Giải Hóa 10 SGK nâng cao Chương 3 Bài 16 Khái niệm về liên kết hóa học, liên kết ion

Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để:

A. chuyển sang trạng thái có năng lượng thấp hơn.

B. có cấu hình electron của khí hiếm.

C. có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2e hoặc 8e.

D. chuyển sang trạng thái có năng lượng cao hơn.

Đáp án nào sai?

Hướng dẫn giải:

Chọn D.

---

Thế nào là năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử? Nguyên tử A có năng lượng ion hóa thứ nhất lớn hơn năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử X, hỏi nguyên tử nào dễ nhường electron hơn?

Hướng dẫn giải:

Năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) của nguyên tử là năng lượng tối thiểu cần để tách electron thứ nhất ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản.

Nguyên tử X dễ nhường electron hơn nguyên tử A.

---

Hãy viết phương trình biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng:

Li →  Li⁺

Na →  Na⁺

Cl →  Cl^-

Mg →  Mg²⁺

Al →  Al³⁺

S →  S^2-

Hướng dẫn giải:

Áp dụng nguyên tắc:

Ion dương được tạo thành khi nguyên tử kim loại nhường electron. Trị số điện tích của ion dương đúng bằng số electron nhường. Ion âm được tạo thành khi nguyên tử phi kim nhận electron. Trị số điện tích của ion âm đúng bằng số electron nhận.

Li → Li⁺ +le

Mg → Mg²⁺ + 2e

Na → Na⁺ +le

Al → Al³⁺ + 3e

Cl+ 1e → Cl^-

S + 2e → S^2-

---

Hãy viết cấu hình electron của các ion sau đây: Li⁺, Be²⁺, F^-, O^2-.

Hướng dẫn giải:

Cấu hình electron của Li (Z = 3): 1s²2s¹ ⇒ cấu hình electron của Li⁺: 1s²

Cấu hình electron của Be (Z = 4): 1s²2s² ⇒ Cấu hình electron của Be²⁺: 1s²

Cấu hình electroncủa F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵⇒ cấu hình electron của F^- : 1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron của O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ ⇒ cấu hình electron của O^2- :1s²2s²2p⁶.

---

Hãy giải thích sự hình thành liên kết giữa các nguyên tử của các nguyên tố sau đây: K và Cl, Na và O.

Hướng dẫn giải:

Phân tử KCl

- Khi nguyên tử K và Cl gặp nhau, xảy ra: Nguyên tử K cho nguyên tử Cl 1 electron trở thành K⁺. (K → K⁺ + 1e)

- Nguyên tử Cl nhận 1 electron của K để biến thể thành ion Cl^- (Cl + 1e → Cl^-)

Phân tử Na₂O

- Khi nguyên tử Na và O gặp nhau, xảy ra: Hai nguyên tử Na cho nguyên tử O là 2 electron và trở thành: 2Na⁺ (2Na → 2Na⁺ + 2e)

- Nguyên tử O nhận 2 electron của 2 nguyên tử Na trở thành O^2- (O + 2e → O^2-)

Các ion trái dấu hút nhau tạo thành phân tử ion Na₂O:

2Na + O → 2Na⁺ + O^2- → Na₂O

---

Nguyên tử của các nguyên tố Na, Mg, Al, S, Cl, F có thể tạo thành ion có điện tích bằng bao nhiêu?

Hướng dẫn giải:

Cấu hình electron của Na (Z = 11) : 1s²2s²2p⁶3s¹

Cấu hình electron của Mg (Z = 12) : 1s²2s²2p⁶3s²

Cấu hình electron của Al (Z = 13) : 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Cấu hình electron của S (Z = 16) : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Cấu hình clectron của Cl (Z = 17) : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Cấu hình clectron của F (Z = 9) : 1s²2s²2p⁵.

Theo quy tắt bát tử thì các ion được hình thành từ các nguyên tố trên là:

Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, S^2-, S⁴⁺, S⁶⁺, Cl^-, Cl²⁺, Cl³⁺, Cl⁵⁺, Cl⁷⁺, F^-

---

Hãy cho ví dụ về tinh thể ion và cho biết bản chất lực liên kết trong các tinh thể ion.

Hướng dẫn giải:

Ví dụ về tinh thể ion: K₂O, BaCl₂, CaF₂. Bản chất lực liên kết trong tinh thể ion là tương tác tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

---

Cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p .

a) Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố R.

b) Nguyên tố R thuộc chu kì nào? Nhóm nào? Cho biết tên của nguyên tố.

c) Nguyên tố R là kim loại hay là phi kim?

Hướng dẫn giải:

Câu a:

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố R: 1s²2s¹2p⁶3s¹.

Câu b:

R thuộc chu kì 3, nhóm IA, là nguyên tố natri.

Câu c:

Đó là nguyên tố kim loại điển hình.

 

Trên đây là nội dung chi tiết Giải bài tập nâng cao Hóa 10 Chương 1 Bài 16, với hướng dẫn giải chi tiết, rõ ràng, trình bày khoa học. Chúng tôi hy vọng đây sẽ là tài liệu hữu ích giúp các bạn học sinh lớp 10 học tập thật tốt!