Bài 35: Bài thực hành số 5 Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh

1.1.1. Điều chế và thử tính chất của Hiđro Sunfua

FeS + 2HCl   → FeCl₂ + H₂S

2H₂S + 3O₂  → 2SO₂ + 2H₂O

1.1.2. Tính khử của Lưu huỳnh Đioxit

SO₂ + 2H₂O + Br₂  → H₂SO₄+ 2HBr

1.1.3. Tính oxi hóa của Lưu huỳnh Đioxit

SO₂ + 2H₂S  → 3S + 2H₂O

1.1.4. Tính oxi hóa của Axit Sunfuric đặc

Cu + 2H₂SO₄  → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

• 1) Chỉ được làm thí nghiệm khi có sự hiện diện của giáo viên trong phòng thí nghiệm.
• 2) Đọc kỹ hướng dẫn và suy nghĩ trước khi làm thí nghiệm.
• 3) Luôn luôn nhận biết nơi để các trang thiết bị an toàn.
• 4) Phải mặc áo choàng của phòng thí nghiệm.
• 5) Phải mang kính bảo hộ.
• 6) Phải cột tóc gọn lại.
• 7) Làm sạch bàn thí nghiệm trước khi bắt đầu một thí nghiệm.
• 8) Không bao giờ được nếm các hóa chất thí nghiệm. Không ăn hoặc uống trong phòng thí nghiệm.
• 9) Không được nhìn xuống ống thí nghiệm.
• 10) Nếu làm đổ hóa chất hoặc xảy ra tại nạn, báo cho giáo viên ngay lập tức.
• 11) Rửa sạch da khi tiếp xúc với hóa chất.
• 12) Nếu hóa chất rơi vào mắt, phải đi rửa mắt ngay lập tức.
• 13) Bỏ chất thải thí nghiệm vào đúng nơi qui định như được hướng dẫn.

• Cách tiến hành:​ 

  • Dùng một ống nghiệm có chứa FeS lên giá đỡ, dùng ống nhỏ giọt chứa sẵn dd HCl gắn vào nút cao su có dây dẫn khí, đậy kín ống nghiệm.

  • Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm, quan sát hiện tượng.

Video 1: FeS tác dụng với dung dịch HCl

• Hiện tượng: Có khí thoát ra có mùi trứng thối, Khi đốt khí ta thấy ngọn lửa có màu xanh nhạt .
• Giải thích: Do xảy ra phản ứng​

FeS + 2HCl  → FeCl₂ + H₂S

2H₂S + 3O₂  → 2SO₂ + 2H₂O

• Cách tiến hành:
  • ​Nối nhánh của ống nghiệm có nhánh với ống dẫn thủy tinh thẳng bằng ống dẫn cao su dài 3-5cm. Nhúng đầu ống dẫn thủy tinh vào ống dẫn khác chứa dung dịch Brom lõang(có thể dùng dung dịch KMnO₄ loãng), Để ống nghiệm lên giá đỡ ống nghiệm, hoặc kẹp trên giá thí nghiệm.
  • Cho vào ống nghiệm có nhánh lượng nhỏ Na₂SO₃ (khoảng ½ thìa hóa chất nhỏ). Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có kèm ống nhỏ giọtchứa H₂SO₄ đặc.
  • Bóp quả bóp cao su cho H₂SO₄ đặc chảy xuống tiếp xúc và tác dụng với Na₂SO₃.
  • Cần lưu ý lắp dụng cụ kín để khí SO₂ không thoát ra ngoài vì khí SO₂ không màu, mùi hắc, rất độc.

Video 2: Nước Brom tác dụng với dung dịch sunfurơ

• Hiện tượng: dung dịch Br₂ từ từ mất màu nâu đỏ nhạt dần.
• Giải thích: SO₂ + 2H₂O + Br₂  → H₂SO₄+ 2HBr

• Cách tiến hành:

  • Nối nhánh của ống nghiệm có nhánh với ống dẫn thủy tinh dài, một đầu nhúng vào ống nghiệm B chứa 2-3ml nước cất. Để ống nghiệm lên giá để ống nghiệm. Cho vào ống nghiệm A có nhánh 2-3 mẫu FeS bằng hạt ngô.

  • Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có kèm ống nhỏ giọt chứa dung dịch HCl lõang. Bóp quả bóp cao su để dung dịch HCl chảy xuống, tiếp xúc với FeS. Khí H₂S tạo thành được dẫn qua ống nghiệm B hòa tan trong nước thành dung dịch Axit Sunfuhiđric.

  • Dẫn khí SO₂ được điều chế ở thí nghiệm 2 vào ống nghiệm B. Quan sát hiện tượng.

Video 3: Hidrosunfua tác dụng với sunfurơ

• Hiện tượng: Dung dịch trong ống nghiệm H₂S vẩn đục màu vàng.
• Giải thích: SO₂ + 2H₂S  → 3S (màu vàng) + 2H₂O

• Cách tiến hành: 

  • Cho vào ống nghiệm (a) 1ml H₂SO₄ đặc, 1-2 mảnh phoi bào đống, kẹp ống nghiệm bằng kẹp gỗ, cắm kẹp gỗ vào để giá thí nghiệm.

  • Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có kèm ống dẫn thủy tinh hình chữ L nối với ống nghiệm (b) chứa 2ml nước cất và mẩu giấy quỳ tím.

  • Dùng đèn cồn đun nóng nhẹ ống nghiệm (a).

  • Muốn thấy rõ màu xanh của dung dịch sau phản ứng ta nhỏ thêm vào vài giọt nước

Video 4: Cu phản ứng với H₂SO₄ đặc và loãng

• Hiện tượng: 
  • Lá đồng nhỏ bị tan.
  • Khí mùi hắc thoát ra.
  • Dung dịch có màu xanh.
  • Giấy quỳ chuyển dần sang màu đỏ.
• Giải thích: Cu + 2H₂SO₄  → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa Chúng tôi thảo luận và trả lời nhé.