Đề thi giữa HK2 năm 2020 môn Hóa học 10 có đáp án Trường THPT Sa Đéc

TRƯỜNG THPT SA ĐÉC

ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2019 - 2020

 

1: Cho biết cấu hình electron của các nguyên tố sau:

X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴  ; Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² ; Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Nguyên tố nào là kim loại?

A. Y          

B.X            

C.X và Y              

D.Z

2: Trong phân tử M2X có 116 hạt cơ bản (p,n,e), trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 36. Biết rằng số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử X nhiều hơn của M là 5. Số hiệu nguyên tử của M, X lần lượt là:

A. 15, 20          

B.12, 17          

C.11, 16          

D.3, 8

3: Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là 35,5 ; biết R có 2 đồng vị, trong đó đồng vị ³⁷R chiếm 25% số nguyên tử. Số khối của đồng vị thứ 2 là bao nhiêu?

A. 38          

B.35              

C.36          

D.34

4: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 9. Số electron lớp ngoài cùng của X là:

A. 4            

B.5                

C.3                

D.6

5: Nguyên tố M có 1 lớp electron và có 2 electron ở lớp ngoài cùng. Vậy M là

A. Phi kim                          

B.Kim loại hoặc phi kim

C.Khí hiếm                        

D.Kim loại

6: Trong phân tử A tạo bởi 2 nguyên tử X và 3 nguyên tử Y (X₂Y₃). Tổng số hạt các hạt p, n, e của 5 nguyên tử là 224 và trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 72. Biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố Y là 16. Tổng số electron trên các phân lớp p của X là:

A. 6            

B. 12.                    

C. 1                  

D. 7

7: Cấu hình electron nào dưới đây viết không đúng?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶                   

B. 1s²2p²3s²3p⁴

C. 1s²2s²2p⁶3s¹                           

D. 1s²2s²2p⁴

8: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là ⁶³₂₉Cu và ⁶⁵₂₉Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63, 54. Thành phần phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁶⁵₂₉Cu là:

A. 73%          

B. 50%                

C. 54%            

D. 27%

9: Cho nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5. Mỗi khi có 30 nguyên tử ³⁷Cl thì tương ứng có bao nhiêu nguyên tử ³⁵Cl ?

A. 90                  

B. 74                  

C. 80                

D. 86

10: Nguyên tử Y có tổng số electron ở phân lớp p là 11. Y là nguyên tố hóa học nào trong số các nguyên tố sau?

A. Kali (Z = 19)          

B. Na (Z = 11)      

C. Lưu huỳnh (Z = 16)  

D. Clo (Z = 17)

11: Tổng số electron tối đa ở 2 lớp K và M là:

A. 20                

B. 32              

C. 2              

D. 18

12: Trong phân tử MX2 có tổng số proton 58. Trong hạt nhân nguyên tử M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong hạt nhân nguyên tử X số nơtron bằng số proton. Phân tử khối của MX₂ là:

A. 116            

B. 112              

C. 120          

D. 124

13: Biết rằng khi lớp ngoài cùng của một nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron thì đó thường là cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố kim loại, trừ 3 trường hợp là:

A. H, Ne, Cl          

B. S, C, Si.        

C. H, He, B        

D. H, Cl, O

14: Nhận xét nào sau đây đúng về đơn vị khối lượng nguyên tử

A. 1u bằng 1/12 khối lượng của một nguyên tử đồng vị C-13

B.1u bằng 1/12 khối lượng của một nguyên tử đồng vị C-12

C.1u 1/12 bằng khối lượng của một nguyên tử đồng vị C-15

D.1u 1/12 bằng khối lượng của một nguyên tử đồng vị C-14

15: Lớp ngoài cùng có số electron tối đa là

A. 7        

B.8              

C.2            

D.6

16: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số electron ở các phân lớp s là 7 và lớp kế ngoài cùng có 8 electron. Biết trong hạt nhân nguyên tử Y số hạt không mang điện nhiều hơn hạt mang điện là 1 hạt. Số khối của Y là:

A. 23              

B.34.                

C.20                

D.39

17: Nguyên tử nào sau đây có 4 electron ở lớp ngoài cùng

A. ₄Be            

B.₆C           

C.₁₃Al      

D.₁₁Na

18: X là đồng vị của ¹³₆ C . Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 2 hạt. Số khối của X là :

A. 15            

B.13                

C.14                

D.12

19: X là đồng vị của Y . Phát biểu nào sau đây đúng :

A. X và Y có cùng số hạt nơtron và khác số hạt proton

B.X và Y có cùng số hạt electron và khác số hạt nơtron

C.X và Y có cùng số hạt proton và khác số hạt electron

D.X và Y có cùng số hạt proton và khác số hạt nơtron

20: Nguyên tố Clo có nguyên tử khối trung bình là 35,5. Biết Clo có 2 đồng vị là X và Y, tổng số khối của X và Y là 72. Số nguyên tử đồng vị X = 3 số nguyên tử đồng vị Y. Vậy số nơtron của đồng vị Y nhiều hơn số nơtron của đồng vị X là:

A. 6.        

B.4.                

C.2.                  

D.1

21: Nguyên tố X có Z = 17. Vậy X có số electron thuộc lớp ngoài cùng; số lớp electron lần lượt là

A. 5; 3        

B.5; 4          

C.7; 3              

D.7; 4

22: Loại hạt cơ bản cấu tạo nên mọi nguyên tử mang điện tích dương là:

A. Electron      

B.Proton          

C.Alpha      

D.Nơtron

23: R là nguyên tố vi lượng tham gia vào cấu tạo thành phần Hemoglobin của hồng cầu. Nếu cơ thể không được bổ sung đủ nguyên tố này sẽ dẫn đến hiện tượng thiếu máu nhất là ở phụ nữ. Trong nguyên tử R số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22, hạt nhân nguyên tử R có 56 hạt cơ bản. Số hạt không mang điện trong nguyên tử R là:

A. 29            

B.30            

C.31        

D.32

24: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 54, trong đó hạt mang điện âm chiếm 1/3 tổng số hạt trong nguyên tử. Điện tích hạt nhân của X là:

A. 18+            

B.16+            

C.17+            

D.19+

25: Trong thiên nhiên nguyên tố X có 3 đồng vị bền, nguyên tố Y có 2 đồng vị bền. Có tối đa bao nhiêu loại phân tử XY₂

A. 12          

B.6            

C.18              

D.9

26: Sắp xếp các phân lớp có kí hiệu 4s, 3d, 3p theo chiều tăng dần mức năng lượng

A. 3p, 3d, 4s        

B.3d, 4s, 3p.          

C.4s, 3d, 3p            

D.3p, 4s, 3d

27: Phát biểu nào dưới đây không đúng:

A. Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân

B.Hạt nhân của tất cả các nguyên tử đều có 2 loại hạt: proton và nơtron

C.Thí nghiệm bắn phá lá vàng của Rutherford cho thấy nguyên tử có cấu tạo rỗng

D.Nguyên tử là một hệ trung hòa về điện

28: Một phân lớp mà khi đạt được trạng thái bán bão hòa có số electron là 7. Phân lớp đó là:

A. f          

B.p             

C.d                

D.không có phân lớp nào như vậy.

29: Khối lượng của một nguyên tử O nặng gấp 1,4167 lần khối lượng một nguyên tử ¹²c . Khối lượng của nguyên tử O này là:

A. 17u          

B.14u            

C.18u            

D.16u

30: Quan điểm hiện nay về sự chuyển động của electron là:

A. Chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định, với tốc độ rất lớn tạo nên vỏ nguyên tử.

B.Chuyển động xung quanh hạt nhân trên các quỹ đạo tròn hay bầu dục, tạo nên vỏ nguyên tử.

C.Chuyển động xung quanh hạt nhân trên các quỹ đạo bầu dục, tạo nên vỏ nguyên tử.

D.Chuyển động xung quanh hạt nhân trên các quỹ đạo tròn, tạo nên vỏ nguyên tử.

 

ĐÁP ÁN ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC 10 TRƯỜNG THPT SA ĐÉC

1A	2C	3B	4B	5C	6D	7B	8D	9A	10D
11A	12C	13C	14B	15B	16D	17B	18C	19D	20C
21C	22B	23B	24A	25D	26D	27B	28A	29A	30A

...

Trên đây là trích dẫn nội dung Đề thi giữa HK2 năm 2020 môn Hóa học 10 có đáp án Trường THPT Sa Đéc, để theo dõi nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác vui lòng đăng nhập vào hệ thống Chúng tôi chọn chức năng xem online hoặc tải về máy!

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Đề cương ôn tập Chương Oxi có đáp án môn Hóa học 10 HK2 năm 2019-2020
• Bộ câu hỏi ôn tập HK2 có đáp án môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Kỳ Sơn
• Bộ 40 câu hỏi ôn tập HK2 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Tiên Lãng

Chúc các em học tập thật tốt!