Bài 31: Bài thực hành số 4 Tính chất của oxi, lưu huỳnh

1.1.1. Thí nghiệm 1: Tính oxi hóa của oxi

Phản ứng của O₂ với Fe:  3Fe +  2O₂   Fe₃O₄ (màu đen)

Sắt từ oxit Fe₃O₄ = FeO. Fe₂O₃

1.1.2. Thí nghiệm 2: Sự biến đổi trạng thái của Lưu huỳnh theo nhiệt độ

Lưu huỳnh rắn màu vàng  → chất lỏng màu vàng linh động  → quánh nhớt màu nâu đỏ  → Lưu huỳnh màu da cam.

1.1.3. Thí nghiệm 3: Tính oxi hóa của Lưu huỳnh

Phản ứng giữa Fe và S:       Fe + S    FeS

1.1.4. Thí nghiệm 4: Tính khử của Lưu huỳnh

Phản ứng : S + O₂  SO₂

• 1) Chỉ được làm thí nghiệm khi có sự hiện diện của giáo viên trong phòng thí nghiệm.

• 2) Đọc kỹ hướng dẫn và suy nghĩ trước khi làm thí nghiệm.

• 3) Luôn luôn nhận biết nơi để các trang thiết bị an toàn.

• 4) Phải mặc áo choàng của phòng thí nghiệm.

• 5) Phải mang kính bảo hộ.

• 6) Phải cột tóc gọn lại.

• 7) Làm sạch bàn thí nghiệm trước khi bắt đầu một thí nghiệm.

• 8) Không bao giờ được nếm các hóa chất thí nghiệm. Không ăn hoặc uống trong phòng thí nghiệm.

• 9) Không được nhìn xuống ống thí nghiệm.

• 10) Nếu làm đổ hóa chất hoặc xảy ra tại nạn, báo cho giáo viên ngay lập tức.

• 11) Rửa sạch da khi tiếp xúc với hóa chất.

• 12) Nếu hóa chất rơi vào mắt, phải đi rửa mắt ngay lập tức.

• 13) Bỏ chất thải thí nghiệm vào đúng nơi qui định như được hướng dẫn.

• Cách tiến hành:

  • Gắn mẫu than gỗ vào đầu đoạn dây thép để làm mồi sao cho để đốt cháy không bị rơi. 

  • Đốt nóng một đoạn dây thép xoắn (có gắn mẫu than ở đầu để làm mồi) trên ngọn lửa đèn cồn rồi đưa nhanh vào bình đựng khí O₂. 

• Lưu ý:
  • Cần làm sạch và uốn sợi dây thép thành hình xoắn lò xo để tăng diện tiếp xúc, phản ứng xảy ra nhanh hơn.
  • Mẫu than gỗ cá tác dụng làm mồi vì khi cháy than, tạo ra nhiệt lượng đủ lớn để phản ứng giữa Fe và O₂ xảy ra (có thể thay mẫu than bằng đoạn que diêm).
  • Để an toàn cần cho vào dưới đáy bình thủy tinh một ít cát sạch để tránh vỡ lọ thủy tinh.

Video 1: Phản ứng giữa đoạn dây Sắt và oxi

• Hiện tượng: Mẫu than cháy hồng khi đưa vào lọ chứa Oxi, dây thép cháy trong Oxi sáng chói, nhiều hạt nhỏ sáng bắn như pháo hoa.
• Giải thích: Do xảy ra phản ứng:       3Fe +  2O₂ Fe₃O₄

• Cách tiến hành: Đun nóng Lưu huỳnh khoảng bằng 2 hạt ngô liên tục trong ống nghiệm (hoặc cốc sứ) trên ngọn lửa đèn cồn. 
• Lưu ý: Cần hướng ống nghiệm về phía không có người và tránh hít phải hơi Lưu huỳnh độc.

Video 2: Tính chất vật lí của lưu huỳnh

• Hiện tượng: Lưu huỳnh rắn màu vàng → chất lỏng màu vàng linh động → quánh nhớt màu nâu đỏ → Lưu huỳnh màu da cam.
• Giải thích: 

• Cách tiến hành: 
  • Cho vào ống nghiệm khô một lượng hỗn hợp Fe và S khoảng bằng 2 hạt ngô.
  • Kẹp chắt ống nghiệm trên giá thí nghiệm.
  • Đun nóng ống nghiệm bằng đèn cồn. 
• Lưu ý:
  • Bột Fe phải bảo quản trong lọ kín (tốt nhất là bột sắt mới điều chế), khô.
  • Hỗn hợp bột Fe và S được tạo theo tỷ lệ 7:4 về khối lượng và phải dùng ống nghiệm thủy tinh trung tính, khô.

Video 3: Phản ứng giữa sắt và lưu huỳnh

• Hiện tượng: Phản ứng xảy ra mãnh liệt , tỏa nhiệt nhiệt, làm đỏ rực hỗn hợp.
• Giải thích:  Phản ứng giữa Fe và S:  Fe + S   FeS

• Cách tiến hành:  
  • Cho một lượng Lưu huỳnh bằng hạt ngô vào muỗng lấy hóa chất hoặc dùng đũa thủy tinh hơ nóng, nhúng đầu đũa vào bột Lưu huỳnh.
  • Đốt cháy Lưu hùynh trên ngọn lửa đèn cồn.Mở nắp lọ thủy tinh đựng đầy khó O₂ , cho nhanh chóng (hoặc đũa thủy tinh) có Lưu huỳnh đang cháy vào lọ. 
• Lưu ý: Khí SO₂ mùi hắc khó thở là khí độc nên phải cẩn thận khi làm thí nghiệm , nên sau khi đốt xong cần đậy nắp lọ ngay , tránh hít phải khí này

Video 4: Phản ứng giữa lưu huỳnh và oxi

• Hiện tượng: Lưu hùynh cháy trong lọ chứa O₂ mãnh liệt hơn nhiều khi cháy trong không khí.
• Giải thích:  S + O2 SO2

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa Chúng tôi thảo luận và trả lời nhé.