Bài 1 trang 44 SGK Hóa 10 nâng cao
Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau lại được lặp lại giống như chu kì trước là do:
A. sự lặp lại tính kim loại của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
B. sự lặp lại tính phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
C. sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
D. sự lặp lại tính chất hóa học của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
Hãy chọn đáp án đúng.
Hướng dẫn giải:
Chọn C
Bài 2 trang 44 SGK Hóa 10 nâng cao
Dựa vào bảng 2.1, hãy cho biết số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố sau đây: H, He, Li, Na, K, Ga, O, S, Cl, Br.
Hướng dẫn giải:
| Nguyên tố | H | He | Li | Na | K | Ca | O | S | Cl | Br |
| Số electron lớp ngoài cùng | 1 | 2 | 1 | 1 | 1 | 2 | 6 | 6 | 7 | 7 |
Bài 3 trang 44 SGK Hóa 10 nâng cao
Cho nguyên tử các nguyên tố có: Z = 8, Z = 9, Z = 17, Z = 19. Hãy xác định số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố đó, số thứ tự nhóm và chu kì chứa các nguyên tố đó.
Hướng dẫn giải:
| Điện tích hạt nhân | Cấu hình electron | Số e lớp ngoài cùng | Số thứ tự nhóm | Chu kì |
| Z = 8 | 1s22s22p4 | 6 | VIA | 2 |
| Z = 9 | 1s22s22p5 | 7 | VIIA | 2 |
| Z = 17 | 1s22s22p63s23p5 | 7 | VIIA | 3 |
| Z = 19 | 1s22s22p63s23p64s1 | 1 | IA | 4 |
Bài 4 trang 44 SGK Hóa 10 nâng cao
Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có Z = 18 và Z = 19. Tại sao nguyên tố có Z = 18 ở chu kì 3, còn nguyên tố có Z = 19 lại ở chu kì 4?
Hướng dẫn giải:
Cấu hình electron của nguyên tố có (Z = 18): 1s22s22p63s23p6
⇒ Nguyên tố này thuộc chu kì 3 vì có 3 lớp electron.
Cấu hình electron của nguyên tố có (Z = 19): 1s22s22p63s23p64s1
⇒ Nguyên tố này thuộc chu kì 4 vì có 4 lớp electron.
Bài 5 trang 44 SGK Hóa 10 nâng cao
Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có Z = 20; 21; 24; 29; 30. Cấu hình electron của chúng có đặc điểm gì? Tại sao Cu ở nhóm IB, Zn ở nhóm IIB?
Hướng dẫn giải:
Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố:
Z = 20: 1s22s22p63s23p64s2 ;
Z = 21: 1s22s22p63s23p63d14s2 ;
Z = 24: 1s22s22p63s23p63d54s1 ;
Z = 29: 1s22s22p63s23p63d104s1 ;
Z = 30: 1s22s22p63s23p63d104s2 ;
Nguyên tử của nguyên tố Z = 20 có electron cuối cùng điền vào phân lớp s của lớp ngoài cùng. Đó là nguyên tố s.
Các nguyên tử của nguyên tố còn lại có electron cuối cùng điền vào phân lớp d sát lớp ngoài cùng. Đó là những nguyên tố d.
Ở nguyên tử của nguyên tố Z = 24 và Z = 29 có sự chuyển 1 electron từ phân lớp 4s của lớp ngoài cùng để đạt cấu hình bán bão hòa (phân lớp 3d có 5e) và bão hòa (phân lớp 3d có đủ 10e).
Những nguyên tố d có phân lớp d đã bão hòa thì số thứ tự nhóm của chúng bằng số electron lớp ngoài cùng. Vì vậy, nguyên tử của nguyên tố Cu (Z = 29) có phân lớp 3d đủ 10 electron và lớp ngoài cùng có 1 electron nên ở nhóm IB và nguyên tử của nguyên tố Zn (Z = 30) có phân lớp 3d đủ 10 electron và lớp ngoài cùng có 2 electron nên ở nhóm IIB.
Bài 6 trang 44 SGK Hóa 10 nâng cao
Sự phân bố electron vào các AO của nguyên tử các nguyên tố C, Ca, Fe và Br sau đây đúng hay sai? Nếu sai hãy sửa lại cho đúng.
.png?enablejsapi=1)
Hướng dẫn giải:
Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố C viết sai. Theo quy tắc Hun, 2 electron ở mức 2p phải phân bố trên 2 obitan 2p. Electron được phân bố như sau:
| ↑↓ | ↑↓ | ↑ | ↑ | |
| 1s2 | 2s2 | 2p2 | ||
Mức năng lượng 3d cao hơn 4s nên ở nguyên tố Ca, việc viết cấu hình electron đã vi phạm nguyên lí vững bền. Electron được phân bố như sau:
| ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ |
| 1s2 | 2s2 | 2p6 | 3s2 | 3p6 | 4s2 | ||||
Cấu hình electron nguyên tử của Fe viết đúng.
Cấu hình electron nguyên tử của Br viết thừa 1 electron ở phân lớp 4p. Sửa lại như sau:
| ↑↓ | ↑↓ | ↑ |
| 4p5 | ||
Trên đây là nội dung chi tiết Giải bài tập nâng cao Hóa 10 Chương 1 Bài 10, với hướng dẫn giải chi tiết, rõ ràng, trình bày khoa học. Chúng tôi hy vọng đây sẽ là tài liệu hữu ích giúp các bạn học sinh lớp 10 học tập thật tốt
