Bài 19: Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất

1.1.1. Ví dụ

• Ví dụ: Em có biết 0,25 mol CO₂ có khối lượng là bao nhiêu gam? Biết khối lượng mol của CO₂ là 44g/mol
• Hướng dẫn:

​Khối lượng của 0,25 mol CO₂ là:  = 0,25 . 44 = 11 (gam)

Ta đã biết: 1 mol phân tử CO₂ có khối lượng 44 gam           

              0,25 mol phân tử CO₂ có khối lượng x gam

Từ đó có x = 0,25. 44 = 11 (g);  Hay 

1.1.2. Công thức

1 mol nguyên tử (phân tử) có khối lượng là   M (gam)

n mol nguyên tử (phân tử) có khối lượng là n . M (gam)

• Nhận xét:

Đặt  n: số mol chất (mol)

      M: là khối lượng mol chất (gam/mol)

      m: là khối lượng chất (gam)

Ta lấy số mol chất nhân với khối lượng mol chất đó. Công thức m = n.M (gam) (1)

Từ công thức (1) ta triển khai ra được 2 công thức liên quan như sau:

  và  

1.1.3. Kết luận

• Tìm khối lượng chất (m) khi biết số mol chất (n), ta tìm khối lượng mol (M) của chất, sau đó áp dụng công thức: m = n . M (gam)
• Tìm số mol chất (n) khi biết khối lượng chất (m), ta tìm khối lượng mol (M), sau đó áp dụng công thức: 

• Tìm khối lượng mol (M)  khi biết số mol (n) và khối lượng (m), ta áp dụng công thức: 

1.2.1. Ví dụ

• Ví dụ: Em có biết 0,25 mol CO₂ ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích là bao nhiêu lít?
• Hướng dẫn:

1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn chiếm 22,4 lít

0,25 mol ở điều kiện tiêu chuẩn chiếm 0,25.22,4 = 5,6 (lit)

1.2.2. Công thức

1 mol nguyên tử (phân tử) có thể tích là  22,4 (lit)

n mol nguyên tử (phân tử) có thể tích là 22,4 . n (lit)

• Nhận xét:

Đặt  n: số mol chất (mol)

      V: Thể tích chất ở điều kiện tiêu chuẩn (lit)

Ta lấy số mol chất nhân với 22,4. Công thức V = 22,4 . n (lit) (2)

Từ công thức (2) ta triển khai ra được công thức liên quan: 

1.2.3. Kết luận

• Tìm thể tích chất khí ta sử dụng công thức: V = 22,4 . n (lit)
• Tìm số mol chất khí: 

​

Bài 1:

Tính khối lượng của các lượng chất sau:

a) 0,5 mol nguyên tử N 

b) 0,1 mol phân tử Cl₂

c) 0,5 mol CuSO₄

Hướng dẫn:

a) 

Khối lượng của 0,5 mol N là:

m = n.M = 0,5 . 14 = 7 (gam)

b)

Khối lượng của 0,1 mol Cl₂ là:

m = n.M = 0,1 . 71 = 7,1 (gam)

c)

Khối lượng của 0,5 mol CuSO₄ là:

m = n.M = 0,5 . 160 = 80 (gam)

Bài 2:

An nói với Bình:

a) Tại sao khi tính số mol của 28 gam Fe tớ lại có kết quả là 0,2 mol nhỉ?

b) Và tính số mol của 5,4 g Al lại ra kết quả là 2 mol.

Bình ngạc nhiên: tớ lại có kết quả khác bạn đấy!

Là người thứ 3 em hãy giúp bạn An cùng với Bình tìm ra kết quả đúng nhé. 

Hướng dẫn:

a) Số mol của 28 gam Fe là:

b) Số mol của 5,4 gam Al là: 

Bài 3:

Áp dụng công thức, hoàn thành bài tập sau:

b) 32g Cu có số mol là bao nhiêu?

Hướng dẫn:

Áp dụng công thức: m = n. M

  = 0,25 . 28 = 7 (gam)

Bài 4:

Hãy tính khối lượng mol của hợp chất A, biết rằng 0,125 mol chất này có khối lượng là 12,25 gam?

Hướng dẫn:

Áp dụng công thức: 

Khối lượng mol của hợp chất A là:

Bài 5:

Cho biết

a) 0,2 mol O₂ ở đktc có thể tích là bao nhiêu lít?

b) 1,12 (lít) khí oxi ở đktc có số mol là bao nhiêu ?

Hướng dẫn:

a) Thể tích khí oxi (đktc)

b) Số mol khí oxi

Sau bài học cần nắm: 

• Biết mối quan hệ giữa khối lượng và lượng chất. 
• Xác định được khối lượng, lượng chất, khối lượng mol chất khi biết hai đại lượng còn lại.

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 8 Bài 19 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Khối lượng của 0,5 mol H₂O là: 

  • A. 18 gam
  • B. 1,8 gam
  • C. 9 gam
  • D. 0,5 gam

• Câu 2:

  Thể tích của 0,5 mol khí hidro (ở đktc) là 

  • A. 1 lit
  • B. 2 lit
  • C. 11,2 lit
  • D. 0,5 gam

• Câu 3:

  64 g là khối lượng mol của chất …

  • A. H₂
  • B. SO₂
  • C. O₂
  • D. Cu

• Câu 4:

  Thể tích của 0,1 mol O₂ ở điều kiện tiêu chuẩn và điều kiện thường lần lượt là:

  • A. 2,24 lit và 2,4 lit
  • B. 22,4 và 2,4
  • C. 2,4 lit và 22,4 lit
  • D. 2,4 và 2,24 lit

Câu 3- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online 

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 8 Bài 19.

Bài tập 1 trang 67 SGK Hóa học 8

Bài tập 2 trang 67 SGK Hóa học 8

Bài tập 3 trang 67 SGK Hóa học 8

Bài tập 4 trang 67 SGK Hóa học 8

Bài tập 5 trang 67 SGK Hóa học 8

Bài tập 6 trang 67 SGK Hóa học 8

Bài tập 19.1 trang 27 SBT Hóa học 8

Bài tập 19.2 trang 27 SBT Hóa học 8

Bài tập 19.3 trang 27 SBT Hóa học 8

Bài tập 19.4 trang 27 SBT Hóa học 8

Bài tập 19.5 trang 27 SBT Hóa học 8

Bài tập 19.6 trang 27 SBT Hóa học 8

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa Chúng tôi thảo luận và trả lời nhé.