| TRƯỜNG THCS Y ĐÔN | ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG MÔN HÓA HỌC 9 NĂM HỌC 2019-2020 |
Câu 1 (3,0 điểm): Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
.png?enablejsapi=1)
Biết khối lượng mol của các chất A1, A2, A3 thỏa mãn các biểu thức sau:
\({M_{{A_1}}} + {M_{{A_2}}} + {M_{{A_3}}} = 57;{M_{{A_2}}} - {M_{{A_1}}} = 25;{M_{{A_3}}} - {M_{{A_2}}} = 1\)
Hãy xác định công thức của các chất: X, A1, A2, A3, A4, A5, A6 và viết phương trình hóa học để thực hiện các chuyển hóa trên.
Hướng dẫn:
Giải hệ phương trình → MA1 = 2; MA2 = 27; MA3 = 28
→ X: Fe3O4; A1: H2; A2: Al ; A3: CO ; A4: HCl ; A5: FeCl3 ; A6: Fe(OH)3 hoặc FeCl2.
Các phương trình phản ứng:
(1) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
(2) Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O
(3) 3Fe3O4 + 8Al → 9Fe + 4Al2O3
(4) Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2
(5) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
(6) 3Fe + 2O2 → Fe3O4
(7) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
(8) H2 + Cl2 → 2HCl
(9) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
(10) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
Hoặc 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 (Nếu chọn A6 là FeCl2)
(11) 6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O
(12) Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
Hoặc 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (Nếu chọn A6 là FeCl2)
Câu 2 (2,0 điểm): Để một mẩu kim loại Fe có khối lượng 14 (gam) ngoài không khí sau một thời gian thu được m1 (gam) rắn A gồm Fe và các oxit sắt. Hòa tan hoàn toàn rắn A vào m2 (gam) dung dịch HNO3 12,6 % loãng (dư 20% so với lượng phản ứng) thì thu được 3,36 lít (đktc) khí NO duy nhất.
Viết các phương trình hóa học xảy ra và tính m1, m2.
Hướng dẫn:
Tính nFe = 0,25 mol; nNO = 0,15 mol
Các phương trình phản ứng:
2Fe + O2 → 2FeO
3Fe + 2O2 → Fe3O4
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
* Cách 1: Bảo toàn số mol nguyên tố và bảo toàn khối lượng.
Đặt công thức các chất trong A là: FexOy
3FexOy + (12x – 2y)HNO3 → 3xFe(NO3)3 + (6x – y)H2O + (3x – 2y) NO
Bảo toàn số mol Fe → nFe(NO3)3 = 0,25 mol
Bảo toàn số mol N → nHNO3 (phản ứng) = 0,15 + 0,25.3 = 0,9 mol
Bảo toàn khối lượng → m1 = 0,25.242 + 0,45.18 + 0,15.30 – 0,9.63 = 16,4 gam
\({m_2} = \frac{{0,9.63.120.100}}{{100.12,6}} = 540g\)
* Cách 2: phân tích hệ số:
3FexOy + (12x – 2y)HNO3 → 3xFe(NO3)3 + (6x – y)H2O + (3x – 2y) NO
Theo phản ứng → \({n_{NO}} = {n_{Fe}} - \frac{2}{3}{n_O} \Rightarrow {n_O} = (0,25 - 0,15):2/3 = 0,15{\rm{ mol}}\)
\({n_{HN{O_3}}} = 4{n_{Fe}} - \frac{2}{3}{n_O} = 4.0,25 - \frac{{0,15.2}}{3} = 0,9{\rm{ mol}}\)
→ m1 = mFe + mO = 14 + 0,15.16 = 16,4 gam
→ \({m_2} = \frac{{0,9.63.120.100}}{{100.12,6}} = 540g\)
* Cách 3: Sử dụng quy đổi.
Quy đổi X gồm Fe và Fe2O
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
a 6a (mol)
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2O + NO
0,15 0,6 0,15 mol
Ta có 0,15 + 2a = 0,25 → a = 0,05 mol
m1 = 0,05.160 + 0,15.56 = 16,4 gam
nHNO3 (phản ứng) = 0,05.6 + 0,6 = 0,9 mol
\({m_2} = \frac{{0,9.63.120.100}}{{100.12,6}} = 540g\)
* Cách 4: Sử dụng quy tắc hóa trị
Theo quy tắc hóa trị → \(3{n_{Fe}} = 2{n_O} + 3{n_{NO}} \Rightarrow {n_O} = (3.0,25 - 3.0,15):2 = 0,15{\rm{ mol}}\)
→ m1 = mFe + mO = 14 + 0,15.16 = 16,4 gam
Bảo toàn số mol N → nHNO3 (phản ứng) = 0,15 + 0,25.3 = 0,9 mol
→ \({m_2} = \frac{{0,9.63.120.100}}{{100.12,6}} = 540g\)
Câu 3 (2,0 điểm): Hòa tan hoàn toàn 2,09 gam hỗn hợp A gồm Na và Na2O (tỉ lệ số mol tương ứng là 1:3) trong nước dư thì thu được 100 ml dung dịch B. Cho 100 ml dung dịch AlCl3 0,2M vào dung dịch B đến khi phản ứng hoàn toàn thu được m (gam) kết tủa và dung dịch D. Giả sử quá trình xảy ra phản ứng không làm thay đổi thể tích dung dịch.
Tính m và nồng độ mol của chất tan trong dung dịch D.
Hướng dẫn:
\({n_{Na}} = \frac{{2,09}}{{23 + 3.62}} = 0,01{\rm{ mol}}\) → nNa2O = 0,03 mol
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Na2O + H2O → 2NaOH
Bảo toàn số mol Na → nNaOH = 0,01 + 0,03.2 = 0,07 mol
nAlCl3 = 0,1.0,2 = 0,02 mol
Đặt \(T = \frac{{{n_{OH}}}}{{{n_{Al}}}} = \frac{{0,07}}{{0,02}} = 3,5\)
Vì 3 < T < 4 → Kết tủa bị tan một phần (có cả NaAlO2 và Al(OH)3)
AlCl3 + 3NaOH→ Al(OH)3 + 3NaCl
0,02 0,06 0,02 0,06 (mol)
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
0,01 (0,07 – 0,06) 0,01 mol
Khối lượng kết tủa: m = (0,02 – 0,01).78 = 0,78 gam
Vdd D = 0,1 + 0,1 = 0,2 lít
Nồng độ mol của mỗi chất trong dung dịch D:
\({C_{M{\rm{ NaCl}}}}{\rm{ = }}\frac{{0,06}}{{0,2}} = 0,3M{\rm{ ; }}{C_{M{\rm{ NaAl}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}\frac{{0,01}}{{0,2}} = 0,05M\)
Câu 4 (3,0 điểm): Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3 và Al(OH)3. Cho 20,22 gam hỗn hợp X tan hết trong 200 ml dung dịch NaOH 3,5M thì thu được dung dịch Y và 16,8 lít khí (đktc). Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y đến khi bắt đầu xuất hiện kết tủa thì đã dùng 100 ml dung dịch HCl, cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được m gam rắn khan.
a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
b) Tính % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X và tính m.
Hướng dẫn:
Tính = 0,75 mol ; = 0,7 mol; = 0,1 mol
Gọi x,y lần lượt là số mol Al2O3 và Al(OH)3
2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2
0,5 …………………………………….0,75 mol
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
x 2x (mol)
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
y y
Khi kết tủa bắt đầu xuất hiện thì NaOH vừa hết.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
0,1 0,1 0,1 mol
Bảo toàn mol Na → \({n_{NaAl{O_2}}} = 0,7 - 0,1 - 0,6mol\)
→ m = 0,6.82 + 0,1.58,5 = 55,05 gam
Ta có:
\(\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}
{102x + 78y = 20,22--0,5.27 = 6,72}\\
{2x + {\rm{ }}y = 0,7--0,1 - 0,5 = 0,1}
\end{array}} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,02\\
y = 0,06
\end{array} \right.\)
\(\% {m_{Al}} = \frac{{0,5.27}}{{20,22}} \cdot 100\% = 66,77\% \)
\(\% {m_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{{0,02.102}}{{20,22}} \cdot 100\% = 10,09\% \Rightarrow \% {m_{Al{{(OH)}_3}}} = 23,14\% \)
...
Trên đây là phần trích dẫn nội dung Đề KSCL có đáp án môn Hóa học 9 năm 2019-2020 Trường THCS Y Đôn, để xem nội dung đáp án đầy đủ, chi tiết vui lòng đăng nhập vào hệ thống Chúng tôi chọn chức năng xem online hoặc tải về máy!
Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tài liệu cùng chuyên mục tại đây:
- Đề thi HK1 môn Hóa học 9 năm 2019-2020 Trường THCS Văn Nhân
- Đề thi HK1 môn Hóa học 9 năm học 2018 - 2019 Trường THCS An Ngãi Trung (2 đề)
Chúc các em đạt điểm số thật cao!
