Bộ 5 đề thi giữa HK2 môn Hóa học 10 năm 2021 có đáp án Trường THPT Giồng Ông Tố

TRƯỜNG THPT GIỒNG ÔNG TỐ

ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC 10 THỜI GIAN 45 PHÚT

 

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM:(6,0 điểm )

Câu 1: Hiện tượng quan sát được khi thêm dần nước clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột là

A. Có hơi màu tím bay lên                                           B. Dung dịch chuyển màu vàng

C. Dung dịch chuyển màu xanh đặc trưng                  D. Không có hiện tượng

Câu 2: Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với dung dịch nào sau đây?

A. NaCl.                               B. NaBr.                          C. NaI.                            D. NaF.

Câu 3: Cho 7,8g hỗn hợp Mg và MgCO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu được 4.48 lit hốn hợp khí ở đktc. Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 46.15 %                           B. 61.54 %                       C. 30.76 %                      D. 15.38 %

Câu 4: Cho cân bằng (trong bình kín) sau : CO_2(k)  +  H_2(k)  ⇔ CO_(k)  + H₂O_(k)  (DH > 0)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng của hệ:

A. Áp suất                            B. Nồng độ CO₂.             C. Nồng độ H₂O.            D. Nhiệt độ

Câu 5: Phản ứng không xảy ra là:

A. Sục khí CO₂ vào nước Gia-ven.

B. Nhúng thanh nhôm vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

C. Sục khí SO₂ vào nước brom.

D. Nhúng thanh sắt vào dung dịch HCl.

Câu 6: Cho các yếu tố sau:  (a) Nồng độ chất; (b) Áp suất; (c) Xúc tác; (d) Nhiệt độ; (e) Diện tích tiếp xúc

Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

A. a, c, e.                      B. a, b, c, d.             C. b, c, d, e.             D. a, b, c, d, e

Câu 7: Chỉ ra đâu không phải là đặc điểm chung của tất cả các halogen ?

A. Liên kết trong phân tử halogen X₂ là liên kết cộng hóa trị không cực

B. Các nguyên tố halogen đều có khả năng thể hiện các số oxi hoá –1, +1, +3, +5, +7.

C. Halogen là những phi kim điển hình đều có tính oxi hóa mạnh

D. Nguyên tử halogen dễ thu thêm 1 electron.

Câu 8: Các nguyên tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

A. 3s² 3p⁵                             B. ns² np⁵                         C. 2s² 2p⁵                        D. 4s² 4p⁵

Câu 9: Nhận định không đúng là:

A. Khí SO₂ là một oxit axit

B. Axit H₂SO₄ đặc là axit có tính oxi hóa mạnh, tính háo nước

C. Khí H₂S có mùi trứng thối

D. Pha loãng axit H₂SO₄đặc bằng cách rót từ từ nước vào axit.

Câu 10: Đun nóng 5,6 gam bột Fe và 1,6 gam bột lưu huỳnh trong bình kín không có không khí, sau phản ứng thu được m gam chất rắn X. Ngâm X trong dung dịch HCl dư, thu được hỗn hợp khí Y. Phần trăm theo thể tích của khí H₂S trong Y là (các phản ứng xảy ra hoàn toàn):

A. 50%                                 B. 100%                           C. 75%                            D. 25%

Câu 11: Ở điều kiện thường brom là chất:

A. Rắn                                  B. Khí.                             C. Lỏng.                          D. Không xác định

Câu 12: Chọn phát biểu sai:

A. Có thể dùng Ag để phân biệt O₂ và O₃ .                 B. O₃ là một dạng thù hình của oxi.

C. O₂ tan tốt trong nước.                                             D. Tính oxi hóa của O₃ mạnh hơn O₂.

Câu 13: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế Cl₂ từ MnO₂ và dung dịch HCl.

Khí Cl₂ sinh ra thường có lẫn hơi nước và hidroclorua. Để thu được khí Cl₂ khô thì bình (1) và bình (2) lần lượt đựng

A. dung dịch NaCl và dung dịch H₂SO₄ đặc.              B. dung dịch NaOH và dung dịch H₂SO₄ đặc.

C. dung dịch H₂SO₄ đặc và dung dịch AgNO₃.           D. dung dịch H₂SO₄ đặc và dung dịch NaCl.

Câu 14: Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch H₂SO₄, Ba(OH)₂, HCl là:

A. Dung dịch NaCl              B. Dung dịch NaOH       C. Dung dịch BaCl₂        D. Dung dịch Br₂

Câu 15: Cho phản ứng:  aFe + bH₂SO₄đặc →  cFe₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O.

Tỉ lệ số nguyên tử bị khử và số nguyên tử bị oxi hóa là:

A. 1:3                                   B. 3:2                               C. 2:3                               D. 3:1

Câu 16: Để trung hòa hết 200 gam dung dịch HX (F, Cl, Br, I) nồng độ 14,6% người ta phải dùng 250 ml dung dịch NaOH 3,2M. Dung dịch axit ở trên là:

A. HF                                   B. HCl                             C. HBr                             D. HI

Câu 17: Cho 4,48 lít SO₂ tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu được m gam muối. Giá trị m?

A. 18,9g                               B. 20,8g                           C. 24,8g                           D. 23g

Câu 18: Khi bắt đầu phản ứng , nồng độ một chất là 0,024 mol/l . Sau 10 giây xảy ra phản ứng , nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là :

A. 0,0003 mol/l.s.                 B. 0,00025 mol/l.s.          C. 0,00015 mol/l.s.          D. 0,0002 mol/l.s.

Câu 19: Chất dùng làm sạch nước và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị bức xạ tia cực tím là:

A. S.                                     B. O₃                               C. O₂                               D. SO₂

Câu 20: Chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa là:

A. H₂SO₄ đặc                       B. S                                 C. H₂S                             D. O₂

II. PHẦN TỰ LUẬN:

Câu 1: Cho 13,8 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dd H₂SO₄ loãng dư thu được 10,08 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp

Câu 2: Cho phản ứng sau : 2SO_2(k) + O_{2 (k)}  ⇔  2SO_{3 (k)}  , ∆H < 0

a) Cân bằng của pứ trên sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi :

+ Tăng nồng độ O₂ + Giảm áp suất của hệ + Hạ nhiệt độ của hệ

b) Giải thích.

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

I. ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
C	D	A	A	B	D	B	B	D	A	C	C	A	C	B	B	D	D	B	B

II. ĐÁP ÁN TỰ LUẬN:

Câu 1

2Al +  3H₂SO₄   Al₂(SO₄)₃ +  3H₂

 x                               1,5x

Fe +   H₂SO₄     FeSO₄     +  H₂

y                                 y

ⁿH₂ = 0,45 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol Al, Fe

27x + 56y = 13,8 (1)

1,5x + y = 0,45

x= 0,2;  y= 0,15

%m Al = 39,13%  , %m Mg= 60,87%

Câu 2: Tăng nồng độ O₂ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Giảm áp suất của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

Hạ nhiệt độ của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Tăng nồng độ O₂ cân bằng chuyển dịch theo chiều làm cho nồng độ O₂ giảm

Giảm áp suất của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất (tăng số mol khí)

Hạ nhiệt độ của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt

Câu 1: Hãy chỉ ra câu không chính xác.

A. Bán kính nguyên tử tăng dần từ flo đến iot.

B. Các hợp chất của halogen với hiđro đều là chất khí ở điều kiện thường.

C. Từ flo đến iot, tính oxi hóa của chúng tăng dần.

D. Trong tất cả các hợp chất, flo chỉ có số oxi hoá là -1.

Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, khí X được điều chế bằng cách cho MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng. X là

A. F₂.                                  B. O₂.                             C. Cl₂.                            D. H₂.

Câu 3: Sục 1,12 lít khí SO₂ (ở đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu được

A. 12,6 gam Na₂SO₃.         B. 20,8 gam NaHSO₃.   C. 6,3 gam Na₂SO₃.      D. 5,2 gam NaHSO₃.

Câu 4: Hòa tan hết 30,4 gam hỗn hợp X gồm Cu, CuS, Cu₂S, S bằng HNO₃ dư thu được 20,16 lít khí NO duy nhất (đktc). Thêm Ba(OH)₂ dư vào dung dịch sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 110,95 gam.                   B. 104,02 gam.              C. 115,85 gam.              D. 81,55 gam.

Câu 5: Dung dịch dưới đây không phản ứng với dung dịch AgNO₃ là

A. KI.                                 B. NaF.                          C. HBr.                          D. NaCl.

Câu 6: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ (dư), thoát ra 0,672 lít khí H₂ (ở đktc). Hai kim loại đó là

A. Sr và Ba.                        B. Ca và Sr.                   C. Mg và Ca.                 D. Be và Mg.

Câu 7: Có 3 dung dịch không màu đựng trong 3 lọ hoá chất mất nhãn: NaCl, K₂CO₃, BaCl₂. Để phân biệt 3 dung dịch trên, dùng thuốc thử là

A. NaOH.                           B. H₂SO₄.                      C. HCl.                          D. BaCl₂.

Câu 8: Thuốc thử để phân biệt CO₂ và SO₂ là

A. dung dịch Br₂.                                                      B. dung dịch NaHSO₃.

C. dung dịch Ba(OH)₂.                                             D. dung dịch Ca(OH)₂.

Câu 9: Phản ứng dùng để điều chế oxi trong công nghiệp là

A. 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂          

B. KNO₃ → KNO₂ + 1/2O₂

C. 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂                                     

D. 2H₂O → 2H₂ + O₂

Câu 10: Dung dịch được dùng để khắc hình lên những đồ dùng bằng thuỷ tinh là

A. H₂SO₄ đặc.                    B. H₂SO₄ loãng.            C. HCl.                          D. HF.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 30 của đề thi số 2 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2

1	C	11	C	21	A
2	C	12	B	22	D
3	C	13	C	23	D
4	A	14	C	24	C
5	B	15	B	25	A
6	B	16	D	26	A
7	B	17	B	27	A
8	A	18	D	28	D
9	D	19	D	29	A
10	D	20	D	30	B

 

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM:

Câu 1: Phản ứng không xảy ra là:

A. Nhúng thanh nhôm vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

B. Sục khí CO₂ vào nước Gia-ven.

C. Sục khí SO₂ vào nước brom.

D. Nhúng thanh sắt vào dung dịch HCl.

Câu 2: Cho các yếu tố sau:  (a) Nồng độ chất;  (b) Áp suất;  (c) Xúc tác;  (d) Nhiệt độ;  (e) Diện tích tiếp xúc

Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

A. a, c, e.                             B. b, c, d, e.                   C. a, b, c, d, e                 D. a, b, c, d.  

Câu 3: Để trung hòa hết 200 gam dung dịch HX (F, Cl, Br, I) nồng độ 14,6% người ta phải dùng 250 ml dung dịch NaOH 3,2M. Dung dịch axit ở trên là:

A. HI                                    B. HCl                             C. HF                              D. HBr

Câu 4: Khi bắt đầu phản ứng , nồng độ một chất là 0,024 mol/l . Sau 10 giây xảy ra phản ứng , nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là :

A. 0,00025 mol/l.s.               B. 0,0003 mol/l.s.            C. 0,0002 mol/l.s.            D. 0,00015 mol/l.s.

Câu 5: Đun nóng 5,6 gam bột Fe và 1,6 gam bột lưu huỳnh trong bình kín không có không khí, sau phản ứng thu được m gam chất rắn X. Ngâm X trong dung dịch HCl dư, thu được hỗn hợp khí Y. Phần trăm theo thể tích của khí H₂S trong Y là (các phản ứng xảy ra hoàn toàn):

A. 50%                                 B. 75%                             C. 25%                            D. 100%

Câu 6: Cho 7,8g hỗn hợp Mg và MgCO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu được 4.48 lit hốn hợp khí ở đktc. Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 61.54 %                           B. 46.15 %                       C. 15.38 %                      D. 30.76 %

Câu 7: Hiện tượng quan sát được khi thêm dần nước clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột là

A. Dung dịch chuyển màu xanh đặc trưng                  B. Không có hiện tượng

C. Dung dịch chuyển màu vàng                                   D. Có hơi màu tím bay lên

Câu 8: Cho phản ứng:  aFe + bH₂SO₄đặc →  cFe₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O.

Tỉ lệ số nguyên tử bị khử và số nguyên tử bị oxi hóa là:

A. 3:2                                   B. 3:1                               C. 2:3                               D. 1:3

Câu 9: Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch H₂SO₄, Ba(OH)₂, HCl là:

A. Dung dịch NaCl              B. Dung dịch NaOH       C. Dung dịch BaCl₂        D. Dung dịch Br₂

Câu 10: Ở điều kiện thường brom là chất:

A. Rắn                                  B. Khí.                             C. Lỏng.                          D. Không xác định

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 22 của đề thi số 3 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3

I. TRẮC NGHIỆM

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
A	C	B	C	A	B	A	A	C	C	D	D	D	D	C	D	B	B	D	B

 

Câu 41: Để hòa tan hết một lượng Al(OH)₃ cần vừa đủ 300 gam dung dịch HCl 7,3%. Cũng hòa tan hết lượng Al(OH)₃ đó, cần vừa đủ V lít dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị của V là

A. 0,1.                                  B. 0,3.                              C. 0,2.                              D. 0,4.

Câu 42: Tổng các electron thuộc các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố X là 11. Vậy số hiệu nguyên tử của X là:

A. 11                                    B. 17                                C. 15                                D. 16

Câu 43: Cho m gam Ba vào 250 ml dung dịch HCl aM, thu được dung dịch X và 6,72 lít khí H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được 55 gam chất rắn khan. Giá trị của a là

A. 0,4.                                  B. 2,0.                              C. 0,8.                              D. 2,4.

Câu 44: Tổng số hạt mang điện trong ion Al³⁺  là

A. 12.                                   B. 24.                               C. 23.                               D. 26.

Câu 45: Dẫn 3,36 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch NaOH 1M. Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng để phản ứng hết với lượng CO₂ nói trên là

A. 100 ml.                            B. 300 ml.                        C. 200 ml.                        D. 150ml.

Câu 46: Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải, theo chiều Z tăng dần, bán kính nguyên tử

A. tăng dần.                          B. giảm dần.                    C. không đổi.                   D. không xác định.

Câu 47: Hòa tan 8,4g một hỗn hợp 2 kim loại thuộc nhóm IIA và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong dung dịch HCl, thu 6,72 lít H₂ (đktc). Hai kim loại là

A. Be và Mg.                        B. Ca và Be.                    C. Mg và Ca.                   D. Ca và Ba.

Câu 48: Lớp electron thứ n có tối đa 18 electron. Giá trị n bằng

A. n = 1                                B. n = 4                            C. n = 2                           D. n = 3

Câu 49: 500 ml dung dịch NaOH 1,0 M có số mol tương ứng là

A. 1,2 mol.                           B. 6,0 mol.                       C. 0,5 mol.                       D. 0,6 mol.

Câu 50: Điều khẳng định nào sau đây là sai ?

A. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron.

B. Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron.

C. Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số nơtron (N).

D. Nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 51 đến câu 80 của đề thi số 4 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 4

1	D	11	D	21	C	31	D
2	B	12	D	22	A	32	B
3	C	13	D	23	B	33	A
4	C	14	B	24	B	34	C
5	D	15	A	25	A	35	B
6	B	16	A	26	A	36	A
7	C	17	D	27	A	37	B
8	D	18	C	28	D	38	C
9	C	19	C	29	B	39	C
10	A	20	B	30	D	40	A

 

Câu 1: 

a) Hãy cho biết giá trị của 1u bằng bao nhiêu kg?

b) Nguyên tử Mg có khối lượng là 24,31u. Hãy tính khối lượng của Mg theo đơn vị kg?

Câu 2: Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron và số khối của những nguyên tử có kí hiệu sau đây:

³⁹₁₉K  ;  ⁵⁶₂₆Fe  ;   ²³⁴₉₀Th   ;    ³¹₁₅P

Câu 3: 

a) Viết công thức của các loại phân tử đồng (II) oxit, biết rằng đồng và oxi có các đồng vị sau:

⁶³₂₉Cu  ;    ⁶⁵₂₉Cu  ; ¹⁶₈O  ;  ¹⁷₈O  ;  ¹⁸₈O       .

b) Tính phân tử khối của các phân tử nói trên.

Câu 4: Cho nguyên tố X có tổng số hạt trong nguyên tử là 46, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt. Hãy xác định số proton, số nơtron, số electron, số khối và viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X.

Câu 5.a:

a) Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có A (Z=17) và B (Z=26).

Nguyên tố A,B là kim loại, phi kim, khí hiếm, vì sao?

b) Trong tự nhiên Argon có 3 loại đồng vị bền với tỉ lệ % nguyên tử là:

³⁶₁₈Ar (0,337%) ;   ³⁸₁₈Ar (0,063%) ;  ⁴⁰₁₈Ar (99,6%)

Cho rằng nguyên tử khối của các đồng vị trùng với số khối của chúng.

- Tính nguyên tử khối trung bình của Argon.

- Tính thể tích của 20gam Argon (ở đktc)

Câu 5.b: 

a) Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có Z = 9, Z = 18, Z = 35

b) Nguyên tố Kali trong tự nhiên có các đồng vị: ³⁹K, ⁴⁰K, ⁴¹K với tỉ lệ % số nguyên tử tương ứng lần lượt là: 93,08%; 6,12%.

- Tính tỉ lệ % của đồng vị ⁴¹K?

- Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố K?

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết đáp án của đề thi số 5 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Trên đây là một phần trích dẫn nội dung Bộ 5 đề thi giữa HK2 môn Hóa học 10 năm 2021 có đáp án Trường THPT Giồng Ông Tố. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Bộ 5 đề thi giữa HK2 môn Hóa học 10 năm 2021 có đáp án Trường THPT Nguyễn Trung Trực
• Bộ 5 đề thi giữa HK2 môn Hóa học 10 năm 2021 có đáp án Trường THPT Phan Chu Trinh

Chúc các em học tốt!