| TRƯỜNG THPT BÌNH ĐIỀN | ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2019-2020 |
1. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là:
A. proton và electron.
B. proton và notron.
C. electron và notron.
D. proton, notron và electron.
2. Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng:
A. Số proton và notron.
B. Số khối.
C. Số proton.
D. Số notron.
3. Một nguyên tử M có 15 electron và 16 notron. Kí hiệu của nguyên tử là:
A. \({}_{15}^{16}M\)
B. \({}_{16}^{15}M\)
C. \({}_{16}^{31}M\)
D. \({}_{15}^{31}M\)
4. Tổng số hạt trong nguyên tử của một nguyên tố là 26. Số khối của hạt nhân là:
A. 18. B. 19. C. 17. D. 20.
5. Nguyên tử của nguyên tố được cấu tạo bởi 115 hạt. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Số notron của nguyên tử là
A. 45 B. 39. C. 40. D. 46.
6. Các đồng vị của một nguyên tố hoá học khác nhau
A. số electron trong nguyên tử.
B. số proton trong hạt nhân nguyên tử.
C. số notron trong hạt nhân nguyên tử.
D. số hiệu nguyên tử.
7. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,5. Nguyên tố đồng trong tự nhiên gồm 2 đồng vị bền là và . Tỷ lệ % của trong tự nhiên là
A. 75%. B. 90%. C. 25%. D. 50%.
8. Hạt nhân nguyên tử tích điện dương vì nó được cấu tạo bởi:
A. các hạt electron và nơtron.
B. các hạt proton và nơtron.
C. các hạt electron và proton.
D. các hạt proton.
9. Tất cả các nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học giống nhau về
A. số proton và số electron.
B. số proton và số notron.
C. số proton, số electron và số notron.
D. số electron và notron.
10. Cấu hình electron của nguyên tử kali (Z = 19) là:
A. 1s22s22p63s23p64s1.
B. 2s21s22p63s23p64s1.
C. 1s22s22p63s23p54s2.
D. 1s22s22p63s23p63d1.
11. Cho các cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau
X: 1s22s22p63s23p1,
Y: 1s22s22p63s23p63d54s2,
Z: 1s22s22p63s23p6,
T: 1s22s22p63s1.
Các nguyên tố kim loại là
A. X, Y, Z, T. B. X, Z. C. X, Y, T. D. Y, Z, T.
12. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử flo là 9. Trong nguyên tử flo số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là
A. 2. B. 5 C. 9. D. 7.
13. Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là
A. 6. B. 8. C. 14. D. 16
14. Nguyên tố có Z = 17 thuộc loại nguyên tố:
A. p. B. s. C. f. D. d.
15. Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hoá học, vì nó cho biết:
A. số khối A.
B. nguyên tử khối của nguyên tử.
C. số hiệu nguyên tử Z.
D. số khối A và số hiệu nguyên tử Z.
16. Cho dãy các nguyên tố nhóm IIA : Mg – Ca – Sr – Ba. Từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại thay đổi theo chiều :
A. tăng dần B. giảm dần
C. tăng rồi giảm D. giảm rồi tăng.
17. Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I. Độ âm điện của dãy nguyên tố trên biến đổi như thế nào theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử ?
A. tăng B. giảm.
C. không thay đổi. D. vừa giảm vừa tăng.
18. Các nguyên tố hoá học được sắp xếp vào tuần hoàn dựa vào mấy nguyên tắc?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
19. Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kỳ có tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử là 25. X và Y thuộc chu kỳ và các nhóm nào sau đây ?
A. chu kỳ 2 và các nhóm IIA và IIIA.
B. chu kỳ 3 và các nhóm IA và IIA.
C. chu kỳ 2 và các nhóm IIIA và IVA.
D. chu kỳ 3 và các nhóm IIA và IIIA.
20. Nguyên tử của những nguyên tố hoá học trong cùng nhóm A có cùng:
A. nguyên tử khối. B. số lớp electron.
C. cấu hình electron lớp ngoài cùng. D. bán kính nguyên tử.
21. Nhóm nguyên tử nào mà hợp chất oxit có hoá trị cao nhất ứng với công thức chung X2O3 ?
A. nhóm IA. B. nhóm IIA. C. nhóm VA. D. nhóm IIIA.
22. Khi cho 0,36 gam một kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo ra 0,336 lít khí H2 (đkc). Kim loại là
A. Mg. B. Ca C. Ba. D. Zn.
23. Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3, trong hợp chất của nó với hiđro có 5,88%H về khối lượng. Xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó
A. 16. B. 32 C. 14. D. 28.
24. Liên kết cộng hoá trị là liên kết
A. giữa các nguyên tử phi kim với nhau.
B. trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử.
C. được hình thành do sự dùng chung electron của hai nguyên tử khác nhau.
D. được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.
25. Số oxi hoá của nitơ trong NH4+, NO2-, HNO3 lần lượt là
A. +5, -3, +3. B. +3, -3, +5.D C. -3, +3, +5. D. +3, +5, -3.
26. Cho các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá khử
A. 2HgO → 2Hg + O2.
C. 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O.
B. CaCO3 → CaO + CO2.
D. 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O.
27. Liên kết trong phân tử NaCl thuộc loại liên kết
A. cộng hoá trị.
B. cộng hoá trị phân cực.
C. cộng hoá trị không phân cực.
D. ion.
28. Phát biểu nào sau đây là đúng:
A. Trong liên kết cộng hoá trị, cặp electron lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.
B. Liên kết cộng hoá trị có cực được tạo thành giữa hai nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7.
C. Liên kết cộng hoá trị không cực được tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn nhau về tính chất hoá học.
D. Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu.
29. Một nguyên tố thuộc nhóm VIA có tổng số proton, nơtron và electron trong nguyên tử bằng 24. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là
A. 1s22s22p3 B. 1s22s22p5 C. 1s22s22p4. D. 1s22s22p6.
30. Các ion và nguyên tử Ne, Na+, F- có:
A.Số khối bằng nhau. B. Số electron bằng nhau.
C.Số proton bằng nhau. D.Số nơtron bằng nhau.
{-- xem đầy đủ nội dung Đề thi HK1 môn Hóa học 10 năm học 2019-2020 Trường THPT Bình Điền ở phần xem online hoặc tải về --}
Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Đề thi HK1 môn Hóa học 10 năm học 2019-2020 Trường THPT Bình Điền. Để xem toàn bộ nội dung và đáp án đề kiểm tra các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.
Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em học sinh lớp 10 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong bài kiểm tra sắp tới.
