Phương pháp giải bài tập nguyên tử khối trung bình môn Hóa học 10 năm 2021

Nguyên tố X có n đồng vị ^AX chiếm tỉ lệ số lượng a nguyên tử.

Đồng vị ^BX chiếm tỉ lệ số lượng b nguyên tử.

Đồng vị ^CX chiếm tỉ lệ số lượng c nguyên tử.

…

Đồng vị ^NX chiếm tỉ lệ số lượng n nguyên tử.

→ A_{tb X} = (A.a + B.b + C.c + … + N.n)/(a + b + c + … + n)

= tổng các nguyên tử khối. hệ số/tổng hệ số

Nếu tính theo tỉ lệ % số lượng thì a + b + c + … + n = 100

Ví dụ 1: Tính nguyên tử khối trung bình của Mg biết Mg có 3 đồng vị ²⁴Mg ( 79%), ²⁵Mg ( 10%), còn lại là ²⁶Mg?

A. 24,37                              

B. 24,0                                

C. 24,4                              

D. 24,32

Hướng dẫn

% đồng vị ²⁶Mg = 100 – 79 – 10 = 11%

→ A_{­tb Mg} = (24.79 + 25.10 + 26.11)/100 = 24,32

→ Đáp án D

Ví dụ 2: Trong tự nhiên brom có hai đồng vị ⁷⁹Br và ⁸¹Br. Nếu nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,91 thì % hai đồng vị này lần lượt là

A. 35% và 65%          

B. 45,5% và 55,5%    

C. 54,5% và 45,5%    

D. 61,8% và 38,22%

Hướng dẫn

Gọi x và (100 – x) lần lượt là % số lượng của đồng vị ⁷⁹Br và ⁸¹Br

→ A_{­tb Br} = (x79 + (100 – x)81)/100 = 79,91

→ x = 54,5%

→ Đáp án C

Ví dụ 3: Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị bền: ³⁷Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là ³⁵Cl. Thành phần % theo khối lượng của ³⁷Cl trong HClO₄ là

A. 8,43%.                       

B. 8,79%.                        

C. 8,92%.                       

D. 8,56%.

Hướng dẫn

% số lượng của ³⁵Cl = 100 – 24,23 = 75,77%

A_{tb Cl} = (37.24,23 + 35.75,77)/100 = 35,48

→ % ³⁷Cl = 37.24,23.100/100.100,48 = 8,92%

→ Đáp án C

Câu 1. Nitơ trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là ¹⁴N (99,63%) và ¹⁵N (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitơ là

A. 14,7                                

B. 14,0                                

C. 14,4                              

D. 13,7

Câu 2. Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu . Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Tỉ lệ % đồng vị ⁶³Cu, ⁶⁵Cu lần lượt là

A. 70% và 30%   

B. 27% và 73%     

C. 73% và 27%               

D. 64% và 36 %

Câu 3. Nguyên tố Bo có 2 đồng vị ¹¹B (x₁%) và ¹⁰B (x₂%), ngtử khối trung bình của Bo là 10,8. Giá trị của x₁% là:                

A. 80%                  

B. 20%                       

C. 10,8%                  

D. 89,2%

Câu 4. Đồng có 2 đồng vị ⁶³Cu ; ⁶³Cu, biết tỉ lệ số nguyên tử của chúng lần lượt là 105 : 245. Tính ngtử khối trung bình của Cu ?

A. 64                          

B. 64,4                       

C. 64,2                       

D. 64,3

Câu 5. Clo có hai đồng vị ³⁵Cl (75,77%) và ³⁷Cl(24,23%). Nguyên tử khối trung bình của Clo là

A. 36,5                       

B. 35,5                       

C. 37,5                                   

D. 34,5

Câu 6. Đồng có 2 đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu (27%). Hỏi 0,5 mol Cu có khối lượng bao nhiêu gam?

A. 31,77                      

B. 32                          

C. 31,5                                   

D. 32,5

Câu 7. Ngtố X có 2 đồng vị , tỉ lệ số ngtử của đồng vị 1, đồng vị 2 là 31 : 19. Đồng vị 1 có 51p, 70n và đồng vị thứ 2 hơn đồng vị 1 là 2 nơtron. Tìm ngtử khối trung bình của X ?

A. 121,38                   

B. 122,21                   

C. 120,38                   

D. 121,28

Câu 8. Trong tự nhiên, Clo có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl, trong đó đồng vị  chiếm ³⁵Cl  75% về số đồng vị. Phần trăm khối lư­ợng của ³⁵Cl trong KClO₄ là

A. 21,43%                      

B. 7,55%                         

C. 18,95%                      

D. 64,29%

Câu 9. Khối lượng nguyên tử của B bằng 10,81. B trong tự nhiên gồm hai đồng vị ¹⁰B và ¹¹B. Hỏi có bao nhiêu phần trăm 11B trong axit boric H₃BO₃. Cho H₃BO₃ = 61,81.

Câu 10. Trong tự nhiên đồng vị ³⁷Cl chiếm 24,23,% số nguyên tử clo. Tính thành phần phần trăm về khối lượng ³⁷Cl có trong HClO₄ (với hidro là đồng vị 1H, oxi là đồng vị 16O). Cho khối lượng nguyên tử trung bình của Clo là 35,5

Câu 11. Trong tự nhiên Brom có 2 đồng vị là ⁷⁹Br và ⁸¹Br có nguyên tử khối trung bình là 79,92. Thành phần phần trăm về khối lượng của ⁸¹Br trong NaBr là bao nhiêu. Cho M_Na = 23

Câu 12. Cho hợp chất XY₂ tạo bởi hai nguyên tố X, Y. Y có hai đồng vị ⁷⁹Y: chiếm 55% số nguyên tử Y và đồng vị ⁸¹Y. Trong XY₂, phần trăm khối lượng của X là bằng 28,51%. Tính nguyên tử khối trung bình của X, Y.

Câu 13. Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị là là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. Thành phần phần trăm về khối lượng của là ⁶³Cu trong CuCl₂ là bao nhiêu (biết M Cl = 35,5)

Câu 14. Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền là ³⁷Cl và ³⁵Cl. Tính thành phần phần trăm về khối lượng ³⁷Cl có trong KClO₃ (với kiện là đồng vị ³⁹K, oxi là đồng vị ¹⁶O). Cho khối lượng nguyên tử trung bình của Clo là 35,5

Câu 15. Các bon có hai đồng vị bền là ¹²₆C và ¹³₆C, và  . Tính % khối lượng của trong hợp chất Na₂CO₃ (cho M_Na = 23; MO = 16)

Câu 16. Nguyên tố Bạc có 2 đồng vị trong tự nhiên là ¹⁰⁷Ag chiếm 51,839% số nguyên tử. Tính số khối của đồng vị còn lại biết trong AgCl bạc chiếm 75,254% về khố lượng. Cho Cl = 35,5

Câu 17. Trong tự nhiên, X có hai đồng vị ³⁵X và ³⁷X, chiếm lần lượt 75,77% và 24,23% số nguyên tử X. Y có hai đông vị à ¹¹Y và ¹²Y, chiếm lần lượt 99,2% và 0,8% số nguyên tử Y.

a) Trong tự nhiên có bao nhiêu loại phân tử XY?

b) Phân tử khối trung bình của XY là

Câu 18. Nguyên tố clo có hai đồng vị bền ³⁵Cl chiếm 75,77% và ³⁷Cl chiếm 24,23%. Tính nguyên tử khối trung của clo?

Câu 19. Trong tự nhiên có hai đồng vị bền: ³⁷Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là ³⁵Cl. Thành phần % theo khối lượng của ³⁷Cl trong HClO₄ là?

Câu 20. Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Xác định tên của R và các định số khối của R Khối lượng nguyên tử trung bình cả Bo (B) là 10,812u. Số nguyên tử khi có 94 nguyên tử là bao nhiêu?

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 21 đến câu 27 của tài liệu vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Trên đây là một phần trích dẫn nội dung Phương pháp giải bài tập nguyên tử khối trung bình môn Hóa học 10 năm 2021. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Lý thuyết và bài tập về chất, nguyên tử, phân tử môn Hóa học 8 năm 2020 có đáp án
• Bộ 90 câu trắc nghiệm ôn tập chương Nguyên Tử môn Hóa học 10 năm 2020

Chúc các em học tốt!