Đề thi chọn HSG vòng 2 môn Hóa học 9 năm 2019-2020 Phòng GD&ĐT Bù Đăng

PHÒNG GD&ĐT BÙ ĐĂNG

ĐỀ THI CHỌN HSG VÒNG 2 MÔN HÓA HỌC 9 NĂM HỌC 2019-2020

 

Câu 1:

1. Từ các chất Na₂O, CaO, H₂O, CuSO₄, FeCl₃ . Viết các phương trình hóa học điều chế các hiđroxit tương ứng.

2. Có 5 gói bột trắng là KNO₃, K₂CO₃, K₂SO₄, BaCO₃, BaSO₄. Chỉ được dùng thêm nước, khí cacbon đioxit và các dụng cụ cần thiết. Hãy nhận biết từng chất bột trắng nói trên.

Câu 2:

1. Cho hỗn hợp gồm 3 chất rắn: Al₂O₃, SiO₂ và Fe₂O₃ vào dung dịch chứa một chất tan A thì thu được một chất kết tủa B duy nhất. Hãy cho biết A, B có thể là những chất gì? Cho ví dụ và viết phương trình hóa học minh họa.

2. Đơn chất của hai nguyên tố X, Y  ở điều kiện thường là chất rắn. Số mol X trong 8,4 gam nhiều hơn số mol Y trong 6,4 gam là 0,15mol. Biết khối lượng mol của X nhỏ hơn khối lượng mol của Y là 8 gam.

a. Xác định nguyên tố X, Y

b. Các nguyên tố X, Y có thể tạo nên những loại hợp chất nào? Cho ví dụ minh họa.

Câu 3: Xác định các chất A, B, C, D, E và viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển đổi hóa học sau:

Câu 4: A là dung dịch H₂SO₄, B là dung dịch NaOH.

1. Trộn 50 ml dung dịch A với 50 ml dung dịch B được dung dịch C. Cho quỳ tím vào dung dịch C thấy có màu đỏ. Thêm từ từ  dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch C đến khi quỳ trở lại màu tím thì thấy hết 20 ml dung dịch NaOH.

2. Trộn 50ml dung dịch A với 100ml dung dịch B thu được dung dịch D. Cho quỳ tím vào dung dịch D thấy có màu xanh. Thêm từ từ dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch D đến khi quỳ trở lại màu tím thấy hết 20 ml dung dịch HCl.

3. Tính nồng độ mol của các dung dịch A và B.  

Câu 5: Hòa tan hỗn hợp kim loại Na và Ba (có số mol bằng nhau) vào nước thu được dung dịch A và 6,72 lít khí (đktc).

1. Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 0,1M để trung hòa 10% dung dịch A.

2. Cho 56 ml CO₂ (đktc) hấp thụ hết vào 10% dung dịch A. Tính khối lượng kết tủa thu được.

3. Thêm m gam NaOH vào 10% dung dịch A ta được dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với 100 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,2M thu được kết tủa C. Tính m để cho khối lượng kết tủa C là lớn nhất, bé nhất. Tính khối lượng kết tủa lớn nhất, bé nhất. 

 

ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG HÓA 9 VÒNG 2

Câu 1:

1.

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

CuSO₄ + Ca(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + CaSO₄

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓+ 3NaCl

2FeCl₃ + 3Ca(OH)₂  → 2Fe(OH)₃↓+ 3CaCl₂

2.

- Lấy mẫu thử

- Hòa tan lần lượt các mẫu thử vào nước: Hai mẫu không tan là BaCO₃ và BaSO₄, ba mẫu tan là KNO₃, K₂CO₃ và K₂SO₄.

- Sục khí CO₂ vào 2 ống nghiệm chứa 2 mẫu không tan: Mẫu tan là BaCO₃ mẫu không tan là BaSO₄: BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

- Lấy dung dịch Ba(HCO₃)_2­ thu được cho vào 3 mẫu muối kali tan: Dung dịch không tạo kết tủa trắng là KNO₃:

K₂CO₃ + Ba(HCO₃)_2­ → BaCO₃ ↓ + 2KHCO₃

K₂SO₄ + Ba(HCO₃)_2­ → BaSO₄ ↓ + 2KHCO₃

- Sục khí CO₂ vào 2 ống nghiệm có kết tủa trên: kết tủa nào tan ra thì muối ban đầu là K₂CO₃. Muối kia là K₂SO₄.

Câu 2:

1. Ta thấy hỗn hợp gồm: Fe₂O₃ là oxit bazo, SiO₂ là oxit axit, Al₂O₃ là oxit lưỡng tính, nên khi cho vào dung dịch chứa một chất tan A  thu được một chất rắn duy nhất B sẽ xảy ra hai trường hợp sau:

* Trường hợp 1: A là kiềm (VD: NaOH), Al₂O₃ và SiO₂ tan còn chất rắn không tan là Fe₂O₃ (Chất B). PTHH:

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

SiO₂ + 2NaOH  → Na₂SiO₃ + H₂O

* Trường hợp 2: Chất A là axit (VD: dd HCl), Al₂O₃ và Fe₂O₃ tan còn SiO₂ không tan (Chất B). PTHH:

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

2.

a)  Đặt khối lượng mol của  nguyên tố X là x

 → Khối lượng mol của nguyên tố Y là  x + 8

Ta có:  \(\frac{{8,4}}{x} - \frac{{6,4}}{{x + 8}} = 0,15\)

Giải  PT trên ta được: x = 24  → X là Magie (Mg)

KL mol của nguyên tố Y = 24 + 8 = 32 →  Y là Lưu huỳnh (S)

b)  Mg và S tạo được các loại hợp chất:

- Oxit bazo: MgO , Oxit axit: SO₂, SO₃

- Bazo: Mg(OH)₂

- Axit: H₂SO₃, H₂SO₄

- Muối: MgS, MgSO₃, MgSO₄ …

Câu 3:

* A: SO₂         C: Na₂SO₃         E: Na₂SO₄

   B : SO₃         D: H₂SO₃

* PTHH:

(1)   8FeS₂  +  11O₂  → 4Fe₂O₃ + 8SO₂↑

(2)    2SO₂ + O₂ → 2SO₃

(3)    SO₃ + 2NaOH  → Na₂SO₃ + H₂O

(4)    SO₃  + H₂O → H₂SO₄

(5)    H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

(6)    SO₂ + H₂O → H₂SO₃

(7)     H₂SO₃  + 2NaOH  →Na₂SO₃ + 2H₂O

(8)    Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O

(9)   H₂SO₄ + 2NaOH  → Na₂SO₄ + 2H₂O

(10)   Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓+ 2NaCl

 

---(Để xem đáp án đầy đủ của đề thi chọn HSG vòng 2 môn Hóa học 9 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

...

Trên đây là trích đoạn nội dung Đề thi chọn HSG vòng 2 môn Hóa học 9 năm 2019-2020 Phòng GD&ĐT Bù Đăng, đề xem thêm nhiều tài liệu hay, hữu ích các em vui lòng truy cập vào Chúng tôi để xem online hoặc tải về máy!

Các em có thể tham khảo thêm nhiều tài liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Đề thi chọn HSG môn Hóa học 9 năm học 2018 - 2019 Tỉnh Tiền Giang
• Đề thi chọn HSG môn Hóa học 9 năm học 2018 - 2019 Trường THCS Tiên Du
• Tổng hợp các bài toán hữu cơ thi HSG Hóa 9 và thi vào chuyên Quảng Bình

Chúc các em học tốt!