₄ (hoặc Na₂SO₄) + HX (k)

Phương pháp trên được dùng để điều chế:

A. HCl, HBr, HI.                 B. HF, HCl.                       C. HF, HCl, HBr, HI.       D. HBr, HI.

Câu 9: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: FeS → X → Y → H₂SO₄.

Các chất X, Y lần lượt là:

A. SO₂ và SO₃.                  B. H₂S và SO₃.                  C. S và SO₂.                      D. H₂S và SO₂.

Câu 10: Có thể loại bỏ khí H₂S ra khỏi hỗn hợp khí với H₂ bằng cách cho hỗn hợp khí lội qua dung dịch lấy dư

A. Na₂S.                            B. Zn(NO₃)₂.                     C. Pb(NO₃)₂.                     D. Fe(NO₃)₂.

 

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

 

Trên đây là trích đoạn nội dung Bộ 6 đề kiểm tra 1 tiết lần 2 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Ninh Kiều. Để xem thêm nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác các em vui lòng đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính. 

Chúc các em học tập tốt !