Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học 8- Phòng GD & ĐT Bình Xuyên có đáp án

Câu

Đáp án

Điểm

Câu 1

(1 đ)

- Nước mía là hỗn hợp gồm nước, đường ngoài ra còn có một số nguyên tố vi lượng khác như Ca, Mg, Zn…

- Trong phân tử đồng sunfat gồm nguyên tử đồng liên kết với gôc axit.

- Oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành bazơ tương ứng.

- Hỗn hợp gồm hai hay nhiều chất trộn lẫn vào nhau.

0,25 

0,25

0,25 

0,25 

Câu 2

2. đ)

a. Gọi công thức của nguyên tố trong khoáng chất là X ta có %X= 19,18% => công thức chung của khoáng chất là Na_xMg_yM_zO_nH_t (trong đó M là nguyên tử khối của X) ta có tỉ lệ: x:y:z:n:t

\(\frac{{13,77}}{{23}}:\frac{{7,18}}{{24}}:\frac{{19,18}}{M}:\frac{{57,48}}{{16}}:\frac{{2,39}}{1}\)

\(= 0,599:0,299:\frac{{19,18}}{M}:3,59:2,39\)

\( = 2:1:k:12:8\)

Tổng số oxi hóa bằng 0 (với a là hóa trị của X) nên:

2(+1) + 1(+2)+k(a)+ 12(-2)+8(+1) =0=> ka=12

Với: k= 19,18/(M.0,299) = 64/M  => M= 16a/3 => chỉ có a= +6 =>M=32 là thích hợp. Vậy X là S => K=2

Vậy khoáng vật có công thức: Na₂MgS₂O₁₂H₈

b. Hình vẽ:chú ý đáy ống nghiệm cao hơn miệng ống nghiệm

0,5 đ

0,5 đ

1 đ

Câu 3

(1,5 đ)

a. Điện tích hạt nhân chính là điện tích của proton khi đó ta có:

số P_X  = (1,2816.10^-18)/(1,602.10^-19) = 0,8.10 = 8 => X là Oxi

b. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử Y là

p+n+e = 34 (1) mặt khác ta có  \(1 \leqslant \frac{n}{p}\) <1,5 (2)

Từ (1) => 2p+n=34 => n= 34-2p => thay vào (2)

 \(1 \leqslant \frac{{34 - 2p}}{p}\)<1,5 (*)   => giải (*) ta được 9,7

- Với p = 10 (loại)

- Với p = 11 (nghiệm)  => Y là Na

c. Phần trăm của oxi trong ZO_x : 16x / (z + 16x).100% = 50%

0,5Z=8x vậy      với x = 1  => Z = 16 (loại)

                            với  x=2   => Z= 32 ( S)   => oxit là SO₂

- Phần trăm oxi trong ZO_y. ( Z=32)

16y/(32 + 16y).100% = 60% =>6,4 y =19,2

=> y = 3  công thức oxit là SO₃.

0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ

Câu 4

1,5 đ

a. Gọi công thức oxit sắt là Fe_xO_y, các phản ứng xảy ra:

H₂ + CuO  \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)   Cu + H₂O (1)

yH₂ + Fe_xO_y \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) xFe + yH₂O (2)

Chất rắn là Fe và Cu cho phản ứng với HCl chỉ có Fe phản ứng

Fe + 2HCl  →  FeCl₂ + H₂ (3)

b. n_H2 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)

- Theo (3) số mol Fe = số mol H₂ = 0,6 (mol)

 =>m_Fe= 0,6.56= 33,6 gam = m_Cu = 40-33,6 = 6,4 gam

- Khối lượng của (O) trong oxit sắt = 54,4 – m_CuO – m_Fe

=54,4- 8 – 33,6 = 12,8 gam => n_O(Fe2O3) = 12,8/16  =0,8

=> Vậy tỉ lệ  x: y = 0,6: 0,8 = 3:4 => oxit sắt là Fe₃O₄

m = m_H2O ,  mặt khác số mol oxi trong oxit = 0,8 + 0,1=0,9

m= 0,9.18 = 16,2 (gam)

m₁ = m_Cu = 6,4 (gam)

0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ

Câu 5

(2,5 đ)

a. Ta có tổng hạt trong nguyên tử:

p + n + e = 93 (1) mà p =e => 2p + n= 93 (2)

- Mặt khác 2p = 1,657n (3) => giải (2) và (3) ta được  p= 29, n= 35 là (Cu)

b. Oxit là CuO

CuO + H₂SO₄   → CuSO₄  + H₂O (*)

- Khối lượng dung dịch sau phản ứng

= 0,2.98.100/20 +0,2.80= 114 (gam)

- Khối lượng CuSO₄ = 0,2.160 = 32 gam

- Khối lượng H₂O trong dung dịch = 114 – 32 = 82 gam

- Gọi số mol CuSO₄.5H₂O = x mol

=> khối lượng CuSO₄ kết tinh = 160x

=> khối lượng H₂O kết tinh = 90x

=> Khối lượng CuSO₄ còn lại trong dd ở 10⁰C = 32-160x

=> Khối lượng H₂O trong dung dịch ở 10⁰C = 82-90x

Vậy ta có (32 – 160x)/(82 – 90x) = 17,4/100  => x= 0,1228

- Khối lượng muối kết tinh = 0,1228.250 = 30,7 (gam)

0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ

Câu 6

(1,5 đ)

* Ta có công thức nồng độ % và nồng độ mol/l: C% = m_ct /mdd /100% (1) ;

C_M = n/V (2)

- Mặt khác m_dd = V.D (3);       m_ct =n.M_ct (4)

- Từ (2) => V = 1000.n/C_M  (5) => mdd = 1000.n.D/C_M  (6)

- Thay (4), (6) vào (1) ta có:

=> C% = C_M.M_ct /10D (7)      và  =>  C_M = C%.10D/M­_ct   (8)

* Áp dụng (8) ta có: C_M = (10.1,225)/40.20 = 6,125 M

0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ