Bộ 5 đề thi thử THPT QG năm 2021 môn Hóa học có đáp án lần 4 Trường THPT Bình Độ

TRƯỜNG THPT BÌNH ĐỘ

ĐỀ THI THỬ THPT NĂM 2021 MÔN HÓA HỌC LẦN 4 Thời gian 50 phút

Câu 1. Phát biểu nào sau đây không đúng về kim loại kiềm :

A. t^o nóng chảy, t^o sôi thấp                                B. Khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp.

C. Độ dẫn điện dẫn t^o thấp.                               D. Cấu hình e ở lớp ngoài cùng ns¹

Câu 2. Cấu hình e của ion Na⁺ giống cấu hình e của ion hoặc nguyên tử nào trong đây sau đây :

A. Mg²⁺, Al³⁺, Ne                                              B. Mg²⁺, F ^–, Ar

C. Ca²⁺, Al³⁺, Ne                                               D. Mg²⁺, Al³⁺, Cl^–

Câu 3. Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu nào sau đây :

A. Lập phương tâm diện                                   B. Lập phương tâm khối

C. Lục giác                                                        D. A và B

Câu 4. Đặc điểm nào sau đây không phải là đặc điểm chung của kim loại kiềm : 

A. Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử              B. Số oxy hóa nguyên tố trong hợp chất

C. Cấu tạo mạng tinh thể của đơn chất             D. Bán kính nguyên tử

Câu 5. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của ion R⁺ là 2p⁶. Nguyên tử R là :

A. Ne                                   B. Na                     C. K                                    D. Ca

Câu 6. Trong phòng thí nghiệm để bảo quản Na có thể ngâm Na trong :

A. NH₃ lỏng                        B. C₂H₅OH           C. Dầu hoả.                         D. H₂O

Câu 7. Phản ứng hoá học đặc trưng của kim loại kiềm là phản ứng với :

A. Muối                               B. O₂                     C. Cl₂                                  D. H₂O

Câu 8. Nhận định nào sau đây không đúng về kim loại kiềm :

A. Đều có mạng tinh thể giống nhau : Lập phương tâm  khối.

B. Dễ bị oxi hoá.

C. Điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua hoặc hidroxit.

D. Là những nguyên tố mà nguyên tử có 1e ở phân  lớp p.

Câu 9. Kim loại nào sau đây khi cháy trong oxi cho ngọn lửa mà đỏ tía :

A. Li                                    B. Na                     C. K                                    D. Rb

Câu 10. Na để lâu trong không khí có thể tạo thành hợp chất nào sau đây :

A. Na_2­O                               B. NaOH               C. Na₂CO­₃                          D. Cả A,B, C.

Câu 11. Trường hợp nào sau đây Na⁺ bị khử :

A. Điện phân nc NaCl                                       B. Điện phân d² NaCl                                

C. Phân huỷ NaHCO₃                                        D. Cả A,B, C.

Câu 12. Dãy dung dịch nào sau đây có pH > 7 :

A. NaOH, Na₂CO₃ , BaCl₂                               

B. NaOH, NaCl, NaHCO₃

C. NaOH, Na₂CO₃ , NaHCO₃    

D. NaOH, NH₃ , NaHSO₄

Câu 13. Dung dịch nào sau đây có pH = 7 :

A. Na₂CO₃ , NaCl                                             B. Na₂SO₄ , NaCl                                      

C. KHCO₃ , KCl                                               D. KHSO_4­ , KCl

Câu 14. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, tại khu vực gần điện cực catot, nếu nhúng quì tím vào khu vực đó thì :

A. Quì không đổi màu                                       B. Quì chuyển sang màu xanh

C. Quì chuyển sang màu đỏ                              D. Quì chuyển sang màu hồng

Câu 15. Dung dịch NaOH không tác dụng với muối nào sau đây :

A. NaHCO₃                         B. Na₂CO₃            C. CuSO₄                            D. NaHSO₄

Câu 16. Những tính chất nào sau đây không phải của NaHCO₃ :

     1. Kém bền nhiệt                                            5.Thuỷ phân cho môi trường kiềm yếu

     2. Tác dụng với bazơ mạnh                            6.Thuỷ phân cho môi trường kiềm mạnh

     3. Tác dụng với axit mạnh                              7. Thuỷ phân cho môi trường axit             

     4. Là chất lưỡng tính                                      8. Tan ít trong nước

A. 1, 2, 3                              B. 4, 6                   C. 1, 2, 4                             D. 6, 7

Câu 17. Cho CO₂ tác dụng với dung dịch NaOH ( tỉ lệ mol 1:2 ) thì pH dung dịch sau phản ứng như thế nào

A. pH < 7                            B. pH > 7              C. pH = 7                            D. Không xác định được

Câu 18. Nguyên tố có năng lượng ion hóa nhỏ nhất là:

A. Li                                    B. Na                     C. K                                    D. Cs

Câu 19. Vai trò của H₂O trong quá trình điện phân dung dịch NaCl là :

A. Dung môi                       B. Chất khử ở catot           C. Là chất vừa bị khử ở catot, oxi hoá ở anot     D. Chất oxi hoá ở anot

Câu 20. Cho Na vào dung dịch CuCl₂ hiện tượng quan sát được là :

  A. Sủi bọt khí                                                    B. Xuất hiện ↓ xanh lam

  C. Xuất hiện ↓ xanh lục                                     D. Sủi bọt khí và xuất hiện ↓ xanh lam

Câu 21. Kim loại nào tác dụng 4 dung dịch : FeSO₄ , Pb(NO₃)₂ , CuCl₂ , AgNO₃

A. Sn                                   B. Zn                     C. Ni                                   D. Na

Câu 22. Ứng dụng nào sau đây không phải của kim loại kiềm :

A. Tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp.                      

B. Na, K dùng làm chất trao đổi nhiệt ở là phản ứng hạt nhân.

C. Xút tác phản ứng hữu cơ.                                               

D. Dùng điều chế Al trong công nghiệp hiện nay.

Câu 23. Công dụng nào sau đây không phải của NaCl :

A. Làm gia vị         B. Điều chế Cl₂ , HCl, nước Javen         C. Khư chua cho đất            D. Làm dịch truyền trong y tế

Câu 24:Để phân biệt một cách đơn giản nhất hợp chất của kali và hợp chất của natri ,người ta đưa các hợp chất của kalivà natri vào ngọn lửa ,những nguyên tố đó dễ ion hóa nhuốm màu ngọn lửa thành :

A. Tím của kali ,vàng của natri                                    B .Tím của natri ,vàng của kali    

C. Đỏ của natri ,vàng của kali                                      D .Đỏ của kali,vàng của natri

Câu 25: Để điều chế kim loại Na, người ta thực hiện phản ứng :

 A. Điện phân dung dịch NaOH                                 B. Điện phân nóng chảy NaOH

 C. Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl                     D. Cho dd NaOH tác dụng với H₂O

Câu 26:   Nếu M là nguyên tố nhóm IA thì oxit của nó có công thức là:

 A.MO₂                                         B.M₂O₃                                                  C.MO                                  D.M₂O

Câu 27:  Trong nhóm IA ,theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần :

A.Bán kính nguyên tử tăng dần                                    B.Năng lượng ion hóa giảm dần

C. Tính khử tăng dần                                                    D. Độ âm điện tăng dần

Câu 28: Ion nào có bán kính bé nhất ? Biết điện tích hạt nhân của P, S, Cl, K lần lượt là 15⁺, 16⁺, 17⁺, 19⁺ :

A. K⁺                         B. Cl^-                             C. S^2-                                    D. P^3-

Câu 29: Nguyên tử ³⁹X có cấu hình electron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ . Hạt nhân nguyên tử X có số nơtron và proton lần lượt là :

A. 20 ; 20                     B. 19 ; 20                        C. 20 ; 19              D. 19 ; 19

Câu 30:Trường  hợp nào ion Na⁺  không tồn tại ,nếu ta thực hiện các phản ứng hóa học  sau:

A. NaOH tác dụng với HCl                                        B.NaOH tác dụng với dung dịch CuCl₂

C.Nung nóng NaHCO₃                                                                       D.Điện phân NaOH nóng chảy

Câu 31:Các dd muối  NaHCO₃ và Na₂CO₃ có phản ứng kiềm vì trong nước, chúng tham gia phản ứng :

A. Thủy phân                 B. Oxi hóa - khử              C. Trao đổi                                     D. Nhiệt phân

Câu 32:Phản ứng giữa Na₂CO₃ và H₂SO₄ theo tỉ lệ 1 : 1 về số mol có phương trình ion rút gọn là :

A. CO₃^2-  +  2H⁺  →  H₂CO₃             

B. CO₃^2-  +  H⁺     →  HCO^–₃

C. CO₃^2-  +  2H⁺  →  H₂O  + CO₂                    

D. 2Na⁺   +  SO₄^2-  →  Na ₂SO₄

Câu 33: Điện phân dung dịch NaCl có màn ngăn, ở catốt thu khí:

A.  O₂                                 B. H₂                             C. Cl₂                                       D. không có khí

Câu 34: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân NaNO₃ là :

A. Na ; NO₂ và O₂                                 B. NaNO₂ và O₂

C. Na₂O và NO₂                                   D. Na₂O và NO₂ và O₂.

Câu 35: Nước Gia-ven được điều chế bằng cách :

A. Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH             B.  Điện phân dd NaCl có màn ngăn

B.  Điện phân dd NaCl không có màng ngăn               D. A,C đều đúng

Câu 36: Trong phản ứng sau : NaH  +  H₂O  →  NaOH  +  H₂ . Nước đóng vai trò gì ?

A. Khử                                          B. Oxi hóa          C. Axit                               D. Bazơ

Câu 37: Để nhận biết các dd: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng:

A. quì tím, dd AgNO₃                                              

B. Phenolftalêin

C. quì tím, thử ngọn lửa bằng dây Pt               

D. Phenolftalein, dd AgNO₃

Câu 38: Điện phân dung dịch NaF, sản phẩm thu được là :

A. H₂ ; F₂ ; dung dịch NaOH                             

B. H₂ ; O₂ ; dung dịch NaOH          

C. H₂ ; O₂ ; dung dịch NaF                                 

D. H₂ ; dung dịch NaOF

Câu 39: Khi điện phân dd NaCl (có màng ngăn), cực dương không làm bằng sắt mà làm bằng than chì là do:

 A. sắt dẫn điện tốt hơn than chì                

B. cực dương tạo khí clo tác dụng với Fe

 C. than chì dẫn điện tốt hơn sắt               

D. cực dương tạo khí clo tác dụng với than chì

Câu 40: Sản phẩm của sự điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, có màng ngăn xốp là :

 A. Natri và hiđro                                              

B. Oxi và hiđro

C. Natri hiđroxit và clo                                     

D. Hiđro, clo và natri hiđroxit.

Câu 1: Anken X có công thức cấu tạo: CH₃–CH­₂–C(CH₃)=CH–CH₃. Tên của X là

A. isohexan.                B. 3-metylpent-3-en.   C. 3-metylpent-2-en.   D. 2-etylbut-2-en.

Câu 2: Số đồng phân của C₄H₈ là

A. 7.                            B. 4.                                        C. 6.                                        D. 5.

Câu 3: Hợp chất C₅H₁₀ mạch hở có bao nhiêu đồng phân cấu tạo ?

A. 4.                            B. 5.                                        C. 6.                                        D. 10.

Câu 4: Hợp chất C₅H₁₀ có bao nhiêu đồng phân anken ?     

A. 4.                            B. 5.                                        C. 6.                                        D. 7.

Câu 5: Hợp chất C₅H₁₀ có bao nhiêu đồng phân cấu tạo ?   

A. 4.                            B. 5.                                        C. 6.                                        D. 10.

Câu 6: Ba hiđrocacbon X, Y, Z là đồng đẳng kế tiếp, khối lượng phân tử của Z bằng 2 lần khối lượng phân tử của X. Các chất X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng

A. ankin.                                 B. ankan.                                 C. ankađien.                D. anken.

Câu 7: Anken X có đặc điểm: Trong phân tử có 8 liên kết xích ma. CTPT của X là

A. C₂H₄.                                  B. C₄H₈.                                  C. C₃H₆.                                  D. C₅H₁₀.

Câu 8: Cho các chất sau: 2-metylbut-1-en (1); 3,3-đimetylbut-1-en (2); 3-metylpent-1-en (3);

3-metylpent-2-en (4); Những chất nào là đồng phân của nhau ?

A. (3) và (4).               B. (1), (2) và (3).                     C. (1) và (2).               D. (2), (3) và (4).

Câu 9: Hợp chất nào sau đây có đồng phân hình học ?

A. 2-metylbut-2-en.                                                    B. 2-clo-but-1-en.       

C. 2,3- điclobut-2-en.                                                  D. 2,3- đimetylpent-2-en.

Câu 10: Những hợp chất nào sau đây có đồng phân hình học (cis-trans) ?

CH₃CH=CH₂ (I); CH₃CH=CHCl (II);  CH₃CH=C(CH₃)₂ (III); C₂H₅–C(CH₃)=C(CH₃)–C₂H₅ (IV); C₂H₅–C(CH₃)=CCl–CH₃ (V).

A. (I), (IV), (V).                      B. (II), (IV), (V).                    C. (III), (IV).              D. (II), III, (IV), (V).

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 30 của đề thi số 2 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu 1: Số đồng phân thuộc loại ankađien ứng với công thức phân tử C₅H₈  là

A. 4.                            B. 5.                                        C. 6.                                        D. 7.

Câu 2: C₅H₈ có bao nhiêu đồng phân ankađien liên hợp ?

A. 2.                            B. 3.                                        C. 4.                                        D. 5.

Câu 3: Trong các hiđrocacbon sau: propen, but-1-en, but-2-en, penta-1,4- đien, penta-1,3- đien hiđrocacbon cho được hiện tượng đồng phân cis - trans ?

A. propen, but-1-en.                                                    B. penta-1,4-dien, but-1-en.

C. propen, but-2-en.                                                    D. but-2-en,  penta-1,3- đien.

Câu 4: Công thức phân tử của buta-1,3-đien (đivinyl) và isopren (2-metylbuta-1,3-đien) lần lượt là

A. C₄H₆ và C₅H₁₀.       B. C₄H₄ và C₅H₈.                    C. C₄H₆ và C₅H₈.                    D. C₄H₈ và C₅H₁₀.

Câu 5: Hợp chất nào trong số các chất sau có 9 liên kết xích ma và 2 liên kết π ?

A. Buta-1,3-đien.                    B. Penta-1,3- đien.      C. Stiren.                                 D. Vinyl axetilen.

Câu 6: Hợp chất nào trong số các chất sau có 7 liên kết xích ma và 3 liên kết π ?

A. Buta-1,3-đien.                    B. Tuloen.                               C. Stiren.                     D. Vinyl axetilen.

Câu 7: Cho phản ứng giữa buta-1,3-đien và HBr ở -80^oC (tỉ lệ mol 1:1), sản phẩm chính của phản ứng là

A. CH₃CHBrCH=CH₂.                                                          B. CH₃CH=CHCH₂Br.          

C. CH₂BrCH₂CH=CH₂.                                                         D. CH₃CH=CBrCH₃.

Câu 8: Cho phản ứng giữa buta-1,3-đien và HBr ở 40^oC (tỉ lệ mol 1:1), sản phẩm chính của phản ứng là

A. CH₃CHBrCH=CH₂.                                                          B. CH₃CH=CHCH₂Br.          

C. CH₂BrCH₂CH=CH₂.                                                         D. CH₃CH=CBrCH₃.

Câu 9: 1 mol buta-1,3-đien có thể phản ứng tối đa với bao nhiêu mol brom ?

A. 1 mol.                                 B. 1,5 mol.                              C. 2 mol.                                 D. 0,5 mol.

Câu 10: Isopren tham gia phản ứng với dung dịch Br₂ theo tỉ lệ mol 1:1 tạo ra tối đa bao nhiêu sản phẩm ?

A. 4.                            B. 1.                                        C. 3.                                        D. 2.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 30 của đề thi số 3 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu 41: Kim loại có thể tạo peoxít là:

A. Na                                  B.  Al                               C. Fe                               D. Zn

Câu 42: Có các chất khí :  CO₂ ;  Cl_{2­ ;}  NH₃ ;  H₂S ; đều có lẫn hơi nướC. Dùng NaOH khan có thể  làm khô các khí sau :

A. NH₃                                          B. CO₂                               C. Cl₂                            D. H₂S         

Câu 43: Để điều chế Na₂CO₃ người ta có thể dùng phương pháp nào sau đây

A. Cho sục khí CO₂ dư qua dd NaOH.          

B. Tạo NaHCO₃ kết tủa từ CO₂ + NH₃ + NaCl và sau đó nhiệt phân NaHCO₃

C. Cho dd (NH₄)₂SO₄ tác dụng với dd NaCl.   

D. Cho BaCO₃ tác dụng với dd NaCl

Câu 44:Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO₄ ta thấy :

A.Xuất hiện kết tủa màu trắng bền.    

B.Đầu tiên xuất hiện kết tủa màu trắng, sau đó kết tủa tan dần và dung dịch trở lại trong suốt.

C.Kẽm sunfat bị kết tủa màu xanh nhạt.  

D.Không thấy có hiện tượng gì xảy rA.

Câu 45: Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất trong tất cả các kim loại vì:

1. Trong cùng 1 chu kỳ , kim loại kiềm có bán kính lớn nhất.                      

2. Kim loại kiềm có Z nhỏ nhất so với các nguyên tố thuộc cùng chu kỳ .

3. Chỉ cần mất 1 điện tử là kim loại kiềm đạt đến cấu hình khí trơ.               

4. Kim loại kiềm là kim loại nhẹ nhất.

Chọn phát biểu đúng.

A. Chỉ có 1, 2                              B. Chỉ có 1, 2, 3                     C. Chỉ có 3                           D. Chỉ có 3, 4

Câu 46:Hiđrua của kim loại kiềm tác dụng với nước tạo thành :

A. Muối và nước                          B. Kiềm và oxi                             C. Kiềm và hiđro                 D. Muối

Câu 47: Phương trình điện phân NaOH nóng chảy là

A. 4NaOH  → 4Na + O₂ + 2H₂O.         B. 2NaOH → 2Na + O₂ + H₂.

C. 2NaOH  → 2Na + H₂O₂.                  D. 4NaOH → 2Na₂O + O₂ + H₂.

Câu 48: Một muối khi tan vào trong nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối đó là

A. NaCl.                               B. MgCl₂.                               C. KHSO₄.                             D. Na₂CO₃.

Câu 49: Dẫn khí CO₂ vào dung dịch NaOH dư, khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y. Dung dịch Y có chứa

A. Na₂CO₃ và NaOH.          B. NaHCO₃.                           C. Na₂CO₃.                             D. Na₂CO₃ và NaHCO₃.

Câu 50: Thực hiện các thí nghiệm sau : (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH. (II) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch Ca(OH)₂ (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn. (IV) Cho Cu(OH)₂ vào dung dịch NaNO₃. (V) Sục khí NH₃ vào dung dịch Na₂CO₃. (VI) Cho dung dịch Na₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂. Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là:

A.  I, II và III                   B. II, III và VI                       C. II, V và VI                            D. I, IV và V

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 51 đến câu 80 của đề thi số 4 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu 1: Điều chế kim loại Na bằng phương pháp

 A. điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn.

 B. dùng khí H₂ khử ion Na⁺ trong Na₂O ở nhiệt độ cao.

C. điện phân NaCl nóng chảy.

D. điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn.

Câu 2: Cho 0,02 mol Na₂CO₃ tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thể tích khí CO₂ thoát ra (ở đktc) là

A. 0,672 lít.                 B. 0,224 lít.                 C. 0,336 lít.                 D. 0,448 lít.

Câu 3: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được 6,72 lít khí H₂ (ở đktc). Khối lượng bột nhôm đã phản ứng là 

A. 10,4 gam.               B. 16,2 gam.                C. 5,4 gam.                 D. 2,7 gam.

Câu 4: Cho 1,37 gam kim loại kiềm thổ M phản ứng với nước (dư), thu được 0,01 mol khí H₂. Kim loại M là

A. Ba.                          B. Sr.                           C. Mg.                          D. Ca.

Câu 5: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A. quặng đolomit.                   B. quặng pirit.             C. quặng boxit.             D. quặng manhetit.

Câu 6: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là

A. R₂O.                                   B. RO₂.                       C. RO.                          D. R₂O₃.

Câu 7: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong

A. nước.                                  B. dầu hỏa.                  C. phenol lỏng.             D. ancol etylic.

Câu 8: Cho phản ứng:   aAl +   bHNO₃   → cAl(NO₃)₃  +  dNO  +  eH₂O.

Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng

A. 5.                            B. 4.                            C. 7.                            D. 6.

Câu 9: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư). Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

A. 5,6 gam.                 B. 4,4 gam.                  C. 3,4 gam.                 D. 6,4 gam.

Câu 10: Hoà tan 22,4 gam Fe bằng dung dịch HNO₃ loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

A. 4,48.                       B. 2,24.                       C. 8,96.                       D. 3,36.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 40 của đề thi số 5 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Trên đây là một phần trích dẫn nội dung Bộ 5 đề thi thử THPT QG năm 2021 môn Hóa học có đáp án lần 4 Trường THPT Bình Độ. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Bộ 5 đề thi thử THPT QG môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Kim Động
• Bộ 5 đề thi thử THPT QG môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Đức Hợp

Chúc các em học tốt!