Đề thi HK2 năm 2020 môn Hóa học 10 Trường THCS&THPT Hiển Nhân

A. TRẮC NGHIỆM: (6,0 điểm - 20 câu)

Câu 1: Sắt bị thụ động trong

A. HCl đặc nguội.                B. H₂SO₄ đặc nguội.        C. HCl đặc nóng.             D. H₂SO₄ đặc nóng.

Câu 2: Đun nóng 0,08 mol I₂ với 0,1 mol H₂ thu được hỗn hợp X có chứa 0,01 mol HI. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp HI là

A. 12,50%.                           B. 5,00%.                         C. 6,25%.                        D. 10,00%.

Câu 3: Cho các chất sau: HCl, Cl₂, S, SO₂. Số chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa là

A. 1.                                     B. 2.                                 C. 4.                                 D. 3.

Câu 4: Cặp các chất đều tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. CuO và Cu(OH)₂.           B. Cu và CuO.                 C. Fe và FeSO₄.              D. Fe và Fe₂(SO₄)₃.

Câu 5: Cho 3,12 gam một kim loại hóa trị 2 tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 2,912 lít khí (đktc). Kim loại chưa biết là

A. Zn.                                   B. Cu.                              C. Mg.                             D. Fe.

Câu 6: Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

A. 2HCl + H₂SO_{4 (đặc)} →  SO₂ + Cl₂ + H₂O.          B. Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂.

C. HCl + NaF  → NaCl + HF                                  D. NaHS + NaOH → Na₂S + H₂O.

Câu 7: Nung 20 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, MgO, Mg(OH)₂, Al₂O₃, Al(OH)₃ trong điều kiện không có không khí đến khi phản ứng xảy xa hoàn toàn thu được 16,04 gam chất rắn (biết chỉ xảy ra phản ứng nhiệt phân hiđroxit kim loại).  Mặt khác cho 20 gam hỗn hợp X trên tác dụng vừa đủ với 470 ml dung dịch H₂SO₄ 1M (loãng) thu được dung dịch Y và 1,344 lít khí H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch Y được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 57,60.                              B. 58,56.                          C. 65,12.                          D. 54,60.

Câu 8: Trong các nguyên tố sau nguyên tố nào có độ âm điện nhỏ nhất?

A. F.                                     B. I.                                 C. Br.                               D. Cl.

Câu 9: Cho 6,96 gam hỗn hợp rắn X gồm Zn, Mg, Al (số mol mỗi kim loại bằng nhau) tác dụng với Cl₂ thu được 14,06 gam hỗn hợp rắn Y. Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 4,928.                              B. 7,168.                          C. 2,464.                          D. 9,408.

Câu 10: Chất nào sau đây có màu vàng?

A. H₂S.                                 B. SO₂.                            C. SO₃.                            D. S.

Câu 11: SO₂ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với

A. H₂O.                                B. H₂S.                            C. dung dịch Br₂.            D. NaOH.

Câu 12: Cho Cl₂ lần lượt tác dụng với HF, HBr, O₂, H₂. Số trường hợp có xảy ra phản ứng hóa học là

A. 3.                                     B. 1.                                 C. 4.                                 D. 2.

Câu 13: Hấp thụ hết V lít khí Cl₂ (đktc) vào 600 ml dung dịch NaOH 0,6M (ở nhiệt độ thường)   thu được dung dịch  Y chứa 3 chất tan có cùng nồng độ mol. Giá trị của V là

A. 2,688.                              B. 5,376.                          C. 4,032.                          D. 1,344.

Câu 14: Chất nào sau đây bị thăng hoa tạo hơi màu tím?

A. I₂.                                    B. NaI.                             C. NaBr.                          D. Br₂.

Câu 15: Số oxi hóa của Cl trong NaClO là

A. +5.                                   B. +1.                               C. +3.                              D. -1.

Câu 16: Cho 6,76 gam H₂SO₄.3SO₃ tan hết trong nước thu được dung dịch X. Để trung hòa hết dung dịch X trên cần V ml dung dịch KOH 4M. Giá trị của V là

A. 40.                                   B. 80.                               C. 30.                               D. 60.

Câu 17: Công thức phân tử của kali sunfua là

A. KHS.                               B. K₂SO₃.                        C. K₂SO₄.                       D. K₂S.

Câu 18: Nhận xét nào sau đây sai?

A. F₂ tác dụng được với H₂ ngay trong bóng tối.       

B. F₂ cháy trong nước nóng.

C. F₂ có tính oxi hóa rất mạnh.                                   

D. Dùng bình thủy tinh để đựng HF.

Câu 19: Cho 4,48 lít SO₂ (đktc) hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong dư. Khối lượng kết tủa thu được là

A. 6 gam.                              B. 12 gam.                       C. 24 gam.                       D. 18 gam.

Câu 20: Cho V₁ lít H₂ tác dụng vừa đủ với V₂ lít hỗn hợp khí O₂, O₃ có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 20 chỉ thu được sản phẩm duy nhất là nước. Biết các khí đo ở cùng điều kiện. Mối liên hệ giữa V₁ và V₂ là

A. V₁ = V₂.                           B. V₁ = 2,5V₂.                 C. V₁ = 5V₂.                    D. V₁ = 2V₂.

B. TỰ LUẬN (4 điểm)

Câu I (2 điểm)

1. Thực hiện dãy chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có

NaCl  → Cl₂  → Br₂  → NaBr  → NaNO₃.

2. Dùng phương pháp hóa học hãy phân biệt 2 khí CO₂ và SO₂ đựng trong các lọ riêng biệt mất nhãn.

3. Thí nghiệm điều chế Cl₂ trong phòng thí nghiệm được biểu diễn như hình sau:

Có thể thay vị trí 2 bình đựng dung dịch NaCl và bình đựng dung dịch H₂SO₄ đặc cho nhau được không? Vì sao?

Câu II (2 điểm)

Cho 13,12 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 2,688 lít khí (đktc)

1. Tính phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp X.

2. Cho 13,12 gam hỗn hợp X trên tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được V lít khí SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính V.

3. Tính thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu cần để hấp thụ hết V lít khí SO₂ trên.

...

Trên đây là trích dẫn nội dung Đề thi HK2 năm 2020 môn Hóa học 10 Trường THCS&THPT Hiển Nhân, để theo dõi nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác vui lòng đăng nhập vào hệ thống Chúng tôi chọn chức năng xem online hoặc tải về máy!

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Đề cương ôn tập Chương Oxi có đáp án môn Hóa học 10 HK2 năm 2019-2020
• Bộ câu hỏi ôn tập HK2 có đáp án môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Kỳ Sơn
• Bộ 40 câu hỏi ôn tập HK2 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Tiên Lãng

Chúc các em học tập thật tốt!