Bộ 3 đề thi chọn HSG môn Hóa học 10 có đáp án năm 2021 Trường THPT Thái Phúc

TRƯỜNG THPT THÁI PHÚC

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 MÔN HÓA HỌC NĂM HỌC 2020-2021

Câu 1 (2,0 điểm)

1. Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

a. Fe_xO_y + H₂SO₄  →  Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

b. FeS₂ + H₂SO₄  →  Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

c. Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + N₂O + H₂O (tỉ lệ mol NO và N₂O tương ứng là 3:1)

d. Na₂SO₃ + KMnO₄ + NaHSO₄ →  Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

2. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹. Viết cấu hình electron và xác định vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn.                                           

Câu 2 (2,0 điểm)

Dự đoán hiện tượng và viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nếu có) trong các thí nghiệm sau:

1. Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na₂CO₃.

2. Sục khí SO₂ vào dung dịch nước Br₂.

3. Cho FeCl₂ vào dung dịch chứa (H₂SO₄ loãng, KMnO₄) dư.

4. Cho Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng, dư).

Câu 3 (2,0 điểm)

1. Từ dung dịch H₂SO₄ 98% (D = 1,84 gam/ml) và dung dịch HCl 5M, trình bày phương pháp pha chế để được 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 1M và HCl 1M.

2. Trộn x (mol) tinh thể CaCl₂.6H₂O vào V₁ lít dung dịch CaCl₂ nồng độ C₁ (mol/lít) (khối lượng riêng D₁ gam/lít), thu được V₂ lít dung dịch CaCl₂ nồng độ C₂ (mol/lít) (khối lượng riêng D₂ gam/lít). Thiết lập biểu thức tính x theo V₁, C₁, C₂, D₁, D₂.

Câu 4 (2,0 điểm)

Hòa tan hỗn hợp gồm FeCl₃, MgCl₂, CuCl₂ vào nước được dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch Na₂S dư, thu được kết tủa Y. Mặt khác, nếu cho một lượng dư H₂S tác dụng với X, thu được kết tủa Z. Xác định các chất có trong Y và Z. Giải thích bằng phương trình hoá học.                                                         

Câu 5 (2,0 điểm)

1. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt các loại là 60, số hạt mang điện trong hạt nhân bằng số hạt không mang điện. Nguyên tử của nguyên tố Y có 11 electron p. Nguyên tử nguyên tố Z có 3 lớp electron và 1 electron độc thân. Viết cấu hình electron nguyên tử của X, Y, Z và xác định vị trí của chúng trong bảng hệ thống tuần hoàn.

2. Tổng số các hạt cơ bản trong ion Mⁿ⁺ có là 80. Trong hạt nhân của M, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 4. Xác định tên nguyên tố M và viết cấu hình electron của Mⁿ⁺.

Câu 6 (2,0 điểm)

1. Đốt cháy hoàn toàn 4,741 gam khí X trong oxi rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch NaOH 25% (khối lượng riêng D = 1,28 gam/ml) được dung dịch A. Nồng độ của NaOH trong dung dịch A giảm đi 1/4 so với nồng độ của NaOH trong dung dịch ban đầu. Dung dịch A có thể hấp thu tối đa 17,92 lít khí CO₂ (ở đktc). Xác định X và sản phẩm đốt cháy của X.

2. Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe_xO_y, Fe, MgO, Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được 129,4 gam muối và 0,3 mol hỗn hợp khí Y gồm N₂O và NO có khối lượng 9,56 gam. Mặt khác, nếu cho m gam hỗn hợp X ở trên tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 104 gam muối và 0,7 mol khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Tính m.

Câu 7 (2,0 điểm)

Hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M (hóa trị n không đổi). Hòa tan hoàn toàn m gam X trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư được dung dịch A và V lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Hấp thụ hết lượng SO₂ trên bằng 500 ml dung dịch NaOH 0,2M thu được dung dịch chứa 5,725 gam chất tan.

- Thêm vào m gam X một lượng kim loại M gấp đôi lượng kim loại M có trong X, thu được hỗn hợp Y. Cho Y tan hết trong dung dịch HCl dư thu được 1,736 lít khí H₂ (đktc).

- Thêm vào m gam X một lượng Fe bằng lượng Fe có trong X, thu được hỗn hợp Z. Cho Z tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được dung dịch B chứa 5,605 gam muối.

1. Tính V.

2. Xác định kim loại M và tính thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp X.

Câu 8 (2,0 điểm)

Hỗn hợp rắn X gồm KClO₃, KCl, BaCl₂ và Ba(ClO₃)₂. Nung nóng 103,95 gam X với cacbon vừa đủ, đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 13,44 lít (đktc) khí CO₂ duy nhất và hỗn hợp rắn Y gồm KCl và BaCl₂. Cho Y tác dụng vừa đủ 522 gam dung dịch K₂SO₄ 10%, lọc bỏ kết tủa được dung dịch Z. Lượng KCl trong dung dịch Z gấp 9 lần lượng KCl trong hỗn hợp X. Tính phần trăm khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp X.

Câu 9 (2,0 điểm)

Bộ dụng cụ điều chế khí được bố trí như hình vẽ sau:

Với bộ dụng cụ trên, có thể dùng để điều chế những chất khí nào trong số các khí sau: Cl₂, H₂, O₂, SO₂, CO₂? Giải thích. Viết phương trình phản ứng điều chế các khí đó (mỗi khí chọn một cặp chất A, B thích hợp).

Câu 10 (2,0 điểm)

Cho 82,05 gam hỗn hợp X gồm 3 muối MgCl₂, BaCl₂, KCl tác dụng với 900ml dung dịch AgNO₃ 2M, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và kết tủa Z. Lọc lấy kết tủa Z, cho 33,6 gam bột sắt vào dung dịch Y, sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn T và dung dịch M. Cho T vào dung dịch HCl dư, thu được 6,72 lít H₂ (đktc). Cho NaOH dư vào dung dịch M thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí dư ở nhiệt độ cao thu được 36 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp X.

---(Để xem nội dung đầy đủ, chi tiết của phần đáp án đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu 1: Hợp chất (SCN)₂ được gọi là một trong các halogen giả vì nó có nhiều tính chất giống với halogen. Biết tính oxi hóa của (SCN)₂ mạnh hơn I₂ và yếu hơn Br₂. Hãy hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

1. NaSCN + Br₂ →

2. NaI + (SCN)₂ →

3. MnO₂ + H₂SO₄ + NaSCN →

4. AgSCN + Br₂ →

5. C₂H₄ + (SCN)₂ →

Câu 2: Ion X^- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²4p⁶.

1. Hãy viết cấu hình electron của X, xác định số electron độc thân trong một nguyên tử X.

2. Dựa vào cấu hình electron hãy xác định vị trí của X trong bảng HTTH, giải thích.

3. Nêu tính chất hoá học của X, viết phương trình phản ứng minh họa.

4. Khi sục không khí vào một dung dịch chứa hợp chất Y của nguyên tố X thu được đơn chất của nguyên tố X. Hãy viết phương trình hóa học xẩy ra và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử trong phản ứng.

Câu 3: Một thí nghiệm được tiến hành như sau:

Cho vào ống nghiệm khô một vài tinh thể KMnO₄, nhỏ tiếp vào ống vài giọt dung dịch HCl đậm đặc. Đậy kín ống nghiệm bằng nút cao su có đính một băng giấy màu ẩm (như hình vẽ).

1. Hãy nêu hiện tượng xẩy ra trong thí nghiệm, giải thích?

2. Một số học sinh trong quá trình làm thí nghiệm trên thấy nút cao su bị bật ra. Em hãy nêu nguyên nhân và cách khắc phục.

3. Em hãy nêu một giải pháp để hạn chế tối đa khí Cl₂ thoát ra môi trường sau khi làm xong thí nghiệm trên và giải thích cách làm.

4. Trong thí nghiệm trên ta không thể thay KMnO₄ bằng chất nào trong số các chất sau đây: MnO₂, KClO₃, KNO₃, H₂SO₄ đặc, tại sao?

Câu 4: Trong công nghiệp H₂O₂ có thể điều chế bằng cách cho axit A hoặc axit B tác dụng với nước, sản phẩm của 2 phản ứng này đều là H₂SO₄ và H₂O₂. Biết 1 phân tử A có 8 nguyên tử, trong A nguyên tố oxi chiếm 70,18% khối lượng, phân tử B chứa nhiều hơn phân tử A 1 nguyên tử S và 3 nguyên tử O.

1. Xác định A,B và viết các phương trình hóa học xẩy ra.

2. Hãy viết công thức cấu tạo, cho biết trạng thái lai hóa của các nguyên tử trong A và B (với các nguyên tử có lai hóa), xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong A và B.

3. Vì sao A và B đều có tính oxi hóa mạnh và tính axit mạnh. Một trong 2 axit là axit 1 nấc đó là axit nào, hãy giải thích.

4. Hãy viết phương trình phản ứng của KI lần lượt với A và B, cho biết phản ứng nào giải phóng I₂ nhanh hơn, giải thích.

Câu 5:

1. Cho một viên bi bằng nhôm nặng 16,2 gam vào 600ml dung dịch HCl. Sau khi kết thúc phản ứng, thấy còn lại m gam nhôm không tan. Cho m gam nhôm trên vào 196 gam dung dịch H₂SO₄ 40% (loãng), đến khi phản ứng kết thúc, nồng độ dung dịch H₂SO₄ còn lại 9,533%. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl.

2. Hỗn hợp X gồm Al, BaCO₃, MgCO₃. Lấy 10,65 gam X hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thấy có 2,464 lít khí ở (đktc) thoát ra. Mặt khác lấy 0,2 mol X nung đến khối lượng không đổi thu được 3,584 lít khí ở (đktc) và hỗn hợp chất rắn không chứa cacbon.

a. Viết các phương trình hóa học xẩy ra.

b. Tính % khối lượng các chất trong X.

Câu 6:

1. Từ một hợp chất bền trong tự nhiên người ta có thể tách được một khí A có tính oxi hóa mạnh và một khí B có tính khử, A và B có thể phản ứng với nhau tỏa nhiều nhiệt. Từ A có thể điều chế trực tiếp chất C có tính oxi hóa mạnh hơn A, chất C thường được dùng làm chất diệt trùng. Trong thực tế người  ta cũng có thể điều chế A bằng cách cho chất rắn D phản ứng với CO₂. Hãy xác định A, B, C, D và viết các phương trình hóa học xẩy ra.

2. Bạc bromua được dùng sản xuất phim trong nhiếp ảnh, sau khi chụp ảnh phim được rửa bằng một dung dịch hóa chất (chất đó thường được gọi là chất xử lý ảnh). Em hãy viết phương trình hóa học xẩy ra và giải thích cách làm.  

Câu 7:

1. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp CuCO₃, Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư được hỗn hợp 2 khí ở (đktc) có tỷ khối so với H₂ bằng 29,5 và dung dịch X. Cho dung dịch NaOH dư vào X lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi được 12 gam chất rắn. Tính m.

2. Viết công thức cấu tạo của SO₂, cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm nếu có. Hãy giải thích tại sao SO₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử và tan tốt trong nước.

Câu 8: Đốt cháy m gam hỗn hợp (A) gồm C và FeS₂ trong V lít O₂, sau phản ứng thu được chất rắn (B) và 16,8 lít hỗn hợp khí (C). Cho (C) qua dung dịch dung dịch Br₂ dư, còn lại hỗn hợp khí (D). Cho (D) qua dung dịch HI, tạo ra tối đa 25,4 gam chất kết tủa. Khí ra khỏi bình HI hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)₂ dư thấy có 59,1 gam kết tủa (biết các phản ứng đều hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc).

1. Viết các phương trình hóa học xẩy ra.

2. Tính m và V.

Câu 9: Có 3 muối A,B,C đều là muối của Na thỏa mãn điều kiện:

- Trong 3 muối chỉ có A là tạo kết tủa khi tác dụng với dung dịch Ba(NO₃)₂.

- Trong 3 muối chỉ có muối B và C tác dụng với dung dịch H₂SO₄ tạo ra chất khí.

- Cả 3 muối khi tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ đều cho kết tủa và sinh ra H₂O.

- Trong 3 muối chỉ B có thể làm nhạt màu dung dịch KMnO₄ trong H₂SO₄.

   Xác định A,B,C, viết các phương trình phản ứng.

Câu 10: Nung nóng 30,005 gam hỗn hợp X gồm KMnO₄, KClO₃ và MnO₂, sau một thời gian thu được khí O₂ và 24,405 gam chất rắn Y gồm K₂MnO₄, MnO₂, KMnO₄, KCl. Để tác dụng hết với hỗn hợp Y cần vừa đủ dung dịch chứa 0,8 mol HCl, thu được 4,844 lít khí Cl₂ ở (đktc). Tính thành phần % khối lượng KMnO₄ bị nhiệt phân.

---(Để xem nội dung đầy đủ, chi tiết của phần đáp án đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu I: (2,0 điểm)

1. Cho 5 nguyên tố A, X, Y, Z, T theo thứ tự thuộc 5 ô liên tiếp nhau trong Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, có số hiệu nguyên tử tăng dần. Tổng số hạt mang điện trong 5 nguyên tử của 5 nguyên tố trên bằng 100. 

a) Xác định 5 nguyên tố đã cho.

b) Sắp xếp bán kính của các nguyên tử và ion sau theo chiều tăng dần (có giải thích): A^2-; X^-; Z⁺; T²⁺; Y.

2. Trong tự nhiên, nguyên tố Clo có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5. Trong hợp chất HClO_x, nguyên tử đồng vị ³⁵Cl chiếm 26,12% về khối lượng. Xác định công thức phân tử của hợp chất HClO_x (cho H = 1; O = 16)

Câu II: (2,0 điểm)

1. Có 4 lọ hóa chất mất nhãn được kí hiệu là A, B, C, D. Mỗi lọ đựng một trong các dung dịch: HCl, NaHSO₄, BaCl₂, NaHSO₃. Để xác định hóa chất trong mỗi lọ, người ta tiến hành các thí nghiệm và thấy hiện tượng như sau:

- Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch B thấy xuất hiện kết tủa;

- Cho dung dịch B hay D tác dụng với dung dịch C đều thấy có bọt khí không màu, mùi hắc bay ra;

- Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch A thì không thấy hiện tượng gì.

Hãy biện luận để xác định hóa chất đựng trong các lọ A, B, C, D. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

2. Trong khí thải công nghiệp và khí thải của các động cơ đốt trong (ô tô, xe máy) có chứa lưu huỳnh đioxit. Khí lưu huỳnh đioxit là một trong những khí chủ yếu gây ra mưa axit. Mưa axit phá hủy những công trình, tượng đài làm bằng đá, bằng thép. Bằng kiến thức hóa học hãy giải thích cho vấn đề nêu trên?

3. Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:

a) Na₂SO₃ + NaHSO₄  + KMnO₄  Na₂SO₄ +  MnSO₄  + K₂SO₄  + H₂O

b) FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

c) Cu + H₂SO_{4 (đặc,nóng)} → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

d) Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O

Câu III: (2,0 điểm)

1. Hòa tan 15,92 gam hỗn hợp 2 muối NaX, NaY vào nước thu được dung dịch A (X, Y là 2 nguyên tố Halogen có trong tự nhiên và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong Bảng tuần hoàn). Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 28,67 gam kết tủa (các phản ứng xảy ra hoàn toàn). Tìm 2 nguyên tố X, Y và tính thành phần % về khối lượng  của hai muối trong hỗn hợp ban đầu.

2. Cho V lít khí SO₂ (đktc) hấp thụ vào 350ml dung dịch X gồm KOH 2M và Ba(OH)₂ aM, sau phản ứng thu được 86,8 gam kết tủa. Mặt khác, hấp thụ 3,25V lít khí SO₂ (đktc) vào 350ml dung dịch X ở trên, cũng thu được 86,8 gam kết tủa.

Tính giá trị của a và V?

Câu IV: (2,0 điểm)

1. Nhiệt phân 98 gam KClO₃ (có xúc tác MnO₂), sau một thời gian thu được 93,2 gam chất rắn và khí A. Cho toàn bộ lượng khí A phản ứng hết với hỗn hợp kim loại X gồm Mg, Fe thu được hỗn hợp chất rắn Y cân nặng 15,6 gam. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 0,56 lít khí SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶). Tính thành phần % khối lượng của Mg trong hỗn hợp X.

2. Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, thu được 2,24 lít khí SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶) và còn  gam kim loại không tan. Cho toàn bộ lượng kim loại không tan tác dụng hết với dung dịch HCl (lấy dư 10% so với lượng cần phản ứng) được dung dịch A. Dung dịch A tác dụng hết với dung dịch chứa tối đa 0,064 mol KMnO₄ đun nóng (đã axit hóa bằng H₂SO₄ dư).

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

b) Tính giá trị của m và thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp X?

Câu V: (2,0 điểm)

Cho A là dung dịch NaOH aM; B là dung dịch chứa hỗn hợp HCl bM và H₂SO₄ cM. Trộn A với B theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 5 : 2, thu được dung dịch C không làm đổi màu quỳ tím. Cô cạn 700ml dung dịch C, thu được 30,5 gam muối khan.

Mặt khác, đem hòa tan 5,4 gam một kim loại R vào 300ml dung dịch B, thu được dung dịch D và 6,72 lít khí H₂ (đktc). Để trung hòa axit dư trong dung dịch D, cần vừa đủ 150ml dung dịch A. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, coi thể tích dung dịch không thay đổi khi pha trộn.

1. Xác định kim loại R đã dùng.

2. Tính giá trị của a, b, c?

---(Để xem nội dung đầy đủ, chi tiết của phần đáp án đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

...

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ 3 đề thi chọn HSG môn Hóa học 10 có đáp án năm 2021 Trường THPT Thái Phúc. Để xem toàn bộ nội dung và đáp án đề kiểm tra các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính. 

Hy vọng đề kiểm tra này sẽ giúp các em học sinh lớp 10 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong bài kiểm tra sắp tới.